化學(xué)平衡二輪復(fù)習(xí)ppt課件

化學(xué)平衡,2016年高考二輪復(fù)習(xí),化學(xué)平衡試題關(guān)注社會(huì)熱點(diǎn)問題，著重考查學(xué)生接受、吸收、整合信息的能力，通過化學(xué)平衡原理解決問題。,2013浙江理綜27題捕碳技術(shù)（主要指捕獲CO2）在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。,2014浙江理綜27題煤炭燃燒過程中會(huì)釋放出大量的SO2，嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。,CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g),2015浙江理綜28題乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)(苯乙烯是現(xiàn)代石油化工最重要的單體之一）,2016年浙江高考考試說明：了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。了解化學(xué)平衡建立的過程。理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。理解濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等因素對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。,二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀(jì)的新型燃料，具有替代石油和天然氣產(chǎn)品的潛力。燃燒性能好，熱效率高，燃燒過程中無殘?jiān)?、無黑煙。新的研究表明二甲醚是符合中國(guó)能源結(jié)構(gòu)特點(diǎn)的優(yōu)良車用替代燃料.2005年5月16日上海交通大學(xué)宣布：我國(guó)首臺(tái)使用二甲醚為燃料的城市客車問世，這將有效地解決公交車冒黑煙的問題,社會(huì)熱點(diǎn),二甲醚催化重整制氫的反應(yīng)過程，主要包括以下幾個(gè)反應(yīng)（以下數(shù)據(jù)為25、1.01105Pa測(cè)定）：CH3OCH3(g)+H2O(l)2CH3OH(l)H24.52kJ/molCH3OH(l)+H2O(l)CO2(g)+3H2(g)H49.01kJ/molCO(g)+H2O(l)CO2(g)+H2(g)H41.17kJ/molCH3OH(l)CO(g)+2H2(g)H90.1kJ/mol,2015年紹興一中一模試題改編,在一常溫恒容的密閉容器中，對(duì)于反應(yīng)CO(g)+H2O(l)CO2(g)+H2(g)如何判斷反應(yīng)達(dá)到平衡？,ACO的體積分?jǐn)?shù)保持不變B氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變C容器內(nèi)氣體密度保持不變,ABC,二甲醚催化重整制氫的反應(yīng)過程，主要包括以下幾個(gè)反應(yīng)（以下數(shù)據(jù)為25、1.01105Pa測(cè)定）：CH3OCH3(g)+H2O(l)2CH3OH(l)H24.52kJ/molCH3OH(l)+H2O(l)CO2(g)+3H2(g)H49.01kJ/molCO(g)+H2O(l)CO2(g)+H2(g)H41.17kJ/molCH3OH(l)CO(g)+2H2(g)H90.1kJ/mol,（1）在一的密閉容器中，放入一定量的甲醇如式CH3OH(l)CO(g)+2H2(g)建立平衡，以下可以作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)為。ACO的體積分?jǐn)?shù)保持不變B氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變C容器內(nèi)氣體密度保持不變DCO與H2的物質(zhì)的量之比保持1:2不變E.平衡常數(shù)K不變,2015年紹興一中一模試題改編,常溫恒容,C,常溫常壓,絕熱恒容,二甲醚催化重整制氫的反應(yīng)過程，主要包括以下幾個(gè)反應(yīng)（以下數(shù)據(jù)為25、1.01105Pa測(cè)定）：CO(g)+H2O(l)CO2(g)+H2(g),反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_。,2015年紹興一中一模試題改編,（2）200時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)_。,保持200和0.1Mp不變的條件下，若反應(yīng)開始沖入2molCO和2molH2O，達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為80%。對(duì)于氣體參與的反應(yīng)，表示平衡常數(shù)Kp時(shí)用氣體組分(B)的平衡壓強(qiáng)p(B)代替該氣體物質(zhì)的量濃度c(B)，則反應(yīng)的Kp=(各氣體的分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。,16,利用K值可判斷某狀態(tài)是否處于平衡狀態(tài),QcK：,QcK：,QcK：,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，v正v逆,反應(yīng)向正方向進(jìn)行，v正v逆,反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，v正v逆,濃度商,N2(g)+3H2(g)2NH3(g),分別向A、B兩容器中充入1molN2和3molH2,(1)H2轉(zhuǎn)化率：aAaB,(2)容器中充入1molN2和3molH2，平衡后，再充入1molN2和3molH2，H2轉(zhuǎn)化率。,（3）容器中充入1molN2和3molH2，平衡后，再充入1molN2和3molH2，H2轉(zhuǎn)化率。,增大,不變,基本模型,N2(g)+3H2(g)2NH3(g),分別向A、B兩容器中充入1molN2和3molH2,（4）容器中充入1molN2和3molH2，平衡后，再充入少量He，H2轉(zhuǎn)化率。,（5）容器中充入1molN2和3molH2，平衡后，再充入少量He，H2轉(zhuǎn)化率。,不變,減小,2015高考浙江化學(xué),（3）工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣(原料氣中乙苯和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為19)，控制反應(yīng)溫度600，并保持體系總壓為常壓的條件下進(jìn)行反應(yīng)。在不同反應(yīng)溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性(指除了H2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))示意圖如下：摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，解釋說明該事實(shí)?？刂品磻?yīng)溫度為600的理由是。,H0,二甲醚催化重整制氫的反應(yīng)過程下數(shù)據(jù)為25、1.01105Pa測(cè)定）：CH3OCH3(g)+H2O(l)2CH3OH(l)H24.52kJ/molCH3OH(l)+H2O(l)CO2(g)+3H2(g)H49.01kJ/molCO(g)+H2O(l)CO2(g)+H2(g)H41.17kJ/molCH3OH(l)CO(g)+2H2(g)H90.1kJ/mol,（3）工業(yè)生產(chǎn)中測(cè)得不同溫度下各組分體積分?jǐn)?shù)及二甲醚轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖所示，你認(rèn)為反應(yīng)控制的最佳溫度應(yīng)為_,理由是。,400450,二甲醚,H2,CO2,CO,產(chǎn)物中CO、CO2體積分?jǐn)?shù)小，二甲醚轉(zhuǎn)化率高,一張圖到兩張圖,CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)H1=218.4kJmol-1(反應(yīng))CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)H2=-175.6kJmol1(反應(yīng))（5）圖1為實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下反應(yīng)體系中CO初始體積百分?jǐn)?shù)與平衡時(shí)固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線。則降低該反應(yīng)體系中SO2生成量的措施有。A在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應(yīng)溫度B提高CO的初始體積百分?jǐn)?shù)C提高反應(yīng)體系的溫度D向該反應(yīng)體系中投入石灰石,2014高考浙江化學(xué)(改編),ABD,一個(gè)平衡到兩個(gè)平衡,CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H-49kJ/mol2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)H-24kJ/mol2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)H122kJ/molCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H1,(1)相同條件下，CO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如圖所示，則反應(yīng)的焓變H10,(2)相同條件下，反應(yīng)的CO2轉(zhuǎn)化率比反應(yīng)高，原因是。,反應(yīng)可看作反應(yīng)后甲醇變?yōu)槎酌?，促使反?yīng)平衡正向移動(dòng),變式訓(xùn)練,一個(gè)平衡到多個(gè)平衡,在恒容密閉容器中，充入2molCH3OH，畫出從充入反應(yīng)物開始，反應(yīng)溫度對(duì)CH3OH轉(zhuǎn)化率的變化曲線（起始溫度為573K）,2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)H-24kJ/mol,作圖,2015年紹興一中一模試題改編,二甲醚催化重整制氫的反應(yīng)過程：,CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)H49kJ/mol,畫出在一容積可變的密閉容器中，保持200，從充入CH3OH和1molH2O(g)開始，隨壓強(qiáng)不斷增大（各物質(zhì)始終為氣態(tài)），CH3OH的物質(zhì)的量變化的曲線,作圖,變式訓(xùn)練,2015年紹興一中一模試題改編,二甲醚催化重整制氫的反應(yīng)過程：,CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)H1=218.4kJmol-1(反應(yīng))CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)H2=-175.6kJmol1(反應(yīng))（6）恒溫恒容條件下，假設(shè)反應(yīng)和同時(shí)發(fā)生，且v1v2，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出反應(yīng)體系中c(SO2)隨時(shí)間t變化的總趨勢(shì)圖。,2014高考浙江化學(xué),辨別圖表、提取信息、綜合應(yīng)用2015全國(guó)卷，28(4)Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI(g)H2(g)I2(g)在716K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：,根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為_。上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正k正x2(HI)，逆反應(yīng)速率為v逆k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為_(以K和k正表示)。若k正0.0027min1，在t40min時(shí)，v正_min1。,由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正x(HI)和v逆x(H2)的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為_(填字母)。,答案k正/K1.95103A點(diǎn)、E點(diǎn),原平衡時(shí)，x(HI)為0.784，x(H2)為0.108，二者圖中縱坐標(biāo)均約為1.6(因?yàn)槠胶鈺r(shí)v正v逆)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快，對(duì)應(yīng)兩點(diǎn)在1.6上面，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，x(HI)減小(A點(diǎn)符合)，x(H2)增大(E點(diǎn)符合)。,反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H0,起始溫度體積相同（T1、2L密閉容器）。反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：,達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)I、II對(duì)比：平衡常數(shù)