人教版高中化學必修一經(jīng)典期末測試題及答案.doc

此文檔收集于網(wǎng)絡，僅供學習與交流，如有侵權請聯(lián)系網(wǎng)站刪除人教版化學必修一期末試題 姓名 相對原子質量： Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5一、選擇題（包括12 小題,第18題每小題只有1個選項符合題意，每題4分；第912題每小題有12個選項符合題意，每小題 4分,共 48分）1、若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是( )。A1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NAB在0 ，101 kPa時，22.4 L氫氣中含有NA個氫原子C25 ，1.01105 Pa，64 g SO2中含有的原子數(shù)為3 NADNA個一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質量比為742、根據(jù)廣州中心氣象臺報道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關閉，航班停飛。霧屬于下列分散系中的A溶液B懸濁液C乳濁液D膠體3、下列常用實驗儀器中，能直接加熱的是( )。A分液漏斗 B普通漏斗 C蒸餾燒瓶 D試管4、為了檢驗某氯化亞鐵溶液是否變質，最好向溶液中加入（ ）A、NaOH溶液 B、鐵片 C、KSCN溶液 D、石蕊試液5、2.3gNa投入97.7g水中，所得溶液的質量分數(shù)為（ ）A、2.3% B、4% C、4%6、下列反應中必須加入還原劑才能進行的是 ACl2Cl BZn Zn2 C2H2ODCuOCuCl27、在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應結束后，所剩余的固體濾出后能部分被磁鐵吸引(單指銅不能被磁鐵吸引)，則反應后溶液中存在較多的陽離子（ ）A、 B、 C、 D、8、下列物質中，既能與強酸反應，又能跟強堿反應的是（ ） A、 B、 C、 D、9、下列離子方程式中正確的是（ ）A、小蘇打溶液中加入燒堿溶液：B、氯化鋁溶液中加入過量氨水：C、向氯化亞鐵溶液中加入氯水：D、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：10、在3NO2H2O2HNO3NO中，氧化劑與還原劑的分子個數(shù)比為( )。A21 B12 C31 D1311下列離子在溶液中能大量共存的是ABCD12向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中, 能正確表示上述反應的是(橫坐標表示加入NaOH溶液的體積, 縱坐標表示反應生成沉淀的質量)二、填空題 (共14分)13（10分）選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上。A萃取分液法 B加熱分解 C結晶法 D分液法 E滲析法 F蒸餾法 G過濾法(1)_分離飽和食鹽水和沙子的混合物。(2)_從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀。(3)_分離水和煤油的混合物。(4)_分離水和酒精。(5)_分離溴水中的溴和水。14、(4分)在Fe3O4 4CO3Fe4CO2的的中， 是氧化劑， 是還原劑， 元素被氧化， 元素被還原。三、實驗題（共1小題10分）15、(10分)現(xiàn)用18.4 mol/L的濃H2SO4來配制500 mL 0.2 mol/L的稀H2SO4?？晒┻x擇的儀器有：玻璃棒 燒瓶 燒杯 膠頭滴管 量筒 托盤天平 藥匙。請回答下列問題：(1)上述儀器中，在配制稀H2SO4時不需要使用的有_(填代號)，還缺少的儀器是_。(2)經(jīng)計算，需濃H2SO4的體積為_，量取濃硫酸時應選用_(選填10 mL、50 mL、100 mL三種規(guī)格)的量筒。(3)將所配制的稀H2SO4進行測定，發(fā)現(xiàn)濃度大于0.2 mol/L。請你分析配制過程中可能引起濃度偏高的原因(答出兩點)_、_。四、推斷題（本題包括2小題，共20分）16、已知有以下物質相互轉化試回答：(1)寫出B的化學式 ，D的化學式 。(2)寫出由E轉變成F的化學方程式 。(3)寫出F轉化成G的離子方程式 ；17、(12分)現(xiàn)有一包金屬混合物，可能含有鎂、鋁、鐵、銅、銀，進行如下實驗：將該混合物和過量的金屬鈉一起投入足量的水中，立即有氣體產(chǎn)生，反應停止后發(fā)現(xiàn)有固體剩余，過濾；向所得濾液中逐滴加入鹽酸，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，當?shù)稳脒^量鹽酸時，沉淀全部溶解得到無色溶液；向過濾所得固體中加入稀鹽酸，有氣體生成，生成溶液呈淺綠色，并有固體剩余?；卮鹣铝袉栴}：（1）上述混合物中一定存在的金屬是 ，可能存在的金屬是 。（2）寫出上述過程中肯定發(fā)生的反應的離子方程式： 五、計算題 (8分)18、在100mL0.5mol/L的溶液中，加入100mL的NaOH溶液，得到1.56g沉淀。求NaOH溶液的物質的量濃度。人教版化學必修一期末試題答案一、選擇題12345678CDDCDACD9101112CDBBCD二、填空題13. (1)G (2)C (3)D (4)F (5)A（各2分）14.Fe3O4、CO、C、Fe （各1分） 三、實驗題15. (1) 500 mL容量瓶 (2)5.4 mL (3)可能引起濃度偏高的原因有多種，如：定容時液面低于刻度線，未冷卻到室溫就定容，量取濃硫酸時仰視讀數(shù)等。解析：本題重點考查溶液配制的計算和操作及誤差分析。其中(2)18.4 mol/LV(濃硫酸)0.2 mol/L0.5 L，計算得V(濃硫酸)0.005 4 L5.4 mL。（10分）16. FeCl2 KCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O（每空2分）17. Fe、Al （1分） Mg、Cu、Ag（1分）2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2-+ 3H2 （各2分） AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3 Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 18. 解:(1)AlCl3過量,以NaOH為標準。 AlCl3+3NaOH = Al(OH)3+3NaCl 3mol 78g n(NaOH) 1.56g 3mol/ n(NaOH) = 78g/ 1.56g n(NaOH)=0.06mol C(NaOH)=0.06mol/0.1L= 0.6mol/L(2)AlCl3不足,以AlCl3為標準。AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl1 mol 3 mol 78g0.1L0.5 mol/L n(NaOH) mAl(OH)31mol/0.05mol= 3mol/ n(NaOH) = 78g/ mAl(OH)3n(NaOH)=0.15mol mAl(OH)3= 3.9g Al(OH)3 + NaOH