高中化學(xué)離子共存VIP

精品教育 高中化學(xué)離子共存及除雜1、 離子共存知識(shí)梳理：(一）判斷原理：物質(zhì)與物質(zhì)之間若能發(fā)生氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)（常見為酸堿鹽的反應(yīng)）或者絡(luò)合反應(yīng)都不能共存。(二）常見酸和酸根：首先了解高中階段常見強(qiáng)酸：HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4、HIO3其他的大多為弱酸，要特別注意有機(jī)酸和酚類大多為弱酸，例如甲酸，乙酸，草酸等。多元弱酸的酸式鹽所對(duì)應(yīng)的陰離子如HCO3- 、HSO3- 、H2PO4-、HPO42-等這些離子都是與氫離子反應(yīng)成酸，與堿反應(yīng)成正鹽。弱酸的酸根：即弱酸的陰離子或?qū)?yīng)正鹽陰離子如：CO32- 、SO32- 、PO43- 、CH3COO-等都容易與氫離子反應(yīng)。(三）氧化還原常見氧化劑強(qiáng)弱順序：F2Cl2Br2Fe3+I2SO2S高錳酸鉀溶液的酸性越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)。常見還原性強(qiáng)弱順序:S2-SO3(2-)I-Fe2+Br-Cl-F-常見的氧化劑有：活潑的金屬單質(zhì)，如X2（鹵素）、O2、O3、S等高價(jià)金屬陽離子，如Cu+，F(xiàn)e3+等或H+高價(jià)過較高價(jià)含氧化合物，如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4(濃）、KClO3、HClO等4過氧化物，如Na2O2、H2O2等常見的還原劑有活潑或較活潑的的金屬，如K,Na,Mg,Al,Zn,Fe等低價(jià)金屬陽離子，如Fe3+,Sn2+等非金屬陽離子，如Cl-，B-，I-，S2-等某些非金屬單質(zhì)，如H2,C,Si在含可變化合價(jià)的化合物中，具有中間價(jià)態(tài)元素的物質(zhì)（單質(zhì)或化合物）即可作氧化劑，又可做還原劑，例如Cl2,H2O2,Fe2+,H2SO3等既具有氧化性，又具有還原性。(四）水解能水解的離子:弱酸根離子和不活潑金屬的陽離子2.常見雙水解反應(yīng)：Al2+(CO32-HCO3-S2-HS-SO32-SiO32-AlO2-ClO4-)Fe3+(CO32-HCO3-AlO2- SiO32-ClO-)Cu2+(CO32-HCO3AlO2-SiO32-)Al3+Fe3+Fe2+ CO32-HCO3-(四）常見絡(luò)合反應(yīng)FeCl3+3KSCN= Fe(SCN)3血紅色+3KCl Fe(SCN)3也作為判斷三價(jià)鐵離子存在的標(biāo)志。AgNO3+3NH3H2O=Ag(NH3)2OH+NH4NO3+2H2O二、離子共存判斷依據(jù):1、所有的弱酸根離子和OH-都不能在酸性溶液中存在（如CO32-、SO32-、）2、所有的與OH-生成沉淀的金屬離子和H+都不在堿性溶液中共存(NH4+、Ca2、Mg2+、 AL3+ 、 Mn2+ 、 Zn2+ 、Fe2+、Fe3+、Ag+）3、酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強(qiáng)堿（OH-）、強(qiáng)酸（H+）共存。如 HCO3-+OH-=CO32-+H2O、HCO3-+H+=CO2+H2O4、所有有顏色的離子都不能在無色的溶液中存在（Fe2+ 、Fe3+、 Cu2+ 、 MnO4_)5、所有的離子對(duì)之間都不能共存(Ba2+與SO42- 、Ca2+與CO32-等）6、能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能同時(shí)存在，特別注意像MnO4_、NO3_等離子在有的條件下具有很強(qiáng)的氧化性，能將還原性的離子氧化7、能發(fā)生雙水解的離子之間不能共存。8、能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)（高中階段常見為螯合反應(yīng)）【典型引路】例1.某溶液能與鎂反應(yīng)生成氫氣，則下列各組物質(zhì)在該溶液中能大量存在的是（ ）AKCl、NaCl、Na2SO4BNaCl、NaNO3、AgNO3CNa2CO3、NaCl、Na2SO4DHCl、NaCl、Na2SO4例2.現(xiàn)有甲、乙兩種溶液，共含有8種離子，分別為H+、Ag+、K+、Ba2+、OH、Cl、NO3和CO32，且兩種溶液里所含的離子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊試液，溶液變成藍(lán)色，說明甲溶液呈 （填“酸性”、“堿性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4種離子是（填離子符號(hào)） 。 典型例題1、下列離子組中，能大量共存的是：ANa+、NH4+、Cl-、OH- BH+、Fe2+、SO42、NO3-CCu2+、Ba2+、Cl-、SO42 DNa+、Ca2+、NO3_、HCO3_2、下列各組離子中，在堿性溶液里能大量共存，且溶液為無色透明的是：A：K+、MnO4-、Cu2+、SO42- B：Na+、CO32-、NO3-、Cl-C：K+、Cu2+、SO42-、HCO3- D：K+、Na+、Cl-、SO42-3、下列各組物質(zhì)在溶液中能夠大量共存的是（ ）A. BaCl2 NaCl H2SO4 B. H2SO4 NaCl Na2CO3C. Na2SO4 KNO3 NaOH D. NaOH H2SO4 HCl4、 下列各組物質(zhì)在水溶液中不反應(yīng)（即能共存）的是（ ） A. FeCl3、FeSO4、KOH B. HCl、HNO3、AgNO3C. NaNO3、NaCl、NaOH D. CaCl2、BaCl2、Na2SO4. 5、下列各組物質(zhì)能在NaOH溶液中共存的是（ ） A. KCl、NaNO3、Ba(NO3)2 B. SO3、BaCl2、HCl C. NaCl、MgCl2、KNO3 D. Na2SO4、K2CO3、KCl6.下列混合物可用沉淀法除去雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)）的是（ ） AKNO3Ba Cl2 BNaClKNO3 CNaNO3 NaCl DCa(NO3)2 Mg( NO3)2 7.下列混合物中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)）適宜用氣體法除去的是： A.NaNO3Ba(NO3)2 B.NaCl Mg(OH)2 C.KNO3K2CO3 D.Na2SO4MgSO48.下列混合物中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)）適宜用氣體法除去的是： A.NaNO3Ba(NO3)2 B.NaCl Mg(OH)2 C.KNO3K2CO3 D.Na2SO4MgSO49. 下列氣體中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))用吸收法除去，所選試劑正確的是 A O2(H2O) 用濃H2SO4 除水 B CO2（HCl 用NaOH溶液除HClC NH3(H2O) 用濃H2SO4 除水 D CO2 （HCl ）用Na2CO3溶液除10.下列除雜(括號(hào)內(nèi)的是雜質(zhì))所選試劑合理的是（ ）ACu(Zn)稀鹽酸 BCO2氣體(HCl)氫氧化鈉溶液CCuO(Cu)稀硫酸 DNa2SO4溶液(Na2CO3) 氯化鋇溶液1、 在pH=1的無色溶液中，可以大量存在的物質(zhì)是（ ） A. NaOH、NaNO3、KNO3 B. Na2CO3、NaCl、KCl C. CuSO4、NaCl、BaCl2 D. NaNO3、MgCl2、K2SO42、 某無色溶液，在pH=0和pH=14的條件下都能大量共存的是（ ） A. Fe2+、K+、SO42、NO3 B. Mg2+、NH4+、SO42、Cl C. Na+、K+、CO32、MnO4 D. Ba2+、Na+、NO3、Cl3、四位同學(xué)檢驗(yàn)?zāi)称繜o色溶液中所含的離子得出四種不同的結(jié)論，其中可能正確的是（ ） A. K+、Na+、CO32、H+ B. Ba2+、Na+、NO3、SO42 C. H+、Ba2+、NO3、ClD. OH、K+、H+、Cl4、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是 （ ）ANa+、Ba2+、Cl-、SO42 BCa2+、HCO3-、C1-、K+ CMg2+、Ag+、NO3-、Cl- DH+ 、Cl-、Na+、CO325、已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，則下述離子組中能與上述離子共存的是 （ ） ACO32-、Cl- BNO3-、Cl- CNO3-、SO42- DOH-、NO3- 6、除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)所選用的試劑（括號(hào)內(nèi)）正確的是（ ）A. 碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉（鹽酸） B. 氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉（氯化鈣）C. 二氧化碳中的水蒸氣（濃硫酸） D. 二氧化碳中的一氧化碳（氧氣） 7、下列除雜(括號(hào)內(nèi)的是雜質(zhì))所選試劑合理的是（ ）ACu(Zn)稀鹽酸 BCO2氣體(HCl)氫氧化鈉溶液CCuO(Cu)稀硫酸 DNa2SO4溶液(Na2CO3) 氯化鋇溶液8、除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，所用試劑及主要操作均合理的是（ ）A. N2(O2)：木炭、點(diǎn)燃 B. Cu(CuO)：稀硫酸、過濾C. NaCl固體(KCl)：水、過濾 D. NaOH溶液(Na2CO3)：CaCl2溶液、過濾9、下列各組混合物中，用一種試劑不能將括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)除去的是（ ）A.CuSO4 (Na2SO4) B.C (CuO) C.CO2 (CO) D.NaCl (MgCl2)10、請(qǐng)你從提供的試劑中，選擇一種以除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))。用所選試劑的序號(hào)填空（每種試劑只能選用一次）。AH2O BAgNO3溶液 CNaOH溶液 DNa2CO3溶液 EBa(NO3)2溶液 FBaCl2溶液 CO(CO2) NaOH 溶液Ca(OH)2 NaNO3溶液(NaCl) 鹽酸(硫酸) （l）寫出沉淀A的化學(xué) 。（2）加入CaC12溶液后，分離除去沉淀A的實(shí)驗(yàn)操作方法是 。（3）同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過程中，又發(fā)現(xiàn)了新的問題：此方案很容易引入新的雜質(zhì)，請(qǐng)寫出固體物質(zhì) B的成分 （用化學(xué)式表示）。（4）同學(xué)繼續(xù)探究后又提出新的方案：將混合物溶解，若滴加鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止。則既能除去Na2CO3雜質(zhì)，又能有效地防止新雜質(zhì)的引人。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程 式： 訓(xùn)練題1、在酸性溶液中能大量共存而且為無色透明的溶液是 （ ）ANH4+、Al3+、SO42、NO3 BK+、Na+、NO3、SO32CK+、MnO4、NH4+、NO3 DNa+、K+、HCO3、NO32、在堿性溶液中能大量共存且為無色透明的溶液是 （ ）AK、Cl、MnO4、SO42 BNa+、SiO32、NO3、CO32CNa+、NO3、SO42、HCO3 DNa+、SO42、S2、Cl3、除去硝酸中混有的少量鹽酸，可加入的試劑是（ ）A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液4、除去銅粉中混有的少量氧化銅，其主要操作過程是（ ） A. 加入過量稀微熱后，過濾，洗滌。 B. 加強(qiáng)熱或在空氣中灼熱。C. 加適量水，加熱，過濾，洗滌。 D. 加適量稀，微熱，過濾，洗滌。5、將下列試劑分別滴入硝酸銅溶液，碳酸鈉溶液和稀鹽酸中，能觀察到三種不同現(xiàn)象的是（ ）A. 氫氧化鉀溶液 B. 氯化鋇溶液 C. 氫氧化鈣溶液 D. 氯化鉀溶液6、在不用指示劑的條件下，欲將含有鹽酸的氯化鋇溶液由酸性變?yōu)橹行?，?yīng)選用的最佳試劑是（ ）A. 氫氧化鋇溶液 B. 硝酸銀溶液 C. 碳酸鋇粉末 D. 生石灰粉末7、某溶液中滴加溶液，產(chǎn)生不溶于稀的白色沉淀，則該溶液中可能含有的離子是（ ） A. B. C. 或 D. 8、下列反應(yīng)能夠一步實(shí)現(xiàn)的是（ ）A. B. C. D. 9、在、和的混合溶液中，加入足量的鐵粉，充分反應(yīng)后，溶液中存在的溶質(zhì)是（ ）A. 和 B. 和C. 只有 D. 只有10、溶液中混有少量，若加一種試劑除去，該試劑是 。若加兩種試劑除去，應(yīng)加 和 （寫化學(xué)式）。11、 溶液中混入少量，可加入 除去，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ，化學(xué)方程式 。12、溶液中混入少量，可加入 除去，現(xiàn)象 ，充分反應(yīng)經(jīng)過 （填寫實(shí)驗(yàn)操作）可得純凈溶液，化學(xué)方程式 。13、向下表的甲物質(zhì)中逐滴加入相應(yīng)的乙溶液至過量，反應(yīng)過程中生成氣體或沉淀的質(zhì)量與加入乙的質(zhì)量關(guān)系能用右圖所示曲線表示的是（ ）序號(hào)甲乙 銅、鋅的混臺(tái)物 稀鹽酸 硫酸和硫酸銅的混合溶液 氫氧化鈉溶液 鹽酸和稀硫酸的混合溶液 氯化鋇溶液 生銹的鐵釘 稀鹽酸A B C D只有14、下列各組物質(zhì)在某PH=14的無色溶液中，能大量共存的是（ ）A.FeCl3、NaCl、KNO3 B.NaCl、NaOH、NaNO3C.CaCl2、NaNO3、Na2CO3 D.KNO3、H2SO4、NaCl15、從HCl、NaCl、NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2幾種溶液中取出其中的兩種混合，可能的組合共有_種。(1)若混合后溶液質(zhì)量減小，可能的組合是：_、_。(2)若混合后溶液質(zhì)量不變，但發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，有關(guān)的化學(xué)方程式為： 、_ _。(3)將稀硫酸逐滴滴入剩下的幾種組合中，若產(chǎn)生氣體與加入稀硫酸有如圖所示的關(guān)系，則這樣的組合可能是_。16、某NaNO3溶液中混有少量NaCl，Na2SO4和Na2CO3雜質(zhì)，為除去這些雜質(zhì)，僅提供3種藥品：AgNO3溶液、BaCl2 溶液和稀HCl。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理的順序?qū)㈦s質(zhì)逐一除去，并填寫下面實(shí)驗(yàn)報(bào)告。（簡(jiǎn)要回答）Ba+ OH-實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式（1）（2）（3）17、在分開盛放的A、B兩溶液中，共含有Na、Cu2、Ba2、Mg2、OH、NO3、SO42七種離子兩溶液中所含離子各不相同，已知A溶液里含三種陽離子和兩種陰離子，其余在B溶液里，則B溶液里所含離子應(yīng)該是 。18、為了除去溶液中含有的少量和雜質(zhì)，應(yīng)依次加入的試劑是（ ）A. 先加入適量溶液，再加入適量溶液。B. 先加入適量溶液，再加入適量溶液。 C. 先加入適量溶液，再加入適量溶液。 D. 先加入適量溶液，再加入適量溶液。19、工業(yè)上食鹽水的精制是為了除去粗鹽中的，及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作： 過濾 加過量的溶液 加適量的 加過量的溶液 加過量的溶液。正確操作順序是（ ） A. B. C. D. 20、現(xiàn)有以下幾項(xiàng)操作： 加適量鹽酸 加適量水溶解 過濾 高溫或加熱灼燒 蒸發(fā)，請(qǐng)選擇合適的操作，以除去下列各物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)，并將其標(biāo)號(hào)按操作的先后順