湖北省麻城一中高中化學(xué) 第一節(jié) 鎂和鋁課件（第一課時(shí)） 新人教版必修1.ppt

第一節(jié)鎂和鋁 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1 了解金屬的通性 2 了解鎂 鋁的物理性質(zhì) 3 掌握鎂 鋁的化學(xué)性質(zhì) 一 金屬概述 1 金屬元素在周期表中的位置 2 金屬元素原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 3 金屬的分類(lèi) 4 金屬的之最 5 金屬的物理通性 6 金屬的化學(xué)通性 金屬元素集中在元素周期表中的左下方 共90余種金屬 約占元素種類(lèi)的4 5 包括部分主族元素 副族和 族元素 1 金屬元素在周期表中的位置 2 金屬元素原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 金屬原子的最外層電子數(shù)一般小于4個(gè) 但有6種元素原子最外層電子數(shù)等于或大于4 ge sn pb位于 a族 sb bi位于 a族 po位于 a族 金屬元素的原子的最外層電子數(shù)較少 原子半徑比同周期非金屬原子半徑大 所以金屬原子易失去電子而成為金屬陽(yáng)離子 討論 根據(jù)元素周期表知識(shí) 討論金屬原子易失去電子的原因 1 原子半徑大 2最外層電子少 3 金屬的分類(lèi) 冶金工業(yè)上 黑色金屬 fecrmn 有色金屬 除以上三種金屬以外 按密度分 輕金屬 4 5g cm3namgal 重金屬 4 5g cm3zncuau 按含量分 常見(jiàn)金屬 femgal 稀有金屬 鋯 釩 鉬 鈮 根據(jù)以上分類(lèi) 金屬鎂 鋁屬于 金屬 有色 輕常見(jiàn) 4 金屬之最 地殼中含量最多的金屬元素是 延展性最好的是 傳電導(dǎo)熱性最好的是 最輕的是 熔點(diǎn)最高的是 常溫下唯一呈液態(tài)的是 al au ag li hg w 5 金屬的物理通性 常溫下 單質(zhì)都是固體 汞 hg 除外 黃紅微紅 藍(lán)白 不同金屬熔沸點(diǎn) 硬度差別較大 良好的導(dǎo)電性 分析原因 金屬中存在著大量的可自由移動(dòng)的電子 良好的導(dǎo)熱性 分析原因 通過(guò)自由電子和金屬陽(yáng)離子的相互碰撞傳遞熱量 良好的延展性 金 鉑 大多數(shù)金屬呈銀白色 有金屬光澤 但金 au 色 銅 cu 色 鉍 bi 色 鉛 pb 色 6 金屬的化學(xué)通性 金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只作還原劑 在化合物中金屬元素只顯正價(jià) 二 鎂和鋁的原子結(jié)構(gòu)及物理性質(zhì) 注意 mg和al都是密度較小 熔點(diǎn)較低 硬度較小的銀白色輕金屬 但al的原子半徑比mg的小 價(jià)電子數(shù)比mg的多 形成的半徑比的小 所帶的電荷數(shù)比的多 因此 與自由電子間的作用比與自由電子間的作用強(qiáng) 因而鋁的硬度 密度都比鎂的大 熔沸點(diǎn)也比鎂的高 三 鎂和鋁的化學(xué)性質(zhì) 鎂 鋁都能與非金屬 酸及氧化物等反應(yīng) 但鎂比鋁活潑 從原子結(jié)構(gòu)分析比較mg和al應(yīng)該具有什么化學(xué)性質(zhì) 1 和非金屬的反應(yīng) 根據(jù)學(xué)過(guò)的知識(shí) 聯(lián)系鎂鋁的還原性性質(zhì) 思考鎂鋁可以和哪些非金屬單質(zhì)和化合物反應(yīng) 說(shuō)明理由并寫(xiě)出反應(yīng)方程式 鎂 鋁都可以在氧氣中燃燒 放出大量的熱量和耀眼的白光 生成氧化物 和氧氣反應(yīng) 在常溫下 鎂鋁可以和氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化膜 阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行 所以鎂鋁都有抗腐蝕的性能 問(wèn) 通常見(jiàn)到的金屬鎂鋁都沒(méi)有金屬光澤 其原因是什么 鎂鋁可以用來(lái)做耐火材料嗎 為什么 和cl2和s的反應(yīng) 與水的反應(yīng) 在常溫下 鎂鋁和水的反應(yīng)非常慢 幾乎看不到現(xiàn)象 不過(guò)在加熱時(shí) 可觀察到氣泡 co2中c是 4價(jià)的 思考鎂是否可以把co2中的c還原 問(wèn) 相同質(zhì)量的mg分別在空氣中 純氧氣中 co2中燃燒 質(zhì)量增加最多的是什么 2 鋁與金屬氧化物的反應(yīng) 鋁熱反應(yīng) 從氧化還原的角度分析 鋁單質(zhì)能否和fe2o3和mno2 v2o5等物質(zhì)反應(yīng) 實(shí)驗(yàn) 4 4 觀察現(xiàn)象 總結(jié)結(jié)論 寫(xiě)出化學(xué)方程式 鎂鋁都是活潑金屬 都以化合態(tài)存在于自然界 鎂和鋁化學(xué)性質(zhì)的比較 在空氣中點(diǎn)燃 發(fā)出耀眼白光 在純氧中燃燒 發(fā)出耀眼白光 沸 與濃硫酸 濃硝酸反應(yīng) 無(wú)h2生成 常溫下被濃硫酸 濃硝酸鈍化 與稀硝酸反應(yīng)也不能產(chǎn)生h2 常溫下很快被氧氣氧化 形成致密的氧化膜 因而抗腐蝕性與鎂還強(qiáng) 常溫下與氧氣反應(yīng)形成致密的氧化膜 因而且有一定的抗腐蝕性 不反應(yīng) 小結(jié) 例題1 不可以用來(lái)制作盛裝濃燒堿溶液容器的材料是 a 鐵b 鋁c 塑料d 橡膠例題2 質(zhì)量相同的兩份鋁粉 第一份中加入足量的naoh溶液 第二份中加入足量的鹽酸 在同溫同壓下放出氣體的體積比是