高中化學(xué)第二章《第2節(jié) 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能——電解》課件（共3課時(shí)）新人教必修2第二課時(shí).ppt

第二節(jié)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能電解,第二課時(shí),寶安高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)備課組,電解過(guò)程不僅可以在熔融電解質(zhì)中進(jìn)行，也可以在電解質(zhì)溶液中進(jìn)行。,以電解氯化銅溶液為例,回顧:,1、什么是電解?,2、在電解池中陽(yáng)、陰極分別與電源的什么極相連接？,3、在電解池中的陰陽(yáng)離子分別向哪個(gè)極移動(dòng)，外電路的中電子流動(dòng)的方向是怎么的？,實(shí)驗(yàn)2：用惰性（石墨）電極電解氯化銅溶液,現(xiàn)象：陽(yáng)極：有氣泡，有刺激性氣味，并能使?jié)駶?rùn)的ki-淀粉試紙變藍(lán)（cl2),陰極：碳棒上有一層紅色的銅析出,陰極,陽(yáng)極,氯氣,銅,cucl2溶液,實(shí)驗(yàn)分析：,通電前：分析電解質(zhì)溶液中的離子情況陽(yáng)離子：h+、cu2+陰離子：oh-、cl-做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng),通電后：（必須直流電）（1）確定電極名稱：陽(yáng)極（接電源正極）陰極（接電源負(fù)極）,（3）判斷電極產(chǎn)物并書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng):陽(yáng)離子移向陰極放電，陰離子移向陽(yáng)極放電陽(yáng)極：2cl-cl2+2e-氧化反應(yīng)陰極：cu2+2e-cu還原反應(yīng)總式：,（2）判斷離子的放電順序：陽(yáng)離子氧化性：cu2+h+陰離子還原性：cl-oh-,（4）分析電解質(zhì)溶液的變化情況：,氯化銅溶液濃度降低,（二）電解池中陰陽(yáng)離子的放電順序：,陰離子失去電子而陽(yáng)離子得到電子的過(guò)程叫放電。,活性材料作電極時(shí)：金屬在陽(yáng)極失電子被氧化成陽(yáng)離子進(jìn)人溶液，陰離子不容易在電極上放電。用惰性電極(pt、au、石墨、鈦等)時(shí)：溶液中陰離子的放電順序（由易到難）是：,s2-i-br-cl-oh-so42-no3-(等含氧酸根離子）f-,1、陽(yáng)極：,ag+fe3+cu2+h+pb2+sn2+fe2+zn2+(h+)al3+mg2+na+ca+k+,無(wú)論是惰性電極還是活性電極都不參與電極反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的是溶液中的陽(yáng)離子。陽(yáng)離子在陰極上放電順序是：,2、陰極:,分析電解反應(yīng)的一般思路：,明確溶液中存在哪些離子、電極,陰陽(yáng)兩極附近有哪些離子,根據(jù)放電順序分析，得出產(chǎn)物,練習(xí)：分析以惰性電極電解下列溶液的電極反應(yīng)。（）硝酸銀溶液（）氯化鈉溶液（）稀硫酸（）氫氧化鈉溶液,電解含氧酸、強(qiáng)堿溶液、活潑金屬的含氧酸鹽溶液時(shí)，實(shí)質(zhì)上是電解水。如電解h2so4、hno3naoh、na2so4等溶液時(shí)其電極反應(yīng)式為：,電解后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，若要恢復(fù)原來(lái)的濃度，只需加入一定量的水即可。,（三）、惰性電極電解電解質(zhì)溶液的規(guī)律,1、本質(zhì)是電解水型：,電解無(wú)氧酸溶液(氫氟酸除外)、不活潑金屬的無(wú)氧酸鹽溶液時(shí)，實(shí)質(zhì)上是電解質(zhì)本身被電解。如電解鹽酸、cucl2溶液等時(shí),電解后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，若要恢復(fù)原來(lái)的組成和濃度，需加入一定量的溶質(zhì)(通入一定量的hcl氣體),電解鹽酸,2、本質(zhì)是電解電解質(zhì)本身,電解不活潑金屬的含氧酸鹽時(shí)，電解質(zhì)和水都有一部分被電解，如電解cuso4溶液、agno3溶等。,電解后原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，若要恢復(fù)原來(lái)的組成和濃度，需加入一定量金屬氧化物。,電解cuso4溶液,3、放氧生氫型,電解活潑金屬的無(wú)氧酸鹽溶液時(shí)，電解質(zhì)和水都有一部分被電解，如電解nacl溶液等。,電解后原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，若要恢復(fù)原來(lái)的組成和濃度，需通入一定量的hcl。,4、放氫生堿型,、原電池和電解池的比較,化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,正極、負(fù)極,陰極、陽(yáng)極,負(fù)極：本身失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)正極：溶液中陽(yáng)離子（或o2）得電子,發(fā)生還原反應(yīng),陰極：陽(yáng)離子得電子，發(fā)生還原反應(yīng)陽(yáng)極：惰性電極：陰離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)活性電極：本身失電子，發(fā)生氧化反應(yīng),電子由負(fù)極流出經(jīng)外電路流入正極,電子由電源負(fù)極流出經(jīng)導(dǎo)線流向陰極陽(yáng)離子得電子；陰離子在陽(yáng)極失電子經(jīng)導(dǎo)線流向電源正極,1、以石墨作電極分別電解下列溶液，在陰極不能得到氫氣的是（）a.na2so4b.agno3c.nacld.naoh,2、以石墨作電極分別電解下列溶液，電解質(zhì)和水的量都發(fā)生變化的是（）a.na2so4b.agno3c.nacld.naoh,3、以石墨作電極電解水時(shí)，溶液ph值變大的是（）a.na2so4b.agno3c.nacld.naoh,練習(xí),b,bc,cd,4、以石墨作電極分別電解下列溶液，,1、na2s溶液,2、agno3溶液,以上溶液，電解后堿性增強(qiáng)的有，電解后酸性增強(qiáng)的有。,1，3,2，4,3、fecl2溶液,4、nahso4溶液,5、串聯(lián)電解熔融kcl、mgcl2、al2o3一段時(shí)間后，析出k、mg