第三章鹽類水解的應(yīng)用習(xí)題.doc

訓(xùn)練6鹽類水解的應(yīng)用 基礎(chǔ)過關(guān)一、鹽類水解的應(yīng)用1下列做法中用到物質(zhì)氧化性的是()A明礬凈化水 B純堿除去油污C臭氧消毒餐具 D食醋清洗水垢2下列說法正確的是()A將AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同B配制FeSO4溶液時，將FeSO4固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度C用加熱的方法可以除去KCl溶液中的Fe3D洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液3在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(低于400 )下列物質(zhì)的溶液，可以得到該固體物質(zhì)的是()A氯化鋁 B碳酸氫鈉C硫酸鐵 D高錳酸鉀4下列哪組離子能在水溶液中大量共存()AK、CO、HS、S2、Al3、AlOBMnO、Na、SO、K、ClCSO、Ag、SO、S2、AlO、KDFe2、Cl、H、NO5同時對農(nóng)作物施用含N、P、K的三種化肥，給定下列化肥：K2CO3、KCl、Ca(H2PO4)2、(NH4)2SO4、NH3H2O，其中最合理的組合方式是()A B C D二、外界條件對水解平衡的影響6在未知溶液中再溶入CH3COONa晶體，測得c(Na)與c(CH3COO)幾乎相等，則原來的溶液可能是()AHCl溶液 BNaOH溶液CKCl溶液 DKOH溶液7下列關(guān)于FeCl3水解的說法錯誤的是()A水解達到平衡時(不飽和)，加氯化鐵溶液達飽和，溶液的酸性會增強B濃度為5 molL1和0.5 molL1的兩種FeCl3溶液，其他條件相同時，F(xiàn)e3的水解程度前者比后者小C有50 和20 的同濃度的兩種FeCl3稀溶液，其他條件相同時，F(xiàn)e3的水解程度前者比后者小D為抑制Fe3的水解，較好地保存FeCl3溶液，應(yīng)加少量鹽酸8在CH3COONa溶液里，加入下列物質(zhì)使水解平衡向左移動，并且pH變大的是()A加入適量純CH3COOHB加入少量NaCl固體C加入少量NaOH固體D加水稀釋9在一定條件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：COH2OHCOOH。下列說法正確的是()A稀釋溶液，上述可逆反應(yīng)平衡常數(shù)不變B通入CO2，溶液pH增大C加入NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動D升高溫度，不變10為了使CH3COONa溶液中Na的濃度與CH3COO的濃度比為11，可在CH3COONa溶液中加入()適量的鹽酸適量的NaCl適量的醋酸 適量的CH3COONaA B C D能力提升11已知K2HPO4溶液呈堿性，即HPO結(jié)合H的能力大于其電離產(chǎn)生H的能力。溶液中存在如下平衡：HPOH2OPOH3O。下列操作能使該溶液中c(H3O)增大的是()A加水 B加熱C加消石灰 D加K2HPO412現(xiàn)有25 時0.1 molL1的氨水，請回答以下問題：(1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，寫出反應(yīng)的離子方程式：_；所得溶液的pH_7(填“”、“”或“”)，用離子方程式表示其原因：_。(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH7，此時c(NH)a molL1，則c(SO)為_。13.(1)為了提高生活用水的質(zhì)量，自來水廠常用Cl2和FeSO47H2O對水進行消毒、凈化，以改進水質(zhì)。簡述原因并寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。(2)試用離子方程式和簡要文字表述以下事實：改進堿性土壤用石膏。盛NH4F試劑要用塑料瓶而不能用玻璃瓶。銨態(tài)氮肥不能與草木灰混用。1410 時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：溫度()102030加熱煮沸后冷卻到50 pH8.38.48.58.8甲同學(xué)認為，該溶液pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故堿性增強，該反應(yīng)的離子方程式為_。乙同學(xué)認為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度_(填“大于”或“小于”)NaHCO3，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。丙同學(xué)認為甲、乙的判斷都不充分。丙認為：(1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的BaCl2溶液，若產(chǎn)生沉淀，則乙判斷正確。為什么？能不能選用Ba(OH)2溶液？_。(2)將加熱后的溶液冷卻到10 ，若溶液的pH_(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3，則_(填“甲”或“乙”)判斷正確。拓展探究15已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強氧化性。將溶液中的Cu2、Fe2、Fe3沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為6.4、9.6、3.7?，F(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl22H2O)，為制取純凈的CuCl22H2O，首先將其制成水溶液，然后按圖示步驟進行提純：請回答下列問題：(1)本實驗最適合的氧化劑X是_(填序號)。AK2Cr2O7 BNaClOCH2O2 DKMnO4(2)物質(zhì)Y是_。(3)本實驗用加堿沉淀法能不能達到目的？_，原因是_。(4)除去Fe3的有關(guān)離子方程式是_。(5)加氧化劑的目的是_。(6)最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl22H2O晶體？_，應(yīng)如何操作？_。答案1C2D3C4B5B6D7C8C9.A10.B11.A12(1)減小(2)NH3H2OH=NHH2ONHH2ONH3H2OH(3)a/2 molL113(1)Cl2與Fe2反應(yīng)生成Fe3，F(xiàn)e3水解生成的Fe(OH)3膠體吸附水中懸浮雜質(zhì)一起沉積到水底，達到凈化水的目的；同時過量的Cl2與H2O反應(yīng)生成HClO，可殺滅水中的病菌。離子方程式：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，F(xiàn)e33H2OFe(OH)3(膠體)3H，Cl2H2OHClHClO。(2)土壤顯堿性是因為COH2OHCOOH，加入石膏，其中的Ca2與CO結(jié)合生成難溶性CaCO3而消除產(chǎn)生堿性的根源：Ca2CO=CaCO3；NH4F遇水發(fā)生一定程度的雙水解，生成的氫氟酸腐蝕玻璃：FH2OHFOH，NHH2ONH3H2OH，HOH=H2O；草木灰的主要成分K2CO3水解顯堿性，促進銨態(tài)氮肥中的NH的水解，生成NH3H2O：COH2OHCOOH，NHOHNH3H2O，NH3易揮發(fā)而降低了N的含量。14HCOH2OH2CO3OH大于2NaHCO3Na2CO3CO2H2O(1)若原因是HCO水解程度增大，則溶液中幾乎沒有CO23，所以可用BaCl2溶液檢驗溶液中是否含有CO23來推知乙的觀點是否正確，但不能選用Ba(OH)2溶液，因為Ba2OHHCO=BaCO3H2O，若用Ba(OH)2檢驗，無論哪種觀點都會有沉淀產(chǎn)生(2)等于甲(或大于乙)15(1)C(2)CuO或Cu(OH)2