課題2　金屬的化學(xué)性質(zhì)

,課題2金屬的化學(xué)性質(zhì),九真中學(xué)劉愛波,鋁的應(yīng)用非常廣泛，這不僅與鋁的物理性質(zhì)有關(guān)，還與鋁的化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān)。,思考：為什么鋁有這么好的抗腐蝕性能呢？,鋁有很好的抗腐蝕性能,知識(shí)回顧：鎂條和鐵絲的燃燒,鎂條燃燒,鐵絲燃燒,鎂帶的燃燒,鐵絲在氧氣中燃燒,許多金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。,4Al+3O2=2Al2O3,在常溫下，鋁和氧氣能發(fā)生反應(yīng)，在鋁表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化，所以鋁具有很好的抗腐蝕性。,金屬活動(dòng)性：鎂、鋁較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。,銅片在空氣中加熱,現(xiàn)象：銅片表面由紅色變?yōu)楹谏?金屬銅,小思實(shí)驗(yàn)操作考試的題目是探究金屬的化學(xué)性質(zhì)，內(nèi)容包括：銅在空氣中灼燒、鋅與稀硫酸反應(yīng)、鋁絲與硫酸銅溶液反應(yīng)。下圖是他實(shí)驗(yàn)操作考試中的部分情景。,(1)上圖中有一處錯(cuò)誤的操作，該操作是（填序號(hào)）；(2)操作A的現(xiàn)象是；(3)他將鋁絲插入到硫酸銅溶液中，未出現(xiàn)任何現(xiàn)象，其原因是。,可能是鋁絲表面的氧化膜沒有除去,C,銅絲表面變黑,鋁在一百多年里產(chǎn)量得到大幅度的提高，并被廣泛地使用，原因之一就是鋁的抗腐蝕性能好。鋁具有良好抗腐蝕性能的原因是（）A.鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑B.鋁不與酸、堿反應(yīng)C.鋁常溫下不與氧氣反應(yīng)D.鋁表面生成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜,D,1.判斷金屬活動(dòng)性的方法一：可根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度或者相同條件下反應(yīng)現(xiàn)象的劇烈程度進(jìn)行判斷。,2.大多數(shù)金屬都能在一定條件下與氧氣發(fā)生反應(yīng),金屬的活動(dòng)性順序：MgAlFe，CuAu,活動(dòng)探究（以鹽酸為例）：金屬與鹽酸的反應(yīng),鎂與鹽酸,鋅與鹽酸,鐵與鹽酸,銅與鹽酸,表面產(chǎn)生氣泡，非?？?表面產(chǎn)生氣泡，較快,產(chǎn)生氣泡較慢，溶液由無色變?yōu)闇\綠色,無氣泡產(chǎn)生,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,+2價(jià),為什么鎂、鋅、鐵、銅在相同的條件下與相同濃度的鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象會(huì)不一樣呢？,金屬活動(dòng)性（金屬的活潑程度）不一樣,鎂鋅鐵銅,1.大多數(shù)金屬能與鹽酸或稀硫酸發(fā)生反應(yīng)。2.判斷金屬活動(dòng)性的方法二：可根據(jù)金屬是否與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，或同等條件下反應(yīng)的劇烈程度判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。,MgZnFe（H）Cu,Mg+H2SO4=MgSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2,置換反應(yīng)：一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)。,單質(zhì),單質(zhì),化合物,化合物,這四個(gè)化學(xué)方程式有什么特點(diǎn)？,回顧：化學(xué)反應(yīng)基本類型,化合反應(yīng)由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)分解反應(yīng)由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng),A+B=AB,CaO+H2O=Ca(OH)2,A=B+C(+D),思考：下面這個(gè)反應(yīng)是置換反應(yīng)嗎？,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3,置換反應(yīng)用字母怎么表示呢？,A+B=C+D,A+BC=B+AC,不是。置換反應(yīng)必須是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物,？,將鐵釘投入到硫酸銅溶液中有何現(xiàn)象？,該反應(yīng)的化學(xué)方程式：,Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,藍(lán)色溶液,紅色,淺綠色溶液,活動(dòng)性強(qiáng)的金屬可以把活動(dòng)性弱的金屬?gòu)乃幕衔锶芤褐兄脫Q出來。,我國(guó)古代濕法冶銅的化學(xué)反應(yīng)方程式是Fe+CuSO4FeSO4+Cu，該反應(yīng)屬于（）A分解反應(yīng)B置換反應(yīng)C化合反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng),B,試一試：學(xué)過的反應(yīng)中有置換反應(yīng)嗎？,H2+CuO=Cu+H2OC+2CuO=2Cu+CO2CO+CuO=Cu+CO2,1.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)判斷Al和Cu的活動(dòng)性強(qiáng)弱,實(shí)驗(yàn)藥品：鋁片、銅絲、硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液,Al、Cu、Al2(SO4)3、CuSO4,浸入溶液中的鋁片表面覆蓋一層紫紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色,無明顯現(xiàn)象,2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu,結(jié)論：活動(dòng)性強(qiáng)弱AlCu,2.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)判斷Cu、Ag的活動(dòng)性強(qiáng)弱,提供的實(shí)驗(yàn)藥品：銅絲（Cu）、硝酸銀溶液(AgNO3）,浸入溶液中的銅絲表面覆蓋一層黑色物質(zhì)，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色,結(jié)論：活動(dòng)性強(qiáng)弱CuAg,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu,鋁與硫酸銅溶液反應(yīng),銅與硝酸銀溶液反應(yīng),通過上述探究，你能得出鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序嗎？,FeCuAg,金屬活動(dòng)性：強(qiáng)弱,金屬活動(dòng)性順序：,1.在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越強(qiáng)。2.在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。3.在金屬活動(dòng)性順序中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來。,可否用鐵桶盛放硫酸銅溶液？或者說：能否用鐵桶配制農(nóng)藥波爾多液？（配制波爾多液時(shí)用到硫酸銅溶液）,FeCuSO4=CuFeSO4,生活常識(shí),判斷下列各組物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？（1）銅和硫酸鋅溶液（2）鋅和硫酸銅溶液（3）金和硫酸銅溶液（4）鐵和氯化銀,KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu,不反應(yīng),不反應(yīng),能反應(yīng),難溶物,不反應(yīng),有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會(huì)兒，在Y的表面有銀析出，而Z無變化。根據(jù)以上事實(shí)，判斷X、Y、Z的金屬活動(dòng)順序。,答案:金屬活動(dòng)性順序XYZ,廢舊手機(jī)的某些部件中含有Mg、Al、Cu等金屬，為了回收重金屬，將舊手機(jī)的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反應(yīng)過濾，所得固體中含有的金屬是（）A.Mg、AlB.CuC.Al、CuD.Mg、Cu,B,金屬的化學(xué)性質(zhì)：1.與氧氣反應(yīng)2.與稀鹽酸（稀硫酸）反應(yīng)（金屬越活潑，