蘇教版高中化學必修一專題一《化學家眼中的物質(zhì)世界》第三單元《人類對原子結(jié)構(gòu)的認識》檢測習題(含答案).doc

人類對原子結(jié)構(gòu)的認識習題班級 姓名 一、選擇題1下列四位科學家都對原子結(jié)構(gòu)的認識起到過重要的推動作用，其中首先提出原子核外的電子在一定軌道上運動的是-（ ）A.湯姆生 B.道爾頓 C.玻爾 D.盧瑟福2已知最外層電子數(shù)相等的元素原子具有相似的化學性質(zhì)。下列原子中，與氧元素原子的化學性質(zhì)相似的是-（ ）A. Ne B. MgC. SD. C3下列符號既能表示一種元素又能表示一個原子，還能表示一種單質(zhì)的是-（ ）A. O2 B. Mg C. H D. Ne4俄羅斯科學家最近合成第114號元素的原子，該原子的質(zhì)量數(shù)為289，存在時間達到30s，這項成果具有重要意義。該原子的中子數(shù)與電子數(shù)之差是-（ ）A. 61 B. 114 C. 175 D. 289 5下列各組微粒中，核外電子總數(shù)相等的是-（ ）A. Na+和Li+ B. CO和CO2 C. H2O和H3O+ D. NO和CO6通過化學反應(yīng)不能實現(xiàn)的是-（ ）A.生成一種新離子 B.生成一種新分子C.生成一種新核素 D.生成一種新單質(zhì)7據(jù)科學家預(yù)測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的 3He，每百噸 3He核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以 4He的形式存在。下列說法中正確的是-（ ）A.4He原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子 B.3He和4He互為同位素C.3He原子核內(nèi)含有3個中子 D.4He的最外層電子數(shù)為2，故 4He具有較強的金屬性8已知aAm+與bBn-具有相同的核外電子排布，則下列關(guān)系正確的是-（ ）A. a=b+m+n B. a=b-m+n C. a=b+m-n D. a=b-m-n9某元素X天然存在的一個原子中共有質(zhì)子、中子、電子共93個，其中35個粒子不帶電，則X元素的該原子的相對原子質(zhì)量約為-（ ）A. 35 B. 30 C. 64 D. 5810某金屬氧化物的化學式為M2O3，電子總數(shù)為50，已知氧原子核內(nèi)有8個中子，M2O3的相對分子質(zhì)量為102，則M原子核內(nèi)中子數(shù)為-（ ）A. 10 B. 12 C. 14 D. 2111表示式Co中的“60”表示-（ ）A鈷的一種同位素的相對原子質(zhì)量是60來源:B鈷元素的一種同位素的質(zhì)量數(shù)是60C鈷的相對原子質(zhì)量是60D鈷元素的質(zhì)量數(shù)是6012下列粒子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是-（ ）AD2O BLiCOD DOH13對于原子核外電子運動狀態(tài)的認識是有關(guān)原子結(jié)構(gòu)研究中的重大成果，下列說法中不正確的是-（ ）A原子核外的電子是作無規(guī)律運動的B原子核外電子的運動是有規(guī)律的，并且這個規(guī)律已經(jīng)被人們認識到了很高的程度C可以近似認為原子核外電子是分層排布的D原子核外電子是清晰而又嚴格的分層排布的14某元素R的陰離子R2核外共有a個電子，核內(nèi)有b個中子，則表示R原子的符號正確的是（ ）A.R B.RC.R D.R15下列說法不正確的是-（ ）質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定為同一種元素同一元素的核素種數(shù)由中子數(shù)決定同位素的化學性質(zhì)幾乎相同質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子Cl2中35Cl與37Cl兩種核素的個數(shù)之比與HCl中35Cl與37Cl的個數(shù)之比相等A BC D來源:16簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖所示方法來形象表示。其中表示質(zhì)子或電子，表示中子，則下列有關(guān)敘述正確的是-（ ）A互為同位素B為同素異形體C是三種化學性質(zhì)不同的粒子D具有相同的質(zhì)量數(shù)17美國科學家將鉛和氪兩種元素的原子核對撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、質(zhì)量數(shù)為293的新元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為-（ ）A47 B57C61 D175二、非選擇題181999年俄、美科學家聯(lián)合小組合成了第114號元素的一種同位素，該核素原子的質(zhì)量數(shù)為298，則這種同位素原子的核內(nèi)中子數(shù)為 ，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 ，近似相對原子質(zhì)量為 。19用下面的原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖的編號(A、B、C、D)填空：(1)電子層排布相同的是 ；(2)屬于同種元素的是 ；(3)屬于金屬元素的是 ；來源:(4)屬于稀有氣體元素的是 。20寫出下列各粒子的化學式：來源:(1)由兩個原子組成的具有10個電子的分子是 ，陰離子是 。(2)由四個原子組成的具有10個電子的分子是 ，陽離子是 。(3)由三個原子組成的具有10個電子的分子是 。(4)由五個原子組成的具有10個電子的陽離子是 。21現(xiàn)有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C，請回答下列問題：(1)其中，它們分屬 種元素，屬于氫元素的核素有 種，屬于鈾元素的核素有 種。互為同位素的原子分別為_、_。來源:(2)質(zhì)量數(shù)相等的粒子為 、 、 (可不填滿，也可補充)。(3)氫的同位素1H、2H、3H與氧的同位素16O、17O、18O相互結(jié)合為水，可得水分子的種數(shù)為 ；可得相對分子質(zhì)量不同的水分子種數(shù)為 。22填寫下表中的空格：401923（1）1 mol NH3中所含質(zhì)子數(shù)與 molH2O、 mol HF中所含質(zhì)子數(shù)相等。（2）和Ne原子具有相同電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)的多核微粒有 。 24射線是由粒子組成，粒子是一種沒有核外電子的粒子，它帶有2個單位的正電荷，它的質(zhì) 量數(shù)等于4，由此可推斷粒子含有 個質(zhì)子， 個中子。25有A、B、C、D、E五種元素，它們原子的核電荷數(shù)依次遞增且均小于18；A原子核內(nèi)僅有1個質(zhì)子；B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等；A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等；D原子有兩個電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；E元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三分之一。（1）試推斷它們各是什么元素，寫出它們的元素符號：來源:A_、B_、C._、D_、E 。（2）寫出A分別與B、C、D所形成化合物的化學式：（3）A、C、D形成的化合物與A、D、E形成的化合物各屬于那類物質(zhì)？寫出它們相互反應(yīng)的化學方程式。答案1.BD 2.A 3.C 4.C 5.B 6.A 7.C 8.C9.（1） 19,21,19,40;（2） 3818Ar，18，38；（3）3216S2-，16。 10.（1）1， 1，（2） CH4 、NH3、H2O、HF 11. （1）2，2，（2）88，1401表示式Co中的“60”表示()A鈷的一種同位素的相對原子質(zhì)量是60來源:B鈷元素的一種同位素的質(zhì)量數(shù)是60C鈷的相對原子質(zhì)量是60D鈷元素的質(zhì)量數(shù)是60【解析】60Co表示鈷元素的一種同位素原子的質(zhì)量數(shù)為60。來源:【答案】B2.He可以作為核聚變材料。下列關(guān)于He的敘述正確的是()A.He和H互為同位素B.He原子核內(nèi)中子數(shù)為2C.He原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2D.He代表原子核內(nèi)有2個質(zhì)子和3個中子的氦原子【解析】He核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2，H核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為1，兩者質(zhì)子數(shù)不等，不是同位素，A不正確。He核內(nèi)中子數(shù)為1，B不正確，C正確。He代表原子核內(nèi)有2個質(zhì)子和1個中子的He原子，D不正確。【答案】C3下列粒子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是()AD2O BLiCOD DOH【解析】分子中電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，所以A項排除；B項陽離子的電子數(shù)小于質(zhì)子數(shù)，所以B項排除；C項OD的質(zhì)子數(shù)為9而中子數(shù)也為9。所以正確答案為D項?！敬鸢浮緿4對于原子核外電子運動狀態(tài)的認識是有關(guān)原子結(jié)構(gòu)研究中的重大成果，下列說法中不正確的是()A原子核外的電子是作無規(guī)律運動的B原子核外電子的運動是有規(guī)律的，并且這個規(guī)律已經(jīng)被人們認識到了很高的程度C可以近似認為原子核外電子是分層排布的D原子核外電子是清晰而又嚴格的分層排布的【解析】原子核外電子的運動是有規(guī)律的，但這個規(guī)律不同于宏觀物體的運動規(guī)律。“分層排布”是對原子核外電子運動的狀態(tài)作近似描述的方法，這種描述與電子運動的實際狀態(tài)還有一定的差別?！敬鸢浮緼D5某元素R的陰離子R2核外共有a個電子，核內(nèi)有b個中子，則表示R原子的符號正確的是()A.R B.RC.R D.R【解析】R2代表的是R原子獲得了2個電子，所以R原子的電子數(shù)為a2，即有a2個質(zhì)子，那么質(zhì)量數(shù)為ba2，表示為R?！敬鸢浮緿6下列說法不正確的是()質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定為同一種元素同一元素的核素種數(shù)由中子數(shù)決定同位素的化學性質(zhì)幾乎相同質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子Cl2中35Cl與37Cl兩種核素的個數(shù)之比與HCl中35Cl與37Cl的個數(shù)之比相等A BC D【解析】本題考查元素、核素、同位素的概念。解決本題的關(guān)鍵在于弄清概念的內(nèi)涵及外延。元素的定義中有兩個要點：一是質(zhì)子數(shù)相同，二是必須為原子。如HF與Ne質(zhì)子數(shù)均為10，但二者不是同一種元素，故錯；同一元素的核素中質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，顯然中子數(shù)決定核素種數(shù)，故正確；一種分子和一種離子，若質(zhì)子數(shù)相等，它們的電子數(shù)一定不等，故正確；同位素化學性質(zhì)幾乎相同，但其質(zhì)量數(shù)不同，物理性質(zhì)不同，在自然界中原子百分比不變，故正確?！敬鸢浮緿7簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖所示方法來形象表示。其中表示質(zhì)子或電子，表示中子，則下列有關(guān)敘述正確的是()A互為同位素B為同素異形體C是三種化學性質(zhì)不同的粒子D具有相同的質(zhì)量數(shù)【解析】可以看出三種粒子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均為一個，都是中性原子，不同的是核內(nèi)中子數(shù)，它們分別是1H、2H、3H，三者互為同位素。【答案】A8美國科學家將鉛和氪兩種元素的原子核對撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、質(zhì)量數(shù)為293的新元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為()A47 B57C61 D175【解析】該元素的原子核內(nèi)中子數(shù)為293118175，核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)118，所以中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為17511857?！敬鸢浮緽二、非選擇題91999年俄、美科學家聯(lián)合小組合成了第114號元素的一種同位素，該核素原子的質(zhì)量數(shù)為298，則這種同位素原子的核內(nèi)中子數(shù)為_，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為_，近似相對原子質(zhì)量為_。【答案下面的原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖的編號(A、B、C、D)填空：(1)電子層排布相同的是_；(2)屬于同種元素的是_；(3)屬于金屬元素的是_；(4)屬于稀有氣體元素的是_?！敬鸢浮?1)BC(2)AB(3)D(4)C來源:11(2010年合肥高一期末測試)寫出下列各粒子的化學式：來源:(1)由兩個原子組成的具有10個電子的分子是_，陰離子是_。(2)由四個原子組成的具有10個電子的分子是_，陽離子是_。(3)由三個原子組成的具有10個電子的分子是_。(4)由五個原子組成的具有10個電子的陽離子是_?！窘馕觥亢送怆娮涌倲?shù)為10個電子的粒子分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4陽離子：Mg2、Na、Al3、NH、H3O陰離子：N3、O2、F、OH、NH【答案】(1)HFOH(2)NH3H3O(3)H2O(4)NH12(能力提高)現(xiàn)有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C，請回答下列問題：(1)其中，它們分屬_種元素，屬于氫元素的核素有_種，屬于鈾元素的核素有_種?；橥凰氐脑臃謩e為_、_。(2)質(zhì)量數(shù)相等的粒子為_、_、_(可不填滿，也可補充)。(3)氫的同位素1H、2H、3H與氧的同位素16O、17O、18O相互結(jié)合為水，可得水分子的種數(shù)為_；可得相對分子質(zhì)量不同的水分子種數(shù)為_?！窘馕觥勘绢}考查元素、核素、同位素的相互關(guān)系，解決本題的關(guān)鍵在于理解并能靈活運用所學知識。(1)本題列出的12種粒子分屬H、U、K、Ca、Cl、N、C 7種元素，1H和1H是同一種核素的不同粒子，1H、2H、3H屬于氫元素的3種不同核素，且互為同位素。234U、235U、238U屬于鈾元素的3種不同核素，也可為同位素；(2)是為“質(zhì)量數(shù)相等的粒子”，而非“質(zhì)量數(shù)相等的原子”，否則，“1H和1H”不為答案；(3)氫的同位素與氧的同位素16O形成的H2O有以下6種：3種 3種與16O可形成6種分子，分別為：1H1H16O、2H2H16O、3H3H16O以及1H2H16O、1H3H16O、2H3H16O，把16O換為17O、18O又各有6種，故總共有18種水