考試說(shuō)明解讀PPT課件

-,1,考試說(shuō)明解讀及備考建議,-,2,新舊考試大綱的比較,（一）能力要求的描述變化將原考試大綱要求的四種能力整合為三種能力1.接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力2.分析問(wèn)題和解決(解答)化學(xué)問(wèn)題的能力3.化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力,-,3,1.接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力,(1)能夠?qū)χ袑W(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)融會(huì)貫通，有正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨認(rèn)的能力。(2)能夠通過(guò)對(duì)實(shí)際事物、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)物、模型、圖形、圖表的觀察，以及對(duì)自然界、社會(huì)、生產(chǎn)、生活中的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，獲取有關(guān)的感性知識(shí)和印象，并進(jìn)行初步加工吸收、有序存儲(chǔ)的能力。(3)能夠從試題提供的新信息中，準(zhǔn)確地提取實(shí)質(zhì)性內(nèi)容，并經(jīng)與已有知識(shí)塊整合，重組為新知識(shí)塊的能力。,-,4,2.分析問(wèn)題和解決(解答)化學(xué)問(wèn)題的能力,(1)能夠?qū)?shí)際問(wèn)題分解，通過(guò)運(yùn)用相關(guān)知識(shí)，采用分析、綜合的方法，解決簡(jiǎn)單化學(xué)問(wèn)題的能力。(2)能夠?qū)⒎治鼋鉀Q問(wèn)題的過(guò)程和成果，用正確的化學(xué)術(shù)語(yǔ)及文字、圖表、模型、圖形等表達(dá)，并做出解釋的能力。,-,5,3.化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力,(1)了解并初步實(shí)踐化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究的一般過(guò)程，掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法和技能。(2)在解決簡(jiǎn)單化學(xué)問(wèn)題的過(guò)程中，運(yùn)用科學(xué)的方法，初步了解化學(xué)變化規(guī)律，并對(duì)化學(xué)現(xiàn)象提出科學(xué)合理的解釋。,-,6,(二)考試內(nèi)容的變化,1.明確了“化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)和化學(xué)研究基本方法”過(guò)去強(qiáng)調(diào)“雙基”（基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能）現(xiàn)在強(qiáng)調(diào)“三基”（基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能和基本方法）,-,7,1.了解化學(xué)的主要特點(diǎn)是在原子、分子水平上認(rèn)識(shí)物質(zhì)。了解化學(xué)可以識(shí)別、改變和創(chuàng)造分子。2.了解科學(xué)探究的基本過(guò)程，學(xué)習(xí)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)和推理為基礎(chǔ)的科學(xué)探究方法。認(rèn)識(shí)化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的一門科學(xué)。3.了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系。了解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)、基本原理以及能量變化等規(guī)律。4.了解定量研究的方法是化學(xué)發(fā)展為一門科學(xué)的重要標(biāo)志。理解摩爾(mol)是物質(zhì)的量的基本單位，可用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。5.了解科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)的相互關(guān)系(如化學(xué)與生活、材料、能源、環(huán)境、生命過(guò)程、信息技術(shù)的關(guān)系等)。了解在化工生產(chǎn)中遵循綠色化學(xué)思想的重要性。,-,8,2.新增知識(shí)的變化必考中主要新增內(nèi)容：蓋斯定律、化學(xué)平衡常數(shù)、難溶物的溶解平衡另外：在關(guān)注新增知識(shí)內(nèi)容的同時(shí)，也應(yīng)關(guān)注在舊大綱知識(shí)要求基礎(chǔ)上對(duì)知識(shí)的拓展和延伸的變化。例如：酚醛縮合反應(yīng)的變化,-,9,中學(xué)階段學(xué)生應(yīng)具備的化學(xué)學(xué)科思想方法：,結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的思想；變化與守恒思想；反應(yīng)與平衡思想；分類思想；宏觀和微觀相互轉(zhuǎn)換的思想；化學(xué)結(jié)論來(lái)自實(shí)驗(yàn)的思想；定性與定量的思想；量變與質(zhì)變的思想。,-,10,（三）考試分值的變化,由過(guò)去的108分調(diào)整為100分I卷為7道小題，每題6分，共42分；II卷為4道小題共58分。,-,11,（四）題型示例的變化,2011年題型示例調(diào)整情況：選擇題由原來(lái)的16題增加為17題，其中：新增5道（2011年的4道題），刪除4道；非選擇題仍然保持12題，其中：新增4題（2011年的4道題），刪除4道題。,-,12,2011年北京考試說(shuō)明新增的試題【試題9】(2010年第7題)下列物質(zhì)與常用危險(xiǎn)化學(xué)品的類別不對(duì)應(yīng)的是AH2SO4、NaOH腐蝕品BCH4、C2H4易燃液體CCaC2、Na遇濕易燃物品DKMnO4、K2Cr2O7氧化劑【答案】B難度系數(shù)為0.85，區(qū)分度為0.38【試題13】(2010年第12題)某溫度下，H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)K=。該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如右表所示。下列判斷不正確的是A平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%B平衡時(shí)，甲和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%C平衡時(shí)，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/LD反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，丙的反應(yīng)速率最快，甲的反應(yīng)速率最慢【答案】C難度系數(shù)為0.58，區(qū)分度為0.40,-,13,【試題15】(2010年第10題)下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式不準(zhǔn)確的是A0.1mol/LCH3COOH溶液的pH1：CH3COOHCH3COO+H+B“NO2球”浸泡在冰水中，顏色變淺：2NO2(g)N2O4(g)DH0（棕色）(無(wú)色)C鐵粉溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe+8H+2NO3=3Fe2+2NO+4H2OD向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：CO32+H2OHCO3+OH【答案】C難度系數(shù)為0.73，區(qū)分度為0.41,-,14,【試題19】(2010年第11題)自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)。下列分析正確的是ACuS的溶解度大于PbS的溶解度B原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)沒(méi)有還原性CCuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu2+S2-=CuSD整個(gè)過(guò)程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)【答案】D難度系數(shù)為0.69，區(qū)分度為0.42,-,15,【試題21】(2010年第8題)下列說(shuō)法正確的是A的結(jié)構(gòu)中含有酯基B順2丁烯和反2丁烯的加氫產(chǎn)物不同C1mol葡萄糖可水解生成2mol乳酸（C3H6O3）D油脂和蛋白質(zhì)都是能發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物【答案】A難度系數(shù)為0.50，區(qū)分度為0.48,-,16,【試題59】(2010年第28題鎮(zhèn)痙藥C、化合物N以及高分子樹脂（）的合成路線如下：（1）A的含氧官能團(tuán)的名稱是。（2）A在催化劑作用下可與H2反應(yīng)生成B。該反應(yīng)的反應(yīng)類型是。（3）酯類化合物C的分子式是C15H14O3，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。（3）A發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（4）扁桃酸（）有多種同分異構(gòu)體。屬于甲酸酯且含酚羥基的的同分異構(gòu)體共有種，寫出其中一種含亞甲基（CH2）的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（5）F與M合成高分子樹脂的化學(xué)方程式是。（6）N在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是。難度系數(shù)為0.52，區(qū)分度為0.81,-,17,【試題64】(2010年第27題)為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）。實(shí)驗(yàn)過(guò)程：.打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a，滴加濃鹽酸。.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a。.（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是。（2）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（3）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。（4）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程的操作和現(xiàn)象是。（5）過(guò)程的目的是。（6）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同一主族元素從上到下，得電子能力逐漸減弱。難度系數(shù)為0.46，區(qū)分度為0.72,-,18,【試題65】(2010年第25題)由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分。甲同學(xué)欲探究X的組成。查閱資料：由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁。Al3+在pH=5.0時(shí)沉淀完全；Mg2+在pH=8.8時(shí)開(kāi)始沉淀，在pH=11.4時(shí)沉淀完全。實(shí)驗(yàn)過(guò)程：.向化合物X粉末中加入過(guò)量鹽酸，產(chǎn)生氣體A，得到無(wú)色溶液。.用鉑絲蘸取少量中所得的溶液，在火焰上灼燒，無(wú)黃色火焰。.向中所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至56，產(chǎn)生白色沉淀B，過(guò)濾。.向沉淀B中加過(guò)量NaOH溶液，沉淀全部溶解。.向中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至12，得到白色沉淀C。（1）中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學(xué)式是。（2）由、判斷X一定不含有的元素是磷、。（3）中生成B的離子方程式是。（4）中B溶解的離子方程式是。（4）沉淀C的化學(xué)式是。（5）若上述n(A):n(B):n(C)=1:1:3，則X的化學(xué)式是。難度系數(shù)為0.69，區(qū)分度為0.76,-,19,【試題69】(2010年第25題)某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3.H2O的形式存在，該廢水的處理流程如下：（1）過(guò)程:加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30,通空氣將氨趕出并回收。用離子方程式表示加NaOH溶液的作用：用化學(xué)平衡原理解釋通空氣的目的：。（2）過(guò)程：在微生物作用的條件下，NH經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：第一步反應(yīng)是反應(yīng)（選填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是。1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學(xué)方程式是。（3）過(guò)程：一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2。若該反應(yīng)消耗32gCH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是。難度系數(shù)為0.64，區(qū)分度為0.74,-,20,新課標(biāo)下的高考考試特點(diǎn),課程改革的核心目標(biāo)是：在合格公民教育的基礎(chǔ)上，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究力。具體的表現(xiàn)是：掌握方法、學(xué)會(huì)發(fā)現(xiàn)、勇于創(chuàng)新。高考的考查基本目標(biāo)是：考查學(xué)生“基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能和基本方法”掌握程度。從中測(cè)試學(xué)生的各項(xiàng)能力。,-,21,未被選用的試題【試題】6下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是A鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護(hù)B鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕C鋼管與銅管露天堆放在一起時(shí)，鋼管不易被腐蝕D鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)是Fe-3e-=Fe3+【答案】B難度系數(shù)為0.79，區(qū)分度為0.37【試題】9用右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是A上下移動(dòng)中銅絲可控制SO2的量B中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成C中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D為確認(rèn)CuSO4生成，向中加水，觀察顏色【答案】D難度系數(shù)為0.88，區(qū)分度為0.21,-,22,2011年北京考試說(shuō)明刪除的試題,-,23,-,24,-,25,-,26,-,27,-,28,-,29,-,30,課標(biāo)卷試題在注重重點(diǎn)主干知識(shí)考查和能力測(cè)試的基礎(chǔ)上，以問(wèn)題的探究（研究）和實(shí)際的應(yīng)用為載體，突出基本方法的考查；突出基本素養(yǎng)的考查。,-,31,2010年北京25題由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分。甲同學(xué)欲探究X的組成。查閱資料：由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁。Al3+在pH=5.0時(shí)沉淀完全；Mg2+在pH=8.8時(shí)開(kāi)始沉淀，在pH=11.4時(shí)沉淀完全。實(shí)驗(yàn)過(guò)程：.向化合物X粉末中加入過(guò)量鹽酸，產(chǎn)生氣體A，得到無(wú)色溶液。.用鉑絲蘸取少量中所得的溶液，在火焰上灼燒，無(wú)黃色火焰。.向中所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至56，產(chǎn)生白色沉淀B，過(guò)濾。.向沉淀B中加過(guò)量NaOH溶液，沉淀全部溶解。.向中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至12，得到白色沉淀C。（1）中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學(xué)式是。（2）由、判斷X一定不含有的元素是磷、。（3）中生成B的離子方程式是。（4）中B溶解的離子方程式是。（5）沉淀C的化學(xué)式是。（6）若上述n(A):n(B):n(C)=1:1:3，則X的化學(xué)式是。,-,32,2010北京26某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3.H2O的形式存在，該廢水的處理流程如下：（1）過(guò)程:加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30,通空氣將氨趕出并回收。用離子方程式表示加NaOH溶液的作用：用化學(xué)平衡原理解釋通空氣的目的：。（2）過(guò)程：在微生物作用的條件下，NH經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：第一步反應(yīng)是反應(yīng)（選填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是。1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學(xué)方程式是。（3）過(guò)程：一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2。若該反應(yīng)消耗32gCH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是。,-,33,2010年全國(guó)課標(biāo)卷28某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有；（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是；（3）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4中溶液，可與實(shí)驗(yàn)中溶液起相似作用的是；（4）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有（答兩種）；（5）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=，V6=，V9=；反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈色，實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈色；該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因。,-,34,（2010安徽卷28）某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息：Fe（NO3）3溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾。他們對(duì)蝕刻銀的原因進(jìn)行了如下探究：實(shí)驗(yàn)制備銀鏡，并與Fe（NO3）3溶液反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解。（1）下列有關(guān)制備銀鏡過(guò)程的說(shuō)法正確的是。a.邊振蕩盛有2的AgNO3溶液的試管，邊滴入2的氨水。至最初的沉淀恰好溶解為止b.將幾滴銀氨溶液滴入2mL乙醛中c.制備銀鏡時(shí)，用酒精燈的外焰給試管底部加熱d.銀氨溶液具有較弱的氧化性e.在銀氨溶液配制過(guò)程中，溶液的pH增大提出假設(shè)假設(shè)1：Fe3具有氧化性，能氧化Ag。假設(shè)2：Fe（NO3）3溶液顯酸性，在此酸性條件下NO3-能氧化Ag。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證假設(shè)（2）甲同學(xué)從上述實(shí)驗(yàn)的生成物中檢驗(yàn)出Fe3，驗(yàn)證了假設(shè)1成立。請(qǐng)寫出Fe3，氧化Ag的離子方程式：。（3）乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)2，請(qǐng)幫他完成下表中內(nèi)容（提示：NO在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜，有時(shí)難以觀察到氣體產(chǎn)生）。思考與交流（4）甲同學(xué)驗(yàn)證了假設(shè)1成立，若乙同學(xué)驗(yàn)證了假設(shè)2也成立。則丙同學(xué)由此得出結(jié)論：Fe（NO3）3溶液中的Fe3，和NO都氧化了Ag。你是否同意丙同學(xué)的結(jié)論，并簡(jiǎn)述理由：。,-,35,2010年課標(biāo)卷選考38題PC是一種可降解的聚碳酸酯類高分子材料，由于其具有優(yōu)良的耐沖擊性和韌性，因而得到了廣泛的應(yīng)用。以下是某研究小組開(kāi)發(fā)的生產(chǎn)PC的合成路線：已知以下信息：A可使溴的CCl4溶液褪色；B中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫；C可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)：D不能使溴的CCl4褪色，其核磁共振氫譜為單峰。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A的化學(xué)名稱是；（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（3）C與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為；（4）D有多種同分異構(gòu)體，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是(寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)；（5）B的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有種，其中在核磁共振氫譜中出現(xiàn)丙兩組峰，且峰面積之比為31的是(寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。,-,36,-,37,08年課標(biāo)卷26某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。有人設(shè)計(jì)了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。填寫下面空白：(1)圖中標(biāo)號(hào)處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是、；(2)寫出處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；寫出處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；(3)鐵紅的化學(xué)式為；分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的主要用途：鐵紅；氧化銅。,-,38,體現(xiàn)在無(wú)論是選擇題還是非選擇題多表現(xiàn)為點(diǎn)多面廣綜合程度大，從而使得思維容量大，試題難度加大。不以對(duì)單一知識(shí)進(jìn)行深入挖掘來(lái)增加試題難度。,1.注重學(xué)生的“三基”掌握程度的考查,命題特點(diǎn),-,39,2.試題回歸課本，教什么，考什么高高興興考試，高高興興各得其分目的是提高學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，有利中學(xué)教學(xué)發(fā)展。試題回歸課本。體現(xiàn)在題在“書本之外，理在教材之中”。因此，要學(xué)好新教材、創(chuàng)造性地使用新教材。對(duì)新教材要整體深化、具體細(xì)化、總體升華。（09年和10年的實(shí)驗(yàn)題）,-,40,10年北京28為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）。實(shí)驗(yàn)過(guò)程：.打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a，滴加濃鹽酸。.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a。.（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是。（2）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（3）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。（4）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程的操作和現(xiàn)象是。（5）過(guò)程的目的是。（6）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同一主族元素從上到下，得電子能力逐漸減弱。,-,41,一、2010年北京市高考化學(xué)試題概述,化學(xué)2教材,教師用書,-,42,-,43,3.知識(shí)融合,2010年全國(guó)課標(biāo)卷26（還有09年的27題）物質(zhì)AG有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出）。其中A為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可得到B和C。單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，G為磚紅色沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B、E、G；(2)利用電解可提純C物質(zhì)，在該電解反應(yīng)中陽(yáng)極物質(zhì)是，陰極物質(zhì)是，電解質(zhì)溶液是；(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(4)將0.23molB和0.11mol氧氣放入容積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡，得到0.12molD，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。若溫度不變，再加入0.50mol氧氣后重新達(dá)到平衡，則B的平衡濃度（填“增大”、“不變”或“減小”），氧氣的轉(zhuǎn)化率（填“升高”、“不變”或“降低”），D的體積分?jǐn)?shù)（填“增大”、“不變”或“減小”）。,-,44,4.以實(shí)際問(wèn)題和實(shí)驗(yàn)為載體,考查概念、原理和元素性質(zhì)；測(cè)試三種能力。,-,45,備考復(fù)習(xí)經(jīng)驗(yàn)介紹,處理好幾個(gè)關(guān)系,-,46,1.記憶和理解：記憶為主2.過(guò)程和結(jié)論：結(jié)論為主3.思維的發(fā)散和收斂：收斂為主4.常規(guī)和創(chuàng)新：常規(guī)為主5.條文和案例：案例為主6.復(fù)習(xí)知識(shí)和練習(xí)：以練為主7.重點(diǎn)和難點(diǎn)：狠抓重點(diǎn)，難點(diǎn)分層次（離子反應(yīng)）8.常規(guī)知識(shí)與新增知識(shí)：二者并重，不要過(guò)渡挖掘性知識(shí),-,47,把握知識(shí)，落實(shí)重點(diǎn),重點(diǎn)元素和重點(diǎn)物質(zhì)的性質(zhì)Na素:Na;Na2O;Na2O2;NaOH;NaHCO3;Na2CO3Al元素:Al;Al2O3;Al(OH)3;Al3+;AlO2-Fe元素:Fe;Fe2+;Fe3+;Fe(OH)2;Fe(OH)3S元素:S;SO2(H2SO3和SO32-);濃H2SO4;(H2S、S2-)N元素:N2;NH3;NO;NO2;HNO3;銨鹽Cl元素:Cl2;HClO(及其鹽);濃鹽酸其他元素：C、H、O、Cu在解答無(wú)機(jī)推斷題，分析推斷元素時(shí)，最大可能的去分析六種重點(diǎn)元素和C、H、O如果有K和Ca一般會(huì)強(qiáng)調(diào)前20號(hào)元素,-,48,08全國(guó)（I）27.V、W、X、Y、Z是由周期表中120號(hào)部分元素組成的5種化合物，其中V、W、X、Z均由兩種元素組成。上述5種化合物涉及的所有元素的原子序數(shù)之和等于35。它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下圖：（1）5種化合物分別是VCaC2、WCaO、XCO2、YCa(OH)2、ZC2H2；（填化學(xué)式）（2）由上述5種化合物中的某2種化合物反應(yīng)可生成一種新的化合物，它包含了5種化合物中的所有元素，生成該化合物的化學(xué)方程式是Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2（3）V的電子式是略。,-,49,明確線索，找準(zhǔn)載體，培養(yǎng)能力和素養(yǎng)Al是兩性的代表；濃硫酸、硝酸、Cl2是強(qiáng)氧化劑的代表；+4價(jià)S和+2價(jià)Fe是氧化還原應(yīng)用的代表；,化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)：守恒的思想；平衡的思想；反應(yīng)的思想；結(jié)構(gòu)的思想定性與定量；宏觀與微觀實(shí)驗(yàn)與探究,-,50,研讀課本，理解原理，掌握核心知識(shí)O2(NH3)的實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)2和NO的制備及防氧化SO2的性質(zhì)及延伸原電池原理及其應(yīng)用（個(gè)電池）電解原理及其應(yīng)用（3個(gè)電解池）10電子和18電子微粒重點(diǎn)主干知識(shí)?？汲Ｐ?-,51,從某物質(zhì)A的水溶液出發(fā)有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：回答下列問(wèn)題：(1)寫出C、D、E的化學(xué)式：CDE(2)檢驗(yàn)B溶液中的陰離子實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：A+足量NaOH溶液：C、D按體積比1：1通入水中：A+O2：,加強(qiáng)推理能力的訓(xùn)練,-,52,有機(jī)備考建議（1）、強(qiáng)化官能團(tuán)的性質(zhì)記憶,-,53,-,54,（2）、強(qiáng)化以醇為核心的各類有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化,-,55,（3）、突出以羧基為切入點(diǎn)的同分異構(gòu)體變化由羧基可以變化出：酯、醇、醛應(yīng)注意以同分異構(gòu)為變化點(diǎn)，考查各種官能團(tuán)及其性質(zhì)，試題更加開(kāi)放，考查思維的靈活性。例如：分子式為C3H6O2的有機(jī)物若能與NaHCO3反應(yīng)放CO2，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：若能發(fā)生銀鏡反應(yīng)?(若變?yōu)镃9H10O2呢?),-,56,（4）注意合成轉(zhuǎn)化中的“加加減減”增鏈或增碳反應(yīng)：酯化；縮合；聚合；羥醛縮合；雙烯加成；烯與HCN的加成等減鏈反應(yīng)：水解；臭氧氧化烯鍵等,-,57,化合物A相對(duì)分子質(zhì)量為86,碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為55.8%,氫為7.0%,其余為氧。A的相關(guān)反應(yīng)如下圖所示:已知R-CH=CHOH(烯醇)不穩(wěn)定,很快轉(zhuǎn)化為根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:(1)A的分子式為;(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式是;(3)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是;(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式是;(5)A有多種同分異構(gòu)體,寫出四個(gè)同時(shí)滿足能發(fā)生水解反應(yīng)能使溴的四氯化碳溶液褪色兩個(gè)條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、；（6）A的另一種同分異構(gòu)體，其分子中所有碳原子在一條直線上，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,-,58,上圖中AJ均為有機(jī)化合物，根據(jù)圖中的信息，回答下列問(wèn)題：（1）環(huán)狀化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為82，其中含碳87.80%，含氫12.20%。B的一氯代物僅有一種，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（2）M是B的一種同分異構(gòu)體，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（3）由A生成D的反應(yīng)類型是，由D生成E的反應(yīng)類型是；（4）G的分子式為C6H10O4，0.146gG需用20mL0.100mol/LNaOH溶液完全中和，J是一種高分子化合物。則由G轉(zhuǎn)化為J的化學(xué)方程式為；（5）分子中含有兩個(gè)碳碳雙鍵，且兩個(gè)雙鍵之間有一個(gè)碳碳單鍵的烯烴與單烯烴可發(fā)生如下反應(yīng)則由E和A反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式為；（6）H中含有的官能團(tuán)是，I中含有的官能團(tuán)是。,-,59,（5）、掌握有機(jī)物結(jié)構(gòu)確定的一般方法分子式的確定：燃燒法；結(jié)構(gòu)逆推法;結(jié)構(gòu)式的確定：(官能團(tuán)的確定;碳架結(jié)構(gòu)的確定）官能團(tuán)的確定：結(jié)合特征反應(yīng)碳架結(jié)構(gòu)的確定：結(jié)合分子式和原子成鍵規(guī)律（用積木法搭建結(jié)構(gòu)式，做加法）實(shí)際上在考查位置異構(gòu)（尤其是苯環(huán)位置異構(gòu)）和類別異構(gòu),-,60,（6）注意重要規(guī)律的總結(jié)特征反應(yīng)：烯烴與溴的四氯化碳溶液醛與銀氨溶液、氫氧化銅濁液羧酸與碳酸氫鈉酚與濃溴水、氯化鐵溶液重要反應(yīng)：醇的消去反應(yīng)；醛的氧化反應(yīng)；醇和酸的酯化反應(yīng)；烯的加成和加聚反應(yīng)試題可能融入：簡(jiǎn)單計(jì)算；實(shí)驗(yàn)因素（實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)）,-,61,（7）注意有機(jī)物結(jié)構(gòu)的確定方法和有機(jī)逆合成法的應(yīng)用,有機(jī)命題的趨勢(shì)是以框圖的形式考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)的確定和合成，一般在框圖中走兩條線一條是結(jié)構(gòu)確定；一條是合成,-,62,2010年北京28鎮(zhèn)痙藥C、化合物N以及高分子樹脂（）的合成路線如下：,-,63,（1）A的含氧官能團(tuán)的名稱是。（2）A在催化劑作用下可與H2反應(yīng)生成B。該反應(yīng)的反應(yīng)類型是。（3）酯類化合物C的分子式是C15H14O3，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。（4）A發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（5）扁桃酸（）有多種同分異構(gòu)體。屬于甲酸酯且含酚羥基的同分異構(gòu)體共有種，寫出其中一種含亞甲基（CH2）的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（6）F與M合成高分子樹脂