高中化學(xué)必修2第一章測(cè)試題

人教版必修2第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律測(cè)試題滿分100分 時(shí)間90分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 O16 Cl35.5 Na23 K39 Ca40 Cs133 Ag108題號(hào)12345678910答案題號(hào)11121314151617181920答案一、選擇題（每小題有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共60分）1. 19世紀(jì)門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是 ( )A.提出了原子學(xué)說(shuō) B.提出了分子學(xué)說(shuō) C.發(fā)現(xiàn)了稀有氣體 D.發(fā)現(xiàn)了元素周期律2. 主族元素在周期表的位置，取決于元素原子的 ( )A. 相對(duì)原子質(zhì)量和核電荷數(shù) B. 電子層數(shù)和最外層電子數(shù)C. 電子層數(shù)和質(zhì)量數(shù) D. 金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱3下列四種元素中，非金屬性最強(qiáng)的是 （ ）ACl BP CS DSi4下列各物質(zhì)中酸性最弱的是 （ ） AH2CO3 BH3PO4 CH2SO4 DH3SiO35下列關(guān)于的敘述正確的是 （ ）A質(zhì)量數(shù)為8 B質(zhì)子數(shù)為8 C中子數(shù)為16 D電子數(shù)為166下列化合物中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是 （ ） ANH4Cl BMgO CCH4 DCO27下列關(guān)于堿金屬的敘述正確的是 （ ） A.隨著核電荷數(shù)增加，它們的密度逐漸減小 B.隨著核電荷數(shù)增加，單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)升高C.隨著核電荷數(shù)的增加，單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度增大 D隨著核電荷數(shù)增加，離子的氧化性逐漸增強(qiáng)8隨著鹵素原子半徑的增大,下列遞變規(guī)律正確的是 （ ） A單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低 B鹵素離子的還原性逐漸增強(qiáng)C氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) D單質(zhì)氧化性逐漸增強(qiáng)9下列排序錯(cuò)誤的是 ( )A. 原子半徑：NaMgCN B. 熱穩(wěn)定性：HIHBrHClHFC. 最高正化合價(jià)：SiPSMg(OH)2Ca(OH)2KOH10. 某元素R的氣態(tài)氫化物為H2R，則它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為（ ）A. HRO3 B. HRO4 C. H2RO4 D. H3RO411. 鉍(Bi)在醫(yī)藥方面有重要應(yīng)用。下列關(guān)于和的說(shuō)法正確的是 （ ） A和都含有83個(gè)中子 B. 和互為同位素C和的核外電子數(shù)不同 D. 和分別含有126和127個(gè)質(zhì)子12下列各組中的性質(zhì)比較，正確的是 ( ) 酸性：HClO4HBrO4HIO4 堿性：Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2還原性：F-C1-Br- 穩(wěn)定性：HClH2SPH3A都正確 B C D13. 下列各組元素中，原子半徑依次增大的是 （ ）A . Li、Na、K B. I、Br、FC. O、Al、S D. Li、F、Cl14. 下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是 （ ）A. HCl MgCl2 NH4Cl B. H2O Na2O CO2 C. CaCl2 NaOH H2O D. NH3 H2O CO215下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A. Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多B. 第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強(qiáng)C. 因?yàn)镹a比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強(qiáng)D. O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強(qiáng)16. 右下圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)的2.5倍，B元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，下列敘述不正確的是( )BACA. A為A族元素 B. B為第二周期的元素C. 是周期表中化學(xué)性質(zhì)最活潑的非金屬 D. 三種元素都為非金屬元素17同一主族的X、Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱是H3O4H3O4H3ZO4，下列推斷正確的是 A原子序數(shù)：ZB氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：XH3H3ZH3C元素的非金屬性強(qiáng)弱：XZD電子層數(shù)：XZ18. 同周期的X、Y、Z三種元素，已知其高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：HXO4H2YO4H3ZO4，則下列各判斷中正確的是( )A.原子半徑：XYZ B.單質(zhì)的非金屬性：XYZC.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：XYZ D.原子序數(shù)：XYZ19. 元素X和元素Y在周期表中位于相鄰的兩個(gè)周期，X和Y兩原子核外電子總數(shù)之和為19，Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比X多3個(gè)，下列敘述正確的是( )A.X和Y都是性質(zhì)活潑的元素，在自然界中只能以化合態(tài)存在B.X和Y形成的化合物的化學(xué)式為Y2XC.X與Y不能反應(yīng)D.Y能與硫酸銅發(fā)生置換反20、已知鈹元素是第二周期第A族元素，化學(xué)性質(zhì)與鋁相似，下列敘述正確的是A常溫下，單質(zhì)鈹能與水反應(yīng)放出H2 BBe(OH)2易溶于水CBe(OH)2溶于鹽酸，也可能溶于NaOH溶液DBeCl2中各原子中的最外層電子層都滿足8電子結(jié)構(gòu)二、填空（40分）19.（9分）120號(hào)元素（稀有氣體元素除外）中（填元素符號(hào)）：（1）原子半徑最小的是 ，原子半徑最大的是 。（2）與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)是 ，非金屬單質(zhì)是 。（3）既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的金屬單質(zhì)是 。（4）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是 ，其電子式為 （2分）。（5) 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是 。20. （5分）畫出下列各微粒的結(jié)構(gòu)示意圖： （1）最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)兩倍的原子 ； （2）L層電子數(shù)為K，M層電子數(shù)之和的原子 ； （3）M層電子數(shù)為K層電子數(shù)三倍的原子_； （4）與Ne原子電子層結(jié)構(gòu)相同的價(jià)陰離子_。21.(7分)有下列物質(zhì)：CaCl2 PH3 H2O2 Na2O2 KOH (NH4)2SO4 F2(1)只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì) ；(2)只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì) ；(3)只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì) ；(4)只由非金屬元素組成的離子化合物 ；(5)由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì) ；(6)由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì) ；(7)由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì) 。22（10分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個(gè)數(shù)比2l和11分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個(gè)。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）D元素在周期表中的位置是 ，乙物質(zhì)的化學(xué)式是 。（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是 （用元素符號(hào)填寫）。（3）E的單質(zhì)加入到C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是: 。（4）簡(jiǎn)述比較D與E金屬性強(qiáng)弱