第二章化學(xué)反應(yīng)與能量知識點.doc

第二章化學(xué)反應(yīng)與能量知識點知識梳理1、化學(xué)反應(yīng)的速度和限度意義：衡量 物理量表示方法：v= 【單位： 】簡單計算：同一化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的 等于各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，也等于各物質(zhì)的變化濃度之比內(nèi)因： 化學(xué)反應(yīng)速率濃度： 可以加快反應(yīng)速率， 可以加快反應(yīng)速率影響因素 溫度：升高溫度，可以 ；降低溫度，可以 外因催化劑：使用 可以加快化學(xué)反應(yīng)速率其他因素： 化學(xué)反應(yīng)限度：大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都具有，故化學(xué)反應(yīng)都有一定的限度；可逆反應(yīng)的限度以到達(dá)為止。在一定條件下的可逆反應(yīng)，當(dāng)?shù)扔?、各組分濃度 時，反應(yīng)到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)。例1：某溫度下，在一固定容積的容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H2(g)+2(g) 2HI(g)，下列情況一定能說明反應(yīng)已達(dá)到限度的是 C A壓強(qiáng)不再隨時間而改變時 B氣體的總質(zhì)量不再改變時C混合氣體中各組成成分的含量不再改變時D單位時間內(nèi)每消耗1 mol I2，同時有2 mol HI生成時例2：下列關(guān)于燃料充分燃燒的說法不正確的是 A A空氣量越多越好 B應(yīng)通入適量的空氣 C固體燃料燃燒前要粉碎 D液體燃料燃燒時可以以霧狀噴出例3：100 mL濃度為2 molL-1的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是 B A加入適量的6 molL-1的鹽酸 B加入數(shù)滴氯化銅溶液 C加入適量蒸餾水 D加入適量的氯化鈉溶液2、 化學(xué)能與熱能轉(zhuǎn)化途徑：化學(xué)電源：電能轉(zhuǎn)化形式變化原因：化學(xué)鍵的改變物質(zhì)中的化學(xué)能反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂： 能量生成物中化學(xué)鍵的形成： 能量放熱反應(yīng)：能轉(zhuǎn)化為能熱能吸熱反應(yīng)：能轉(zhuǎn)化為能火電：能轉(zhuǎn)化為能再轉(zhuǎn)化為能（將 能轉(zhuǎn)化為 能的裝置）原電池實際應(yīng)用：生產(chǎn)、生活、其它了解常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。常見的放熱反應(yīng)： A. 所有燃燒反應(yīng)； B. 中和反應(yīng)； C. 大多數(shù)化合反應(yīng)； D. 活潑金屬跟水或酸反應(yīng)； E. 物質(zhì)的緩慢氧化常見的吸熱反應(yīng)： A. 大多數(shù)分解反應(yīng)；* 氯化銨與八水合氫氧化鋇的反應(yīng)。放熱反應(yīng) * 判斷反應(yīng)放熱或吸熱的方法：a.當(dāng)斷開反應(yīng)物中化學(xué)鍵所 的能量 形成生成物中化學(xué)鍵所 的能量時，反應(yīng)放熱，反之則反應(yīng)吸熱；b.當(dāng) 的總能量大于 的總能量時，反應(yīng)放熱，反之則反應(yīng)吸熱。 放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng)例1：拆開1mol HH鍵，1mol NH鍵，1mol NN鍵分別需要吸收的能量436kJ，391kJ，946kJ，求：1molN2氣生成NH3需 熱量 ，1molH2氣生成NH3需 熱量_ 寫出熱化學(xué)方程式：_例2：下列說法中正確的是 AC A物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化B伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化C在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同 D在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量例3：下列說法中正確的是 C A1molH2S04與lmolBa(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱 B中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng) C氫氣燃燒放出大量的熱，說明參加反應(yīng)的氫氣和氧氣總能量比生成物水的總能量高 DCO燃燒是吸熱反應(yīng)2、化學(xué)能與電能 （1）原電池：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。 1、構(gòu)成原電池的三個主要條件2、如何判斷原電池的正負(fù)極、電極反應(yīng)類型3、 常見原電池的電極反應(yīng)：1、原電池形成條件兩電極以導(dǎo)線連接或 ，形成 銅鋅原電池（電解質(zhì)：稀硫酸） 負(fù)極（ ），電極反應(yīng)： （反應(yīng)）；現(xiàn)象： 正極（ ），電極反應(yīng)： （反應(yīng)）；現(xiàn)象： 總反應(yīng)式： 。 （溶液PH值 ）2、原電池正負(fù)極的判斷：電極材料電極反應(yīng)類型電子流方向溶液中離子流動方向兩極現(xiàn)象負(fù)極活動性 反應(yīng)電子 流向該極（不填）正極 用作電源3、原電池的應(yīng)用 判斷金屬的活潑性 加快某些反應(yīng)的反應(yīng)速率(2)電解池：電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 1、電解池的陰陽極判斷、電極反應(yīng)類型 2、電解CuCl2、飽和NaCl溶液、熔融NaCl、H2O的電極反應(yīng)例1：鋰電池是一代新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池。某種鋰電池的總反應(yīng)式為Li+MnO2=LiMnO2，下列說法正確的是 ALi是正極，電極反應(yīng)為Li-e-=Li+ BLi是負(fù)極，電極反應(yīng)為Li-e-=Li+CLi是負(fù)極，電極反應(yīng)為MnO2+e-=MnO2- DLi是負(fù)極，電極反應(yīng)為Li-2e-=Li2+例2：由銅、鋅片和稀硫酸組成的原電池工作時，電解質(zhì)溶液的pH A不變 B先變小后變大 C逐漸變大 D逐漸變小例3： 若在銅片上鍍銀時，下列敘述正確的是 將銅片接在電池的正極上，將銀片接在電源的正極上，在銅片上發(fā)生的反應(yīng)是：Ag+e-=Ag，在銀片上發(fā)生的反應(yīng)是：4OH-4e-=O2+2H2O，需用CuSO4溶液，需用AgNO3溶液作電解液( )A B C D例4：把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸人稀酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負(fù)極，c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時c極上產(chǎn)生大量氣泡，b、d相連時，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序由強(qiáng)到弱的順序為 Aabcd B_acdb Ccabd D. bdca例5：. 若某電能與化學(xué)能的轉(zhuǎn)化裝置（電解池或原電池）中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)離子方程式是： Cu+2H+=Cu2+H2，則關(guān)于該裝置的說法正確的是A該裝置可能是原電池，也可能是電解池B該裝置只能是原電池，且電解質(zhì)溶液為硝酸C該裝置只能是電解池，且金屬銅為該電解池的陽極D該裝置只能是電解池，電解質(zhì)溶液不可能是鹽酸（專題二鞏固題）化學(xué)鍵的練習(xí)題 C1、下列化合物中，含有非極性鍵的離子化合物是 A. Ba(OH)2 B. H2SO4 C. Na2O2 D. CaCl22下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是DA可溶于水B有較高的熔點C水溶液能導(dǎo)電D熔融狀態(tài)能導(dǎo)電3、下列說法中正確的是 BA 兩個原子或多個原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵B 陰陽離子間通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵C 只有金屬元素和非金屬元素化合時才能形成離子鍵D 大多數(shù)的鹽、堿和低價金屬氧化物中含有離子鍵4、下列說法中正確的是BCA 含有共價鍵的分子一定是共價分子 B 只含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物 C 離子化合物中可能含有極性共價鍵或非極性共價鍵 D 氦分子中含有共價鍵5、下列敘述錯誤的是 DA 離子化合物中不可能存在非極性鍵 B 離子鍵只存在于離子化合物中, 不存在共價化合物中 C由極性鍵結(jié)合的分子不一定是極性分子 D 極性分子中一定不含非極性鍵6、根據(jù)下表中所列鍵能數(shù)據(jù)，判斷下列分子中，最不穩(wěn)定的分子是D化學(xué)鍵HHHClHIClClBrBr鍵能/436431299247193A. HCl B. HBr C. H2D. Br27、當(dāng)?shù)馍A時，下列各項不發(fā)生變化的是（ ）A、分子間距離 B、分子間作用力 C、聚集狀態(tài) D、分子內(nèi)共價鍵8、某共價化合物分子只含有C、N、H三種原子，若以n（C）、n（N）分別表示C、N的原子數(shù)目，則H原子數(shù)n（H）最多是： A.2n（C）n（N）2 B.2n（C）2n（N）2C.2n（C）2 D. 2n（C）n（N）9、下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是 A、光氣(COCl2) B、六氟化硫 C、二氟化氙 D、三氟化硼10、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵形成這一觀點，下列變化于化學(xué)反應(yīng)的是： A.氯化鈉受熱熔化 B.石墨在高溫高壓下轉(zhuǎn)化為金剛石C.木炭轉(zhuǎn)化為活性炭 D.固態(tài)S8加熱到444.6時變成硫蒸氣S2 11X、Y是第二或第三周期的同周期元素，它們可以形成離子化合物XmYn，且離子均具有稀有氣體的電子層結(jié)構(gòu)，若X的原子序數(shù)為a，則Y的原子序數(shù)可能是Aa8mn Ba16mn Camn Da8mn12、x元素原子的L層比y元素原子的L層少3個電子，x元素原子的核外電子總數(shù)比y原子核外電子總數(shù)少5個，則x、y可形成的化合物是A離子化合物y(XO4)2 B離子化合物y2x3 C共價化合物xy2 D離子化合物y3x213、能用鍵能大小來解釋的是AN2的化學(xué)性質(zhì)比O2密度小 B稀有氣體一般難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C鹵素的氣態(tài)氫化物中HI最不穩(wěn)定 D常溫的水是液態(tài)而H2S是氣態(tài)14已知碳有三種常見的同位素：12C、13C、14C氧也有三種同位素：16O、17O、18O，由這六種核素構(gòu)成的二氧化碳分子中，其式量最多有A18種B12種 C7種 D6種15、下列各組純凈物中,其分子內(nèi)部都存在著極性鍵，其分子均為共價化合物的是A、H2、NH3、SO3B、CO2、CH4、C2H5OHC、NO、CaO、Ne D、P4 CS2、Na2O216、 W、X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素。Y和W的最外層電子數(shù)相等。Y、Z兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍。由此可知：（1）寫出元素符號：W為_，X為_，Y為_，Z為_。（2）是由_鍵組成的分子，其電子式為_。（3）由Y、X、W組成的物質(zhì)中有_鍵和_鍵組成的_化合物。17氮化鈉（Na3N）是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3，請回答下列問題：（1） Na3N的電子式_，該化合物是由_鍵形成的。（2） Na3N與鹽酸反應(yīng)生成_種鹽。（3） Na3N與水的反應(yīng)屬于_反應(yīng)。18 、由A、B元素組成的含4個原子核和42個電子的負(fù)二價陽離子中，每1個A的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比B的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)多8個，試通過計算確定：（1）A、B元素名稱分別為_和_。（2）寫出該陰離子的離子符號_。（3）該陰離子與鈉離子形成的化合物中含有_鍵。19、 A、B、C是三種短周期元素，其中A元素原子M層上電子數(shù)比L層少2個電子；B元素原子比A元素原子的電子層少，又知B元素最高正價與負(fù)化合價的絕對值相等；C 元素的陽離子核外電子排布與Ne原子核外電子排布相同；且又知這三種元素可組成BA2型共價化合物和C2A型離子化合物。由上述條件回答下列問題：(1) A、B、C三元素的名稱分別是：A_，B_，C_。(2)化合物C2A的電子式是_，C2A 與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_C2A 與硫酸銅溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是：_(3) A元素的氣態(tài)氫化物通入硫酸銅溶液中反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是_ _。(4) 化合物BA2的電子式是：_，結(jié)構(gòu)式是：_。20、 第A元素R，在它的化合物R(OH)n中，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.778,在它的另一種化合物R(OH)m中,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.636。 試求n 和m 的值： 試求R的相對原子質(zhì)量一、選擇題（每題有1個或2個選項符合題意）1. 石油、煤、天然氣等在地球上的蘊(yùn)藏量是有限的，為緩解能源危機(jī)：可以利用電解水的方法得到氫氣做能源；可用酒精做能源；砍伐樹木做能源；應(yīng)開發(fā)太陽能、核能等新能源。上述說法正確的是 （ ） A. 只有 B. 和 C. 和 D. 2. 下列反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量的是 （ ）A. C + CO2 2COB. C + O2CO2 C. C + H2O CO + H2 D. C + CuOCO2 + Cu3. 原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是 （ ）A. 原電池中溶液能電離出自由移動的離子B. 有兩根導(dǎo)線將兩個活潑性不同的電極連接C. 電極上進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)的生成物為電子D. 電極上進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移4. 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是 （ ）A. 化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或者任何一種生成物濃度的增加B. 化學(xué)反應(yīng)速率為“0.8mol/(Ls)”表示的意思是：時間為1s時，某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC. 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D. 對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯5. 用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是 （ ）A. 加熱 B. 不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用鐵片，改用鐵粉6. 下列說法正確的是 ( )A. 若反應(yīng)X + Y M是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)一定不用加熱。B. 需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)。C. CO2與CaO化合是放熱反應(yīng)，則CaCO3分解是吸熱反應(yīng)。D. 1mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成水所釋放的熱量稱為中和熱。7. 如圖所示，各燒杯中均盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為 （ ） A. B. C. D. 8. 鋰電池是一代新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池。 某種鋰電池的總反應(yīng)式是LiMnO2 LiMnO2。下列說法正確的是（ ）A. Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為Lie-Li+B. Li是正極，電極反應(yīng)為Lie-Li-C. MnO2是負(fù)極，電極反應(yīng)為MnO2e-MnO2-D. 鋰電池是一種環(huán)保型電池9. “搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時將飲料罐隔離層中的化學(xué)物質(zhì)和水混合后搖動即會制冷。該化學(xué)物質(zhì)可能是 ( )A. 氯化鈉 B. 固體硝酸銨 C. 生石灰 D. 蔗糖10. 對于反應(yīng)A23B22C來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是（ ）A. v(B2)=0.8 mol/ (Ls) B. v(A2)=0.4 mol/ (Ls)C. v(C)=0.6 mol/ (Ls) D. v(B2)=4.2 mol/ (Ls) 11. 可逆反應(yīng)H2(g)I2(g) 2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)時的標(biāo)志是 （ ）A. 混合氣體的體積恒定不變 B. 混合氣體的顏色不再改變C. H2、I2、HI的濃度相等 D. I2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)與H2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)相等12. 我國鍋爐燃煤采用沸騰爐用鼓風(fēng)機(jī)將煤粉吹起，成沸騰狀況燃燒，采用沸騰爐的好處在于 （ ）A. 增大煤炭燃燒時放出的熱量 B. 減少爐中雜質(zhì)氣體（如SO2等）的形成C. 增大煤炭與氧氣的接觸幾率，形成清潔能源D. 使得燃料燃燒充分，從而提高燃料的利用率13. 根據(jù)下列事實：XY2+X2+Y；ZH2O（冷）Z(OH)2H2；Z2+氧化性比X2+弱；由Y、W電極組成的電池，電極反應(yīng)為W2+2e-W、Y2e-Y2+，可知X、Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的順序為 （ ）A. X Z Y W B. Z W X Y C. Z Y X W D. Z X Y W二、填空題14. 14CO2與碳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)：14CO2C 2CO，該反應(yīng)是 熱反應(yīng)，達(dá)到平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有 。15. 將鎂條投入盛有稀鹽酸的燒杯中，剛開始時產(chǎn)生H2的速率逐漸加快，其影響因素是，一定時間后反應(yīng)速率逐漸減慢，其原因是 。16. 用銅、銀與硝酸銀設(shè)計一個原電池，此電池的負(fù)極是 ，負(fù)極的電極反應(yīng)式是 。17. 用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時間，鋅片的質(zhì)量減少了3.25克，銅表面析出了氫氣 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。導(dǎo)線中通過 mol電子。18. 下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是 ，屬于吸熱反應(yīng)的是 。煅燒石灰石 木炭燃燒 炸藥爆炸 酸堿中和 生石灰與水作用制熟石灰 食物因氧化而腐敗19. 可逆反應(yīng)4A(g)5B(g) 4C(g)6D(g)，取4molA和5molB置于容積為5L的容器中，20s后，測得容器內(nèi)A的濃度為0.4mol/L。則此時B、C的濃度是多少？若以物質(zhì)D來表示這段時間的反應(yīng)速率應(yīng)為多少？一、化學(xué)反應(yīng)的速率與限度化學(xué)反應(yīng)速率：化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的；C/t；mol/(Lh)或mol/(Lmin)或mol/(Ls) ；反應(yīng)速率之比