優(yōu)質(zhì)課--氧化還原反應(yīng)第一課時

氧化還原反應(yīng),第一課時,感受氧化還原反應(yīng)的存在,剛削好的蘋果,放置30分鐘以后的蘋果,剛泡好的綠茶,放置2小時后的綠茶,感受氧化還原反應(yīng)的存在,感受氧化還原反應(yīng)的存在,金屬生銹,思考與交流,請舉幾個氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實例,討論并交流這類化學(xué)反應(yīng)的分類標準是什么?,1.CuO+H2Cu+H2O,從CuO來看是反應(yīng)，從H2來看是反應(yīng)。2CO2+C2CO，從CO2來看是反應(yīng)，從C來看是反應(yīng)。,還原反應(yīng),氧化反應(yīng),還原反應(yīng),氧化反應(yīng),氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)一定是同時發(fā)生!,一種物質(zhì)被氧化，同時另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)，叫做氧化還原反應(yīng)。,（二）從化合價升降角度來分析,化合價降低，被還原（還原反應(yīng)）,化合價升高，被氧化（氧化反應(yīng)）,CuOH2=CuH2O,+2,-2,0,0,+1,-2,定義有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。,氧化還原反應(yīng)的特征：反應(yīng)前后元素化合價發(fā)生變化（也是判斷依據(jù)）。,化合價升高，氧化反應(yīng),化合價降低，還原反應(yīng),注意：并非只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)，凡是有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。,判斷：下列反應(yīng)哪些是氧化還原反應(yīng)(1)2KClO32KCl+3O2(2)NH4ClNH3+HCl(3)SO3+H2OH2SO4(4)2Na+2H2O2NaOH+H2(5)KOH+HClKCl+H2O(6)Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2,隨堂檢測：,討論,氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如何呢？,在氧化還原反應(yīng)中，為什么發(fā)生元素化合價的升降？,(即元素化合價變化的實質(zhì)是什么?),例:2NaCl22NaClH2Cl22HCl化合價的升降是什么原因引起的？如何在上述兩個反應(yīng)中表達出來？,(三)氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是什么?,Cl,+,Na,老兄,干嘛愁眉苦臉的？,我想要一個電子。,你給我一個電子,好嗎？,讓我想想,那好吧,Cl,Na,謝謝你,沒關(guān)系,互相幫助嘛,Na+,Cl-,Na,Cl,Cl-,Na,得電子，化合價降低，被還原,失電子，化合價升高，被氧化,問題化合價的升降是什么原因引起的？,NaCl的形成過程,化合價升降的原因：電子的得失,失去e-,失去e-后,得到e-后,Na+,電子對偏離，化合價升高，被氧化,電子對偏向，化合價降低，被還原,結(jié)論本質(zhì)定義：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。,共價化合物HCl的形成過程,化合價升降的原因：共用電子對的偏移,HCl,HCl,氧化反應(yīng)：失電子（或電子對偏離）的反應(yīng),還原反應(yīng)：得電子（或電子對偏向）的反應(yīng),小結(jié),氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價發(fā)生了變化,氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子發(fā)生轉(zhuǎn)移(電子得失或偏移）,化合價升高,化合價降低,失去電子,（電子對偏離）,得到電子,（電子對偏向）,思考,1、下列說法是否正確：有單質(zhì)參加的反應(yīng)或有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定為氧化還原反應(yīng)。,2、下列敘述正確的是（）A、在氧化還原反應(yīng)中,失去電子的物質(zhì),所含元素化合價降低。B、凡是有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。C、在氧化還原反應(yīng)中一定所有的元素化合價都發(fā)生變化。D、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。,BD,3.下列敘述正確的是（）A.有氧氣參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。B.氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)。C.有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。D.在氧化還原反應(yīng)中，一種元素的化合價升高，就必然另一種元素的化合價一定降低。,CD,4.某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該