九年級化學上冊(滬教版)講義

九 年 級 化 學（滬 教 版）講義1.1 化學給我們帶來什么1. 化學幫助我們正確認識物質：1. 現象：碳酸氫銨受熱分解 產生有刺激性氣味的氣體 蒸發(fā)皿上方產生白霧 白色粉末減少至消失 有使澄清石灰水變渾濁的氣體 NH4HCO3 NH3 H2O CO2 2.結論：碳酸氫銨 氨氣+水+二氧化碳 反應物 生 成 物實驗過程：取少量碳酸氫銨固體粉末放在蒸發(fā)皿中，將蒸發(fā)皿放在酒精燈上加熱。實驗現象：固體逐漸減少，聞到強烈的刺激性氣味實驗結論：碳酸氫銨受熱已分解。碳酸氫銨保存注意事項：應將碳酸氫銨化肥密封保存于陰涼之處，以防受熱分解?；瘜W變化文字表達式：在“ ” 的左邊寫出反應物的名稱，在其右邊寫出生成物的名稱，若物質不止一種，中間可用“+”連接。在“ ” 上方標注反應條件。 2. 化學指導人類合理利用資源：空氮氣（N2）：性質：無色無味氣體，難溶于水， ；化學性質穩(wěn)定，在常溫下很難與其他物 質發(fā)生反應，本身不燃燒，也不支持燃燒?，F 象 鐵絲表面有紅棕色氣體產生 導管內液面上升原 因 釘與水、氧氣反映產生鐵銹 錐形瓶內氣體減少，氣壓變低，大氣壓把水壓入導管內氮氣的利用：1、制硝酸和化肥的重要原料。 2、用作保護氣。如金屬焊接，充入燈泡延長燈絲壽命，充入食品包裝袋延長食品保存期限。 3、醫(yī)療上可用在液氮冷凍麻醉的條件下做手術。 4、超導材料在液氮的低溫環(huán)境下能顯示超導性能。三、化學促進科學技術的發(fā)展光導纖維、計算機芯片、航天飛機的防熱瓦等，都是應用化學的結果。1.2化學研究些什么一、化學研究物質的性質與變化：1、變化 化學變化：有新物質生成的變化稱為化學變化例:石蠟熔化、水結成冰、汽油揮發(fā) 物理變化：沒有有新物質生成的變化稱為物理變化 例:煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗、呼吸2、本質區(qū)別：是否有新物質生成。3、相互關系：常常伴隨發(fā)生，有化學變化一定有物理變化,有物理變化不一定有化學變化。4、化學變化伴隨現象：放熱、吸熱、發(fā)光、變色、放出氣體和生成沉淀。5、性質 物理性質：物質不需要通過化學變化就能表現出來的性質叫做物理性質 包括：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、揮發(fā)性、延展性、導電性、吸水性、吸附性等。 化學性質：物質在發(fā)生化學變化時表現出來的性質叫做化學性質。 包括：可燃性、氧化性、還原性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性、金屬活動性等。 6、能量變化 釋放能量 吸收能量它們的區(qū)別是：物理性質在靜止狀態(tài)中就能表現出來，而物質的化學性質則要在物質運動狀態(tài)中才能表現出來物理變化、化學變化、物理性質、化學性質之間的區(qū)別與聯(lián)系。聯(lián)系： 在變化語句中加“能”或“可以”或“易”“會”“難于”等詞語，變成了相應的性質。 物理變化化學變化概念沒有生成其他物質的變化生成其他物質的變化伴隨現象物質的形狀、狀態(tài)等發(fā)生變化常伴隨有放熱、發(fā)光、變色，放出氣體、生成沉淀等本質區(qū)別變化時是否有其他物質生成實例石蠟熔化、水結成冰、汽油揮發(fā)煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗、呼吸相互關系物質在發(fā)生化學變化的過程中一定伴隨物理變化，如石蠟燃燒時先發(fā)生石蠟熔化現象。在發(fā)生物理變化時不一定伴隨化學變化。 物理性質化學性質概念物質不需要發(fā)生化學變化就能表現出來的性質物質在化學變化中表現出來的性質實質物質的微粒組成結構不變所呈現出的性質。物質的微粒組成結構改變時所呈現出的性質。實例顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性、吸附性、導電性、導熱性、延展性等可燃性、氧化性、穩(wěn)定性、助燃性、還原性、酸性、堿性等確定由感官直接感知或由儀器測定通過化學變化方可知區(qū)別是否需要通過化學反應表現出來7、對蠟燭及其燃燒的探究蠟燭燃燒：點燃 CO2H2OO2 石蠟 + 氧氣 二氧化碳 + 水1、現象：蠟燭逐漸熔化，燃燒，發(fā)出紅光，火焰分為三層（外焰、內焰、焰心）。2、產物：二氧化碳和水檢驗：二氧化碳在火焰上方罩內壁涂有澄清石灰水的燒杯（變渾濁） 水在火焰上方罩冷而干燥的燒杯（變模糊或有水珠出現）水的驗證：用無水硫酸銅,現象：無水硫酸銅變藍CuSO4（白色）+ 5H2O = CuSO45H2O（藍色）3、物理性質：白色的固體，密度比水小，質軟結論： 燃燒前：蠟燭通常為黃白色的固體，密度比水小，不溶于水 燃燒時： 蠟燭發(fā)出黃白色的火焰，放熱、發(fā)光，蠟燭逐漸變短，受熱時熔化，冷卻后又凝固。 木條處于外焰的部分最先變黑，外焰溫度最高。 燒杯內壁有水霧出現，說明蠟燭燃燒生成了水，其中含有H元素；蠟燭燃燒后還生成CO2，該氣體能使澄清石灰水變渾濁 ，說明蠟燭中含有C元素。 白瓷板上有黑色粉末出現，是炭黑顆粒，更說明蠟燭中含有C元素。 燃燒后：有一股白煙，能重新燃燒。說明蠟燭燃燒是蠟燭氣化后的蠟燭蒸氣被點燃。實驗探究步驟觀察物質的性質、變化、現象結論、解釋觀察蠟燭的制作材料燭芯棉線、外殼石蠟由石蠟制成點燃前觀察蠟燭的顏色、 形態(tài)、形狀乳白色固態(tài)圓柱狀顏色：乳白色狀態(tài)：固態(tài)用小刀切下一塊石蠟，投入水中浮在水上，難溶于水，硬度小密度比水小，硬度小，難溶于水點燃蠟燭用火柴點燃蠟燭，觀察蠟燭火焰火焰分為焰心、內焰、外焰三層，第三層最明亮，內層暗石蠟具有可燃性,其火焰分為焰心、內焰、外焰三層,第三層最亮,內層暗取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s后取出火柴桿接觸外焰部分先變黑外層溫度最高，加熱用外層火焰用一干燥燒杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的燒杯，迅速向燒杯內倒入少量石灰水，振蕩燒杯內壁有水霧，石灰水變渾濁蠟燭燃燒生成了水和二氧化碳熄滅蠟燭將蠟燭熄滅觀察有白煙蠟燭燃燒時先由固態(tài)轉變成液態(tài)，再汽化，而后燃燒用火柴點燃剛熄滅時的白煙白煙燃燒二、化學研究物質的組成和結構1. 空氣的成分（按體積）N278 O221 稀有氣體0.94 CO20.03 其他0.03氮氣：無色、無味的氣體，不溶于水，不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸，化學性質不活潑。點燃2. 空氣中氧氣體積的含量測定紅磷的燃燒原理： 紅磷 + 氧氣 五氧化二磷 P O2 P2O5注意：五氧化二磷（P2O5）是固體，不是氣體。 產生大量白煙現象： 放熱 結束后，冷卻至室溫，然后打開止水夾，瓶內進水約占五分之一體積結論：氧氣約占空氣體積的，（剩余氣體不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水）少于誤差： 紅磷的量不足，會使氧氣不完全消耗； 集氣瓶為冷卻至室溫，就打開止水夾； 裝置漏氣；沒有預先在導管中裝滿水 大于 止水夾沒有夾緊 沒及時塞上橡皮塞可燃物要求：足量且產物是固體且不和空氣中的其他氣體反應。裝置要求：氣密性良好探究： 液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全，有殘余氧氣。能否用鐵、鋁代替紅磷？不能 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒 能否用碳、硫代替紅磷？不能 原因：產物是氣體，不能產生壓強差實驗：取少量葡萄糖、砂糖和面粉，分別放在燃燒匙中加熱至完全燒焦。燒焦后，都得到黑色的物質，主要成分是碳，說明它們都還有碳。 空氣中氧氣含量的測定實驗：原理利用紅磷在空氣中燃燒，將瓶內氧氣消耗掉，生成五氧化二磷固體，使空氣內壓強減少，在大氣壓作用下，進入容器內水的體積即為減少的氧氣的體積。4P + 5O22P2O5裝置實驗儀器：集氣瓶、燃燒匙、導管、燒杯、彈簧夾、橡膠塞藥品：紅磷，水步驟連接裝置，檢查裝置氣密性蓋好橡膠塞后，把集氣瓶的容積分成5等份，做好記號。用彈簧夾夾緊膠管，將導管插入盛水的燒杯中。在燃燒匙內放入過量的紅磷。點燃燃燒匙中的紅磷，立即伸入集氣瓶中，把塞子塞緊待紅磷熄滅并冷卻后，打開止水閥現象集氣瓶中有大量的白煙生成，并放出熱量冷卻后，打開彈簧夾，燒杯中的水經導管流到集氣瓶中，進入水的體積約占集氣瓶空氣總體積的1/5結論空氣中氧氣的體積分數約為1/5。注意事項3. 純凈物、混合物 純凈物：只由一種物質組成。 混合物：兩種或兩種以上的物質組成。在實際生活中，絕對純凈的物質并不存在，當其中雜質成分含量極少時，即可認為是純凈物。同素異形體是混合物物質組成相同，結構不同，性質不同。如白磷和紅磷。（2）空氣的污染及防治:對空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）等目前計入空氣首要污染物的有SO2、NO2和可吸入顆粒物等。（3）目前環(huán)境污染問題:臭氧層破壞：氟里昂 溫室效應：主要是CO2，（CH4也有一定的作用）酸雨：NO2、SO2 白色污染：塑料垃圾等空氣成分的發(fā)現:舍勒和普利斯特利分別制得了氧氣，拉瓦錫第一次明確提出了空氣是由氧氣和氮氣組成的?？諝庵泻泻つ蕷咫措认∮袣怏w。稀有氣體氦（He） 氖（Ne） 氬（Ar） 氪（Kr） 氙（Xe） 氡（Rn）3. 化學研究物質的用途與制法物質的性質與用途之間存在著密切聯(lián)系。如金剛石是無視透明的晶體，具有特殊的光學性質，用于制造金剛石。而石墨為黑色質軟的固體，用于生產鉛筆芯。石墨還是一種能導電的非金屬，常用作電池的電極。而他們都是碳元素組成的?！舅伎?】蠟燭燃燒這個過程是什么變化？答案及解析：既包含物理變化又包含化學變化。蠟燭燃燒生成了新物質，所以說是化學變化，在燃燒的過程中，蠟燭變短了，所以也包含物理變化。【思考2】酒精燃燒、酒精能燃燒哪個是化學變化、哪個是化學性質？答案及解析：酒精燃燒，這是一個過程、一種狀態(tài)，所以是化學變化；而酒精能燃燒，是酒精這種物質的一種性質、能力，所以是化學性質。3.描述實驗現象：主要是指用眼看、鼻聞、耳聽、手感等方式得到實驗的現象。（注意：描實驗述現象時不可說出生成物的名稱）4.性質決定用途：根據物質的物理性質或化學性質，人們利用其創(chuàng)造對人類有意義的物質。例題精講：【例題1】下列現象中屬于物理變化的是（）A.火藥爆炸B.食品變質C.水分蒸發(fā)D.酒精燃燒答案：C解析：其余三種都有新物質生成，“熔化凝固汽化液化升華凝華”這六種物質變化現象都是物理變化，沒有生成新物質?！纠}2】下列俗語與物質的化學性質無關的是（）A.火上澆油B.百煉成鋼C.玉不琢不成器D死灰復燃答案：C解析：此題易誤選B?！鞍贌挸射摗钡倪^程中除去了過量的碳，這是利用了碳的可燃性，屬于化學性質，火上澆油和死灰復燃也都是體現物質的可燃性；玉不琢不成器的含義是玉器需經打磨才能改變其形狀，成為人們所喜愛的形狀，這是一個物理過程?！纠}3】閱讀下列短文，用“物理性質”、“化學性質”、“物理變化”、“化學變化”四個概念填空。硫是一種淡黃色的固體（屬 ），把塊狀的硫研碎（屬 ），取少量放入燃燒匙內，將燃燒匙加熱，硫熔化成淡黃色液體（屬 ），繼續(xù)加熱，硫在空氣中燃燒（屬 ），生成的氣體有刺激性氣味（屬 ），說明硫具有可燃性（屬 ）。答案：物理性質、物理變化、物理變化、化學變化、物理性質、化學性質?！纠}4】（2010，汕頭）下列物質的用途與其化學性質相關的是（）A.用鋁做導線B.用金剛石切割玻璃C.用活性炭作凈水劑D用氮氣作食品包裝袋的填充氣.答案：D解析：ABC三個選項分別利用的是導電性、硬度和吸附性，這些都是物質的物理性質，而D項利用的是氮氣不易與其他物質反應的穩(wěn)定性，這是化學性質。【例題5】（2010，煙臺）下列四個短語中，其原意一定包含化學變化的是（）A.花香四溢B.海市蜃樓C.蠟炬成灰D.木已成舟答案：C解析：蠟燭燃燒，典型的化學變化?；ㄏ闼囊缡菙U散過程，物理變化；海市蜃樓，是光的折射現象，物理變化；木已成舟，是把木頭通過一些制作過程變成船，形狀改變，是物理變化?！纠}6】根據物質的什么具體性質可鑒別下列各組物質？（1）廚房里的糖和食鹽；（2）白酒和食醋；（3）面粉和洗衣粉；（4）銅絲和鐵絲。答案及解析：（1）味道（2）氣味（3）溶解性（4）顏色1.3怎樣學習和研究化學1. 需要進行化學實驗1. 常用儀器（P137）分類名稱圖形主要用途使用時的注意事項用于加熱的儀器試管在常溫或加熱時用作少量試劑的反應容器；用于少量物質的溶解或收集少量氣體或作簡易氣體發(fā)生裝置（1）試管夾應夾在的中上部，鐵夾應夾在離試管口的1/3處。（2）加熱時試管內的液體不得超過試管容積的1/3，反應時試管內的液體不超過試管容積的1/2。（3）使用燒瓶或錐形瓶時容積不得超過其容積的1/2，蒸發(fā)溶液時溶液的量不應超過蒸發(fā)皿容積的2/3；酒精燈內的酒精不得超過其容積的2/3，也不得少于其容積的1/4。（4）在洗滌試管時試管內的水為試管的1/2（半試管水）；在洗氣瓶內的液體為瓶的1/2；如果沒有說明用量時應取少量，液體取用12毫升，固體只要蓋滿試管的底部；加熱試管內液體時，試管一般與桌面成45角，試管口不能對著自己或別人，加熱試管內的固體時，試管口略向下傾斜。（5）加熱前應擦干試管外壁，先預熱后加熱，加熱后不能驟冷； 蒸發(fā)皿用于少量溶液的蒸發(fā)、濃縮和結晶可耐高溫，能直接用火加熱；熱的蒸發(fā)皿應避免驟冷及被濺上水，以防炸裂；用完之后立即清洗干凈；蒸發(fā)皿中的液體不能超過其容積的2/3，注意及時攪拌燒杯用作配制溶液和較大量試劑的反應容器，也可用于加熱加熱時，應擦干試管外壁并放在石棉網上，以使其均勻受熱；溶解固體時，要輕輕攪拌錐形瓶 滴定中的反應器，也可收集液體，組裝洗氣瓶加熱要墊石棉網圓底燒瓶用作加熱或不加熱條件下較多液體參加的反應容器加熱要墊石棉網平底燒瓶用作加熱或不加熱條件下較多液體參加的反應容器加熱要墊石棉網燃燒匙少量固體燃燒反應器可以直接加熱；硫磺等物燃燒實驗應在匙底墊少許石棉或細砂加熱儀器酒精燈用于加熱使用前先檢查燈心，絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精 也不可用燃著的酒精燈去點燃另一酒精燈（以免失火） 酒精燈的外焰最高， 應在外焰部分加熱 先預熱后集中加熱。 要防止燈心與熱的玻璃器皿接觸（以防玻璃器皿受損）實驗結束時，應用燈帽蓋滅（以免燈內酒精揮發(fā)而使燈心留有過多的水分，不僅浪費酒精而且不易點燃），決不能用嘴吹滅（否則可能引起燈內酒精燃燒，發(fā)生危險） 萬一酒精在桌上燃燒，應立即用濕抹布撲蓋。盛放物質的儀器細口瓶用于盛放液體試劑棕色的細口瓶用于盛裝需要避光保存的物質，存放堿溶液時試劑瓶應用橡皮塞，不能用玻璃塞。不能用于加熱；廣口瓶（內壁是磨毛的） 常用于盛放固體試劑，也可用做洗氣瓶不能用于加熱；集氣瓶用作收集或貯存少量氣體；用于有關氣體的化學反應（瓶口是磨毛的）不能用于加熱；做物質在氣體里燃燒的實驗時，如有高溫固體物質生成，應預先在瓶底鋪一薄層細沙或裝入少量的水膠頭滴管和滴瓶用于吸取和滴加少量液體，滴瓶用于盛放液體藥品滴液時，滴管應懸空放在容器口上方，不要接觸容器壁，以免沾污滴管或造成試劑污染；膠頭滴管用過后應立即洗凈，再去吸取其他藥品；取液后的滴管應保持橡膠乳頭在上，不要平放或倒置，防止試液倒流，腐蝕橡膠乳頭計量儀器托盤天平用于粗略稱量物質的質量，一般只能稱準至0.1g稱量前，將游碼撥到標尺“0”處，調節(jié)螺母調節(jié)零點；稱量物放在左盤，砝碼按由大到小的順序放在右盤，取用砝碼要用鑷子，不能直接用手；天平不能稱量熱的物體；被稱物體不能直接放在托盤上，要在兩邊先放上等質量的紙， 易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉固體）必須放在玻璃器皿中稱量。量筒度量液體體積（10ml的量筒精確度為0.1ml）不能在量筒內稀釋或配制溶液，決不能對量筒加熱 。 也不能在量筒里進行化學反應注意： 在量液體時，要根據所量的體積來選擇大小恰當的量筒（否則會造成較大的誤差），讀數時應將量筒垂直平穩(wěn)放在桌面上，并使量筒的刻度與量筒內的液體凹液面的最低點保持在同一水平面。漏斗漏斗用于過濾或向小口容器里加液體過濾時要放在三角架或鐵架臺的鐵圈上長頸漏斗用于注入液體長頸漏斗的下端管口要插入液面下，形成液封避免氣體從長頸漏斗逸出分液漏斗主要用于分離兩種互不相溶且密度不同的液體，也可用于向反應容器中滴加液體，可控制液體的用量。使用前先檢查是否漏液，放液時打開上蓋或將塞上的凹槽對準上口小孔，上層液體從上口倒出； 夾持儀器鐵架臺（含鐵夾、鐵圈）固定和放置各種儀器鐵圈、鐵夾方向應與鐵架臺底盤同側；鐵夾夾在試管中上部試管夾夾持試管進行簡單的加熱實驗夾在試管中上部；從試管底部套入、取出；拇指不要按在試管夾的短柄上坩堝鉗夾持坩堝加熱或夾持熱的蒸發(fā)皿等尖端向上平放在實驗臺上；溫度高時應放在石棉網上輔助儀器水槽排水集氣水不要加滿，防止實驗時有水溢出藥匙取用固體藥品每次用完及時用紙擦干凈玻璃棒攪拌液體、引流、蘸取液體攪拌時切勿撞擊器壁，以免碰破容器。注意隨時洗滌、擦凈玻璃棒的作用：攪拌、加速溶解；（溶解） 引流（過濾）；攪拌，使液體受熱均勻，防止液滴飛濺，（蒸發(fā)）； 蘸?。ypH值） 反應容器 可直接受熱的：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等 能間接受熱的：燒杯、燒瓶、錐形瓶（加熱時，需加石棉網）常 存放藥品的儀器：廣口瓶（固體）、細口瓶（液體）、滴瓶（少量液體）、集氣瓶（氣體） 用 加熱儀器：酒精燈 計量儀器：托盤天平（稱固體質量）、量筒（量液體體積）儀 分離儀器：漏斗 取用儀器：藥匙（粉末或小晶粒狀）、鑷子（塊狀或較大顆粒）、膠頭滴管（少量液體）器 夾持儀器：試管夾、鐵架臺（帶鐵夾、鐵圈）、坩堝鉗其他儀器：長頸漏斗、石棉網、玻璃棒、試管刷、水槽不能加熱：量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計、滴瓶、表面皿、廣口瓶、細口瓶等二、化學實驗基本操作 （一）藥品的存放 一般固體藥品放在廣口瓶中，液體試劑放在細口瓶中，氣體放在貯氣瓶中或用集氣瓶隨用隨制。（二）藥品的取用 1取用原則 （1）“三不”原則：不能用手接觸藥品；不要將鼻孔湊到容器口去聞藥品或氣體的氣味；不得嘗藥品的味道。 （2）節(jié)約原則：按規(guī)定用量取用藥品；沒說明用量，液體12mL ，固體蓋滿試管底。 （3）處理原則：用剩藥品不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不要拿出實驗室。應交還實驗室或放入指定容器， 2固體藥品的取用 （1）粉末或小顆粒藥品用藥匙取用 操作：一斜：使試管傾斜；二送：用藥匙（或紙槽）將藥品送入試管底；三直立：將試管直立，藥品落底。 操作目的：避免藥品沾在管口、管壁上。 （2）塊狀藥品或密度較大的金屬顆粒一般用鑷子夾取。 操作：一橫：將容器橫放；二放：用鑷子將藥品放在容器口；三慢豎：將容器慢慢豎立。 操作目的：以免打破容器。 固體 粉末：藥匙，或紙槽送到試管底部（最少蓋住管底） 顆粒：用鑷子放管口，緩慢豎起，滑入6. 試管的使用法：可用于盛放少量的固體及液體，可用作物質之間反應的容器，也可以進行加熱。7. 實驗規(guī)則和安全與要求3液體藥品的取用 （1）液體藥品的傾倒（一倒二向三緊挨）：瓶蓋倒放在桌上（以免藥品被污染、藥品污染桌面）；標簽應向著手心（以免殘留液流下而腐蝕標簽）；試劑瓶口緊靠試管口邊緣（以免液體灑出）。 操作要領是“取下瓶塞倒放桌，標簽向心右手握，口口相挨免外流，試管略傾便操作”（2）量筒量液：放置：量筒放平；讀數：視線與液體凹液面的最低處保持水平。 （3）滴管取液：取液時：捏橡膠乳頭，趕空氣，再伸入試劑瓶中；取液后：不平放，不倒置，橡膠乳頭在上；滴液時：垂直懸空在試管口正上方，逐滴滴入，不伸入試管內，不碰管壁。用完時：立即用水沖（滴瓶上的滴管不用水沖），不放在實驗臺上或其他地方。 操作要領是“排氣、吸液、懸空滴” 標簽向手心 最少12ml液體 瓶口與試管口對接傾斜 不超過試管容積 緩慢傾倒（三）濃酸濃堿的使用 酸液流臺上碳酸氫鈉溶液沖洗，水沖，抹布擦。 堿液流臺上稀醋酸沖洗，水沖，抹布擦 酸液沾皮膚水沖碳酸氫鈉溶液（3%5%）沖洗。 堿液沾皮膚水沖涂硼酸溶液。 濃硫酸沾皮膚抹布擦拭水沖碳酸氫鈉溶液沖洗。 （四）托盤天平的使用 、組成：托盤、指針、標尺、天衡螺母、游碼、分度盤、砝碼。2、精確度：0.1g3、操作方法稱量前：先將游碼移零，再調節(jié)天平平衡。 稱量時：兩盤墊紙，左物右碼。 稱量后：砝碼回盒，游碼回零。 注意：稱量干燥的藥品時，在兩個托盤上各放一張相同質量的紙，然后把藥品放在紙上稱量。易潮解的藥品，要放在玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）里稱量。 （五）連接儀器、裝置（儀器的裝配順序：裝配時， 一般按從低到高，從左到右的順序進行。）1、把玻璃管插入帶孔橡皮塞-管口沾水，轉動慢插。2、玻璃管和膠管連接管口沾水，轉動慢插。3、 在容器口塞膠塞轉動塞入 （六）檢查裝置的氣密性：操作要領是：先將導管浸入水中，后用手掌緊捂器壁（現象：管口有氣泡冒出，當手離開后導管內形成一段水柱，則裝置氣密好”。 若夏季氣溫較高時，可用酒精燈微熱。長頸漏斗注意加水形成液封，分液漏斗注意關閉活塞（七）物質的加熱 1、酒精燈的使用注意事項 （1）兩檢：檢查燈芯；檢查有無酒精。（酒精量為酒精燈容積的1/4至2/3，不超過酒精燈容積的2/3）（2）三禁：禁止向燃著酒精燈里添加酒精；禁止用酒精燈引燃另一酒精燈；禁止用嘴吹滅酒精燈，必須用燈帽蓋滅（3）用外焰加熱。2、給物質加熱 （1）儀器選擇 加熱固體用試管、蒸發(fā)皿；加熱液體用試管、蒸發(fā)皿、燒杯、燒瓶。集氣瓶、量筒、漏斗等不允許用酒精燈加熱。（2）防止容器炸裂、破裂，需注意以下幾點：容器外壁有水，加熱前擦干。加熱時不要使玻璃容器底部跟燈芯接觸。燒得很熱的玻璃容器，不要立即用冷水沖洗。給試管里的固體或液體加熱均需預熱。對燒杯、燒瓶加熱要墊上石棉網。給試管里的固體加熱要略向下傾斜。（3）給試管里的固體加熱 應先進行預熱。（預熱的方法是：在火焰上來回移動試管;對已經固定的試管，可以移動酒精燈。）待試管均勻受熱后，再把外焰對準放藥品的部位集中加熱。加熱時試管口要略向下傾斜（防止冷凝水倒流引起試管炸裂）。(4)給試管里的液體加熱先要進行預熱。同時注意液體體積不超過試管容積的1/3。加熱時，使試管傾斜一定的角度（大約45）。加熱時要不時地移動試管。加熱時試管口不能對著人。 （八）溶液的配制A：物質的溶解 加速固體物質溶解的方法有攪拌、振蕩、加熱、將固體研細B：濃硫酸的稀釋 由于濃硫酸易溶于水，同時放出大量的熱，所以在稀釋時一定要把濃硫酸倒入水中，切不可把水倒入濃硫酸中（酸入水）C：一定溶質質量分數的溶液的配制固體物質的配制過程 計算、稱量量取、溶解 用到的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒液體物質的配制過程 計算、量取、溶解 用到的儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒（九）過濾 操作注意事項：“一貼二低三靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內壁 （否則會影響過濾速度）“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口 （否則液體會流出）（2）漏斗內的液面低于濾紙的邊緣 （否則濾液會變渾濁）“三靠”：（1）漏斗末端緊靠燒杯內壁 （否則濾液飛濺） （2）玻璃棒下端輕靠在三層濾紙?zhí)?（否則濾紙破損、濾液渾濁） （3）燒杯緊靠玻璃棒（引流作用） ）（否則液體流出）過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:儀器本身不干凈 傾倒液體時液面高于濾紙邊緣 濾紙破損 （十）蒸發(fā)與結晶 A、蒸發(fā)是濃縮或蒸干溶液得到固體的操作，儀器用蒸發(fā)皿、 玻璃棒、酒精燈、鐵架臺注意點：加熱時用玻璃棒不斷攪拌。（玻璃棒攪拌的目的：防止局部過熱，造成液滴飛濺。）當出現大量固體時就停止加熱蒸發(fā)皿不能立即直接放在實驗臺上，以免燙壞實驗臺，若要立即放需墊石棉網。B、結晶是分離幾種可溶性的物質若物質的溶解度受溫度變化的影響不大，則可采用蒸發(fā)溶劑的方法；若物質的溶解度受溫度變化的影響較大的，則用冷卻熱飽和溶液法。 （十一）洗滌儀器 1、振蕩水洗：將玻璃儀器內注一少半或一半水，稍用力振蕩后把水倒掉，反復操作連洗數次。 2、毛刷刷洗：內壁附有不易洗掉的物質時，可用毛刷轉動或上下移動刷洗，刷洗后，再用水連續(xù)振蕩數次。 3、難溶物洗滌：不易用水洗凈的油脂，先用熱的純堿溶液或洗衣粉洗，再水沖。難溶氧化物或鹽，先用稀鹽酸溶解后，再水沖。 4洗凈的標準：內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。（十二）常用的意外事故的處理方法A：使用酒精燈時，不慎而引起酒精燃燒，應立即用濕抹布。B：酸液不慎灑在桌上或皮膚上應用碳酸氫鈉溶液沖洗。C：堿溶液不慎灑在桌上應用醋酸沖洗，不慎灑在皮膚上應用硼酸溶液沖洗。D：若濃硫酸不慎灑在皮膚上千萬不能先用大量水沖洗。（十三）常見氣體的凈化和干燥 一定先凈化后干燥（1）氣體的凈化（除雜）H2（HCl）用NaOH溶液 CO（HCl）用NaOH溶液 CO（CO2）用澄清石灰水 ；CO2（HCl）用NaHCO3溶液 CO2（H2、CO）用CuO CO（O2）用銅網；O2（CO2、HCl、H2O）用堿石灰（CaO和NaOH的混合物）；（2）氣體的干燥（除去水）干燥劑有濃硫酸（酸性）、堿石灰（堿性）、固體氫氧化鈉（堿性）、氧化鈣（堿性）、五氧化二磷（酸性）、無水氯化鈣（中性）、無水硫酸銅（中性）酸性干燥劑不能干燥堿性氣體如氨氣；堿性干燥劑不能干燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氫等。注意：證明時，一定要先證明水再證明其它物質，證明水一定要用無水硫酸銅；除去水時，先除去雜質，再除去水 。證明二氧化碳一定要用澄清石灰水。（十四）指示劑的使用 使用指示劑只能說明溶液呈酸性或堿性，不能確定溶液一定是酸或堿。 操作方法：用玻璃棒沾取少量被測溶液滴在試紙上，絕不能將試紙伸入待測試液中，更不能將試紙投入到待測溶液中去。紫色石蕊遇酸性溶液顯紅色，遇堿性溶液顯藍色；無色酚酞遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液顯紅色。（十五）溶液的酸堿度常用pH表示，測定pH最簡單的方法是使用pH試紙。PH的范圍在014之間，pH7溶液呈堿性，pH=7溶液呈中性，pH7溶液呈酸性。PH越大堿性越強，pH越小酸性越強；pH升高加堿（或水），pH降低加酸（或水）。（十七）氣體的實驗室制法化學原理藥品原理實驗裝置發(fā)生裝置：根據反應物、生成物的狀態(tài)(固體或液體)、反應條件(是否加熱)決定的收集裝置：根據氣體的溶解性和密度決定驗證檢驗方法驗滿方法 實驗室制取氣體的思路及方法類型裝置圖注意事項氣體發(fā)生裝置固固加熱型1試管口略向下傾斜；2試管內導管稍微伸出膠塞即可；3試管內裝的藥品不超過試管容積的1/3；4鐵夾夾在距試管口1/3處。固液不加熱型 1、 分液漏斗：其作用是用反應容器中添加液體，優(yōu)點：可控制液體的滴加速度。2、 長頸漏斗：應伸入液體中，防止制得氣體泄漏3、用燒瓶、錐形瓶的好處是制得的氣體量較大，但以試管做反應容器裝置簡單，比較方便固液（液液）加熱型 1、組裝右圖裝置應按從下到上的順序連接；2、液體跟液體反應，容器中應放幾塊碎瓷片以防止暴沸氣體收集裝置排水法收集不易溶于水或難溶于水且不與水反應的氣體向上排空氣法密度比空氣大且不與空氣反應的氣體向下排空氣法密度比空氣小且不與空氣反應的氣體氣體的收集 排水：氣體不溶于水，不與水反應空排空氣法 向上排空氣法： 而且不與空氣反應 空空 向下排空氣法： 而且不與空氣反應1. 需要進行化學實驗1. 銅綠化學性質 銅綠與稀鹽酸反應?，F 象綠色粉末消失產生大量氣沫溶液由無色變?yōu)樗{色結論：堿式碳酸銅 + 稀鹽酸 氯化銅 + 二氧化碳 + 水 Cu2(OH)2CO3 HCl CuCl2 CO2 H2O銅綠分解實驗現 象綠色粉末變成黑色粉末試管壁上有水珠澄清石灰水變渾濁 結論：堿式碳酸銅 水 + 二氧化碳 + 氧化銅 Cu2(OH)2CO3 H2O CO2 CuO 2. 需要進行科學探究1. 方法：提出問題 做出猜測 制定方案 查資料，搜集證據 得出結論 進行反思2. 鎂條燃燒實驗現象 產生耀眼白光 放出大量熱 產生白色粉末（氧化鎂）點燃結論：鎂 + 氧氣 氧化鎂 Mg O2 MgO3. 鎂與食醋 現象：放熱產生大量氣沫，產生氣體叫氫氣三需要學習化學符號1. 元素符號 2.化學式 3.化學方程式第二章 身邊的化學物質2.1性質活潑的氧氣空1. 氧氣的性質：1. 物理：通常狀態(tài)：無色無味氣體， ，不易溶于水 1.01105 冷卻183C 由氣體變成淡藍色液體 218.4C 淡藍色雪花狀固體考點二、氧氣的化學性質（一）與非金屬（碳、硫、磷）的反應1、木炭（黑色固體）燃燒實驗現象：在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成一種無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。文字表達式：碳（C）+ 氧氣（O2）點燃 二氧化碳（CO2） 化學方程式 C + O2 CO2做木炭燃燒實驗時，燃燒匙應慢慢從瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶內的氧氣）。2、硫粉（淡黃色）燃燒： 實驗現象：在空氣中：發(fā)出微弱的淡藍色火焰；放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。在氧氣中: 發(fā)出明亮的藍紫色的火焰, 放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。文字表達式 硫（S） + 氧氣（O2） 點燃 二氧化硫（SO2）化學方程式 S + O2 SO2實驗時，要在瓶底裝少量水（吸收二氧化硫，防止污染空氣）。3、紅磷（暗紅色固體）的燃燒實驗現象：在空氣中：發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，生成大量白煙在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成大量的白煙文字表達式：磷（P）+ 氧氣（O2）點燃 五氧化二磷（P2O5）化學方程式：4P + 5O2 2P2O5注意：五氧化二磷（P2O5）是固體，不是氣體（二）與金屬（鎂、鐵）的反應1、鎂帶（銀白色固體）在空氣中燃燒實驗現象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色粉末狀固體。文字表達式：鎂（Mg）+ 氧氣（O2）點燃 氧化鎂（MgO）化學方程式：2Mg + O2 2MgO 2鐵絲（銀白色固體）在氧氣中燃燒實驗現象：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體。文字表達式：鐵（Fe） + 氧氣（O2）點燃 四氧化三鐵（Fe3O4）化學方程式：3Fe + 2O2 Fe3O4 注意：集氣瓶底部鋪少量的細沙或加少量的水，防止生成的固體物質濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。鐵絲在空氣中不能燃燒（三）與某些化合物（蠟燭、甲烷）的反應產物均為：二氧化碳和水實驗現象：比空氣中燃燒劇烈，發(fā)出白光，集氣瓶內壁出現水珠，有使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體產生。文字表達式：石蠟+ 氧氣（O2）點燃 二氧化碳（CO2）+ 水（H2O）空氣中燃燒情況：燃燒產生黃色火焰，放熱，稍有黑煙。（四）其他物質與氧氣的反應某些物質在一些條件下，與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應，成為緩慢氧化。緩慢氧化也放熱。如：動植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛、酒醋的釀造、農家肥的腐熟等等。氧化： 劇烈氧化；既發(fā)光又發(fā)熱 緩慢氧化：不發(fā)光聯(lián)系：二者都屬于氧化反應，都放出熱量；區(qū)別：反應的劇烈程度不同?？偨Y： 1、氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質發(fā)生反應并放出大量的熱。在這些反應中，氧氣提供氧，稱為氧化反應。氧氣便是常見的氧化劑；具有氧化性。2、物質在純氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要劇烈。說明物質燃燒程度，與氧氣的濃度大小成正比；3、物質燃燒時有的有火焰，有的會發(fā)光，有的會冒煙。一般來說，氣體燃燒會有火焰產生，固體直接燃燒，產生光或者火星。生成物有固體，一般都會產生煙，即固體小顆粒；4、物質與氧氣反應不一定是燃燒現象，如緩慢氧化。二.氧氣用途 供給呼吸 支持燃燒，做助燃劑3. 氧氣的制法：1. 工業(yè)制法：分離液態(tài)空氣方法 原理：利用液態(tài)氮和液態(tài)氧的沸點不同進行蒸發(fā)。2. 實驗室制法： 藥品：高錳酸鉀（紫黑色晶體顆粒）過氧化氫和二氧化錳 氯酸鉀和二氧化錳的混合物 原理：高錳酸鉀 錳酸鉀 + 二氧化錳 + 氧氣 KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2MnO2 過氧化氫（雙氧水） 水 + 氧氣 H2O2 H2O O2MnO2 氯酸鉀 氯化鉀 + 氧氣 KClO3 KCl O2催化劑：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質。（一變兩不變） 催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。 步驟：連接裝置 檢查氣密性 裝藥品 固定鐵架臺上 集氣瓶裝滿水 加熱收集氣體 連續(xù)均勻氣泡空收集氣體：排水法（不易溶于水） 向上排空氣法（ ）驗滿 帶火星的木條放在瓶口復燃 瓶口出現氣泡驗證： 帶火星的木條伸入瓶內復燃化學實驗現象的觀察與描述：化學實驗現象是指事物在變化中所表現出來的外部形態(tài)，而不是變化的實質。反應后的生成物是什么，具有什么性質等，就不屬于現象的范疇了。觀察的內容主要包括：物質原來的顏色、狀態(tài)；變化過程中發(fā)生的現象（如變化過程中物質的狀態(tài)、顏色的變化，是否發(fā)光、發(fā)熱，形成煙或霧，是否生成沉淀或放出氣體等）；變化后生成物的顏色狀態(tài)等。描述實驗現象時注意準確性“煙”“霧”“氣”的區(qū)別“煙”是固體小顆粒在空氣中擴散產生的現象，如磷燃燒產生白煙?！办F”是液體小液滴在空氣中擴散產生的現象，如打開盛濃鹽酸的瓶塞，發(fā)現產生大量白霧，而不是煙?！皻狻笔俏镔|在通常狀態(tài)下以氣體狀態(tài)存在，一般在有顏色、有氣味時描述?！盎鸸狻焙突鹧娴膮^(qū)別“火光”一般指沸點高的固體物質燃燒產生的現象，如鐵絲燃燒、木炭燃燒等只產生光而不產生火焰。“火焰”是氣體的燃燒或沸點低的固體物質或液體的蒸氣燃燒產生的現象，如硫、酒精、氣體燃燒等產生火焰。物質燃燒現象的正確描述：一般為“一光（或火焰）、二熱、三生成（物）”。例如鎂帶在空氣中燃燒的現象為：發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色粉末，伴有白煙。2.2奇妙的二氧化碳1. 產生1. CO2在自然界中循環(huán) 動植物的呼吸 化石燃燒 動植物的尸體 工廠排放廢氣2. 消耗：植物光合作用3. 溫室效應，CO2含量過多2. CO2的性質1. 物理性質：無色無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，加壓降溫氣 液 固（干冰）2. 化學性質： 不燃燒，也不支持燃燒 二氧化碳與蠟燭現象 下面先滅 上面后滅收集氣體的方法：排水法，用于收集不溶于水并且不跟水發(fā)生反應的氣體。排空氣法，向上排空氣法用于收集密度比空氣大且不與空氣各成分反應的氣體，向下排空氣法用于收集密度比空氣小且不與空氣各成分反應的氣體。 CO2與石灰水（主要成分是氫氧化鈣） 二氧化碳 + 氫氧化鈣 碳酸鈣 + 水 CO2 Ca(OH)2 CaCO3 H2O 現象：使澄清石灰水變渾濁 CO2與水 二氧化碳 + 水 碳酸 CO2 H2O H2CO3 現象：紫色物質變紅色 碳酸作用 碳酸受熱易分解 碳酸 二氧化碳 + 水 H2CO3 CO2 H2O 現象：紅色石蕊試液又變成紫色（碳酸分解）3. CO2的用途： 氣體：作氣體肥料 液態(tài)：滅火器滅火器 固態(tài)：人工降雨，舞臺云霧4. 化合反應與分解反應： 化合反應：由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應叫做化合反應。 分解反應