高考化學(xué) 第一部分 第三章 第二節(jié) 分子晶體與原子晶體同步教學(xué)課件 新人教版選修3.ppt

考向一 第二節(jié)分子晶體與原子晶體 晨背關(guān)鍵語句 考向二 隨堂基礎(chǔ)鞏固 課時跟蹤訓(xùn)練 理解教材新知 把握熱點(diǎn)考向 應(yīng)用創(chuàng)新演練 第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 知識點(diǎn)二 知識點(diǎn)一 1 在分子晶體中 分子內(nèi)的原子間以共價鍵相結(jié)合 分子間以分子間作用力相吸引 因此分子晶體熔點(diǎn)較低 2 在原子晶體里 所有原子都以共價鍵相結(jié)合 形成三維的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu) 因此原子晶體熔點(diǎn)高 硬度大 自學(xué)教材 填要點(diǎn) 1 概念只含的晶體稱為分子晶體 2 粒子間的作用力相鄰分子間以相互吸引 分子內(nèi)的原子之間以結(jié)合 3 物理性質(zhì)熔點(diǎn)和沸點(diǎn)較 硬度較 分子 分子間作用力 共價鍵 低 小 4 常見的分子晶體 1 所有 如水 硫化氫 氨 甲烷等 2 部分 如鹵素 x2 氧 o2 硫 s8 氮 n2 白磷 p4 c60等 3 部分氧化物 如co2 so2 so3 p4o6 p4o10等 4 幾乎所有的 如h2so4 hno3 h3po4 h2sio3 h2so3等 5 絕大多數(shù)的晶體 如苯 乙醇 乙酸 葡萄糖等 非金屬氫化物 非金屬單質(zhì) 非金屬 酸 有機(jī)物 5 分子晶體的結(jié)構(gòu)特征 1 如果分子間作用力只是范德華力 晶體中分子堆積方式為 即以一個分子為中心 其周圍通?？梢杂袀€緊鄰的分子 如干冰的晶胞結(jié)構(gòu)如圖 分子密堆積 12 12 12 氫鍵 4 每個晶胞中有個原子 每個co2分子周圍等距緊鄰的co2分子有個 2 分子間還有其他作用力 水分子之間的主要作用力是 在冰的每個水分子周圍只有個緊鄰的水分子 師生互動 解疑難 分子晶體是分子在分子間作用力的作用下形成的晶體 熔化時 只破壞分子間作用力不破壞化學(xué)鍵 分子晶體的熔 沸點(diǎn)的高低是由分子間作用力決定的 而分子間作用力與化學(xué)鍵相比是一種較弱的作用 所以分子晶體在熔 沸點(diǎn)上表現(xiàn)出共性 即熔 沸點(diǎn)均較低 有些分子晶體具有易升華的性質(zhì) 1 少數(shù)以氫鍵作用形成的分子晶體 比一般的分子晶體的熔點(diǎn)高 如含有h f h o h n等共價鍵的分子間可以形成氫鍵 所以hf h2o nh3 醇 羧酸 糖等物質(zhì)的熔點(diǎn)較高 2 結(jié)構(gòu)相似 分子之間不含氫鍵而利用范德華力形成的分子晶體 隨著相對分子質(zhì)量的增大 物質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸升高 例如 常溫下cl2為氣態(tài) br2為液態(tài) 而i2為固態(tài) co2為氣態(tài) cs2為液態(tài) 3 相對分子質(zhì)量相等或相近的極性分子構(gòu)成的分子晶體 其熔點(diǎn)一般比非極性分子構(gòu)成的分子晶體的熔點(diǎn)高 如co的熔點(diǎn)比n2的熔點(diǎn)高 4 組成和結(jié)構(gòu)相似且不存在氫鍵的同分異構(gòu)體所形成的分子晶體 相對分子質(zhì)量相同 一般支鏈越多 分子間相互作用越弱 熔 沸點(diǎn)越低 如正戊烷 異戊烷 新戊烷 1 下列有關(guān)分子晶體的說法中正確的是 a 分子內(nèi)均存在共價鍵b 分子間一定存在范德華力c 分子間一定存在氫鍵d 其結(jié)構(gòu)一定不能由原子直接構(gòu)成 解析 稀有氣體元素組成的晶體中 不存在由多個原子組成的分子 而是原子間通過范德華力結(jié)合成晶體 所以不存在任何化學(xué)鍵 且分子為單原子分子 故a d項錯誤 分子間作用力包括范德華力和氫鍵 范德華力存在于所有的分子晶體中 而氫鍵只存在于含有與電負(fù)性較強(qiáng)的n o f原子結(jié)合的氫原子的分子間或者分子內(nèi) 所以b項正確 c項錯誤 答案 b 自學(xué)教材 填要點(diǎn) 共價鍵 共價鍵 共價 b si ge sic bn sio2 高 大 1 概念所有原子以相互結(jié)合 整塊晶體是一個三維的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu) 又稱晶體 2 常見的原子晶體 1 某些非金屬單質(zhì) 如 等 2 某些非金屬化合物 如 等 3 原子晶體的特性熔點(diǎn) 硬度 4 典型的原子晶體 金剛石 4個共價鍵 相鄰的4個 109 28 sp3 6 師生互動 解疑難 分子晶體和原子晶體的比較 2 下列晶體中屬于原子晶體的是 a 干冰b 食鹽c 膽礬d 晶體硅解析 常見的原子晶體中屬于非金屬單質(zhì)的有金剛石 晶體硅 晶體硼等 屬于非金屬化合物的有二氧化硅 碳化硅 氮化硅等 答案 d 解析 分子晶體的主要性質(zhì)有 熔 沸點(diǎn)低 硬度小 極性分子易溶于極性溶劑 非極性分子易溶于非極性溶劑 晶體固態(tài)和熔化時均不導(dǎo)電 答案 b 分子晶體的判斷方法 1 依據(jù)組成晶體的微粒和微粒間的作用力判斷 組成分子晶體的微粒是分子 微粒間的作用力是分子間作用力 2 依據(jù)物質(zhì)的分類判斷 大多數(shù)非金屬單質(zhì) 氣態(tài)氫化物 非金屬氧化物 酸 絕大多數(shù)有機(jī)化合物形成的晶體是分子晶體 3 依據(jù)晶體的熔 沸點(diǎn)判斷 分子晶體的熔 沸點(diǎn)較低 4 依據(jù)熔融狀態(tài)是否導(dǎo)電判斷 分子晶體在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電 1 下列有關(guān)共價化合物的說法 具有較低的熔 沸點(diǎn) 不是電解質(zhì) 固態(tài)時是分子晶體 都由分子構(gòu)成 液態(tài)時不導(dǎo)電 其中一定正確的說法是 a b c d 全部正確解析 共價化合物可能是分子晶體 如水 co2 hcl 也可能是原子晶體 如sio2 sic等 sio2 sic具有較高的熔 沸點(diǎn) 晶體中不存在分子 hcl是電解質(zhì) 液態(tài)時不導(dǎo)電是共價化合物的共性 答案 c 例2 在下列三種晶體 金剛石 晶體硅 碳化硅中 它們的熔點(diǎn)從高到低的順序是 a b c d 解析 由于碳的原子半徑小于硅的原子半徑 因此 共價鍵鍵長 c c鍵碳化硅 晶體硅 答案 a 原子晶體熔 沸點(diǎn)高低的比較決定原子晶體熔 沸點(diǎn)高低的因素是原子間共價鍵的強(qiáng)弱 共價鍵越強(qiáng) 破壞時所需能量越高 對應(yīng)晶體的熔 沸點(diǎn)也越高 解題時 主要看兩成鍵原子半徑的大小 半徑越大 形成的共價鍵的鍵長越長 鍵能越小 越易被破壞 2 干冰和二氧化硅晶體同屬第 a族元素的最高價氧化物 它們的熔 沸點(diǎn)差別很大的原因是 a 二氧化硅的相對分子質(zhì)量大于二氧化碳的相對分子質(zhì)量b c o鍵鍵能比si o鍵鍵能小c 干冰為分子晶體 二氧化硅為原子晶體d 干冰