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元素和化合物 氮元素及其重要化合物1. 13.8g 63%的HNO3溶液（密度為1.38gcm3）和100mL 13.8 mol/L的HNO3溶液相比，正確的是（ ）A都應(yīng)用棕色廣口瓶存儲 B濃度不同的兩種HNO3溶液C溶液的體積不同但濃度相同 D均可與Au反應(yīng)而發(fā)生鈍化現(xiàn)象2.相同質(zhì)量的銅片分別與過量的體積相同的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)。二者比較，相等的是（ ）銅片消耗完所需時(shí)間； 反應(yīng)生成的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；反應(yīng)中氧化劑得到的電子總數(shù)； 反應(yīng)后溶液中銅離子的濃度A B C D只有3.亞硝酸（HNO2）及其鈉鹽參加反應(yīng)時(shí)既可作氧化劑又可作還原劑。當(dāng)它們作還原劑時(shí)，生成的含氮產(chǎn)物可能是（ ）ANO BN2 CNO2 DNH34.研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的NO2能參與硫酸型酸雨的形成，反應(yīng)過程如下：SO2+NO2SO3+NO SO3+H2OH2SO4 2NO+O22NO2NO2在上述過程中的作用，與H2SO4在下列變化中的作用相似的是（ ）A加入少量H2SO4使淀粉水解 B碳酸鈉與硫酸反應(yīng) C向銅和雙氧水的混合物中加入硫酸D潮濕的氯氣通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶來源.網(wǎng)來源:Z。xx。k.Com5.在常溫常壓下，在a、b、c、d四支相同的試管中，分別裝入等物質(zhì)的量混合的兩種氣體。a試管內(nèi)是NO2和O2；b試管內(nèi)是Cl2和SO2；c試管內(nèi)是NO和O2；d試管內(nèi)是CO和O2。將四支試管迅速同時(shí)倒立于水中，最后水面上升高度h的比較正確的是（ ）A、bcad B、 cabd C、dacb D、bacd6.下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述中，錯(cuò)誤的是（ ） A制普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英 B氨是制作氮肥、硝酸、銨鹽的重要原料 C將二氧化硫催化氧化生成三氧化硫后，在吸收塔內(nèi)用水吸收制得濃硫酸 D煉鐵的主要原理是在高溫下，用還原劑從鐵礦石中把鐵還原出來7.下列敘述正確的是（ ）（用NA代表阿伏加德羅.值）A2.7g金屬鋁變?yōu)殇X離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.3NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L一氧化氮和5.6L氧氣混合后的氣體中分子總數(shù)為0.5NAC在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積均為22.4L的CH4與H2O所含有的電子數(shù)均為10NADCO和N2為等電子體，22.4L的CO氣體與1molN2所含的電子數(shù)相等8. a mol FeS與b mol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為（ ）(a+b)63g(a+b)189g(a+b)molVc-(9a+b)/3molA B C D 9. 1.28g Cu完全溶于一定量的濃HNO3中，生成的氣體剛好充滿500mL的燒瓶，然后將該燒瓶倒置于水中，緩緩?fù)ㄈ胍欢康难鯕夂笕萜鲀?nèi)剛好充滿水，則通入的氧氣為（ ） A0.16g B0.02mol C0.32g D0.224g10.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4 molL-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量為（ ）A0.21molB0.25molC0.3molD0.35mol11. 如圖，同溫同壓下，兩個(gè)等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿NH3、NO2，進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)。經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）A.B. C.= D.不能確定12.下列說法不正確的是（ ）A當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損后，鍍錫鐵比鍍鋅鐵更耐腐蝕，鍍層能對鐵制品起電化學(xué)保護(hù)作用B離子化合物中可以.屬元素C12C和14C互為同位素，而C60與C70互為同素異形體D若硝酸與鋅反應(yīng)還原的產(chǎn)物為N2O,被還原硝酸與未被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為1:413.已知A為常見金屬，X、Y為常見非金屬，X、E、F、G常溫下為氣體，C為液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣（如被用作某些電池的電解質(zhì)）?，F(xiàn)用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質(zhì)，構(gòu)成原電池。有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：（注意：其中有些反應(yīng)的條件及部分生成物被略去）YA氯氣D溶液CXD無水晶體EFGHAB溶液G原電池反應(yīng)氧氣Y高溫電解熔融操作a氧氣氧氣C濃溶液請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）反應(yīng)為A在某種氣體中燃燒，生成單質(zhì)Y和A的氧化物，其反應(yīng)方程式為 。（2）從D溶液制備D的無水晶體的“操作a”為 。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（5）原電池反應(yīng)中正極的電極反應(yīng)式為 14.下列物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（有的生成物未列出），其中：D為堿，G為酸，金屬甲在G 的濃溶液中會(huì)鈍化；F的溶液中只含一種溶質(zhì)。A、B、C、D、E均由Q、R、X、T四種短周期元素中的兩種或三種組成，且Q、R、X、T原子序數(shù)依次增大；X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍；R和X相鄰；Q和T同主族，Q為非金屬元素，T為金屬元素。則： （1）X在周期表中的位置是 ，R、X、T的原子半徑從小到大的順序?yàn)?（用元素符號表示）；來源:.（2）A和G等物質(zhì)的量反應(yīng)產(chǎn)物的水溶液顯 性，其原因用離子方程式表示為 ；（3）A和X2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；（4）pH均為12的D溶液和F溶液中，水電離出的c（OH-）之比為 ；（5）為保護(hù)環(huán)境，通過安裝汽車尾氣處理裝置，使尾氣中的E和CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種空氣的成分，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移l mol電子時(shí)，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的總體積為 L。16.（2010天津和平區(qū)模擬）下圖所示的框圖中，A-I都是由短周期元素組成的常見物質(zhì)。其中A是氣體，它的水溶液呈堿性；氧化物D和氧化物F都易與人體血液中的血紅蛋白結(jié)合而使人中毒；單質(zhì)E可作半導(dǎo)體材料。（1）化合物A的化學(xué)式是 ，氧化物G的電子式是 。（2）組成單質(zhì)E的元素在元素周期表中的位置是 ；單質(zhì)H和單質(zhì)E以及氧化物I 均能形成 （填“分子”、“原子”或“離子”）晶體，其中單質(zhì)E的熔點(diǎn) （填“高于”、“低于”或“等于”）氧化物I的熔點(diǎn)。（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24L氧化物F和1.68L單質(zhì)B同時(shí)通入1L氧化物G中（反應(yīng)前后溶液體積的變化忽略不計(jì)），發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，所得溶液的PH= 。此時(shí)再向溶液中通入2.24L化合物A，完全反應(yīng)后所得溶液的PH （填“7”、“7”或“=7”），用離子方程式表示其原因： 。（4）單質(zhì)B和單質(zhì)C在一定條件下可組成原電池（用KOH溶液作電解質(zhì)），則該原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為 課后練習(xí)1（08年重慶理綜8）下列實(shí)驗(yàn)裝置圖正確的是2（08年重慶理綜10）下列敘述正確的是A稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳BNa2O2與水反應(yīng)、紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿CLi、C、P分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應(yīng)氧化物DNaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三種固體受熱后均能生成氣體4（08年廣東理基31）從綠色化學(xué)的理念出發(fā)，下列實(shí)驗(yàn)不宜用圖7所示裝置進(jìn)行的是A不同濃度的硝酸與銅的反應(yīng)B稀硫酸與純堿或小蘇打反應(yīng)C鋁與氫氧化鈉溶液或稀鹽酸反應(yīng)DH2O2在不同催化劑作用下分解5（08年廣東理基35）下列關(guān)于Cl、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是A漂白粉的成分是次氯酸鈣B實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸干燥氨氣C實(shí)驗(yàn)室可用NaOH 處理NO2 和HCl 廢氣DAl2(SO4)3 可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒6（08年廣東化學(xué)10）設(shè)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值為nA,下列說法正確的是A1 mol Cl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nAB1.5 mol NO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nAC常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3nAD0.10mol Fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.10nA7（08年廣東化學(xué)11）下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A在稀氨水中通入過量CO2：NH3H2O+CO2=NH4+HCO3B少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3+2HClOC用稀HNO3溶液FeS固體：FeS+2H+=Fe2+H2SD氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2+OH-+H+SO42=CaSO4+H2O8（08年江蘇化學(xué)6）下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?（08年海南化學(xué)4）鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1 mol硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為A2 molB1 molC0.5 molD0.25 mol11（08年海南化學(xué)27）普鈣是目前使用最廣泛的磷肥，其主要成分是ACa5(PO4)3FBCa(H2PO4)2H2O和CaSO4CCa3(PO4)2和CaHPO4DCaHPO4和Ca(H2PO4)212（08年海南化學(xué)28）與氨堿法比較，下列關(guān)于聯(lián)合制堿法優(yōu)點(diǎn)的判斷中不正確的是A提高了原料的原子利用率B降低了生產(chǎn)成本C減少了環(huán)境污染D減輕了對設(shè)備的腐蝕13（08年上?；瘜W(xué)10）右圖的裝置中，干燥燒瓶中盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓膠管的膠頭，下列與試驗(yàn)事實(shí)不相符的是ACO2（NaHCO3溶液） 無色噴泉BNH3（H2O含酚酞） 紅色噴泉CH2S（CuSO4溶液） 黑色噴泉DHCl（AgNO3溶液） 白色噴泉14（08年上海化學(xué)15）已知?dú)怏w的摩爾質(zhì)量越小，擴(kuò)散速度越快。右圖所示為氣體擴(kuò)散速度的試驗(yàn)，兩種氣體擴(kuò)散相遇時(shí)形成白色煙環(huán)。下列關(guān)于物質(zhì)甲、乙的判斷正確的是A甲是濃氨水，乙是濃硫酸B甲是濃鹽酸，乙是濃氨水C甲是濃氨水，乙是濃鹽酸D甲是濃硝酸，乙是濃氨水15（08年上海化學(xué)19）研究發(fā)現(xiàn)，空氣其中少量的NO2能參與硫酸型酸雨的形成，反應(yīng)過程如下：SO2+NO2SO3+NO SO3+H2OH2SO4 2NO+O22NO2NO2在上述過程中的作用，與H2SO4在下列變化中的作用相似的是A潮濕的氯氣通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶B硫化氫通入濃H2SO4中C濃H2SO4滴入螢石中，加熱D加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解16(07年高考全國理綜卷I11)等物質(zhì)的量的下列化合物在相應(yīng)條件下完全分解后得到氧氣最多的是AKClO3(加MnO2催化劑，加熱)BKMnO4(加熱)CH2O2(水溶液，加MnO2催化劑)DHgO(加熱)17（07年高考理綜上海卷10)將空氣中氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的化合物的過程稱為固氮。下面能實(shí)現(xiàn)人工固氮的是A閃電B電解飽和食鹽水車間C根瘤D合成氨車間18（07年高考江蘇卷3）三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應(yīng)原理為：C3N3(OH)33HNCO； 8HNCO6NO27N28CO24H2O下列說法正確的是AC3N3(OH)3與HNCO為同一物質(zhì)BHNCO是一種很強(qiáng)的氧化劑C1 mol NO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為4 molD反應(yīng)中NO2是還原劑23(07年高考江蘇卷20)(10分)圖中各物質(zhì)均由常見元素(原子序數(shù)20)組成。已知A、B、K為單質(zhì)，且在常溫下A和K為氣體，B為固體。D為常見的無色液體。I是一種常用的化肥，在其水溶液中滴加AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀產(chǎn)生。J是一種實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑。它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中反應(yīng)條件未列出)。請回答下列問題：(1)I的化學(xué)式為_；J的電子式為_。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)F的水溶液與氯氣反應(yīng)的離子方程式為_。24（07年高考上海化學(xué)卷26A）實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：abcN2H2原料氣濃硫酸甲鉑乙已知實(shí)驗(yàn)室可用飽和亞硝酸鈉(NaNO2)溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮?dú)狻?1)從圖中選擇制取氣體的合適裝置：氮?dú)?、氫氣 。(2)氮?dú)夂蜌錃馔ㄟ^甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有 、_。(3)氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨， (“會(huì)”或“不會(huì)”)發(fā)生倒吸，原因是：_。(4)用乙裝置吸收一段時(shí)間氨后，再通入空氣，同時(shí)將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，能使鉑絲保持紅熱的原因是： ，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是： 。(5)寫出乙裝置中氨氧化的化學(xué)方程式：_。(6)反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶內(nèi)的溶液中含有H、OH、 、 離子。25(07年高考理綜四川卷27)(15分)下圖是無機(jī)物AM在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出)。其中，I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的金屬，K是一種紅棕色氣體。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第_周期第_族。(2)在反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_。(3)在反應(yīng)、中，既屬于化合反應(yīng)又能屬于非氧化還原反應(yīng)的是_(填寫序號)。(4)反應(yīng)的離子方程式是：_。(5)將化合物D與KNO3、KOH共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4(高鐵酸鉀)，同時(shí)還生成KNO2和H2O。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_。26(2007年高考理綜重慶卷27)(16分)某興趣小組設(shè)計(jì)出如圖所示裝置來改進(jìn)教材中“銅與硝酸