河北省2018_2019學年高二化學寒假作業(yè)6（無答案）.docx

寒假作業(yè)6一選擇題（共 10 小題）1下列數據不一定隨溫度升高而增大的是（）A活化分子百分數B化學平衡常數C弱酸或弱堿的電離平衡常數D水的離子積常數2下列說法正確的是（）A人們把能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子，同時把活化分子具有的能量叫活化能B化學反應不一定都有能量變化C活化能接近于零的反應，當反應物相互接觸時，反應瞬間完成，而且溫度對其反應速率幾乎沒有什么影響D活化能的大小不僅意味著一般分子成為活化分子的難易，也會對化學反應前后的能量變化產生影響3下列說法正確的是（）A能夠發(fā)生化學反應的碰撞是有效碰撞B活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞C反應物分子的每次碰撞都能發(fā)生化學反應D增大反應物濃度時，活化分子百分數增大4化工生產中未使用催化劑的是（）A聯(lián)合制堿B合成氨氣C乙烯水化D生產硫酸52007 年諾貝爾化學獎得主德國科學家格哈德埃特爾通過對有關一氧化擁有好運氣的唯一竅門是努力。第 1 頁（共 4 頁）碳在金屬鉑表面的氧化過程的研究，發(fā)明了汽車尾氣凈化裝置凈化裝置中的催化轉化器，可將 CO、NO、NO2 和碳氫化合物等轉化為無害的物質，有效降低尾氣對環(huán)境的危害下列有關說法不正確的是（）A催化轉化器中的鉑催化劑可加快 CO 的氧化B鉑表面做成蜂窩狀更有利于提高催化效果C在鉑催化下，NO、NO2 可被 CO 還原成 N2D碳氫化合物在鉑催化下，被 CO 直接氧化成 CO2 和 H2O6比較 MnO2 和 CuO 對 H2O2 分解反應的催化能力大小的實驗中若催化劑的質量均控制在 0.1 g，6%的 H2O2 溶液均取 5 mL，可選擇的實驗裝置是（）A BC D 7下列說法正確的是（ ）增加水的量或溫度，都可以加快鎂跟水的反應速率。增加硫酸的濃度，一定可以加快鋅與硫酸反應制取氫氣的速率。對反應 3H2（g）+N2（g）2NH3（g），在一密閉容器中進行，充入氦氣，則化學反應速率一定不改變。對于反應 3KSCN（aq）+FeCl3（aq）Fe(SCN)3（aq）+3KCl（aq），加入 KCl固體，逆反應速率瞬時增大，隨后正反應速率增大。ABCD無擁有好運氣的唯一竅門是努力。第 2 頁（共 4 頁）8控制變量是科學研究的重要方法。向 2 mL H2O2 溶液中滴入 2 滴 1 mol/L CuSO4溶液，下列條件下分解速率最快的是（）選項ABCDH2O2 溶液的物質的量濃度（molL1）1144反應的溫度（）540540AA BB CC DD 9下列化學實驗事實及其解釋都正確的是（ ）A過量的銅屑與稀硝酸作用，反應停止后，再加入 1 mol/L 稀硫酸，銅屑又逐漸溶解是因為銅可直接與 1 mol/L 稀硫酸反應B粗鋅與稀硫酸反應制氫氣比純鋅快，是因為粗鋅比純鋅還原性強C鐵釘放在濃硝酸中浸泡后，再用蒸餾水沖洗，然后放入 CuSO4 溶液中不反應，說明鐵釘表面形成了一層致密穩(wěn)定的氧化膜D工業(yè)制玻璃的主要反應之一：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2，該反應原理可用“強酸 H2CO3 制弱酸 H2SiO3”來解釋10等質量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測定在不同時間t 產生氫氣體積 V 的數據，根據數據繪制得如圖，則曲線 a、b、c、d 所對應的實驗組別可能是組別可能是（）組別c（HC1）（molL1）溫度（）狀態(tài)12.025塊狀22.530塊狀32.550塊狀42.550粉末狀擁有好運氣的唯一竅門是努力。第 3 頁（共 4 頁）A4321B1234C3421D1243二填空題（共 2 小題）11某反應在催化劑的作用下按以下兩步進行：第一步為 X+YZ；第二步為 Y+ZM+N+X此反應的總化學方程式為，反應的催化劑為12已知 2KMnO4 + 5H2C2O4 +3H2SO4K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 10CO2，在開始一段時間內，反應速率較小，溶液褪色不明顯；但不久反應速率明顯增大，溶液很快褪色針對上述現(xiàn)象，某同學認為該反應放熱，導致溶液溫度上升，反應速率增大從影響化學反應速率的因素看，你猜想還可能是的影響若用實驗