4.1.1 化學(xué)反應(yīng)與能量變化（第1課時(shí)）.ppt

,化學(xué)反應(yīng)與能量,第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化,第1課時(shí),焓變反應(yīng)熱,溫故知新,1、哪些化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)？,2、哪些化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)？,燃燒反應(yīng),中和反應(yīng),活潑金屬與酸(或水)反應(yīng),多數(shù)化合反應(yīng),多數(shù)分解反應(yīng),銨鹽與堿反應(yīng),C、H2、CO與金屬氧化物的反應(yīng)。,反應(yīng)物總能量生成物總能量,反應(yīng)物總能量生成物總能量,反應(yīng)熱焓變,定義：當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定溫度下進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)放出或吸收的熱量，叫做反應(yīng)熱。在恒壓的條件下，反應(yīng)熱等于焓變。,1、符號(hào)：H,2、單位：KJ/mol,3、產(chǎn)生原因：,化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成。舊化學(xué)鍵斷裂吸收能量；新化學(xué)鍵形成釋放能量。,反應(yīng)熱焓變,焓是與物質(zhì)內(nèi)能有關(guān)的一個(gè)物理量，但它又不同于物質(zhì)的內(nèi)能，單位為KJ/mol，不可測(cè)量?；瘜W(xué)研究表明，對(duì)于在等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，如果反應(yīng)中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能（同時(shí)可能伴隨著反應(yīng)體系體積的改變），而沒(méi)有轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽?、電能等其他形式的能，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱就等于反應(yīng)前后物質(zhì)的焓的變化，即焓變。（教材P2第二自然段）,反應(yīng)體系和環(huán)境,在研究化學(xué)反應(yīng)時(shí)，我們把反應(yīng)物和生成物稱為反應(yīng)體系。,而把除它們之外的物質(zhì)稱為環(huán)境。,放熱反應(yīng)中，反應(yīng)體系的焓值（能量）減小，故H0,為“+”。,放熱反應(yīng)H為“-”或H0,焓變與物質(zhì)能量的關(guān)系,反應(yīng)熱焓變的計(jì)算,H=生成物總能量-反應(yīng)物總能量,H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能,H=正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能,反應(yīng)熱的計(jì)算示例,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反應(yīng)的能量變化示意圖,H=436+243-4312=-183KJ/mol,實(shí)戰(zhàn)演練,D,實(shí)戰(zhàn)演練,已知:H2(g)+F2(g)=2HF(g)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)預(yù)測(cè)當(dāng)生成2molHF和2molHCl時(shí)，哪個(gè)反應(yīng)放出的熱量更多，并說(shuō)明理由。,試根據(jù)鍵能計(jì)算以上反應(yīng)的H化學(xué)鍵：H-HF-FCl-ClH-FH-Cl鍵能(KJ/mol)436155243565431,實(shí)戰(zhàn)演練,答：物質(zhì)越活潑所具有的能量越高，越穩(wěn)定所具有的能量越低。F2比Cl2能量高，HF比HCl能量低，所以H2+F2=2HF放出的熱量更多。,H2(g)+F2(g)=2HF(g)H=436+155-5652=-539KJ/