酸堿滴定類型及指示劑的選擇ppt課件VIP

.,1,5.4酸堿滴定類型及指示劑的選擇,.,2,5.4.1強酸強堿相互滴定,.,3,一、反應產(chǎn)物及指示劑,產(chǎn)物是水，化學計量點pH7.00，指示劑可選用：甲基橙（pH=3.13.4），甲基紅(pH=4.46.2），酚酞（pH=8.010.0）等。,.,4,二、NaOH滴定HCl,以0.1000mol/LNaOH滴定20.00mL0.1000mol/LHCl為例討論強酸強堿相互滴定的滴定曲線和指示劑選擇。按以下七個部分進行來討論：,.,5,1、滴定前,溶液的酸度等于HCl的原始濃度H+=0.1000mol/LpH=1.00,.,6,2、滴定開始至化學計量點前,溶液的酸度取決于剩余HCl的濃度，例如當?shù)稳隢aOH溶液18.00mL時：,即pH2.28,.,7,2、滴定開始至化學計量點前(續(xù)),當?shù)稳隢aOH溶液19.98mL時,剩余HCl的濃度為:,.,8,3.化學計量點時,滴入NaOH20.00mL時，有：H+=OH=1.0010-7mol/LpH=7.00,.,9,4.化學計量點后,溶液的堿度取決于過量的NaOH體積，例如滴入NaOH20.02mL（過量了0.02ml）時，有：,同樣的，可以計算出滴入不同體積的NaOH溶液的pH值，計算結(jié)果列于下表：,pOH4.30pH144.309.70,.,10,表,用0.1000mol/LNaOH滴定20.00mL0.1000mol/LHCl的數(shù)據(jù)計算結(jié)果列表,滴定突躍,.,11,5、滴定曲線（1）,以NaOH的加入量或中和百分數(shù)為橫坐標，以pH值為縱坐標來繪制曲線，就得到酸堿滴定曲線（如圖所示）,.,12,續(xù)上,從滴定開始到加入19.80mL時，溶液pH值只改變2.3個單位再加入0.18mL，pH就改變了1個單位，變化速度加快了再滴入0.02mL（約半滴），正好是化學計量點（此時共加入20.00mL），此時pH迅速升至7.0。再滴入0.02mL，pH值為9.70。此后過量的加入所引起的pH變化又越來越小。,.,13,續(xù)上,由此可見，在化學計量點前后，從剩余0.02mLHCl到過量0.02mLNaOH，即滴定由不足0.1到過量0.1%，溶液的pH值由4.30升至9.70，變化近5.4個單位，形成滴定曲線的“突躍”部分。指示劑的選擇主要就以此為依據(jù)。,.,14,6、強酸強堿相互滴定的指示劑,顯然，最理想的指示劑應該恰好在化學計量點上變色。而實際上酸堿指示劑的選擇原則是:指示劑的變色范圍落在或者部分落在滴定曲線的pH突躍范圍之內(nèi)。,.,15,續(xù)1,在以0.1000mol/LNaOH滴定20.00mL0.1000mol/LHCl時：凡在pH4.309.70以內(nèi)變色的指示劑，都可以保證測定有足夠的準確度。如甲基紅，酚酞等。,.,16,續(xù)2,如果改用0.1000mol/LHCl滴定0.1000mol/LNaOH，滴定曲線形狀與右圖相同，但位置相反。指示劑仍選甲基紅，甲基橙。,.,17,6、強酸強堿相互滴定的指示劑（續(xù)3）,酸堿互滴，一般可以根據(jù)滴定至化學計量點時溶液的pH值來選擇指示劑，則：當?shù)味ㄖ粱瘜W計量點時，溶液的pH值呈堿性，可以選擇酚酞；當?shù)味ㄖ粱瘜W計量點時，溶液的pH值呈酸性，可以選擇甲基橙。,.,18,7、影響滴定曲線突躍大小的因素,強酸強堿相互滴定，其滴定曲線突躍的大小與溶液的濃度和強度有關(guān)，不同濃度的NaO