基態(tài)電子排布.ppt

基態(tài)原子的核外電子排布,【學(xué)習(xí)目標(biāo)】知道原子核外電子排布的規(guī)則，能用排布規(guī)則解釋并表示常見元素(136號)原子核外電子的排布和價電子排布。,一、基態(tài)原子的核外電子排布規(guī)則,各原子軌道的能量高低,電子層和形狀相同的原子軌道的能量相等：,相同電子層上原子軌道能量的高低：,nsnpndnf,形狀相同的原子軌道能量的高低：,1s2s3s4s,2px=2py=2pz,【思考感悟】(1)“n越大，能級的能量越高?！睂幔?2)為什么K原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖不是,基態(tài)原子核外電子在原子軌道上的排布順序：,【變式訓(xùn)練】比較下列多電子原子的原子軌道的能量高低。(1)2s_3s(2)2s_3d(3)3px_3pz(4)3p_3s(5)4f_6f(6)3d_4s,=,核外電子排布的原則,2泡利不相容原理在一個原子軌道里最多只能容納_個電子，而且自旋方向_，用“_”表示。,2,相反,【思考】如何表示氮元素基態(tài)原子的核外電子排布？,核外電子排布的表示方式：電子排布式：將_上所容納的電子數(shù)標(biāo)在該能級符號_，并按照電子層從小到大的順序排列的式子，稱為電子排布式，如氫元素的電子排布式為：,右上角,能級,【說明】書寫電子排布式的格式：（1）元素符號；（2）軌道符號(帶電子層數(shù))；（3）電子個數(shù)（右上角）。,電子層,N：1s22s22p3,軌道表示式：用小圓圈(或方框、短線)表示一個確定的_，用“”或“”來區(qū)別_不同的電子。,原子軌道,自旋方向,【說明】書寫軌道表示式的格式（1）元素符號（2）軌道框（一個軌道一個框，能量相同的軌道連在一起）（3）電子及其自旋狀態(tài)（4）軌道符號（在軌道框下面）。,如何書寫N原子的軌道表示式？,3洪特規(guī)則：基態(tài)原子核外電子在能量相同的各個軌道上排布時，電子盡可能分占不同的原子軌道，且自旋狀態(tài)相同，這樣整個原子的能量最低。,如N原子的軌道表示式,【注意】書寫軌道表示式時，空軌道不能省略，如C的軌道表示式為,原子實：為了避免電子排布式書寫過于繁瑣，把內(nèi)層電子達(dá)到稀有氣體元素原子結(jié)構(gòu)的部分以相應(yīng)稀有氣體的元素符號外加方括號表示，例如Cl:Ne3s23p5。,【思考】除電子排布式和軌道表示式，我們還可用什么方式來表示核外電子排布？,【練習(xí)1】寫出Ne、Na、Mg的電子排布式及軌道表示式?！揪毩?xí)2】寫出碳原子的電子排布式及軌道表示式。,如Cr：1s22s22p63s23p63d54s1()Cr：1s22s22p63s23p63d44s2()Cu：1s22s22p63s23p63d104s1()Cu：1s22s22p63s23p63d94s2(),4、洪特規(guī)則特例：當(dāng)原子核外電子排布在能量相等的軌道上形成全空(p0,d0)、半滿(p3,d5,)、全滿(p6,d10)時,體系能量最低，最穩(wěn)定。,【練習(xí)】下列元素原子的電子排布式違背哪一規(guī)律？(1)C1s22s22p22p(2)Sc1s22s22p63s23p63d3(3)Ti1s22s22p63s23p10【答案】(1)洪特規(guī)則(2)能量最低原理(3)泡利原理,【互動探究】.寫出(3)的正確的電子排布式。.若(2)中Sc的電子排布式為1s22s22p63s23p64s24p1正確嗎？若不正確，違反哪一條規(guī)則？,【誤區(qū)警示】(1)在書寫基態(tài)原子的軌道表示式，常出現(xiàn)以下幾種錯誤：(2)當(dāng)出現(xiàn)d軌道時，雖然電子按ns、(n1)d、np順序填充，但在書寫電子排布式時，仍把(n1)d放在ns前。例如，F(xiàn)e：1s22s22p63s23p63d64s2，正確；Fe：1s22s22p63s23p64s23d6，錯誤。,價電子：與化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān)的外層原子軌道上的電子，稱為價電子。,主族元素的價電子排布為ns12過渡元素的價電子排布為(n-1)d110ns12,【小結(jié)】原子的核外電子排布的表示方法,1、原子結(jié)構(gòu)示意圖：,2、電子排布式,K：1s22s22p63s23p64s1,3、簡化電子排布式,K：Ar4s1,4、價電子排布式,Al：3s23p1,5、軌道表示式,特別提醒：(1)電子排布式在書寫時特別注意如Cr、Cu等符合洪特規(guī)則特例的元素。(2)上述五種表示核外電子排布的方法中，電子排布圖最能反映電子的排布情況。,按要求填空。(1)11Na的電子排布式_。(2)20Ca的價電子排布式_。(3)35Br的離子結(jié)構(gòu)示意圖_。(4)7N的電子排布圖_。,【思路點撥】本題在書寫核外電子排布式時注意以下三點：(1)確定原子序數(shù)。(2)按照能量最低原理將電子排在能量由低到高的原子軌道上。(3)排布中遵循泡利原理、洪特規(guī)則。,【解析】本題主要考查電子排布式、電子排布圖和微粒結(jié)構(gòu)示意圖，其中，電子排布式是書寫其余兩種排布圖的基礎(chǔ)，11Na：1s22s22p63s1；20Ca：1s22s22p63s23p64s2，其價電子排布式為：4s2；35Br的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p6，故離子結(jié)構(gòu)示意圖為：；7N的電子排布式為：1s22s22p3，電子排布圖為：,【答案】(1)1s22s22p63s1(2)4s2,【規(guī)律方法】(1)剛接觸此類題目時，若直接書寫電子排布式有困難，可先寫出原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，再據(jù)此寫出電子排布式，如,(2)136號元素核外電子排布的特殊性最外層只有1個未成對電子的元素：A族(ns1：H、Li、Na、K)，A族(ns2np1：B、Al、Ga)，A族(ns2np5：F、Cl、Br)及Cr(3d54s1)、Cu(3d104s1)；,最外層有2個未成對電子的元素：A族(ns2np2：C、Si、Ge)，A族(ns2np4：O、S、Se)；最外層有3個未成對電子的元素：A族(ns2np3：N、P、As)。核外電子排布中，未成對電子數(shù)最多的元素：Cr(3d54s1，共有6個未成對電子)。,變式訓(xùn)練3下列3d能級的電子排布圖正確的是()解析：選B