化學(xué)人教版九年級下冊9.3溶液的濃度.ppt

課題3溶液的濃度,1.掌握一種溶液組成的表示方法溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。2.能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。3.初步學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。,飛機噴灑農(nóng)藥,噴灑藥水,藥液太稀不能殺死害蟲和病菌,但藥液太濃又會毒害農(nóng)作物或樹木。,溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少如何表示呢？,是濃還是稀？,有顏色的溶液它們的濃度怎么判斷呢？可不可以用顏色的深淺來判斷溶液濃稀的程度（濃度）呢？,三種不同組成的硫酸銅溶液,通過觀察你能想到什么？,可以通過溶液的顏色來確定溶液的濃度,但這樣是不太準確的。,怎么辦？,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),2.表達式：,1.定義：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。,已知50g氯化鈉溶液中含5g氯化鈉，計算該溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。解：該溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)=10%答：該溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為10%。,我會做,如配制150kg16%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉和水各多少千克？解：150kg16%的氯化鈉溶液中含NaCl的質(zhì)量為150kg16%=24kg需水的質(zhì)量為150kg24kg=126kg答：配制150kg16%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉24kg，需要水126kg。,我會做,飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)36%是指：100g溶液中含有36g溶質(zhì)。溶質(zhì)T時溶解度36g是指：在T時，100g水最多溶解該溶質(zhì)36g。,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度的比較,已知20時食鹽的溶解度為36g，求20時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。,我會做,溶液的質(zhì)量（g）=溶液的體積（cm3）溶液的密度（gcm-3）,m（溶液）=V（溶液）（溶液）,注意：,化學(xué)實驗室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸。要把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸。需要水的質(zhì)量是多少？,原則：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，需要水的質(zhì)量為：-50g=195g,溶液的稀釋,一般步驟:計算、稱量或量取、溶解、裝瓶存放用固體配制溶液所用的儀器（以固體NaCl為例）:托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、藥匙用液體配制溶液所用的儀器：（例如稀釋濃硫酸）燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管,配制溶液,配制溶液操作過程需注意:,在配制溶液的過程中，量取水時，如果俯視、仰視刻度線，分別導(dǎo)致的后果是什么？,猜一猜,量取水時，如果俯視刻度線會使取用的水的體積偏少，最終導(dǎo)致所配制溶液的濃度偏大；相反，仰視刻度線會使所配制溶液的濃度偏小。,【典例1】過氧乙酸是一種常用的消毒劑?，F(xiàn)有一種過氧乙酸溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%。請?zhí)羁眨?00g該溶液中含溶質(zhì)_g。向100g該溶液中加入200g水，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_。將100g該溶液與100g5%的過氧乙酸溶液混合，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_。,15,知識點一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),5%,10%,知識點二、溶液的配制,D,【典例2】要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10的氯化鈉溶液，下列操作中正確的是（）A將10g氯化鈉固體直接放在天平的托盤上稱量B量取90mL水時，俯視讀數(shù)C為加快固體溶解，用溫度計攪拌溶液D將配好的溶液倒入細口瓶中，蓋緊瓶塞，并貼上標簽,1.把10克氯化鈉放入40克水中，完全溶解后，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為（）A10B20C25D33.32.將70的硝酸鈉飽和溶液降溫到10，有晶體析出（晶體中不含水），下列各量沒有發(fā)生變化的是（）A.硝酸鈉的溶解度B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量C.溶液中溶劑的質(zhì)量D.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),C,B,3.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液，下列操作中有錯誤的是（）,C,4.在溫度不變的條件下，下列欲使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)樵瓉?倍的方法，最可行的是（）A.將20g硝酸鉀飽和溶液蒸發(fā)掉10g水B.將20g硝酸鉀不飽和溶液蒸發(fā)掉10g水C.在10g10%的硝酸鉀溶液中，加入5g40%的硝酸鉀溶液D.向10g硝酸鉀不飽和溶液中加入10g硝酸鉀固體,C,5.配制100克質(zhì)量分數(shù)為19.6的稀硫酸，需要質(zhì)量分數(shù)為98的濃硫酸克。6.現(xiàn)有100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的食鹽溶液，若使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增加一倍，應(yīng)向此溶液中加入食鹽g，或蒸發(fā)掉水g。,20,50,12.5,7.在某溫度下，NaCl的溶解度為36g，求：（1）在此溫度下200g水最多可溶解gNaCl（2）10g此溫度下的飽和溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_%（精確到0.1%）,72,26.5,2.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液，一般要經(jīng)過計算、稱量、量取、