大連理工2004年物理化學(xué)(下)期末考試試卷B卷及答案

.一、是非題( )1. 每一個(gè)元反應(yīng)都表示反應(yīng)的一個(gè)真實(shí)步驟。( )2. 化學(xué)反應(yīng)速率可以用參加反應(yīng)的任一物質(zhì)B的dcB/dt表示，當(dāng)B代表不同物質(zhì)時(shí)，反應(yīng)速率系數(shù)數(shù)值都相同。( )3. 彎曲液面的飽和蒸氣壓總是大于同溫下平面液體的飽和蒸氣壓。( )4. 化學(xué)吸附的吸附力是化學(xué)鍵力。( )5. 催化劑能顯著地改變反應(yīng)速率，是由于它改變了化學(xué)反應(yīng)的平衡點(diǎn)，使平衡轉(zhuǎn)化率提高。( )6. 分子間力越大的液體，其表面張力越大。( )7. 無限稀薄時(shí)，HCl、HAc、HNO3三種溶液在相同溫度、相同濃度、相同電場強(qiáng)度下，三種溶液中H+ 的遷移數(shù)相同。( )8. 某物質(zhì)的反應(yīng)級(jí)數(shù)為負(fù)值時(shí)，則該物質(zhì)濃度升高將使反應(yīng)速率減小。二、選擇題( ) 1、298 K時(shí)，當(dāng)H2SO4溶液的濃度從0.01 molkg-1增加到0.1 molkg-1時(shí)，其摩爾電導(dǎo)率m將 A.m增加； Bm減?。籆.m不變； D.m變化不確定；( ) 2、298 K，含Cl-、OH-、NO3- 離子的無限稀薄溶液中，離子摩爾電導(dǎo)率最大者為A Cl-； B OH-； C NO3-( ) 3、某反應(yīng)的速率系數(shù)k2.3110-2 dm3mol-1 s-1，初始濃度為1.0 moldm-3，則該反應(yīng)的半衰期為：A 43.29 s； B 30 s； C 21.65 s； D 15 s；（ ）4、在反應(yīng)ABC，AD中，活化能Ea,1Ea,2Ea,3，C是所需要的產(chǎn)物。從動(dòng)力學(xué)角度考慮，為了提高產(chǎn)物C的產(chǎn)量，選擇反應(yīng)溫度時(shí)應(yīng)選擇 。 A 較高反應(yīng)溫度； B 較低反應(yīng)溫度； C 適中反應(yīng)溫度； D 任意反應(yīng)溫度。 （ ）5、某溶液中溶質(zhì)B的濃度為cB（表面）cB（體相），表明 A d/dc0，B0； B d/dc0，B0； C d/dc0，B0； D d/dc0，B0。（ ）6、（25，AlCl3）與（25，AlCl3）的關(guān)系是：A （25，AlCl3）= （25， AlCl3） B （25，AlCl3）= （25， AlCl3）； C （25，AlCl3）= 3（25， AlCl3）； （ ）7、在一支干凈的粗細(xì)均勻的U型玻璃毛細(xì)管中注入少許純水，兩側(cè)液柱高度相同。若用微量注射器從左側(cè)注入少許正丁酸水溶液，兩側(cè)液柱的高度將是 A 相同； B 右側(cè)高于左側(cè)； C左側(cè)高于右側(cè)； D 不能確定。三、概念填空題1、 用10 cm 3 , 0.05 moldm -3 的KCl溶液和100 cm 3 ，0.006 mol dm -3 AgNO3溶液制得AgCl溶膠。今若用下列電解質(zhì)使其聚沉： KCl、Na3PO4、ZnSO4，則它們的聚沉能力由大到小排序?yàn)?。2、寫出由FeCl3水解制得的Fe(OH)3溶膠的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)（已知穩(wěn)定劑為FeCl3）： 。3、 電解質(zhì)Al2(SO4)3水溶液，質(zhì)量摩爾濃度為b，則其離子平均活度a與其離子平均活度因子及b的關(guān)系為a 。4、下列圖中的四條極化曲線，曲線 表示原電池的陰極極化曲線，曲線 表示電解池的陰極極化曲線。f f jj5、膠體系統(tǒng)在電場中，若分散介質(zhì)不動(dòng)，膠粒定向移動(dòng)的現(xiàn)象稱為 ；若膠粒不動(dòng)，而分散介質(zhì)定向移動(dòng)的現(xiàn)象稱為 。6、直鏈反應(yīng)經(jīng)歷三個(gè)基本過程，即 ， ， 。四、計(jì)算填空題1、20時(shí)，水的表面張力為72.7510-3 Nm-1，汞的表面張力為48310-3 Nm-1，汞和水的界面張力為37510-3 Nm-1。試判斷：汞 （能或不能）在水的表面上鋪展，依據(jù)是 。2、298 K時(shí)，0.003 molkg-1的Na2SO4水溶液的離子強(qiáng)度為I 。 3、已知下列電池Pt，Cl2（py）Cl（a Cl=0.1）Cl（a Cl=0.01）Cl2（py），Pt寫出電池反應(yīng) ，計(jì)算298 K的電動(dòng)勢EMF 。4、總反應(yīng)的速率系數(shù)與各元反應(yīng)速率系數(shù)的關(guān)系為 k=k2，則該反應(yīng)的表觀活化能與各元反應(yīng)的活化能之間的關(guān)系為：Ea 。5、A、B和AB間發(fā)生的如下正、逆反應(yīng)都是元反應(yīng)A+B 2 AB，若正反應(yīng)的rUm=12.0 kJmol-1，逆反應(yīng)的活化能Ea = 74.5kJmol-1，正、逆反應(yīng)的指前因子相等，則正反應(yīng)的活化能Ea = ；逆反應(yīng)的rUm= ；1000下，定容反應(yīng)的平衡常數(shù) 。五、問答及推導(dǎo)題（1）寫出蘭謬爾（Langmuir）單分子層吸附理論的基本假設(shè)；（2）A和B兩種氣體在同一表面上混合吸附，若A和B吸附均屬蘭謬爾吸附，試從蘭謬爾吸附理論的基本假設(shè)出發(fā)，推導(dǎo)出下式：式中，是吸附平衡時(shí)A的分壓； 和分別是吸附平衡時(shí)A和B的表面覆蓋度；是A的吸附平衡常數(shù)。以下三道計(jì)算題，要求寫出所用公式，代入數(shù)據(jù)并計(jì)算結(jié)果：六、25時(shí)，某溶液含a=1.0的Fe2+離子，電流密度為1 mVcm-2的情況下，H+在Fe上放電的超電勢(H2)0.40 V ，F(xiàn)e2+在Fe電極上放電的超電勢可忽略不計(jì)。試計(jì)算溶液的pH值最低為多少時(shí)，F(xiàn)e方可析出？已知Ey(Fe2+/Fe)0.440 V。七、已知反應(yīng) +，是一個(gè)酸催化反應(yīng)，若A表示，反應(yīng)的速率方程為：實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：次數(shù)cA,0/ moldm-3c(H+)/ moldm-3t / t 1/2 / h120.20.20.020.0225350.500.25求25、35時(shí)的反應(yīng)速率系數(shù)kA和反應(yīng)的活化能。八、 將以下化學(xué)反應(yīng)設(shè)計(jì)成電池，寫出電池表示式： Ag（s）+ Hg2Cl2（s）AgCl（s）+Hg（l）已知298 K時(shí)，該反應(yīng)的rHm 5435 Jmol-1，各物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵分別為：物 質(zhì)Ag（s）AgCl（s）Hg（l）Hg2Cl2（s）Smy/JK-1mol-142.5596.277.4195.8試計(jì)算：298 K時(shí)，電池的電動(dòng)勢E、rGm及溫度系數(shù)，可逆過程的熱效應(yīng)。參考答案一、 是非題1 ； 2 ； 3 ； 4 ； 5 ； 6 ； 7 ; 8;二、選擇題1 B ; 2 B; 3 A; 4 A; 5 D; 6.C; 7 B;三、概念填空題1、Na3PO4ZnSO4 KCl ；2、 ；3、a108( b / b ) ；4、 ； ； 5、電泳 ； 電滲 ；6、 鏈引發(fā) ， 鏈傳遞 ， 鏈終止 。四、計(jì)算填空題1、不能； S=H2OHgHg-H2O785.2510-3 Nm-10 ；2、I 0.009 molkg-1 ； 3、電池反應(yīng) Cl（a Cl=0.1） Cl（a Cl=0.01 ，298 K的電動(dòng)勢EMF 0.0591 V 。4、Ea E2 +（E1E3） 。5、62.5 kJmol-1 ； 12.0 kJmol-1 ； 4.23五、問答及推導(dǎo)題（1）蘭謬爾（langmuir）單分子層吸附理論的基本假設(shè)(i)單分子層吸附 (ii)固體表面是均勻的 (iii)被吸附的氣體分子間無相互作用力(iV)吸附平衡是動(dòng)態(tài)平衡A + MMAka,Akd,A（2）依據(jù)基本假設(shè) (i) 單分子層吸附 (ii) 固體表面是均勻的a= ka (1-A-B) pA依據(jù)基本假設(shè)(i)單分子層吸附、 (ii)固體表面是均勻的、 (iii)被吸附的氣體分子間無相互作用力d= kd A依據(jù)基本假設(shè) (iV)吸附平衡是動(dòng)態(tài)平衡ka (1-A-B) pA kd A 令六、計(jì)算題E (Fe2+/Fe)= E(Fe2+/Fe) =（-0.440 -）= -0.440 V E(H+/H2) = E(H+/H2)h (H2) =（00.05916 pH - 0.4 0 ）V 要使Fe析出，須滿足 E (Fe2+/Fe) E (H+/H2) 即 00.05916 pH - 0.4 0 -0.440解得 pH0.68 七、H+ 是催化劑， ； 則 代入數(shù)據(jù)，得： 同理： 由Arrhenius方程：解得： 八、設(shè)計(jì)電池為: Ag(s) AgCl(s) | KCl溶液（a） | Hg2Cl2(s) Hg(l) DrS