第四節(jié)-難溶電解質(zhì)的溶解平衡(教學(xué)設(shè)計(jì)).doc

此文檔收集于網(wǎng)絡(luò)，僅供學(xué)習(xí)與交流，如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除難溶電解質(zhì)的溶解平衡備課教師：楊瑜一、內(nèi)容及解析：本節(jié)課要學(xué)的內(nèi)容為難溶電解質(zhì)的溶解平衡，指的是難溶難溶電解質(zhì)在溶液中存在著沉淀和溶解的動(dòng)態(tài)平衡。其核心是難溶電解質(zhì)溶解平衡的建立。理解它關(guān)鍵就是要“看到”微粒，“找到”平衡。目前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)過化學(xué)平衡、電離平衡、鹽類水解平衡，本節(jié)課學(xué)習(xí)的難溶電解質(zhì)的溶解平衡就是在水溶液中離子平衡的基礎(chǔ)上的進(jìn)一步發(fā)展。由于它還與接下來要學(xué)習(xí)的內(nèi)容沉淀反應(yīng)的應(yīng)用，有著不可或缺的聯(lián)系，所以在本學(xué)科中有著不可替代的地位，并起到承上啟下的作用。本節(jié)知識(shí)是選修4這一冊書中的重要內(nèi)容。教學(xué)重點(diǎn)為難溶電解質(zhì)的溶解平衡，而難溶電解質(zhì)的溶解平衡的建立是本節(jié)課的難點(diǎn)。二、目標(biāo)及解析1、目標(biāo)定位 能描述難溶電解質(zhì)的溶解平衡，知道沉淀反應(yīng)不能進(jìn)行到底的本質(zhì)。 初步認(rèn)識(shí)難溶電解質(zhì)存在的溶解平衡及其特征。2、 目標(biāo)解析 定位 就是指用精煉的語言說出沉淀溶解和沉淀是一個(gè)動(dòng)態(tài)過程，當(dāng)溶解速率等于沉淀速率時(shí)，建立起難溶電解質(zhì)的溶解平衡；由于存在著沉淀、溶解這一動(dòng)態(tài)平衡，使沉淀反應(yīng)不能進(jìn)行完全。 定位 就是指認(rèn)識(shí)到在一定溫度下，當(dāng)難溶電解質(zhì)的溶解速率等于沉淀速率時(shí)，溶液中各組分離子濃度不變，獲得飽和溶液。并通過平衡過程的建立，領(lǐng)悟到難溶電解質(zhì)溶解平衡的特征。3、 問題診斷分析：在本節(jié)課的教學(xué)中，學(xué)生可能遇到的問題存在認(rèn)知沖突。產(chǎn)生這一問題的原因是難溶物質(zhì)在水中溶解度本身就很小，無法直接觀察到，但需要“看到”溶解掉的微粒，還要建立平衡。要解決這一問題就要讓學(xué)生“看到”已經(jīng)溶解掉的微粒，其中關(guān)鍵就是從學(xué)生所熟悉的難溶物質(zhì)出發(fā)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生直觀感受到難溶物質(zhì)的溶解，“找到”平衡。四、教學(xué)支持條件分析：在本節(jié)課難溶電解質(zhì)溶解平衡的教學(xué)中，準(zhǔn)備使用化學(xué)實(shí)驗(yàn)，多媒體展示。使用用演示實(shí)驗(yàn)，能盡可能的讓學(xué)生能直觀感受到難溶電解質(zhì)的溶解，以及溶解平衡的建立。使用多媒體展示，可以設(shè)計(jì)動(dòng)畫讓學(xué)生感受到難溶電解質(zhì)溶解與沉淀這一動(dòng)態(tài)平衡。五、教學(xué)過程設(shè)計(jì)引言：本節(jié)課是基于 “問題解決” 教學(xué)模式來設(shè)計(jì)教學(xué)活動(dòng)環(huán)節(jié)的， 教學(xué)設(shè)計(jì)選取學(xué)生所熟悉的物質(zhì)和已經(jīng)具有的化學(xué)經(jīng)驗(yàn)作為課堂教學(xué)的背景， 以學(xué)科知識(shí)為支撐， 圍繞該背景生成問題、 展開討論并解決問題。 教學(xué)活動(dòng)采用 “問題探究新問題新探究” 環(huán)環(huán)相扣的方式層層推進(jìn)，逐步將探究的問題引向深入。 教學(xué)過程體現(xiàn)知識(shí)的延伸過渡和概念的自然生長， 追求的是新課改下生態(tài)課堂的學(xué)習(xí)氛圍。課前檢測有下列物質(zhì)：H2S、HCl、H2SO4、Ba(OH)2、Mg(OH)2、BaSO4、AgCl屬于酸的是_屬于堿的是_問題一 沉淀真的不溶于水嗎？設(shè)計(jì)意圖：憑借生活經(jīng)驗(yàn)，難溶電解質(zhì)不溶于水，在本問題引導(dǎo)下設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象引發(fā)學(xué)生強(qiáng)烈的認(rèn)知沖突。由此激發(fā)出學(xué)生強(qiáng)烈的探究欲望。而且教學(xué)的魅力在于教學(xué)內(nèi)容的生成性，在這個(gè)教學(xué)環(huán)節(jié)中， 實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生對“難溶電解質(zhì)的溶解平衡”有了真實(shí)的感受，促使“難溶電解質(zhì)的溶解平衡”的概念引入自然流暢， 水到渠成。 師生活動(dòng)教師 Mg (OH)2確實(shí)難溶于水，屬于弱堿。 可是下面的實(shí)驗(yàn)又說明什么呢？ 探究實(shí)驗(yàn)一 將鎂條用銼刀打磨后放入試管 ，加熱片刻后向試管中滴入幾滴酚酞試液。探究實(shí)驗(yàn)二 用藥匙取少量 Mg(OH)2固體粉末放入小燒杯中， 加約30 mL蒸餾水?dāng)嚢瑁?向懸濁液中滴加兩滴酚酞試液。例題1：1. 寫出實(shí)驗(yàn)一所涉及的化學(xué)方程式？ ；2. 實(shí)驗(yàn)一中溶液顏色變紅的原因？ ；3. Mg(OH)2是白色沉淀，為什么還能使酚酞變紅？ ；變式練習(xí)：1. 將1mol/LNaOH溶液100mL與1mol/LMgCl2溶液100mL混合，請計(jì)算出生成Mg(OH)2的物質(zhì)的量。這是最大值嗎？問題二 沉淀反應(yīng)能進(jìn)行到底嗎？設(shè)計(jì)意圖 以往的學(xué)習(xí)使學(xué)生認(rèn)為生成沉淀的離子反應(yīng)可以進(jìn)行到底，但在本問題引導(dǎo)下設(shè)計(jì)的這組實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到AgNO3溶液與 NaCl溶液反應(yīng)后溶液中還是有Ag+存在；通過明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，對學(xué)生已有知識(shí)形成沖突，激發(fā)學(xué)生思考和探究，建立沉淀溶解平衡模型；通過實(shí)驗(yàn)探究的方式對沉淀溶解平衡的建立過程的分析，引導(dǎo)學(xué)生從宏觀現(xiàn)象到微粒之間的相互作用的問題分析，深入理解沉淀溶解平衡反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。師生活動(dòng)探究實(shí)驗(yàn)一 向盛有5mL 0.1mol/LAgNO3溶液的試管中加入5 mL 0.1 mol/L NaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀。探究實(shí)驗(yàn)二 在探究實(shí)驗(yàn)一反應(yīng)后的溶液中，取上層清液少許滴加KI溶液，有黃色沉淀AgI產(chǎn)生。例題2：1. 寫出實(shí)驗(yàn)一涉及的化學(xué)方程式。 ；2. 反應(yīng)后實(shí)驗(yàn)1的溶液中還含有哪些離子？ ；3. 黃色沉淀AgI中的Ag+從哪來？ ；總結(jié)：難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著沉淀和溶解的動(dòng)態(tài)平衡，決定了沉淀反應(yīng)不能進(jìn)行到底，但當(dāng)殘留在溶液中的離子濃度小于110-5mol/L時(shí)，沉淀就達(dá)完全。變式練習(xí)： 2.下列說法中，正確的是（）A、物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水 B、不溶于水的物質(zhì)溶解度為0C、絕對不溶解的物質(zhì)是不存在的 D、某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0問題三 難溶電解質(zhì)溶解平衡的建立設(shè)計(jì)意圖 讓學(xué)生應(yīng)用所學(xué)知識(shí)（化學(xué)平衡及電離平衡的建立），自主遷移，形成新知（難溶電解質(zhì)溶解平衡的建立）。明白化學(xué)學(xué)習(xí)中一些知識(shí)是互通的，學(xué)習(xí)過程中學(xué)會(huì)使用歸納演繹、順式遷移的學(xué)習(xí)方法，同時(shí)培養(yǎng)自主學(xué)習(xí)的能力。師生活動(dòng)思考：如果給予足夠長的時(shí)間，為什么Mg(OH)2也不能完全溶于水中？例題3：以AgCl為例AgCl溶解平衡的建立：從固體溶解平衡的角度，AgCl在溶液中存在下述兩個(gè)過程：一方面，在水分子作用下， ，另一方面，溶液中的Ag和Cl受AgCl表面正、負(fù)離子的吸引， 。1. 你能作圖分析難溶電解質(zhì)溶解平衡的建立嗎？2. 請給出難溶電解質(zhì)溶解平衡的概念，它具有什么特點(diǎn)？1、概念：在一定條件下，難溶電解質(zhì)電解質(zhì)溶解成離子的速率 離子重新結(jié)合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。（也叫沉淀溶解平衡）2、特征：動(dòng)、等、定、變(1)動(dòng)：_平衡，達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，沉淀的生成與溶解仍在進(jìn)行。(2)等：達(dá)到沉淀溶解平衡，沉淀溶解速率與沉淀生成速率_。(3)定：達(dá)到沉淀溶解平衡，溶質(zhì)離子濃度保持_。(4)變：沉淀溶解平衡是在一定_下建立起來的，條件改變，平衡破壞3. 如何表示難溶電解質(zhì)在水中的溶解平衡（表達(dá)式）？AgCl的溶解平衡_ 通式： 變式練習(xí)： 3. 試寫出Cu(OH)2、AgI、Al(OH)3、CuS的 溶解平衡表達(dá)式。4. 下列關(guān)于溶解平衡的說法正確的是（ ）A只有難溶電解質(zhì)才存在溶解平衡 B沉淀溶解平衡過程是可逆的C平衡狀態(tài)時(shí)，v(溶解)v(結(jié)晶)0 D達(dá)到溶解平衡的分散系不一定是飽和溶液5. 有關(guān)AgCl沉淀溶解平衡的說法正確的是（ ）A AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等 BAgCl難溶于水，溶液中沒有Ag和ClCAgCl沉淀溶解平衡的表達(dá)式為AgCl Ag + ClD由于AgCl難溶于水，所以不會(huì)與KI發(fā)生化學(xué)反應(yīng)六、目標(biāo)檢測1.將BaSO4 溶解在水中，下列說法正確的是（ ）A BaSO4 不能溶解在水中，所以其溶解度可以看做零B BaSO4 不能溶解在水中，溶液中不存在Ba2+C BaSO4 溶解在水中，存在著沉淀溶解平衡D BaSO4 不是難溶電解質(zhì)2.寫出BaSO4 、Fe(OH)3 、Ag2S 、PbSO4 的沉淀溶解平衡。