2013屆高考化學一輪總復習 5-第1講 元素周期表課件 新課標

課堂反饋 課堂探究 考點突破 課時作業(yè) 高考集訓 考 高 集 訓 C 由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體D 由X Y Z M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵 又有共價鍵 答案 C 2 2011 江蘇 5 短周期元素X Y Z W Q在元素周期表中的相對位置如圖所示 下列說法正確的是 A 元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8B 原子半徑的大小順序為 rX rY rZ rW rQC 離子Y2 和Z3 的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D 元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強 答案 A 解析 本題主要考查原子結(jié)構(gòu) 元素周期表和元素周期律的相關(guān)知識 由元素在周期表中的位置可推知X Y Z W Q分別為N O Al S Cl 元素X N 的最高正價為 5與元素Z Al 的最高正價 3的和為8 原子半徑的大小順序為rZ rW rQ rX rY Y2 和Z3 的核外電子和電子層數(shù)均相等 非金屬性 W S Q Cl 故最高價氧化物的水化物的酸性 W S Q Cl 3 2011 天津 2 以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期表的敘述正確的是 A 第 A族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質(zhì)子B 同周期元素 除0族元素外 從左到右 原子半徑逐漸減小C 第 A族元素從上到下 其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強D 同主族元素從上到下 單質(zhì)的熔點逐漸降低 答案 B 解析 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律知識 137Cs 133Cs是銫的兩種同位素 二者中子數(shù)相差4 A項錯誤 同周期元素 除0族外 電子層數(shù)相同 核電荷數(shù)逐漸增多 故原子半徑逐漸減小 B項正確 同主族非金屬性逐漸減弱 對應的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱 C項錯誤 同主族的金屬族 如堿金屬族 熔點逐漸降低 而第 A族單質(zhì) 熔點則逐漸升高 D項錯誤 4 2011 山東 13 元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置 下列說法正確的是 A 元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價B 多電子原子中 在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高C P S Cl得電子能力和最高價氧化物對應水化物的酸性均依次增強D 元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素 答案 C 解析 本題考查原子結(jié)構(gòu) 元素周期表以及元素周期律知識點 在短周期元素中 元素原子的最外層電子數(shù)等于其最高化合價 過渡元素原子中 則不符合 A錯誤 根據(jù)能量最低原則 在原子中 離核較近的電子能量較低 離核越遠的電子能量越高 B錯誤 在元素周期表中 處于金屬和非金屬分界線附近的元素具有金屬性和非金屬性 過渡金屬為四 七周期副族元素 D錯誤 5 雙選 2011 廣東 22 短周期元素甲 乙 丙 丁的原子序數(shù)依次增大 甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性 乙位于第VA族 甲與丙同主族 丁原子最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等 則 A 原子半徑 丙 丁 乙B 單質(zhì)的還原性 丁 丙 甲C 甲 乙 丙的氧化物均為共價化合物D 乙 丙 丁的最高價氧化物對應的水化物能相互反應 答案 AD 解析 本題考查了原子結(jié)構(gòu) 元素的推斷等 短周期元素形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性的只有NH3 乙又位于第VA 故甲為H元素 乙為N元素 短周期元素丙與H同主族 且原子序數(shù)須大于7 故丙為Na元素 原子序數(shù)大于11且最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等的短周期元素只有Al 故丁為Al元素 根據(jù)同周期 同主族元素原子半徑的變化規(guī)律 A項正確 單質(zhì)Na的還原性大于Al B項錯誤 甲 乙 丙形成的氧化物中Na2O Na2O2 為離子化合物 H2O H2O2以及氮的氧化物為共價化合物 C項錯誤 乙 丙 丁的最高價氧化物的水化物分別為HNO3 NaOH Al OH 3 Al OH 3具有兩性 三者可以相互反應 D項正確 6 2011 北京 25 在溫度t1和t2下 X2 g 和H2反應生成HX的平衡常數(shù)如下表 1 已知t2 t1 HX的生成反應是 反應 填 吸熱 或 放熱 2 HX的電子式是 3 共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強 HX共價鍵的極性由強到弱的順序是 4 X2都能與H2反應生成HX 用原子結(jié)構(gòu)解釋原因 5 K的變化體現(xiàn)出X2化學性質(zhì)的遞變性 用原子結(jié)構(gòu)解釋原因 原子半徑逐漸增大 得電子能力逐漸減弱 6 僅依據(jù)K的變化 可以推斷出 隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加 選填字母 a 在相同條件下 平衡時X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低b X2與H2反應的劇烈程度逐漸減弱c HX的還原性逐漸減弱d HX的穩(wěn)定性逐漸減弱 堂 課 探 究 解讀考綱 2 元素周期表的結(jié)構(gòu) 1 周期 七個橫行 七個周期 2 族 18個縱行 16個族 二 元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)1 堿金屬元素 2 鹵族元素 3 元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 1 元素的性質(zhì)決定于 和 主要決定于 2 同一主族的元素 從上到下 原子核外電子層數(shù)依次 原子半徑逐漸 失電子能力逐漸 得電子能力逐漸 金屬性逐漸 非金屬性逐漸 2 有關(guān)粒子間的關(guān)系 質(zhì)量數(shù) A 中性原子 質(zhì)子數(shù) 陽離子 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 陰離子 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 2 核素 同位素 元素 1 概念 核素 具有一定數(shù)目 和一定數(shù)目 的一種 如氫元素有三種核素 符號為 同位素 相同而 不同的同一元素的不同 互稱同位素 元素 具有相同 的同一類 的總稱 2 三者關(guān)系 A 每個小扇區(qū)就是長式周期表的一個族B 此扇形周期表中只顯示了三個周期C 扇形周期表拆下扇子頂螺絲可以轉(zhuǎn)換為現(xiàn)在常見的長式周期表D 扇形周期表考慮鑭系和錒系應有九個周期 答案 D 解析 周期序數(shù) 電子層數(shù) 鑭系屬于第6周期 錒系屬于第7周期 扇形周期表也是7個周期 故D不正確 2 F Cl和Br都是 A族元素 關(guān)于這三種元素原子的說法正確的是 A 原子半徑 F Cl BrB 最外層電子數(shù)都相同C 核外電子層數(shù)都相同D 最外層電子數(shù)都不相同 答案 B 解析 F Cl和Br都是 A族元素 故最外層電子數(shù)都為7 B正確 D錯 從F Br 核外電子層數(shù)增多 原子半徑增大 A C錯 3 在元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線附近的一些元素用于制 A 合金B(yǎng) 半導體C 催化劑D 農(nóng)藥 答案 B 解析 處于元素周期表中金屬與非金屬的分界線附近的一些元素既能夠表現(xiàn)金屬性 也能夠表現(xiàn)出一定的非金屬性 是良好的半導體材料 4 有A B C D E五種短周期元素 且相鄰的A B C D四種元素原子核外共有56個電子 在周期表中的位置如圖所示 E的氫氧化物是兩性氫氧化物 E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同 請回答下列問題 1 B元素在周期表中的位置為 2 A與氫元素能形成原子物質(zhì)的量之比為1 1的化合物 其化學式為 3 向D與E形成的化合物的水溶液中滴入NaOH溶液直至過量 觀察到的現(xiàn)象是 后一階段反應的離子方程式為 4 B C D E的最高價氧化物的水化物的酸性從強到弱的順序為 物質(zhì)用化學式表示 點 考 突 破 1 原子的構(gòu)成 2 有關(guān)粒子間的關(guān)系 質(zhì)子數(shù) Z 核電荷數(shù) 核外電子數(shù) 質(zhì)量數(shù) A 質(zhì)子數(shù) Z 中子數(shù) N 陽離子的核外電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 所帶電荷數(shù) 陰離子的核外電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 所帶電荷數(shù) 2 原子結(jié)構(gòu)的表示方法原子結(jié)構(gòu)示意圖 表示原子的核電荷數(shù)和核外電子在原子核外各電子層排布的圖示 如Na 4 核素與元素 同位素的概念辨析 特別提醒元素 核素 同位素這三個概念相近 容易混淆 應注意 1 同種元素可以有若干種不同的核素 也可以只有一種核素 有多少種核素 就有多少種原子 2 核電荷數(shù)相同的不同核素 雖然它們的中子數(shù)不同 但質(zhì)子數(shù)相同屬于同一種元素 3 同位素是同一元素的不同核素之間的互稱 大多數(shù)元素有同位素 例1 16O和18O是氧元素的兩種核素 NA表示阿伏加德羅常數(shù) 下列說法正確的是 A 16O2與18O2互為同分異構(gòu)體B 16O與18O核外電子排布方式不同C 通過化學變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化D 標準狀況下 1 12L16O2和1 12L18O2均含0 1NA個氧原子 解析 A中物質(zhì)是同一種物質(zhì) 都是氧氣 故A錯 B中的兩種氧原子的電子數(shù)相等 核外電子排布也相等 故B錯 16O 18O之間的轉(zhuǎn)化是原子核的變化 不是化學變化 故C錯 1 12L標準狀況下O2的物質(zhì)的量為0 05mol 含有氧原子數(shù)為0 1NA 故D正確 答案 D 變式訓練1 最近醫(yī)學界通過放射性14C標記C60 發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物在特定條件下通過斷裂DNA而殺死細胞 從而抑制艾滋病 則有關(guān)14C的敘述正確的是 A 與12C的化學性質(zhì)不相同B 與12C的中子數(shù)相同C 是C60的同素異形體D 與12C互為同位素 答案 D 解析 本題首先要清楚同位素和同素異形體的區(qū)別 前者的對象是原子 而后者的對象是單質(zhì) 其次要了解同位素的物理性質(zhì)有差別 而化學性質(zhì)基本相同 14C與12C質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同 互為同位素 故D正確 答案 A 解析 考查同位素的相關(guān)知識 同位素指同一元素的不同核素 即質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的不同核素 A正確 C錯誤 前者的質(zhì)量數(shù)為144 核外電子數(shù)為62 中子數(shù)為82 后者的質(zhì)量數(shù)為150 核外電子數(shù)為62 中子數(shù)為88 故B D錯 答案 A 1 元素周期表的結(jié)構(gòu) 1 周期表中縱列與族的關(guān)系 2 過渡元素元素周期表中部從第 B族到第 B族10個縱行共六十多種元素 統(tǒng)稱為過渡元素 這些元素都是金屬 所以又把它們叫做過渡金屬 2 元素周期表的結(jié)構(gòu)與原子序數(shù)的關(guān)系 1 同主族 鄰周期元素的原子序數(shù)差 位于過渡元素左側(cè)的主族元素 即 A A族 同主族 鄰周期元素原子序數(shù)之差為上一周期元素所在周期所含元素種數(shù) 位于過渡元素右側(cè)的主族元素 即 A A族 同主族 鄰周期元素原子序數(shù)之差為下一周期元素所在周期所含元素種數(shù) 例如 氯和溴的原子序數(shù)之差為 35 17 18 溴所在第四周期所含元素的種數(shù) 2 同周期 A族和 A族元素原子序數(shù)差第二 三周期元素 原子序數(shù)差為1 第四 五周期元素 原子序數(shù)差為11 第六周期元素 原子序數(shù)差為25 3 元素在周期表中位置的推斷方法 1 根據(jù)核外電子排布規(guī)律 最外層電子數(shù)等于或大于3 小于8 的一定是主族元素 最外層有1個或2個電子 則可能是 A A族元素又可能是副族 族或0族元素氦 最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期 某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層相同 該元素位于第三周期 若為陽離子 則位于第四周期 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子 若電性相同 則位于同周期 若電性不同 則陽離子位于陰離子的下一周期 陰上陽下 規(guī)律 2 根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)與原子電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系核外電子層數(shù) 周期數(shù) 對于大部分元素來說 主族序數(shù) 最外層電子數(shù) 最高正價 8 最低負價 族序數(shù)等于周期數(shù)的元素是H Be Al等 短周期中最高正價與最低負價代數(shù)和為零的是H NaH中氫原子顯 1價 C Si 最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素是S 除H外 原子半徑最小的元素是F 最高正價不等于族序數(shù)的元素是O F等 不易表現(xiàn)出正價的元素是O F 3 根據(jù)元素的存在 性質(zhì)等 存在方面a 形成化合物種類最多的元素 單質(zhì)是自然界硬度最大的元素 氫化物中含氫質(zhì)量分數(shù)最大的元素是C b 空氣中含量最多的元素 或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是N c 地殼中含量最多的元素 或氫化物的沸點最高的元素 或氫化物在通常狀況下呈液態(tài)的元素是O d 地殼中含量最多的金屬元素是Al 性質(zhì)方面a 最活潑的非金屬元素 或氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素是F b 最活潑的金屬元素 或最高價氧化物對應的水化物堿性最強的元素 或陽離子氧化性最弱的元素是Cs c 單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素是Br d 最高價氧化物及其水化物既能與強酸反應又能與強堿反應的元素是Be Al e 元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應的水化物起化合反應的元素是N f 元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應放出氣體的短周期元素是Li Na F g 常見的能形成同素異形體的元素有C P O S h 對角相似的現(xiàn)象 如Be和Al B和Si O和Cl等 4 根據(jù)稀有氣體的原子序數(shù)第1 7周期稀有氣體元素的原子序數(shù)依次為2 10 18 36 54 86 118 可利用元素的原子序數(shù)與最相近稀有氣體元素原子序數(shù)的差值來推斷元素在周期表中的位置 可遵循 比大小 定周期 比差值 定族數(shù) 的原則 例如53號元素 由于36 53 54 則53號元素位于第5周期 54 53 1 所以53號元素位于54號元素左側(cè)第一格 即第 A族 再如88號元素 由于86 88 118 則88號元素位于第7周期 88 86 2 所以88號元素位于86號元素右側(cè)第二格 即下周期的第 A族 例2 元素在周期表中的位置 反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì) 下列說法正確的是 A 同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性 又表現(xiàn)非金屬性B 第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)C 短周期元素形成離子后 最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D 同一主族的元素的原子 最外層電子數(shù)相同 化學性質(zhì)完全相同 解析 處于元素周期表金屬與非金屬分界線附近的元素 既表現(xiàn)金屬性 又表現(xiàn)非金屬性 A錯誤 主族元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù) 也等于其最外層電子數(shù) B正確 H 的最外層電子數(shù)是0 C項錯誤 同一主族的元素的原子最外層電子數(shù)雖相同 但是核電荷數(shù) 原子半徑不同 化學性質(zhì)不完全相同 D錯誤 注意理解元素周期律的實質(zhì) 答案 B 規(guī)律方法 主族中非金屬元素的個數(shù)規(guī)律 除 A族和0族外 任何一主族中 非金屬元素個數(shù) 其族序數(shù) 2 如 A族中無非金屬元素 A族只有一種非金屬元素B A族有兩種非金屬元素C Si A族有三種非金屬元素N P As A族有四種非金屬元素O S Se Te A族有五種非金屬元素F Cl Br I At 變式訓練4 下列敘述中正確的是 A 除0族元素外 短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B 除短周期外 其他周期均有18個元素C 副族元素中沒有非金屬元素D 堿金屬元素是指 A族的所有元素 答案 C 解析 短周期元素的最高正化合價一般等于其最外層電子數(shù)即族序數(shù) 但F元素無正價 O無最高正價 A錯誤 除短周期外 第四 五周期均有18種元素 但第六周期有32種 第七周期尚未排滿 B錯誤 副族元素又稱過渡金屬 無非金屬 C正確 堿金屬是指Li Na K Rb Cs Fr元素 并不包括 A族的氫元素 故D錯誤 5 原子序數(shù)為z的元素R 在周期表中位于A B C D四種元素的中間 A B C D四種元素的原子序數(shù)之和為下列數(shù)據(jù) 其中不可能的是 A 4zB 4z 10C 4z 5D 4z 14 答案 C 解析 由周期表的結(jié)構(gòu)可知C與R或R與D的原子序數(shù)之差可能為8 18 32 即C D原子序數(shù)之和存在三種情況 2z 2z 10或2z 14 而A B原子序數(shù)之和為2z 6 雙選 下列各表是元素周期表的一部分 表中數(shù)字表示的原子序數(shù)與其在周期表中的位置相符的是 A B 答案 CD 解析 A中 1號元素和2號元素只隔1列 錯誤 B中 4號元素 Be 和5號元素 B 中間應隔有10列過渡元素 不合題意 D C 1 鹵素及其化合物的主要特性與鹵素鑒別 1 氟元素的幾種特殊性質(zhì)氟無正價 無含氧酸 氫氟酸為弱酸 劇毒 能腐蝕玻璃 實驗室不能制氟水 氟能與稀有氣體反應 常見產(chǎn)物均為白色 2 碘元素的幾種性質(zhì)碘為紫黑色固體 有金屬光澤 易升華 常用于分離提純碘 使淀粉變藍色 常用來檢驗I2存在 碘氧化性較其他鹵素弱 與變價金屬鐵反應生成FeI2 3 鹵素的鑒別 氯氣為黃綠色 有刺激性氣味 可使?jié)駶櫟矸?KI試紙變藍 溴單質(zhì)為深紅棕色液體 溶液呈棕黃色 碘單質(zhì)遇淀粉變藍 用含AgNO3的稀硝酸溶液可分別檢驗Cl Br I 的存在 也可用鹵素間的置換反應和有機溶劑萃取的方法來檢驗鹵素單質(zhì) 2 鹵素互化物兩種不同鹵素相互化合形成的化合物叫鹵素互化物 常見的有 BrCl ICl BrF3 BrF5等 其化學性質(zhì)和鹵素單質(zhì)相似 寫在左邊的元素非金屬性較弱 顯正價 右邊的元素顯負價 能跟大多數(shù)金屬 H2O 堿和一些還原性物質(zhì)反應 例 2IBr 2Zn ZnI2 ZnBr2IBr H2O HBr HIOBrCl 2NaOH NaCl NaBrO H2OBrCl SO2 2H2O HBr HCl H2SO4 3 擬鹵素有少數(shù)分子與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似 把它們稱之為擬鹵素 如氰 CN 2 硫氰 SCN 2等 它們對應的陰離子為CN SCN 在性質(zhì)上與X 也相似 擬鹵素的主要化學性質(zhì)有 1 較強氧化性 2 在水中或堿液中易發(fā)生歧化反應 3 與金屬生成負一價陰離子的鹽 例3 BrCl的化學性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似 能與金屬和非金屬反應生成鹵化物 也能與水發(fā)生反應 BrCl H2O HCl HBrO 下列有關(guān)BrCl的性質(zhì)的敘述 不正確的是 A BrCl是較強的氧化劑B BrCl的沸點介于Br2與Cl2之間C BrCl能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍D BrCl與水的反應中 BrCl既是氧化劑又是還原劑 解析 鹵素互化物性質(zhì)和鹵素相似 故BrCl是強氧化性 能氧化碘離子為碘單質(zhì) 且沸點在溴和氯之間 鹵素單質(zhì)與水 堿溶液反應為氧化還原反應 歧化反應 而IBr ICl與水和堿溶液反應為非氧化還原反應 故D錯 答案 D 變式訓練7 下列性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是 A HCl HBr HI的熱穩(wěn)定性依次減弱B Cl Br I 的半徑依次減小C HClO4 HBrO4 HIO4的酸性依次減弱D Cl Br I 的還原性依次增強 答案 B 解析 此題全面考查有關(guān)鹵素的原子結(jié)構(gòu) 氫化物的穩(wěn)定性及其水溶液的酸性 單質(zhì)的氧化性和離子的還原性的遞變規(guī)律 鹵素的各種性質(zhì)按F Cl Br I的順序都呈現(xiàn)規(guī)律性變化 即原子半徑依次增大 離子半徑依次增大 氫化物的穩(wěn)定性依次減弱 最高價含氧酸的酸性依次減弱 F除外 其單質(zhì)的氧化性依次減弱 其離子的還原性依次增強 將各選項比較得B不正確 8 海洋是資源的寶庫 蘊藏著豐富的化學元素 如氯 溴 碘等 1 在光照條件下 氯氣和氫氣反應過程如下 Cl2 Cl Cl Cl H2 HCl H H Cl2 HCl Cl 反應 中形成的化合物的電子式為 反應 中被破壞的化學鍵屬于 鍵 填 極性 或 非極性 2 在短周期主族元素中 氯元素及與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是 用元素符號表示 與氯元素同周期且金屬性最強的元素位于周期表的第 周期 族 3 鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律 下列有關(guān)說法正確的是 a 鹵化銀的顏色按AgCl AgBr AgI的順序依次加深b 鹵化氫的鍵長按H F H Cl H Br H I的順序依次減小c 鹵化氫的還原性按HF HCl HBr HI的順序依次減弱d 鹵素單質(zhì)與氫氣化合按F2 Cl2 Br2 I2的順序由難變易 4 鹵素單質(zhì)的鍵能大小如下圖 由圖推斷 非金屬性強的鹵素 其單質(zhì)分子的化學鍵 斷裂 填 容易 或 不容易 或 不一定容易 鹵素單質(zhì)鍵能大小與鍵長的關(guān)系為 答案 1 非極性 2 SClF三IA 3 a 4 不一定容易 除F2外 鍵長增大 鍵能減小 合理即可 解析 1 同一元素組成的雙原子分子為非極性分子 不同種元素組成的分子為極性分子 HCl分子中共用一對電子 可直接寫出 2 短周期主族元素中與氯元素相鄰的有F和S 根據(jù)同周期和同主族元素原子的半徑變化規(guī)律可知 三者的原子半徑從大到小的順序是S Cl F 與氯元素同周期 金屬性最強的元素位于該周期的最左側(cè) 為Na元素 3 隨著原子半徑增大 鹵化氫的鍵長逐漸增大 b項錯誤 自上而下 鹵化氫的還原性依次增強 c項錯誤 鹵素單質(zhì)與氫氣化合的難易取決于鹵素非金屬性的強弱 自上而下為由易到難 d錯 堂 課 反 饋 答案 C 2 下列關(guān)于原子的幾種描述中錯誤的是 A 16O與17O具有相同的電子數(shù)B 18O與19F具有相同的中子數(shù)C 15N與14N具有相同的質(zhì)子數(shù)D 12C與13C具有相同的質(zhì)量數(shù) 答案 D 解析 中子數(shù) 質(zhì)量數(shù) 質(zhì)子數(shù) 16O與17O互為同位素 具有相同的電子數(shù) A正確 18O含有8個質(zhì)子 中子數(shù) 18 8 10 19F含有9個質(zhì)子 中子數(shù) 19 9 10 B正確 15N與14N互為同位素 具有相同的質(zhì)子數(shù) C正確 12C與13C的質(zhì)量數(shù)分別是12和13 D不正確 答案 A 解析 一般的化學反應中原子核是不變的 只有核反應中原子核才發(fā)生變化 而核反應不是一般的化學反應 4 銀在元素周期表中的表示如右圖所示 下列敘述不正確的是 A 銀的原子序數(shù)為47B 銀的摩爾質(zhì)量為107 9C 銀為過渡金屬元素D 銀原子最外層有1個電子 答案 B 解析 銀的摩爾質(zhì)量為107 9g mol 1 5 下列說法中不正確的是 質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素 同位素的性質(zhì)幾乎相同 質(zhì)子數(shù)相同 電子數(shù)也相同的兩種微粒 不可能是一種分子和一種離子 電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素 一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù) 某種元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù) 就是其質(zhì)量數(shù) A B C D 答案 C 解析 中如H2O HF質(zhì)子數(shù)相同 但屬于不同的分子 同位素物理性質(zhì)不同 化學性質(zhì)相同 一種元素可能有多種同位素 即可能有多種質(zhì)量數(shù) 元素的相對原子質(zhì)量是由其核素的原子量乘以其豐度所得的平均值 6 堿金屬元素可形成離子型氫化物 下表是同一短周期元素X Y Z三種元素氫化物的某些性質(zhì) 則這三種元素的原子序數(shù)從小到大的排