人教版必修一《氧化還原反應(yīng)》三課時(shí)優(yōu)秀教案.doc

人教版必修一氧化還原反應(yīng)三課時(shí)優(yōu)秀教案氧化還原反應(yīng)（第1課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)概覽（一）知識(shí)目標(biāo)1、鞏固初中四種基本反應(yīng)類型知識(shí)、初中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)知識(shí)。2、用化合價(jià)變化的觀點(diǎn)和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)加深對氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)等概念的理解。（二）能力目標(biāo)通過判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原，培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力。（三）情感目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生能用辨證的對立統(tǒng)一的觀點(diǎn)分析事物的意識(shí)。重點(diǎn)與難點(diǎn)：鞏固初中化學(xué)反應(yīng)分類的知識(shí)和主要反應(yīng)類型的知識(shí)，并加深認(rèn)識(shí)。教學(xué)方法：設(shè)疑、比較、討論、講解、練習(xí)教學(xué)過程：一、化學(xué)反應(yīng)類型1基本反應(yīng)類型反應(yīng)類型高溫舉例表示式化合反應(yīng)C+O2=CO2A+B=AB分解反應(yīng)高溫高溫CaCO3=CaO+CO2AB=A+B置換反應(yīng)C+CuO=Cu+COA+BC=AC+B復(fù)分解反應(yīng)AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3AB+CD=AD+CB點(diǎn)燃高溫討論以上反應(yīng)類型的分類依據(jù)是什么? 小結(jié)依據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別及種類來區(qū)分。思考Fe2O33CO= 2Fe+3CO2、CH42O2=CO22H2O兩反應(yīng)屬何種基本反應(yīng)類型?小結(jié)不屬于基本反應(yīng)類型中的任何一種，說明此種分類方法不能囊括所有化學(xué)反應(yīng)，不能反映所有化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。根據(jù)上面二個(gè)反應(yīng)可以知道四種基本類型反應(yīng)不能包括所有反應(yīng)，且不能反映化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的分類也沒有反映反應(yīng)的本質(zhì)。練習(xí)：各寫出一個(gè)符合下列條件的有關(guān)化學(xué)方程式。 1兩種單質(zhì)化合；兩種化合物化合；單質(zhì)與化合物化合。 2一種物質(zhì)分解成兩種物質(zhì)；一種物質(zhì)分解成三種物質(zhì)。 3非金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì)；金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì)。 4復(fù)分解反應(yīng)：氧化物與酸、氧化物與堿、酸與堿、酸與鹽、鹽與鹽反應(yīng)。講述：化學(xué)反應(yīng)還有其他分類方法。例如，從得失氧的角度去分類，我們還學(xué)習(xí)了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。二、氧化還原反應(yīng)：1、實(shí)驗(yàn)分析：實(shí)例：CuO + H2 Cu + H2O 從得失氧分析：失氧 得氧 從升降價(jià)分析：降價(jià) 升價(jià) 電子轉(zhuǎn)移分析：得e -失e- 反應(yīng)結(jié)論： 還原反應(yīng) 氧化反應(yīng)-同時(shí)發(fā)生，稱為氧化還原反應(yīng)教師提示學(xué)生全面理解：電子轉(zhuǎn)移包括電子的偏移和電子的得失2、概念遷移： 用價(jià)態(tài)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷沒有得失氧的反應(yīng)。 （1）電子完全得失：2Na + Cl2 = 2NaCl（2）電子對偏移：H2 + Cl2= 2HCl得出氧化還原的本質(zhì)定義：凡是有電子轉(zhuǎn)移（得失、偏移）的反應(yīng)。3、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。討論后完成下表：反應(yīng)類型點(diǎn)燃反應(yīng)實(shí)例是否氧化還原反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系化合反應(yīng)3Fe+2O2 =Fe3O4是相關(guān)化合反應(yīng)通電CaO+H2O=Ca(OH)2非分解反應(yīng)高溫2H2O=2H2+O2 是相關(guān)分解反應(yīng)CaCO3 =CaO+CO2 非置換反應(yīng)Fe+CuSO4 =Cu+FeSO4是從屬復(fù)分解反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O非對立氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展比較表得氧和失氧觀點(diǎn)化合價(jià)升降觀點(diǎn)電子得失觀點(diǎn)氧化反應(yīng)得氧的反應(yīng)化合價(jià)升高的反應(yīng)失去電子的反應(yīng)還原反應(yīng)失氧的反應(yīng)化合價(jià)降低的反應(yīng)得到電子的反應(yīng)氧化、還原關(guān)系得氧失氧同時(shí)發(fā)生，得失氧數(shù)相等化合價(jià)升降同時(shí)發(fā)生，且升降總數(shù)相等得失電子同時(shí)發(fā)生，且得失總數(shù)相等氧化還原反應(yīng)有氧得失的反應(yīng)有化合價(jià)升降的反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)三、氧化劑和還原劑1、實(shí)例分析：CuO + H2 Cu + H2O還原反應(yīng) 氧化反應(yīng)被還原 被氧化氧化劑 還原劑得電子物質(zhì) 失電子物質(zhì)-從反應(yīng)物中進(jìn)一步引導(dǎo)學(xué)生分析“還原反應(yīng)-被還原-氧化劑”和“氧化反應(yīng)-被氧化-還原劑”的內(nèi)聯(lián)系 2、歸納小結(jié)：師生共同討論。 綜合得出如下的氧化還原反應(yīng)對立統(tǒng)一關(guān)系的兩根推斷線：實(shí)質(zhì)判斷依據(jù)元素變化反應(yīng)物稱為反應(yīng)物性質(zhì)失e 升價(jià) 被氧化 還原劑 還原性得e 降價(jià) 被還原 氧化劑 氧化性例 根據(jù)下列反應(yīng)：2H2S+O2 = 2S+2H2O4NaI + O2 +2H2O = 5NaOH + 2I2Na2S + I2 = 2NaI + S判斷以上反應(yīng)中氧化劑氧化性由大至小的排列順序。解析：此類試題應(yīng)首先根據(jù)概念判斷出各反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。然后根據(jù)“在同一反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性”的規(guī)律比較得出結(jié)論。由此可知：反應(yīng)中氧化性：氧化劑O2氧化產(chǎn)物S反應(yīng)中氧化性：氧化劑O2氧化產(chǎn)物I2反應(yīng)中氧化性：氧化劑I2氧化產(chǎn)物S答：氧化性：O2I2S氧化還原反應(yīng)（第二課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)概覽（一）知識(shí)目標(biāo)1、復(fù)習(xí)、鞏固氧化還原反應(yīng)的概念。2、初步掌握氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法。（二）能力目標(biāo)1、培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用概念去分析問題和解決問題的能力。2、培養(yǎng)學(xué)生形成規(guī)律性認(rèn)識(shí)的能力，進(jìn)一步發(fā)展學(xué)生的思維能力。（三）情感目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生能用辨證的對立統(tǒng)一的觀點(diǎn)分析事物的意識(shí)。重點(diǎn)與難點(diǎn)：用化合價(jià)的變化和電子得失的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法。教學(xué)方法：設(shè)疑、比較、討論、講解、練習(xí)教學(xué)過程：復(fù)習(xí)引入 1下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）。A、CaCO3受熱分解放出CO2 B、以MnO2為催化劑，KClO3分解放出O2C、鐵與稀硫酸反應(yīng) D、固體NaCl與濃H2SO4反應(yīng)放出HCl氣體2、從得氧失氧角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)上升到從元素化合價(jià)角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)提問什么叫化合價(jià)？化合價(jià)的數(shù)值是如何確定的？過渡元素化合價(jià)的升降與電子得失或偏移有密切的關(guān)系，由此可見，氧化還原反應(yīng)與電子轉(zhuǎn)移有密切的關(guān)系。板書3、從電子轉(zhuǎn)移的角度分析指導(dǎo)同學(xué)們看課本圖1-8，指導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)NaCl的形成過程：指導(dǎo)學(xué)生寫出雙線橋： 失去2e-, 化合價(jià)升高，被氧化 2Na + Cl2 = 2NaCl得到2e-,化合價(jià)降低，被還原歸納 ：氧化劑：Cl2，得到電子的物質(zhì)；還原劑：Na，失去電子的物質(zhì)。 化合價(jià)升高（降低）的價(jià)數(shù)=失去（得到）的電子數(shù) 同一反應(yīng)中得到電子總數(shù)=失去電子總數(shù)請同學(xué)們分析氫氣與氯氣的反應(yīng)。 化合價(jià)升高，被氧化 H2 + Cl2 2HCl 化合價(jià)降低，被還原結(jié)論對于共價(jià)化合物的形成，沒有完全得失電子，只是電子的偏移，也是氧化還原反應(yīng)。設(shè)問綜合上述兩種情況，你能說出氧化還原反應(yīng)的特征和實(shí)質(zhì)嗎？板書4、氧化還原反應(yīng)的特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生了變化。 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）小結(jié)：氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移和化合價(jià)升降的關(guān)系。 失電子（或電子對偏離）化合價(jià)升高氧化反應(yīng) 得電子（或電子對偏向）化合價(jià)降低還原反應(yīng) （本質(zhì)） （特征）板書 三、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法雙線橋法討論 雙線橋表示的意義是什么？表示化學(xué)反應(yīng)中同一元素的原子或離子得失電子的結(jié)果。討論書寫雙線橋時(shí)應(yīng)注意哪些問題？注意：（1）首先標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)。（2）用雙箭號(hào)表示，箭號(hào)從反應(yīng)物指向生成物且起止為同一元素。（3）在線橋上要注明“失去”或“得到”電子的總數(shù), 且得失電子數(shù)目應(yīng)相等。 練習(xí) 用“雙線橋法”標(biāo)出下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并分析哪種元素被氧化？哪種元素被還原？哪種物質(zhì)是氧化劑？哪種物質(zhì)是還原劑？ （1）MnO2 + 4HCl（濃） MnCl2 + 2H2O + Cl2 （2）2Fe + 3Cl2 2FeCl3介紹氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物?？偨Y(jié) 氧化劑得電子化合價(jià)降低被還原發(fā)生還原反應(yīng)具有氧化性變成還原產(chǎn)物還原劑失電子化合價(jià)升高被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)具有還原性變成氧化產(chǎn)物布置作業(yè) 習(xí)題一（1） 習(xí)題二（1） 習(xí)題三（3）氧化還原反應(yīng)（第三課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)概覽（一）知識(shí)目標(biāo)1、使學(xué)生了解氧化劑和還原劑。2、初步掌握氧化性、還原性及其強(qiáng)弱的判斷（二）能力目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生的觀察、思維能力及形成規(guī)律性的認(rèn)識(shí)能力。（三）情感目標(biāo)對學(xué)生進(jìn)行對立統(tǒng)一和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。激發(fā)創(chuàng)造意識(shí)，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的優(yōu)良品質(zhì)。重點(diǎn)與難點(diǎn)：氧化性、還原性及其強(qiáng)弱的判斷教學(xué)方法：設(shè)疑、討論、講解、練習(xí)教學(xué)過程：復(fù)習(xí)引入1、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？特征是什么？2判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)；是氧化還原反應(yīng)的標(biāo)出化合價(jià)變化，指出氧化劑、還原劑；氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物。PCl3Cl2PCl5Ca（ClO）2CO2H2OCaCO32HClO3Cu8HNO3（?。?Cu（NO3）22NO4H2O AgNO3HClAgClHNO33用雙線橋標(biāo)出電子得失，指出氧化劑、還原劑；哪種物質(zhì)被氧化，哪種物質(zhì)被還原？2NaCl22NaCl MnO24HClMnCl2Cl22H2OCl2H2OHClHclO 2H2SSO23S2H2O板書四、氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物（建議稍作拓展）1、 常見的氧化劑：（1） 活潑的非金屬單質(zhì)：O2、Cl2、Br2等；（2） 含高價(jià)金屬陽離子的化合物：FeCl3、CuCl2等 （3） 含某些較高化合價(jià)元素的化合物：濃H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2等。2、 常見的還原劑：（1） 活潑或較活潑的金屬：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn等；（2） 含低價(jià)金屬陽離子的化合物：FeCl2等；（3） 某些非金屬單質(zhì)：C、H2等；（4） 含有較低化合價(jià)元素的化合物：HCl、H2S、KI等。3、 在可變元素的化合價(jià)的化合物中，具有中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既可作氧化劑，又可作還原劑，如：Cl2、S、SO2、H2SO3等；學(xué)習(xí)中應(yīng)注意：氧化劑和還原劑的確定要以實(shí)際反應(yīng)為依據(jù)，是相對而言的，同一物質(zhì)在不同條件下，可以作還原劑，也可以作氧化劑。因此對規(guī)律性的知識(shí)既不能生搬硬套，也不能死記硬背，靈活掌握知識(shí)，以辯證的觀點(diǎn)去看待問題、解決問題。4、 氧化性、還原性及其強(qiáng)弱的判斷（1）依據(jù)元素化合價(jià)判斷最高價(jià)只有氧化性最低價(jià)只有還原性中間價(jià)既有氧化性又有還原性練習(xí)具有還原的離子是（ ）A、MnO4 B、NO3 C、Br D、Fe3（2）根據(jù)金屬活潑性判斷，K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、At、Au單質(zhì)的還原性（失電子能力）減弱對應(yīng)的金屬陽離子的氧化性（得電子能力）增強(qiáng)注意：氧化性Cu2+ Fe3+ Ag討論將少量鐵置于Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，先析出什么物質(zhì)？（3）根據(jù)反應(yīng)方程式判斷化合價(jià)降低，得電子，被還原氧化劑 + 還原劑 = 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物化合價(jià)升高，失電子，被氧化結(jié)論 氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑 還原產(chǎn)物練習(xí)：根據(jù)化學(xué)方程式判斷氧化性和還原性的強(qiáng)弱： Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2 討論 如何用實(shí)驗(yàn)證明氧化性：Ag+ Cu2+（4）一般而言，對于同一種元素，價(jià)態(tài)越高，其氧化性越強(qiáng)；價(jià)態(tài)越低，其氧化性越弱。（注：同一元素相鄰價(jià)態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)）。（5）氧化還原反應(yīng)越容易進(jìn)行，則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越強(qiáng)。（6）一般溶液的酸性越強(qiáng)或溫度越高或濃度越大，則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越強(qiáng)。注意：氧化還原性的強(qiáng)弱只與該原子得失電子的難易程度有關(guān)，而與得失電子數(shù)目的多少無關(guān)。得電子能力越強(qiáng)，其氧化性就越強(qiáng)；失電子能力越強(qiáng)，其還原性就越強(qiáng)。練習(xí)1、下列變化需加入還原劑的是( ) A. HCO3-CO2 B. MnO4-Mn2+ C. FeOFe3O4 D. H3AlO3HAlO22、已知有如下反應(yīng)：2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-，ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，2FeCl2+Cl2=2FeCl3。下列各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是( ) A. ClO3-BrO3-Cl2Fe3+I2 B