學霸計劃表 [衡水中學月考]范文

學霸計劃表 衡水中學月考河北衡水中學20XX20XX學年度第一學期三調考試高二化學試卷本試卷分第卷和第卷 兩部分。滿分100分?？荚嚂r間110分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H 1 O 16 C 12 N 14 S 32 Cl Br 80 Na 23 K 39 Ca 40 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Zn 65第卷一、 選擇題1、下列說法錯誤的是：A 一定溫度下，弱酸的電離常數(shù)越大，酸性越強B 醋酸的電離常數(shù)K a 和醋酸鈉的水解常數(shù)K h 之間的關系為：K a K h =KwC 溶度積越小，該物質一般越容易在溶液中形成沉淀D 合成氨的反應，正反應的平衡常數(shù)和逆反應的平衡常數(shù)相同。2、下列說法正確的是A 原電池中，負極上發(fā)生的反應是還原反應B 原電池中，電流的方向是負極-導線-正極C 雙液原電池中的鹽橋是為了聯(lián)通電路，所以也可以用金屬導線代替D 堿性錳鋅電池是一次電池，鉛蓄電池是二次電池3、下列說法正確的是A 向/L的醋酸和飽和硼酸溶液中滴加等濃度的碳酸鈉溶液，均有氣體生成B 向氫氧化鎂沉淀中滴加適量的鹽酸和氯化銨溶液，沉淀均能溶解C 實驗測定酸堿滴定曲線時，要保證整個過程測試和記錄pH 的間隔相同D Ksp 大的難溶電解質一定能轉化成Ksp 小的難溶電解質，Ksp 小的難溶電解質一定不能轉化成Ksp 大的難溶電解質。4、理論上不能設計為原電池的化學反應是A CH 4+2O2=CO2+2H2O HB HNO 3+NaOH=NaNO3+H2O HC 2H 2+O2=2H2O HD 2FeCl 3+Fe=3FeCl 2 H5在銅一鋅一硫酸構成的原電池中，當導線中有1mol 電子通過時，理論上的兩極變化是 鋅片溶解 鋅片增重 銅片上析出1 gH2 銅片上析出1mol H2A. B. C. D. 6、某原電池的總反應離子方程式為：2Fe 3+Fe=3Fe2+，不能實現(xiàn)該反應的原電池為A 正極為Cu ，負極為Fe ，電解質溶液為FeCl 3溶液B 正極為Fe ，負極為Zn ，電解質溶液為Fe 2 3溶液C 正極為C ，負極為Fe ，電解質溶液為Fe 2 3溶液D 正極為Ag ，負極為Fe ，電解質溶液為Fe 3溶液7、如圖所示的裝置中，在產(chǎn)生電流時，以下說法正確的是A Fe 是陰極，C 是陽極B 負極反應式為：Fe 3e Fe 3 C 鹽橋中陰離子移向FeCl 3溶液D 導線中的電流由石墨電極流向Fe 電極8、25 時，pH 3的鹽酸a L分別與下列3種溶液充分混合后，溶液均呈中性： c =10-3 molL -1的氨水b L ；c 10-3 molL -1的氨水c L;c =10-3molL -1的Ba2溶液d L，試判斷a 、b 、c 、d 的數(shù)量大小關系為A. a =b c d B. b a =d c C. b a d c a=db9、室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是A. 溶液中導電粒子的數(shù)目減少c B. 溶液中不變 -c cC. 醋酸的電離程度增大，c 亦增大D. 再加入10ml pH=11的NaOH 溶液，混合液pH=710、下列化合物既能在水溶液中通過復分解反應而制得，也可以由單質直接化合而制得的是A Al 2S 3 B CuS C FeS D Cu 2S二、 選擇題11、實驗室中利用復分解反應制取Mg2。實驗數(shù)據(jù)和現(xiàn)象如下表所示關于以上實驗的說法正確是：A. 實驗、無現(xiàn)象，而生成白色沉淀，說明增大c 不能向生成沉淀的方向移動。增大氨水溶液的濃度才能向生成沉淀的方向移動。B. 實驗無現(xiàn)象，因為氯化鎂溶液和氨水濃度都增大，則導致氯化銨濃度增大，而氫氧化鎂可以溶解在氯化銨溶液中。C. 由于氫氧化鎂可以溶解在氯化銨溶液中，而氯化鎂溶液和氨水反應可以生成氯化銨。所以該兩種溶液混合后可能會出現(xiàn)先生成沉淀后溶解的現(xiàn)象。D. 實驗的現(xiàn)象是生成白色沉淀，因為增大兩種溶液中任意一種的濃度，都能使混合液的離子積達到氫氧化鎂的Ksp 。12、將下列物質溶于水，能夠促進水的電離的是：NaHSO 4NaHSO 3CH 3COOH CH 3COONa NaHCO 3NaClO NH 4HCO 3A B C D 13、向10mL /LNH4Al 2溶液中，滴加等濃度Ba2溶液x mL ，下列敘述正確的是=10時，溶液中有NH 4+、Al 3+、SO 42-，且cc=10時，溶液中有NH 4+、AlO 2-、SO 42-，且cc=30時，溶液中有Ba 2+、AlO 2-、OH -，且c=30時，溶液中有Ba 2+、Al 3+、OH -，且c=c14、已知：將/LNa2CO 3溶液用/LHCl滴定時，若用酚酞做指示劑，終點時消耗鹽酸10mL ；若用甲基橙做指示劑，終點時消耗鹽酸20mL ?，F(xiàn)有一份白色粉末，可能含有NaOH 、Na 2CO 3、NaHCO 3的一種或兩種?，F(xiàn)取一定量的該粉末配成適當濃度的稀溶液并分成兩等份，分別用/LHCl滴定。一份用酚酞做指示劑，消耗鹽酸amL ；另一份用甲基橙做指示劑，消耗鹽酸bmL 。下列說法若a=0，則固體中只含NaHCO 3 若a=b，則固體中只含NaOH若2aba，則固體中含有NaOH 、Na 2CO 3 若2aA B 11C D 、K sp Fe3103915、已知常溫下K sp Mg210，下列說法正確的是：A 將10g 氫氧化鐵粉末加入100mL 水中，充分攪拌后仍有固體剩余，靜置后上層清液為飽和氫氧化鐵溶液，c=310-10mol/LB 將10g 氫氧化鎂粉末加入100mL 水中，充分攪拌后仍有固體剩余，靜置后上層清液為飽和氫氧化鎂溶液，加入酚酞試液后不能變紅C 若1mol/L氯化鎂溶液中混有氯化鐵，調節(jié)pH=9，可以保證鎂離子不沉淀而鐵離子沉淀完全。D 根據(jù)溶度積數(shù)據(jù)，可以計算出氫氧化鐵固體與鹽酸反應：Fe3+3H+的平衡常數(shù)為103。16. 某溫度下水的離子積Kw 10-13，在此溫度下，將pH a 的NaOH 溶液VaL 與pH b 的H 2SO 4溶液VbL 混合，下列說法正確的是：A 若所得混合液為中性，且a 12，b 2，則Va Vb 1:1B 若所得混合液pH 7，且a b 12，則Va Vb 100:1C 若所得混合液的pH 10，且a 12，b 2，則Va Vb 1:9D 若所得混合液的pH 10，且a 12，b 2，則Va Vb 101:9917相同溫度相同物質的量濃度的六種溶液： NaHCO3 CH3COONa NaOH Ba2 NaHSO4 H3PO 4 按pH 值由大到小的順序是A B C D 18、自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO 4溶液，向地下深層滲透。遇到難溶的ZnS 或PbS ，慢慢轉變?yōu)殂~藍。由此可知下列分析正確的是19下列說法中正確的是A 常溫下，稀釋01 molL 的氨水，溶液中c 、c 、c 均下降 A 原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍沒有還原性 B 整個過程涉及的反應類型有氧化還原反應和復分解反應 C CuSO 4與ZnS 反應的離子方程式是Cu 2+S2-=CuS D K SPB pH=的NaHCO 3溶液：c c c c C 常溫下，c 相等的 2SO 4 2Fe 2 NH 4Clccc20美國時代周刊將氫燃料電池評為21世紀對人類生活具有重大影響的技術之一。培根電池是一種堿性的氫氧燃料電池，已經(jīng)應用在“阿波羅六號”太空船上。將多個培根電池組合為電池組，向外供電，電池組工作穩(wěn)定后，它的電動勢和內阻基本保持不變。電池所產(chǎn)生的水可以作為飲用水，今欲得常溫下水1L ，則電池內電子轉移的物質的量約為A 10-3mol B 10-2mol C 102mol D 10mol21、右圖是甲醇燃料電池的結構示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質子和電子，電子經(jīng)外電路、質子經(jīng)內電路到達另一極與氧氣反應，電池總反應為2CH 3OH +3O22CO 2+ 4H 2O 。下列說法不正確的是 A 左電極為電池的負極，a 處通入的物質是甲醇B 正極反應式為：O 2 + 2H2O + 4e-4OH -C 負極反應式為：CH 3OH + H2O 6e - CO 2 + 6H+D 該電池提供1mole -，消耗氧氣22、如圖所示裝置，電流計G 發(fā)生偏轉，同時A 極逐漸變粗、B 極逐漸變細，C 為電解質溶液，則A 、B 、C 應是下列各組中的A A 是Zn ，B 是Cu ，C 為稀H 2SO 4B A 是Cu ，B 是Zn ，C 為稀H 2SO 4C A 是Fe ，B 是Ag ，C 為AgNO 3液D A 是Ag ，B 是Fe ，C 為AgNO 3液23已知NaHSO 3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：HSO 3- + H2OHSO 3- H 2SO 3 + OH- H + + SO32- 向L -1的NaHSO 3溶液中分別加入以下物質，下列有關說法正確的是A 加入少量金屬Na ，平衡左移，平衡右移，溶液中c 增大B 加入少量Na 2SO 3固體，則c + c = c + c +1c 2c c C 加入少量NaOH 溶液，、的值均增大 c cD 加入氨水至中性，則2c = cc = c24下列各組離子在指定溶液中，能大量共存的是-2- 無色溶液中：K 、Na 、M n O 4、SO 4 +pH=13的溶液中：CO 32-、Na 、AlO 2-、NO 3-由水電離出的c =103+-12+mol /L 的溶液：Ba 2+、Na +、NO 3-、Cl - +強酸性溶液中：Fe 、NO 3-、Na 、SO 42-強酸性溶液中：Fe 、Al 、NO 3-、ClA B C D 25、室溫下，將一元酸HA 的溶液和KOH 溶液等體積混合，實驗數(shù)據(jù)如下表： 2+3+- 下列判斷不正確的是 A. 實驗反應后的溶液中：ccccB. 實驗反應后的溶液中：c=c c=K W 1X109 L 1 C. 實驗反應后的溶液中：c cL 1D. 實驗反應后的溶液中：c=cc =c26、均為/L的醋酸溶液和鹽酸, 分別用蒸餾水稀釋到原溶液的m 倍和n 倍, 稀釋后兩溶液的pH 相同, 則m 和n 的關系是=n n27、銀質器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag 2S 的緣故。根據(jù)電化學原理可進行如下處理:在鋁質容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去。下列說法正確的是A 處理過程中銀器一直保持恒重B 銀器為正極，Ag 2S 被還原生成單質銀C 該過程中總反應為2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S 3D 黑色褪去的原因是黑色Ag 2S 轉化為白色AgCl28鋰離子電池的應用很廣，其正極材料可再生利用。某離子電池正極材料有鈷酸鋰，導電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時，該鋰離子電池負極發(fā)生的反應為6C+xLi+xe-=Lix C 6，充放電過程中，正極發(fā)生LiCoO 2與Li 1-x CoO 2之間的轉化。下列有關說法不正確的是： A 放電時的負極反應式為： Li x C 6-xe -=6C+xLi+B 鈷酸鋰中鈷元素的化合價為+3C 放電時正極發(fā)生LiCoO 2轉化為Li 1-x CoO 2的反應D 放電時鋰離子向正極移動2925，有c c = molL1的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中c 、c 與pH 值的關系如圖所示。下列有關敘述不正確的是 =溶液中：c c c cB. 由圖可知該溫度下醋酸的電離常數(shù)為1=溶液中：c c c c = molL 1 D. 向1L W點所表示溶液中通入 氣體 ：2c+ c = c 2c+2 c30. 常溫度下，將Cl 2緩慢通人水中至飽和，然后再滴加/L的NaOH 溶液, 整個過程中 溶液的pH 變化曲線如右圖所示。下列選項正確的是A. a 點所示的溶液中B. b 點所示的溶液中C. c 點所示的溶液中D. d 點所示的溶液中卷：共50分, 請寫在答題紙的相應位置上31、草酸 是二元弱酸，KHC 2O 4溶液呈酸性。向10mL L1的H 2C 2O 4溶液滴加L1KOH 溶液V，回答下列問題。當V 10mL 時，反應的離子方程式為 。當V 10mL 時，溶液中HC 2O 4、C 2O 42、H 2C 2O 4、H +的濃度從大到小的順序為 。當V amL 時，溶液中離子濃度有如下關系：c 2c c ；當V bmL 時，溶液中離子濃度有如下關系：c c c c ；則填“”，“”或“”)。當V 20mL 時，再滴入NaOH 溶液，則溶液中n / n 的值將32、I 某化學活動小組利用如下甲裝置對原電池進行研究，請回答下列問題：在甲圖裝置中，當電流計中指針發(fā)生偏轉時，鹽橋中的離子移動方向為：K +移向_燒杯。鋅電極為電池的_極，發(fā)生的電極反應式為_；銅電極上發(fā)生的電極反應式為_；、該小組同學提出設想：如果將實驗中的鹽橋換為導線，電流表是否也發(fā)生偏轉呢？帶著疑問，該小組利用圖乙裝置進行了實驗，發(fā)現(xiàn)電流計指針同樣發(fā)生偏轉?；卮鹣铝袉栴}：對于實驗中產(chǎn)生電流的原因，該小組進了深入探討，后經(jīng)老師提醒注意到使用的是銅導線，燒杯A 實際為原電池，B 成了用電器。對于圖乙燒杯A 實際是原電池的問題上，該小組成員發(fā)生了很大分歧：一部分同學認為是由于ZnSO 4溶液水解顯酸性，此時原電池實際是由Zn 、Cu 做電極，H 2SO 4溶液作為電解質溶液而構成的原電池。如果這個觀點正確，那么原電池的電極反應式為：正極：_另一部分同學認為是溶液酸性較弱，由于溶解在溶液中的氧氣的作用，使得Zn 、Cu 之間形成原電池。如果這個觀點正確，那么原電池的電極反應式為：正極：_若第問中觀點正確，則可以利用此原理設計電池為在偏遠海島工作的燈塔供電。其具體裝置為以金屬鋁和石墨為電極，以海水為電解質溶液，最終鋁變成氫氧化鋁。請寫出該電池工作時總反應的化學方程式_33. 氫氟酸是一元弱酸，在水溶液中的電離方程式為：HF H F 。25下，向L-1的氫氟酸中滴加L-1的NaOH 溶液時，溶液的pH 變化如圖所示。 已知：電離度和電離平衡常數(shù)一樣，可以用來衡量弱電解質在稀溶液中的電離能電離度=n 100%n 力。請回答下列問題：在氫氟酸的稀溶液中，通過改變以下條件能使氫氟酸的電離度增大的是_，可使氫氟酸的電離平衡常數(shù)K a 增大的是_。a 升高溫度 b 向溶液中滴入2滴濃鹽酸 c 加入少量NaF 固體 d 加水稀釋在此溫度下，氫氟酸的電離平衡常數(shù)K a 為： 。電離度為_ _%。下列有關圖中各點微粒濃度關系正確的是_。a 在A 處溶液中：c +c = molL-1b 在B 處溶液中：c +c = cc 在B 處溶液中：c c c cd 在A 和B 處溶液中都符合：已知該溫度下K sp 1010 = Ka 。取B 點時的溶液10mL 與90mL110-4