初中化學(xué)基礎(chǔ)知識總結(jié).doc

新課程網(wǎng)校WWW.XKCWX.COM 全力打造一流免費(fèi)網(wǎng)校！初中化學(xué)基礎(chǔ)知識基本概念和原理，是對大量化學(xué)現(xiàn)象歸納出的規(guī)律，因?yàn)榇藗円芎玫乩斫馑膬?nèi)涵和外延，從而準(zhǔn)確地應(yīng)用它去分析化學(xué)現(xiàn)象.初中化學(xué)基本概念和原理的基本內(nèi)容和相互關(guān)系如下所示:一、 物質(zhì)的性質(zhì)和變化:知識結(jié)構(gòu): 物理性質(zhì)物質(zhì)的性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì) 物理變化 質(zhì)量守恒定律物質(zhì) 催化劑 化學(xué)反應(yīng)的 放熱現(xiàn)象：如物質(zhì)的燃燒 能量變化 吸熱現(xiàn)象：如碳還原二氧化碳 物質(zhì)的變化 化合反應(yīng) 分解反應(yīng) 基本類型 C、H2與金屬氧化物的反應(yīng) 化學(xué)變化 置換反應(yīng) 金屬與酸、鹽溶液的反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生及完成的條件 類型 氧化反應(yīng) 被氧化、還原劑、 氧化還原反應(yīng) 還原性 還原反應(yīng) 被還原、氧化劑、 氧化性 燃燒的條件 燃燒 滅火原理 劇烈氧化 爆炸 氧化反應(yīng) 自燃 緩慢氧化要注意應(yīng)用以下知識分析問題：1、 化學(xué)變化的宏觀特征是物質(zhì)發(fā)生了變化，微觀原理是原子重新組合,在這個過程中原子的種類,個數(shù)和質(zhì)量均不變化，因此遵循質(zhì)量守恒定律。2、 要應(yīng)用金屬活動性順序掌握金屬與酸、鹽置換反應(yīng)的條件,記住溶解性表掌握復(fù)分解反應(yīng)的條件。3、 燃燒是一種劇烈的氧化反應(yīng)，它要同時具備達(dá)到著火點(diǎn)溫度和可燃物與氧氣接觸兩個條件才能發(fā)生，我們要利用這兩個條件來控制燃燒。例題分析：（1）下列有關(guān)物質(zhì)的變化為化學(xué)變化的是：（ ） 酒精揮發(fā) 白糖溶于水 食物腐爛 鐵礦石煉鐵 汽車胎爆炸 電燈發(fā)光A) B) C) D)解析：判斷化學(xué)變化的依據(jù)是是否產(chǎn)生新物質(zhì)，只有兩個反應(yīng)產(chǎn)生了新物質(zhì)，因此是化學(xué)變化。（2）下列有關(guān)物質(zhì)的用途即利用了物質(zhì)的物理性質(zhì)，又利用了物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的是（ ）A）干冰用于人工降雨 B）H2用于探空氣球 C）熟石灰用于改良酸性土壤 D）CO2用于滅火解析：A、B是應(yīng)用物理性質(zhì)，C是應(yīng)用化學(xué)性質(zhì)，CO2能滅火是因?yàn)樗恢?，不可燃，并且密度大于空氣，可覆蓋在可燃物表面隔絕氧氣,前者是化學(xué)性質(zhì)，后者是物理性質(zhì)。所以選D。（3）氧化汞受熱時的變化可用下圖表示（圖中大圓圈表示汞原子，小圓圈表示氧原子）。據(jù)圖得出的下列結(jié)論錯誤的是（ ）A）氧化汞受熱時能分解在汞和氧氣B）原子是化學(xué)變化中最小的粒子C）分子在化學(xué)變化中可以再分，D）所有的物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的解析：這是一個形象說明一個化學(xué)變化過程的圖，我們可以看到由于原子重新組合，氧化汞分子發(fā)生了變化，最終變?yōu)楣雍脱醴肿樱纬晒脱鯕鈨煞N物質(zhì)，而汞原子和氧原子在化學(xué)變化過程中沒有變化，還能看出構(gòu)成不同物質(zhì)的粒子有分子也有原子，顯然D是錯誤的。（4）以下對有關(guān)科學(xué)事實(shí)的歸納和總結(jié)，你認(rèn)為正確的是（）A）置換反應(yīng)不一定要在溶液中發(fā)生B）通常條件下堿能跟一切非金屬氧化物起反應(yīng)C）酸能跟所有鹽起反應(yīng)D）活潑金屬跟酸反應(yīng)一定生成鹽和氫氣。解析：1.在置換反應(yīng)中C,H2,和CuO的反應(yīng)，不需要在溶液中進(jìn)行,金屬和酸、鹽反應(yīng)需要在溶液中進(jìn)行因此A是正確的。2.堿能跟酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水，但不能和CO反應(yīng)，所以B不正確。3.酸和鹽的反應(yīng)生成物中必須有沉淀或氣體或者水生成，所以C不正確。4.活潑金屬和強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)（如：HNO3）不能生成氫氣而是生成水，所以D也是錯的。（5）判斷復(fù)分解能否發(fā)生，可以不必考慮的是（）A)是否有沉淀生成B）是否有氣體生成C）是否有水生成D）金屬活動性解析：復(fù)分解反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物都是化合物，金屬是單質(zhì)，不可能出現(xiàn)在復(fù)分解反應(yīng)中，所以選擇D.（6）選擇下列序號abcd解釋（1）-（4）各組物質(zhì)性質(zhì)不同的主要原因a、原子的最外層電子數(shù)不同 b、原子的排列不同c、分子構(gòu)成不同 d、組成元素含量不同1）金剛石和石墨物理性質(zhì)不同 。2）金屬和稀有氣體化學(xué)性質(zhì)不同 。3）CO,CO2化學(xué)性質(zhì)不同 。4)生鐵和鋼的機(jī)械性能不同 。解析：本題說明了物質(zhì)的組成，結(jié)構(gòu)決定了物質(zhì)性質(zhì)。答案依次為：b,a,c,d(7)經(jīng)過學(xué)習(xí)，我們可以初步認(rèn)識到：化學(xué)反應(yīng)的快慢、現(xiàn)象、生成物，與反應(yīng)物量的多少、反應(yīng)條件有著密切的關(guān)系。請對下列三種情況各舉一例：1)使用催化劑，能改變化學(xué)反應(yīng)的速率 2）反應(yīng)物的濃度不同。反應(yīng)現(xiàn)象可能不同。3）反應(yīng)物的量不同，生成物可能不同 解析：仔細(xì)搜索學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)可以發(fā)現(xiàn)外界條件對化學(xué)反應(yīng)不同的影響1. 使用MnO2做催化劑能改變KclO3分解反應(yīng)的速率。2. .硫在空氣中燃燒是微弱藍(lán)色火焰，在純氧中是明亮的蘭紫色火焰3. 木炭在空氣充足的情況下燃燒生成CO2，空氣不足則為CO。本題是開放性命題，答案有多種，只要符合題意的合理答案都是正確的。（8）質(zhì)量守恒定律的微觀解釋是：因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子，重新組合而生成其它物質(zhì)（生成物）的過程。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。根據(jù)所學(xué)“原子結(jié)構(gòu)”和“原子在化學(xué)反應(yīng)中趨向穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”的知識，解釋：1）為什么反應(yīng)前后原子的種類沒有改變？ 2)為什么應(yīng)前后原子和質(zhì)量沒有改變？解析：仔細(xì)考慮一下，原子的種類，原子的質(zhì)量都各由原子結(jié)構(gòu)中哪一部分決定，這些結(jié)構(gòu)在化學(xué)反應(yīng)中有無變化呢？1. 因?yàn)樵谠又匈|(zhì)子數(shù)決定元素的種類，在化學(xué)反應(yīng)中原子的質(zhì)子數(shù)沒有發(fā)生變化，所以元素種類不變.2. 因?yàn)樵釉诨瘜W(xué)反應(yīng)中形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時，一般是最外層電子數(shù)發(fā)生變化，而電子質(zhì)量很小不足以影響原子的質(zhì)量，所以原子的質(zhì)量基本不變。（9）調(diào)查統(tǒng)計表明，火災(zāi)傷亡事故很多是由于缺乏自救常識造成的；缺氧窒息是致人死亡的首要原因。下列自救中，不合理的是（）A) 遇到意外情況，可用掌握的知識進(jìn)行在效處置，同時撥打電話求救。B) 室內(nèi)起火，不要急于打開門窗。C) 所處煙霧較濃時，應(yīng)用濕毛由捂住鼻子，并盡量貼近地面逃離。D) 在山林中遇火時，向順風(fēng)方向奔跑，脫離火災(zāi)區(qū)。解析：發(fā)生火災(zāi)時我們首先是要保全生命，因此求救和逃生或滅火是有效的辦法。,但是山林大火中順著風(fēng)勢跑則是順著風(fēng)助火勢的方向,可能會導(dǎo)致無法逃離火場。D不合理.（13）蠟燭燃燒前的質(zhì)量為ag,燃燒后的質(zhì)量為bg，生成的CO2為cg，水蒸氣為dg，則產(chǎn)物為 g，參與反應(yīng)的O2 為 g。解析：蠟燭燃燒生成CO2和H2O兩種物質(zhì)，因此產(chǎn)物總質(zhì)量為（c+d）g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)物O2和燃燒的蠟燭質(zhì)量之和為（c+d）g,因?yàn)橄灎T燃燒前為a g燃燒后為b g ，所以燃燒的蠟燭質(zhì)量為（a-b）g,所以O(shè)2的質(zhì)量為（c+d）-(a-b)=(c+d+b-a)g.二、 物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)：知識結(jié)構(gòu): 單質(zhì) 離子 陰離子 離子化合物 陽離子 離子結(jié)構(gòu)示意圖 原子結(jié)構(gòu)示意圖 質(zhì)子 組成 構(gòu)成 原子核 元素 物質(zhì) 原子 中子 （純凈物） 核外電子 相對原子質(zhì)量 相對分子質(zhì)量 化合物 分子 共價化合物 宏觀組成 微觀構(gòu)成 （只有種類，不論個數(shù)） （既有種類，又有個數(shù)） 粒子和粒子構(gòu)成的物質(zhì)（1）分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種粒子。 稀有氣體：如氦、氖、氬等 單質(zhì) 非金屬：如氫氣、氧氣、氮?dú)狻⒘?、磷?由分子構(gòu)成的物質(zhì) 化合物（共價）：如氯化氫、二氧化碳、硫酸、有機(jī)物等 （2）原子：化學(xué)變化中的最小粒子。由原子構(gòu)成的物質(zhì)如金屬、金剛石要正確應(yīng)用以下觀點(diǎn)分析問題：2、 元素是從宏觀描述物質(zhì)組成的概念，因此不講個數(shù)，只講種類3、 由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子可以保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，分子相同物質(zhì)相同，物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)也相同。在化學(xué)變化中物質(zhì)變化，因此物質(zhì)分子一定變化。4、 原子是構(gòu)成物質(zhì)的粒子也是構(gòu)成分子的粒子，它不同的組合可以構(gòu)成不同的分子從而形成不同的物質(zhì)，但在化學(xué)變化中它不再改變.在原子中：（1）質(zhì)子數(shù)決定元素的種類 質(zhì)子數(shù)相同的原子屬于同種元素。質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù) （2）原子質(zhì)量主要集中在原子核上，相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) （3）原子的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)關(guān)系密切，最外層電子數(shù)相同的原子化學(xué)性質(zhì)相似。原子間通過得失電子或共用電子對形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此最外層電子數(shù)與化合價關(guān)系密切.5、 物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì),結(jié)構(gòu)相同性質(zhì)相似.例題分析(1) 某礦泉水標(biāo)簽上說明該礦泉水所含主要的礦物質(zhì)成份如下（單位mg/L）Ca20,K39,Mg3,Zn0.06,F0.02等，這里Ca,D,Mg,Zn,F是指（ ）A）單質(zhì) B）元素 C)原子 D)分子解析：從宏觀上說,物質(zhì)都是由相同或不同元素組成的,因此一些食品和藥品的標(biāo)簽上所標(biāo)成分均指元素.例如加碘食鹽中所加的并不是單質(zhì)碘而是碘酸鉀，由于碘酸鉀中含有碘元素，因而稱為加碘精鹽，包裝袋上的碘的含量就是指碘元素的含量.（2）若用 表示氫原子，用 表示氧原子，則保持水的化學(xué)性質(zhì)的粒子可以表示為（ ）解析：水是由分子構(gòu)成的物質(zhì),因此水的化學(xué)性質(zhì)由水分子保持，一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成,C表示水分子，因此選C（3）亞鐵離子Fe2+共含有24個電子，,Fe3+離子核內(nèi)含有的質(zhì)子數(shù)是（ ）A) 24 B）25 C）26 D）27解析：Fe2+ 和Fe3+ 屬于同種元素，因此具有相同的質(zhì)子數(shù)，知道了Fe2+ 的質(zhì)子數(shù)就知道了Fe3+的質(zhì)子數(shù)，由Fe2+有24個電子可知其原子有26個電子，因此也就有26個質(zhì)子，所以Fe3+也有26個質(zhì)子。(4)已知溴元素的元素符號為Br ,溴原子結(jié)構(gòu)示意圖為1）x的值為 2）溴元素的化學(xué)性質(zhì)與下列哪種元素的化學(xué)性質(zhì)最相似 填序號3）溴化氫的化學(xué)式是 。解析：1.X表示質(zhì)子數(shù),在原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù),所以X=35;2.元素的化學(xué)性質(zhì)主要由最外層電子數(shù)決定，最外層電子數(shù)相同的原子就具有相似的化學(xué)性質(zhì),所以Br的化學(xué)性質(zhì)和C相似。3.由溴原子的最外層電子數(shù)可知溴元素的化合價為+1,所以溴化氫化學(xué)式是HBr. .(5)下列符號所表示的粒子在化學(xué)變化中不能再分的是（ ）A)H2O B)O2 C)OH- D)O解析：在化學(xué)變化中不能再分的粒子是原子，而能表示原子的符號只有O,答案為D. （6）2002年初，美國制成了第一臺磁冰箱，其效率比普通冰箱高30%以上，生產(chǎn)磁冰箱所用的材料中含稀土元素釓（Gd）原子結(jié)構(gòu)圖為則其核外電子數(shù)為 中子數(shù)為 猜測該元素形成化合物時常見化合價可能是 。解析：釓原子質(zhì)子數(shù)為64，所以核外電子數(shù)為64，相對原子質(zhì)量為157，所以中子數(shù)為157-64=93，最外層電子數(shù)為2，所以常見最高正價為+2三、物質(zhì)分類物質(zhì)分類思想:1） 物質(zhì)分類的目的是根據(jù)研究事物規(guī)律的需要而進(jìn)行的一種歸納方法。因此，分類的方法多種多樣。2） 在化學(xué)研究中，由于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，我們常常按物質(zhì)的結(jié)構(gòu)給物質(zhì)進(jìn)行分類,便于掌握相同結(jié)構(gòu)的一類物質(zhì)的性質(zhì)。 要注意物質(zhì)的分類越細(xì)，所要具備的條件就越多，例如“氧化物”的條件是純凈物、化合物、兩種元素、含氧元素四個條件，即每個概念都要滿足它從屬的所有的上位條件，要避免只記住一個條件，造成分類錯誤。知識結(jié)構(gòu): 混合物 如空氣、溶液等 金屬：如Fe、Cu等 固體：如C、S、P等 單質(zhì) 非金屬 氣體：如O2、H2、N2等 物質(zhì) 稀有氣體：如He、Ne、Ar等 酸性氧化物：如CO2、SO2等 氧化物 堿性氧化物：如CaO、CuO等 其它氧化物：如H2O、CO等 含氧酸：如HNO3、H2SO4、H2SO3等 純凈物 酸 無氧酸：如HCl、H2S等 無機(jī)化合物 可溶性堿：如NaOH、KOH、等 堿 微溶性堿：如Ca(OH)2 難溶性堿：如Cu(OH)2等 正鹽：如NaCl、FeCl3、CuSO4等 化合物 鹽 酸式鹽：如NaHSO4、NaHCO3等 堿式鹽：如Cu2（OH）2CO3等 CH4 有機(jī)化合物 C2H5OH CH3OH CH3COOH 例題生活中的下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）A） 食醋B） 煤C） 空氣D） 銅導(dǎo)線內(nèi)芯解析：純凈物是指只含一種物質(zhì)的物質(zhì)，食醋是含醋酸的溶液，是混合物，煤中的主要成分是炭，也是混合物，空氣是由多種氣體組成的混合物，只有D才是只含銅一種物質(zhì)。所以選擇D.下列物質(zhì)：純堿 食鹽水 石灰水 燒堿 液態(tài)氧 氯酸鉀A） 堿-B） 純凈物-C） 混合物-D） 鹽- 解析：根據(jù)物質(zhì)分類的條件A.純堿是Na2CO3屬于鹽類，B.石灰水是混合物，C.液態(tài)氧是純凈物，因此A,B,C均是錯誤的。選D.5）現(xiàn)有金剛石 氫氣 海水 鐵 二氧化碳 石灰水 空氣 水 酒精 氧化銅等物質(zhì)，從中選出三種物質(zhì)進(jìn)行歸類，并說明如此歸類的理由：歸類 1。例 常溫下都是氣體。 2 3 4 5 解析：歸類的方法可依據(jù)物質(zhì)的組成、性質(zhì)、狀態(tài)、類別、化合價以及某元素含量等多種方法歸類。答案:2.都是單質(zhì),3.都是混合物,4.5.可以根據(jù)你自己的想法去分類.四、化學(xué)用語： 知識結(jié)構(gòu):由圖可知：1、元素符號既可以表示物質(zhì)的組成元素，還可以表示原子。化學(xué)式既可表示分子又可以表示一種純凈物，但是要注意，當(dāng)這些符號前面有了系數(shù)時就不再表示元素或物質(zhì)了。2、書寫化學(xué)式的依據(jù)是化合價，而化合價又和原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān)，因此知道了原子結(jié)構(gòu)，也可以推斷常見化合價寫出化學(xué)式。3、化學(xué)式和化學(xué)方程式都既有質(zhì)的意義，也有量的意義，我們可以應(yīng)用它進(jìn)行有關(guān)計算。4、 寫化學(xué)方程式要弄清反應(yīng)物，生成物和反應(yīng)條件,并按照質(zhì)量守恒定律配平后書寫。例題1. 下列方框中，符合2H2意義的示意圖是（）解析：H2表示2個氫原子結(jié)合成一個氫分子，2H2表示2個氫分子，所以選擇D.2.1998年中國十大科技成果之一是合成納米氮化鎵，已知鎵（Ga）原子結(jié)構(gòu)、氮原子結(jié)構(gòu) 則氮化鎵的化學(xué)式是（）A) Ga3N2B) Ga2N3C) GaND) Ga5N3解析：一般，金屬元素最高正價=最外層電子數(shù)，非金屬元素最低負(fù)價=8-最外層電子數(shù)，由鎵原子最外層電子數(shù)可知其最高正價為+3，由氮原子最外層電子數(shù)可知其最低負(fù)價為-3,根據(jù)化學(xué)式中正負(fù)化合價為零的原則，其化學(xué)式為答案C.3.19世紀(jì)化學(xué)家對氧化鋯的化學(xué)式有過爭議，便進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證。經(jīng)測定鋯(Zr)原子核內(nèi)有51個中子，核外有40個電子，其氯化物的相對分子質(zhì)量為233.若鋯在氯化物和氧化物中的化合價相同，則氧化鋯的化學(xué)式為（）A) ZrOB) Zr2OC) Zr2O3D) ZrO2解析：因?yàn)殇喸雍送庥?0個電子，所以其質(zhì)子數(shù)是40，相對原子量是40+51=91，設(shè)其氯化物為ZrCLX（Zr為+X價），因?yàn)槠渎然锵鄬Ψ肿淤|(zhì)量為233，所以91+35.5X=233，X=4，即鋯為+4價，因此答案選擇D.4.用化學(xué)符號表示: 2個氮原子 ，1個氧分子 ，3個硫離子 ，4個鐵離子 。+2 -1 在氯化亞鐵中，鐵元素的化合價Fe Cl2 。答案：2N O2 3S2- 4Fe3+5.用化學(xué)方程式解釋下列現(xiàn)象：1） 做完硫在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)后，常在集氣瓶內(nèi)倒入少量燒堿溶液，吸收瓶內(nèi)產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體。2） 氫氧化鈉固體敞口存放在空氣中，質(zhì)量會增加，滴入鹽酸有氣泡產(chǎn)生。 3） 冷的濃硫酸不腐蝕鐵，所以可以盛放在鐵制容器中。某同學(xué)錯把稀硫酸裝入鐵制容器，此時遇明火就有可能爆炸。 答案：1、S+O2點(diǎn)燃SO2 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 2、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+2HCI=2NaCL+H2O+CO2 3、Fe+H2SO4=FeSO4+H2 2H2+O2點(diǎn)燃2H2O 綜合練習(xí)：1）重水的主要用途是在核反應(yīng)堆中作減速劑，一個重水分子是由兩個重氫原子和一個氧原子構(gòu)成的，重氫原子核電荷數(shù)為1，相對原子質(zhì)量為2，下列說法中，正確的是（ ）A）重水的相對分子質(zhì)量為19 B）重氫原子核外有兩個電子 C）重氫原子核內(nèi)有1個中子 D）重氫原子核內(nèi)有兩個質(zhì)子答案：c2）1996年科學(xué)家在宇宙深處發(fā)現(xiàn)了H3+離子和H3分子，請回答（1）1個H3+離子中含有 個質(zhì)子 個電子。（2）構(gòu)成H3分子的原子的結(jié)構(gòu)示意圖是 （填序號）答案：（1）3 、 2 （2） C3）我國科學(xué)家在1993年首次利用超真空掃描隧道顯微鏡技術(shù)，在一塊晶體硅（由硅原子構(gòu)成）的表面直接移動硅原子寫下了中國兩個字， 下列說法中正確的是( )A)在上述操作中沒有任何變化B）這兩個漢字是當(dāng)時最小的漢字C）此技術(shù)說明化學(xué)變化中原子可以再分D)這標(biāo)志著我國科學(xué)家已進(jìn)入了操縱原子的階段答案：b d4）將分子，原子，離子，質(zhì)子，中子，電子等粒子名稱填入下列適當(dāng)空格中:構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子有: 構(gòu)成原子的基本粒子有 : 顯示電中性的粒子有: 質(zhì)量最小的粒子有: 參加化學(xué)反應(yīng)一定發(fā)生變化的粒子是: 原子中質(zhì)量相等的粒子是: 質(zhì)量與氫原子質(zhì)量近似相等的是: 答案：（1）分子、原子、離子 （2）質(zhì)子、中子、電子 （3）分子、原子、中子（4）電子 （5）分子 （6）質(zhì)子、中子5）在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)所含元素的化合價發(fā)生變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。例如 0 0 +1-1 2Na+Cl2=2NaCl反應(yīng)前后，Na,Cl的化合價發(fā)生了變化，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。1)根據(jù)化合價是否發(fā)生變化進(jìn)行分析，下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（填序號）( ) A.2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO B.CaO+H2O=Ca(OH)2 C.2KClO3加熱2KCl+3O2 D.CaCO3高溫CaO+CO2 E.H2+CuO加熱Cu+H2O F.HCl+NaOH=NaCl+H2O答案：ACE6)根據(jù)上面的分析和推理，對四種基本反應(yīng)類型是否屬于氧化還原反應(yīng)做出恰當(dāng)概括 置換反應(yīng) : 都是