氧化還原反應(yīng)方程式的配平(八大配平技巧ppt課件.ppt

氧化還原反應(yīng)方程式的配平 1 Ag3AsO4 Zn H2SO4 Ag AsH3 ZnSO4 H2O 練習(xí)配平 H2S SO2 S H2O 2 4 0 2 4 1 2 3 2 1 標(biāo)價(jià)態(tài) 2 列變化 3 等升降 4 平兩邊 8 11 2 11 2 2 11 11 6 2 11 8 2 0 0 3 2 5 1 1 電荷守恒 電子守恒 質(zhì)量守恒 3 2 三 配平技巧 一 正向配平 常規(guī)形式 對(duì)于被氧化 被還原的元素分別在不同物質(zhì)中的氧化還原反應(yīng) 從左邊反應(yīng)物著手配平 即選擇反應(yīng)物作為基準(zhǔn)物質(zhì) 3 配平練習(xí)A組 S KOH K2S K2SO3 H2O K2Cr2O7 HCl KCl CrCl3 H2O Cl2 0 2 4 6 2 6 1 3 0 4 2 1 2 3 3 3 2 1 2 1 3 2 3 14 7 2 6 8 4 注 部分氧化還原反應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)分兩部分 作氧化劑或還原劑 和參加非氧化還原反應(yīng)的 二 逆向配平法 1 適用對(duì)象 部分氧化還原反應(yīng) 自身氧化還原反應(yīng) 歧化反應(yīng) 2 方法 從右邊生成物著手配平 即 選擇氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物為基準(zhǔn)物質(zhì) 5 配平練習(xí)B組 Cl2 KOH KCl KClO3 H2O KMnO4 KI H2SO4 MnSO4 5I2 5KIO3 K2SO4 H2O 0 1 5 1 5 5 1 5 3 6 3 7 1 2 0 5 5 10 30 40 8 1 8 15 17 8 9 17 6 Pt HNO3 HCl H2PtCl6 NO 配平練習(xí)A組 0 5 4 2 4 3 3 4 3 4 3 4 18 H2O 8 比較兩邊H O原子個(gè)數(shù)不等 可見(jiàn)生成物中含有H O元素 再比較反應(yīng)物比生成物多8個(gè)O 16個(gè)H 故知生成物為H2O 水的系數(shù)為8 7 先配氧化劑 還原劑及還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物 三 缺項(xiàng)配平 再根據(jù)質(zhì)量守恒 電荷守恒確定所缺的物質(zhì)的化學(xué)式 分子或離子 最后觀察配平其他物質(zhì)系數(shù) 8 Cr OH 4 ClO CrO42 Cl H2O 3 1 6 1 3 2 3 2 2 2 3 3 OH 2 5 Fe2 ClO Fe OH 3 Fe3 Cl 2 1 3 3 1 1 2 6 3 6 3 3 H2O 3 2 4 9 Fe2 ClO Fe OH 3 Fe3 Cl 考慮電子得失守恒 1 2 2 2 3 1 1 3 根據(jù)Fe元素守恒 考慮電荷守恒 ClO 所帶電荷與Cl 所帶電荷一致 Fe2 所帶正電荷為 4 Fe3 所帶正電荷為 3 最小公倍數(shù)為12 故Fe2 的系數(shù)再乘以3 Fe3 的系數(shù)為4 4 Fe OH 3的系數(shù)為2 O守恒 ClO 的系數(shù)為3 2 3 3 6 H2O 3 3 10 配平練習(xí)A組 P4 CuSO4 H2O Cu3P H3PO4 H2SO4 0 2 1 3 5 6 5 5 6 5 6 15 24 15 P4 CuSO4 H2O Cu3P H3PO4 H2SO4 11 60 96 20 24 60 關(guān)鍵 把Cu3P當(dāng)作一個(gè)整體 算出該分子化合價(jià)總降低值為6 基準(zhǔn)物質(zhì)的選擇 11 四 整體歸一法 某些反應(yīng)物或生成物分子內(nèi)有兩種或兩種以上元素的化合價(jià)發(fā)生變化 可將分子看作一個(gè)整體作為基準(zhǔn)物質(zhì)進(jìn)行配平 稱為整體歸一法 思考 Fe3C HNO3 Fe NO3 3 CO2 NO2 H2O 能否用整體歸一法配平下列反應(yīng) 12 Fe3C HNO3 Fe NO3 3 CO2 NO2 H2O 4 5 4 3 4 13 1 1 13 13 13 注意1 整體歸一法更適合元素化合價(jià)能用常規(guī)方法確定其整數(shù)化合價(jià) 9 22 3Fe 4 3 35 3 3 C 4 48 13 N 5 41 1 13 3 11 13 能否用整體歸一法配平下列反應(yīng) 思考 NH4ClO4 H2O HCl N2 O2 注意2 整體歸一法大多適用多種變價(jià)元素在生成物中出現(xiàn) 8 3 2 2 2 3 7 1 0 0 2 保持Cl和N的個(gè)數(shù)比為 1 1 O還有未變價(jià)的H2O中的 2價(jià)的O 可用來(lái)平衡O 故不必考慮O與N Cl的個(gè)數(shù)比 2 5 1 1 2 2 3 14 Fe3C HNO3 Fe NO3 3 CO2 NO2 H2O 0 0 5 4 3 4 13 1 1 13 13 13 9 22 3 11 思考 能否有更簡(jiǎn)單的方法配平 附注 Fe3C Fe NO3 3 CO2 0 0 3 4 價(jià)升 3x3 4 13 15 五 零價(jià)法 適用對(duì)象 用常規(guī)法無(wú)法確定化合物中整數(shù)化合價(jià) 方法 令無(wú)法用常規(guī)法確定化合價(jià)的物質(zhì)中各元素均為零價(jià) 然后利用整體法計(jì)算出化合價(jià)總升 降值 進(jìn)行配平 在觀察配平其他物質(zhì)的系數(shù) 16 用零價(jià)法配平 Na2Sx NaClO NaOH Na2SO4 NaCl H2O 0 0 1 1 1 1 Na2Sx Na 0 1 S 0 6 Cl 1 1 NaClO 1 2 6x 6x 2 2 1 3x 1 令Na2Sx中各元素的化合價(jià)均為零價(jià) 利用整體法計(jì)算Na2Sx化合價(jià)升高總值 3x 1 3x 1 x 2x 2 X 1 17 零價(jià)法適合下列方程式的配平嗎 S62 BrO3 OH SO42 Br H2O S Ca OH 2 CaS5 CaS2O3 H2O 難用常規(guī)方法確定化合價(jià)的物質(zhì)在反應(yīng)物中 而不是在生成物中 難確定化合價(jià)的化合物不是以離子形式出現(xiàn) 小結(jié) 零價(jià)法較多適用于 18 Na2Sx NaClO NaOH Na2SO4 NaCl H2O 能否用別的方法配平此反應(yīng)呢 對(duì)于不定方程式Na2Sx 可將原子團(tuán)Sx作為一個(gè)整體 根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則 確定Na2Sx中Sx的總價(jià)為 2價(jià) 求得S的平均價(jià)為 反應(yīng)前后S 6 每個(gè)S原子凈升高 6 x個(gè)S原子共升高X 6 即 6X 2 19 六 整體平均標(biāo)價(jià)法 適用對(duì)象 待配平的方程式中出現(xiàn)不同尋常的多元化合物 Na2S5 Na2Sx Na2S6 Fe3C 其中包括了一些不定化學(xué)式 Na2Sx 利用整體平均標(biāo)價(jià)法 用整體平均標(biāo)價(jià)法練習(xí)配平 S62 BrO3 OH SO42 Br H2O S Ca OH 2 CaS5 CaS2O3 H2O 20 S62 BrO3 OH SO42 Br H2O 6 5 1 6 6 3 19 19 19 3 18 30 15 左右兩邊待定物質(zhì)OH 和H2O均有O H元素 難以用質(zhì)量守恒配平 對(duì)于離子方程式 可選擇電荷守恒配平 左邊負(fù)電荷 25 右邊負(fù)電荷 55 故 30OH 21 S Ca OH 2 CaS5 CaS2O3 H2O 0 2 5 2 2 2 2 12 3 3 1 S2 0 2 S5 0 5 2 2 5 x1 x2 再觀察配平Ca OH 2和H2O的系數(shù) 分別為 3和4 22 七 有機(jī)物氧化還原反應(yīng)方程式的配平 方法 氧定為 2價(jià) 氫定為 1價(jià) 再利用化合價(jià)代數(shù)和為零的原則確定C元素的化合價(jià) CH CH KMnO4 H2SO4 H2O HCOOH MnSO4 K2SO4 練習(xí)配平 1 1 2 7 2 C 1 23 2 Mn 7 25 5 6 5 10 6 6 3 9 23 技巧八 有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng) 以單質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算化合價(jià) 液氯可將氰酸鹽 OCN 氧化為N2 其中OCN 中N的化合價(jià)為 3價(jià) 請(qǐng)配平下列化學(xué)方程式 KOCN KOH Cl2 CO2 N2 KCl H2O 25頁(yè) 26頁(yè) 24 KOCN KOH Cl2 CO2 N2 KCl H2O 0 0 1 3