甘肅省天水市一中2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期第二學(xué)段考試試題 文

天水一中高一級(jí)2020學(xué)年度第二學(xué)期第二學(xué)段考試化學(xué)試題（文科）（滿分：100分 時(shí)間：90分鐘）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 P：31 Mg：24 Al：27 Cu：64 Fe：56 一、單選題（共30題，每題2分，共60分）1下列說法錯(cuò)誤的是ACO燃燒是放熱反應(yīng) BH2SO4與NaOH反應(yīng)是放熱反應(yīng)CCaCO3受熱分解是吸熱反應(yīng) DCaO與H2O反應(yīng)是吸熱反應(yīng)2下列各圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的圖是 ( )ABC D3下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是A硅太陽能電 B燃料電池 C太陽能集熱器 D燃?xì)庠?下列關(guān)于能量變化的說法正確的是A冰融化成水放出熱量 B生成物的總能量一定低于反應(yīng)物的總能量C金屬與酸反應(yīng)吸收能量 D化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因5化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨著能量變化，下列說法中錯(cuò)誤的是( )A二次電池放電時(shí)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C煤燃燒時(shí)并不能將化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能D鎂條燃燒時(shí)將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能6下列過程中，由電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是A打手機(jī) B光合作用 C手機(jī)電池充電 D點(diǎn)燃?xì)錃?反應(yīng)2SO2O22SO3經(jīng)一段時(shí)間后，O2的濃度減小了0.4molL1，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04molL1s1，則這段時(shí)間為A0.1sB2.5sC5sD10s8在下列過程中，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是A鋼鐵腐蝕 B工業(yè)煉鋼 C食物腐爛 D橡膠老化9下列說法正確的是( )A化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量變化來表示B用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時(shí)間內(nèi)同一反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值之比等于反應(yīng)方程式中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比C化學(xué)反應(yīng)速率的單位通常由時(shí)間單位和物質(zhì)的量單位決定D在化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物的濃度逐漸變小，所以用反應(yīng)物表示的化學(xué)反應(yīng)速率為負(fù)值10在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)，A跟B反應(yīng)生成C，反應(yīng)速率v(A)、v(B)、v(C)之間存在以下關(guān)系：v(B)3v(A)，v(C)2v(A)，3v(C)2v(B)，則該反應(yīng)可以表示為()AABC B2A2B3C C3AB2C DA3B2C11下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法錯(cuò)誤的是（ ）A化學(xué)反應(yīng)速率是用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量B可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都為零C決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)D增大反應(yīng)物濃度或升高反應(yīng)溫度都能加快化學(xué)反應(yīng)速率12反應(yīng)2SO2O22SO3，經(jīng)過10s O2的濃度增加了4mol/L，則用O2表示的反應(yīng)速率為 A4 mol/(Ls) B0.4 mol/(Ls) C2 mol/(Ls) D0.2 mol/(Ls)13下列措施中，不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的的是AZn與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，加入蒸餾水 BAl在O2中燃燒生成Al2O3時(shí)，用鋁粉替代鋁片CCaCO3與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2時(shí)，適當(dāng)升高溫度D用KClO3固體分解制取O2時(shí)，固體中添加少量MnO214決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是( )A參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì) B催化劑 C溫度 D反應(yīng)物的濃度15在 N2 +3H2 = 2NH3 的反應(yīng)中，在5S中N2由6mol/L減至2mol/L。則N2的平均反應(yīng)速率是A4 mol/L B4mol/（LS） C0.8 mol/L D0.8 mol/（LS）16常溫下，分別將4塊形狀相同、質(zhì)量均為7g的鐵片，同時(shí)投入下列四種溶液中，產(chǎn)生H2速率最快的是( )A150 mL 0.2 mol/L HCl B50 mL 0.2 mol/L H2SO4C500 mL 0.3 mol/L HCl D100 mL 18.4 mol/L H2SO417下列反應(yīng)類型中屬于化學(xué)平衡主要研究對(duì)象的是A可逆反應(yīng) B化合反應(yīng) C離子反應(yīng) D氣體反應(yīng)18下列各組反應(yīng)中，屬于可逆反應(yīng)的一組是（ ）A2H2O2H2+O2，2H2+O22H2OBNH3+CO2+H2O=NH4HCO3，NH4HCO3NH3+H2O+CO2CH2+I22HI，2HIH2+I2 D2Ag+Br22AgBr，2AgBr2Ag+Br219在一定溫度下，反應(yīng)H2(g)I2(g) 2HI(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2，同時(shí)就有n mol HI生成B單位時(shí)間內(nèi)有n mol H2生成，同時(shí)就有n mol I2生成C容器內(nèi)H2的含量不隨時(shí)間的變化而變化D1個(gè)HH鍵斷裂的同時(shí)，有2個(gè)HI鍵形成20可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的重要特征是 ()A反應(yīng)停止了 B正、逆反應(yīng)的速率都為0C正、逆反應(yīng)都還在進(jìn)行 D正、逆反應(yīng)的速率相等且不為021如圖是可逆反應(yīng)X23Y22Z在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是At1時(shí)，只有正方向反應(yīng)在進(jìn)行B0t1，c(Z)在減小Ct2t3，反應(yīng)不再進(jìn)行Dt2t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化22如圖是Zn和Cu形成的原電池，則下列結(jié)論中正確的是銅為負(fù)極，鋅為正極；銅極上有氣泡；SO42-向銅極移動(dòng)；鋅發(fā)生還原反應(yīng)；電子的流向是銅到鋅；負(fù)極反應(yīng)式：Zn-2eZn2A B C D23有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，據(jù)此判斷四種金屬的活動(dòng)順序是（ ）A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，A極為負(fù)極；C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，電流由D導(dǎo)線C；A、C相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡；B、D相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)。AACDB BABCD CCABD DBDCA24下列裝置中能構(gòu)成原電池的是A B CD25下圖為銅鋅稀硫酸原電池示意圖，下列說法正確的是 （ ）A電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片B鋅得電子，被還原C鋅為負(fù)極，銅為正極D該裝置能將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能26氫氧燃料電池，通入氧氣的一極為（）極A正 B負(fù) C陰 D陽27下列有關(guān)電池的敘述正確的是A氫氧燃料電池屬于環(huán)境友好電池，能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100B鋅錳干電池是一種常用的二次電池C鋅錳干電池工作一段時(shí)間后鋅外殼逐漸變薄 D鉛蓄電池負(fù)極是PbO2，正極是Pb28列關(guān)于甲烷結(jié)構(gòu)的說法錯(cuò)誤的是A甲烷分子中的化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵B甲烷分子為正四面體結(jié)構(gòu)C甲烷分子為正四邊形結(jié)構(gòu)DCH2C12不存在同分異構(gòu)體29下列物質(zhì)中，分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體的是（ ）A甲烷 B乙烯 C乙炔 D苯30下列氣體中的主要成分不是甲烷的是（ ）A坑道氣 B“西氣東輸”中氣體 C天然氣 D水煤氣二填空題。（共40分）31（共12分）（1）寫出CH4和Cl2在光照的條件下生成CH3Cl的化學(xué)反應(yīng)方程式_（2）寫出如右圖所示原電池的電機(jī)方程式：負(fù)極：_正極：_32（共16分）根據(jù)如圖填空：(1)反應(yīng)物是_，生成物是_。(2)在2 min內(nèi)用A、B、C表示的化學(xué)反應(yīng)速率分別為_、_、_。(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。33（共12分）用相同質(zhì)量的鋅片和鋅粉跟相同濃度的足量的稀鹽酸反應(yīng)，得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)鋅的狀態(tài)反應(yīng)溫度/收集100mL氫氣所需時(shí)間/秒薄片15200薄片2590粉末2510(1)實(shí)驗(yàn)和表明_，化學(xué)反應(yīng)速率越大。(2)能表明固體的表面積對(duì)反應(yīng)速率有影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是_和_。(3)該實(shí)驗(yàn)的目的是探究_、_等因素對(duì)鋅跟稀鹽酸反應(yīng)速率的影響。(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明鹽酸的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響：_參考答案1D 2A 3D 4D 5A 6C 7D 8B 9B 10D11B 12B 13A 14A 15D 16B 17A 18C 19C 20D21D 22D 23A 24C 25C 26