山東省淄博市淄川區(qū)般陽中學(xué)2020屆高三化學(xué)下學(xué)期入學(xué)銜接考試試題

山東省淄博市淄川區(qū)般陽中學(xué)2020屆高三化學(xué)下學(xué)期入學(xué)銜接考試試題注意事項(xiàng)：1答題前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考試科目填寫在規(guī)定的位置上。2選擇題選出答案后，用2b鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。3非選擇題必須用0.5毫米黑色簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)的位置，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。相對原子質(zhì)量：h 1 li 7 c 12 n 14 o 16 f 19 na 23 s 32 cl 35.5 k 39 ca 40 fe 56 cu 64一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1下列有關(guān)化學(xué)與環(huán)境的敘述不正確的是（ ）a因垃圾后期處理難度大，所以應(yīng)做好垃圾分類，便于回收利用，節(jié)約資源b醫(yī)療廢棄物經(jīng)過處理、消毒后可加工成兒童玩具，變廢為寶c綠色環(huán)保化工技術(shù)的研究和運(yùn)用是化工企業(yè)的重要發(fā)展方向d研究表明，新冠病毒可通過氣溶膠傳播。氣溶膠的粒子大小在1 nm100 nm之間2下列有關(guān)說法正確的是（ ）a酒精濃度越大，消毒效果越好b通過干餾可分離出煤中原有的苯、甲苯和粗氨水c可用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中殘留的乙酸d淀粉和纖維素作為同分異構(gòu)體，物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)均有不同3下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)基本操作的說法正確的是（ ）a用滴定法測定某成分時(shí)，一定用到的儀器主要有鐵架臺、滴定管和錐形瓶b使用ccl4萃取溴水中的溴時(shí)，振蕩后立即進(jìn)行分液操作c洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干d取出試劑瓶中的金屬鈉，切取少量后把剩余的金屬鈉投入到廢液缸中4硅元素在地殼中的含量非常豐富。下列有關(guān)說法不正確的是（ ）a晶體硅屬于共價(jià)晶體b硅原子的電子式為c硅原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p2d硅原子的價(jià)電子排布圖為5以有機(jī)物a為原料通過一步反應(yīng)即可制得重要有機(jī)化工產(chǎn)品p()。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）aa的分子式為c11h14，可發(fā)生取代、氧化、加成等反應(yīng)b由a生成p的反應(yīng)類型為加成聚合反應(yīng)，反應(yīng)過程沒有小分子生成ca的結(jié)構(gòu)簡式為，分子中所有碳原子不可能共面d1 mol a最多能與4 mol h2發(fā)生加成反應(yīng)6已知na是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）a11 g硫化鉀和過氧化鉀的混合物，含有的離子數(shù)目為0.4nab28 g聚乙烯（）含有的質(zhì)子數(shù)目為16nac將標(biāo)準(zhǔn)狀況下224 ml so2溶于水制成100 ml溶液，h2so3、三者數(shù)目之和為0.01nad含63 g hno3的濃硝酸與足量銅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.50na7氯仿(chcl3)是一種有機(jī)合成原料，在光照下遇空氣逐漸被氧化生成劇毒的光氣(cocl2)：2chcl3o22hcl2cocl2。下列說法不正確的是（ ）achcl3分子和cocl2分子中，中心c原子均采用sp3雜化bchcl3屬于極性分子c上述反應(yīng)涉及的元素中，元素原子未成對電子最多的可形成直線形分子d可用硝酸銀溶液檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì)8利用脫硫細(xì)菌凈化含硫物質(zhì)的方法叫生物法脫硫，發(fā)生的反應(yīng)為：ch3cooh+na236so42nahco3+h236s。下列說法正確的是（ ）a的摩爾質(zhì)量是100bch3cooh既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性c反應(yīng)的離子方程式是：ch3cooh+2+h236sd每生成11.2 l h2s轉(zhuǎn)移電子為46.0210239鈰是稀土元素，氫氧化鈰ce(oh)4是一種重要的氫氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含sio2、fe2o3、ceo2），某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：下列說法不正確的是（ ）a過程中發(fā)生的反應(yīng)是：fe2o3+6h+2fe3+3h2ob過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒c過程中有o2生成d過程中發(fā)生的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)10下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論，正確的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論a向亞硫酸鈉試樣中滴入鹽酸酸化的ba(no3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀試樣已經(jīng)氧化變質(zhì)b乙醇和濃硫酸混合加熱至170，將產(chǎn)生氣體通入酸性kmno4溶液紫紅色褪去使溶液褪色的是乙烯c在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化但不滴落熔點(diǎn)：氧化鋁鋁d將熾熱的木炭與濃硝酸混合所得氣體通入澄清石灰水中澄清石灰水不變渾濁驗(yàn)證碳的氧化產(chǎn)物為co二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得1分，有選錯(cuò)的得0分。11某化學(xué)實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新小組設(shè)計(jì)了如圖所示的檢驗(yàn)cl2某些性質(zhì)的一體化裝置。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是（ ）a濃鹽酸滴到氯酸鉀固體上反應(yīng)的離子方程式為3cl6h+2cl23h2ob無水氯化鈣的作用是干燥cl2，且干燥有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色c2處溶液出現(xiàn)白色沉淀，3處溶液變藍(lán)，4處溶液變?yōu)槌壬幀F(xiàn)象均能說明了cl2具有氧化性d5處溶液變?yōu)檠t色，底座中溶液紅色消失，氫氧化鈉溶液的作用為吸收剩余的cl2以防止污染12x、y、z是三種原子序數(shù)依次遞增的前10號元素，x的某種同位素不含中子，y形成的單質(zhì)在空氣中體積分?jǐn)?shù)最大，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為12，其對應(yīng)的單質(zhì)及化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）a原子半徑：xzy，簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：yzba、c均為10電子分子，a的沸點(diǎn)高于c的沸點(diǎn)ce和f均屬于離子化合物，二者組成中陰、陽離子數(shù)目之比均為11d同溫同壓時(shí)，b與d體積比11的尾氣，可以用naoh溶液完全處理13下圖為光電催化能源化利用co2制備太陽能燃料的示意圖。下列說法不正確的是（ ）a陽極反應(yīng)式為2h2o4e4h+o2bco2還原產(chǎn)物可能為co、hcho、ch3oh、ch4等c陽極、陰極材料互換對制備太陽能燃料影響不大d若太陽能燃料為甲醇，則陰極電極反應(yīng)式為：co2+6h+6ech3oh+h2o14為研究反應(yīng)(aq)+2i(aq)2(aq)+i2(aq)的反應(yīng)機(jī)理及反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化，在和i的混合溶液中加入fe3+，過程及圖像如下：步驟：2fe3+(aq)+2i(aq)i2(aq)+2fe2+(aq)步驟：2fe2+(aq)+(aq)2fe3+(aq)+2(aq)下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（ ）a步驟和都是吸熱反應(yīng)bfe3+是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物c步驟比所需活化能大d該反應(yīng)可設(shè)計(jì)成原電池15下圖為室溫時(shí)不同ph下磷酸鹽溶液中含磷微粒形態(tài)的分布，其中a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的ph分別為2.12、7.21、11.31，其中表示含磷微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，下列說法正確的是（ ）a2 mol h3po4與3 mol naoh反應(yīng)后的溶液呈中性bnaoh溶液滴定na2hpo4溶液時(shí)，無法用酚酞指示終點(diǎn)ch3po4的二級電離常數(shù)的數(shù)量級為107d溶液中除oh離子外，其他陰離子濃度相等時(shí)，溶液可能顯酸性、中性或堿性三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16（10分）含碳物質(zhì)的價(jià)值型轉(zhuǎn)化，有利于“減碳”和可持續(xù)性發(fā)展，有著重要的研究價(jià)值。請回答下列問題：（1）已知co分子中化學(xué)鍵為co。相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵hococ=ohhe/(kjmol1)4631075803436co(g)h2o(g)co2(g)h2(g) h=_kjmol1。下列有利于提高co平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_（填標(biāo)號）。a增大壓強(qiáng) b降低溫度 c提高原料氣中h2o的比例 d使用高效催化劑（2）用惰性電極電解khco3溶液，可將空氣中的co2轉(zhuǎn)化為甲酸根(hcoo)，然后進(jìn)一步可以制得重要有機(jī)化工原料甲酸。co2發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_，若電解過程中轉(zhuǎn)移1 mol電子，陽極生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為_l。（3）乙苯催化脫氫制取苯乙烯的反應(yīng)為：(g)co2(g)(g)co(g)h2o(g)，其反應(yīng)歷程如下：由原料到狀態(tài)_能量（填“放出”或“吸收”）。一定溫度下，向恒容密閉容器中充入2 mol乙苯和2 mol co2，起始壓強(qiáng)為p0，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為5 mol，乙苯的轉(zhuǎn)化率為_，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)kp=_。氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)氣體體積分?jǐn)?shù)乙苯平衡轉(zhuǎn)化率與p(co2)的關(guān)系如下圖所示，請解釋乙苯平衡轉(zhuǎn)化率隨著p(co2)變化而變化的原因_。17（12分）人體必需的元素包括常量元素與微量元素，常量元素包括碳、氫、氧、氮、鈣、鎂等，微量元素包括鐵、銅、鋅、氟、碘等，這些元素形成的化合物種類繁多，應(yīng)用廣泛。（1）鋅、銅、鐵、鈣四種元素與少兒生長發(fā)育息息相關(guān)，請寫出fe2+的核外電子排布式_。（2）1個(gè)cu2+與2個(gè)h2nch2coo形成含兩個(gè)五元環(huán)結(jié)構(gòu)的內(nèi)配鹽（化合物），其結(jié)構(gòu)簡式為_（用標(biāo)出配位鍵），在h2nch2coo中，屬于第二周期的元素的第一電離能由大到小的順序是_（用元素符號表示），n、c原子存在的相同雜化方式是_雜化。（3）碳酸鹽中的陽離子不同，熱分解溫度就不同，查閱文獻(xiàn)資料可知，離子半徑r(mg2+)=66 pm，r(ca2+)=99 pm，r(sr2+)=112 pm，r(ba2+)=135 pm；碳酸鹽分解溫度t(mgco3)=402，t(caco3)=825，t(srco3)=1172，t(baco3)=1360。分析數(shù)據(jù)得出的規(guī)律是_，解釋出現(xiàn)此規(guī)律的原因是_。（4）自然界的氟化鈣礦物為螢石或氟石，caf2的晶體結(jié)構(gòu)呈立方體形，其結(jié)構(gòu)如下：兩個(gè)最近的f之間的距離是_pm（用含m的代數(shù)式表示）。caf2晶胞體積與8個(gè)f形成的立方體的體積比為_。caf2晶胞的密度是_gcm3（化簡至帶根號的最簡式，na表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。18（13分）硫酸銅晶體(cuso45h2o)是銅鹽中重要的無機(jī)化工原料，廣泛應(yīng)用于農(nóng)業(yè)、電鍍、飼料添加劑、催化劑、石油、選礦、油漆等行業(yè)。采用孔雀石主要成分cuco3cu(oh)2、硫酸（70%）、氨水為原料制取硫酸銅晶體。其工藝流程如下：（1）預(yù)處理時(shí)要用破碎機(jī)將孔雀石破碎成粒子直徑oc（1分） sp3（1分）（3）隨著這類金屬陽離子半徑的增大，碳酸鹽的熱分解溫度逐漸升高（1分） 金屬離子半徑越小，其與碳酸根離子中氧的作用力越強(qiáng)，與碳的作用力則減弱，對應(yīng)的碳酸鹽就越容易分解（或其他合理答案，2分）（4）（1分） 81（1分） （2分）【解析】（1）fe的核電荷數(shù)為26，核外電子排布式ar3d64s2或1s22s22p63s23p63d64s2，fe2+的核外電子排布式為ar3d6或1s22s22p63s23p63d6。（2）1個(gè)cu2+與2個(gè)h2nch2coo形成的鹽，因?yàn)楹瑑蓚€(gè)五元環(huán)結(jié)構(gòu)，所以結(jié)構(gòu)為；在h2nch2coo中，屬于第二周期元素的是c、n、o，第一電離能由大到小的順序是noc，在h2nch2coo中，n的雜化方式為sp3、c的雜化方式為sp3和sp2，相同的是sp3雜化。（3）隨著金屬離子半徑的增大，碳酸鹽的熱分解溫度逐步升高；一般認(rèn)為，含氧酸鹽熱分解的本質(zhì)是金屬離子爭奪含氧酸根中的氧元素，金屬離子的半徑越小，奪取含氧酸根中的氧的能力越強(qiáng)，含氧酸鹽的熱分解溫度越低，越易分解。（4）根據(jù)側(cè)面圖可看出，2m pm為面對角線的長度，邊長為pm，兩個(gè)最近的f之間的距離為立方體邊長的一半，所以兩個(gè)最近的f之間的距離為 pm。觀察晶胞，可看出8個(gè)f形成的小立方體的邊長為caf2晶胞邊長的，所以caf2晶胞體積與8個(gè)f形成的立方體的體積比為(21)3=81。根據(jù)圖示可知caf2晶胞中含4個(gè)ca2+和8個(gè)f，它的邊長為pm=1010 cm，利用vna =4m得出= gcm3= gcm3。18（13分）（1）增大反應(yīng)物接觸面積，提高氨浸的效率（答案合理即可，1分）（2）cu(nh3)42(oh)2co32cuo+co2+8nh3+h2o（1分）（3）a（1分） 制化學(xué)肥料等（1分）（4）過濾（1分） 干燥（1分）（5）產(chǎn)生有毒的氣體，污染環(huán)境；原材料利用率低；濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性（任寫兩條，2分）（6）分液漏斗（1分）做催化劑（1分） 氯化銅的溶解度在常溫下比硫酸銅晶體大得多，且氯化銅的溶解度隨溫度的變化程度不大（合理即可，1分）100%（或%）（2分）【解析】（1）破碎機(jī)把孔雀石破碎成細(xì)小顆粒，增大了與氨水接觸面積，使銅與氨充分絡(luò)合，提高氨浸的效率及浸取率。（2）由題意可知，氨浸時(shí)生成cu(nh3)42(oh)2co3，加熱蒸氨的意思為加熱時(shí)cu(nh3)42(oh)2co3分解生成氨氣，由cu(nh3)42(oh)2co3的組成可知還會生成co2、氧化銅和水，其反應(yīng)方程式為cu(nh3)42(oh)2co32cuo+co2+8nh3+h2o。（3）蒸氨出來的氣體有氨氣和二氧化碳，氨氣有污染，需要通入硫酸凈化處理生成硫酸銨，為了防止倒吸，合適的裝置為a；凈化后生成硫酸銨溶液，其用途是可以制備化學(xué)肥料等。（4）由題意可知，操作2為硫酸銅溶液變成硫酸銅晶體，操作為加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。（5）課本中直接利用銅與濃硫酸反應(yīng)會產(chǎn)生有毒的氣體二氧化硫；這樣既污染環(huán)境又使原材料利用率低；而且濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性，直接使用危險(xiǎn)性較大。（6）盛裝濃硫酸的儀器為分液漏斗。由題意可知，氯化銅雖然參與反應(yīng)，但最后又生成了等量的氯化銅，根據(jù)催化劑的定義可知氯化銅在此反應(yīng)過程中做催化劑。因?yàn)槁然~的溶解度在常溫下比硫酸銅晶體大得多，在重結(jié)晶純化硫酸銅晶體時(shí)可以使二者分離，同時(shí)氯化銅的溶解度隨溫度的變化程度不大，可使氯化銅保持在母液中，在下一次制備硫酸銅晶體時(shí)繼續(xù)做催化劑使用。由題意可知銅粉全部生成硫酸銅晶體（因氯化銅為催化劑，氯化銅中的銅最終不會生成硫酸銅晶體），硫酸銅晶體中的銅元素質(zhì)量為g，則銅粉的純度為100%或化簡為%。19（11分）（1）2licoo2+3h2so4+h2o2li2so4+o2+2coso4+4h2o（2分）（2）fe3+、al3+（1分，少選和錯(cuò)選沒分） fe3+ +3ohfe(oh)3或al3+ +3ohal(oh)3（合理即可，1分）（3）維持萃取過程中ph恒定（1分）（4）增大（1分） cyanex272（1分） 0.25（1分） 0.4（1分）（5）11.7（2分）【解析】（1）licoo2與硫酸和h2o2反應(yīng)生成能使帶火星木條復(fù)燃的氣體，說明licoo2在硫酸作用下把h2o2氧化成o2，+3價(jià)co降低為+2價(jià)的co2+，方程式為2licoo2+3h2so4+h2o2li2so4+o2+2coso4+4h2o。（2）由圖可知，加入naoh溶液調(diào)ph=5時(shí)，fe3+、al3+沉淀完全，所以去除fe3+的離子方程式為fe3+3ohfe(oh)3，去除al3+的離子方程式為al3+3ohal(oh)3。（3）nhr(org)+mn+(aq)mrn(org)+ nh+(aq)，會使溶液酸性增強(qiáng)，萃取效率下降，故用naoh進(jìn)行皂化處理后離子反應(yīng)變?yōu)閚nar(org)+mn+(aq)mrn(org)+nna+(aq)，反應(yīng)前后ph基本不變，根據(jù)題意可知，萃取效率不會降低。故萃取前先用naoh對萃取劑進(jìn)行皂化處理的目的是維持萃取過程中ph恒定。（4）由圖可知，鈷、鎳的萃取率隨萃取劑濃度增大而呈增大趨勢，萃取時(shí)“cyanex272”比“p507”對鈷、鎳萃取率的差值大，cyanex272分離效果好。選p507為萃取劑，濃度在0.25 moll1以后變化不大，所以0.25 moll1最好；選cyanex272萃