中考化學一輪復習 第9講 金屬的性質(zhì)課件 新人教版.ppt

第9講金屬的性質(zhì) 一 金屬材料 金屬材料包括 以及它們的 純金屬 合金 1 金屬的物理性質(zhì) 大多數(shù)金屬具有金屬光澤 密度和硬度較 熔沸點較 具有良好的性 性和性 在室溫下 除外 金屬都是固體 大多數(shù)金屬為銀白色 銅為紅色 金為黃色 大 高 導電 導熱 延展 汞 舉出一些在生產(chǎn)和生活中金屬導電性 導熱性 延展性的應用實例 人類使用某種金屬的早晚與其哪方面的性質(zhì)有關 cufeal 2 金屬之最 地殼中含量最多的金屬元素 鋁 al 人體中含量最多的金屬元素 鈣 ca 目前世界年產(chǎn)量最高的金屬 鐵 fe 導電 導熱性最好的金屬 銀 ag 延展性最好的金屬 金 au 熔點最高的金屬 鎢 w 硬度最大的金屬 鉻 cr 密度最大的金屬 鋨 os 密度最小的金屬 鋰 li 2 合金 概念 在一種金屬中加熱熔合其他或 制得具有的混合物 性質(zhì)特點 合金的一般比它們的純金屬更高 更好 而熔點 金屬 非金屬 金屬特征 硬度和強度 抗腐蝕性 較低 思考 金屬特征的具體內(nèi)容有哪些 金屬光澤 導電導熱性 延展性 在反應中易失電子 鈦合金與人體有很好的 相容性 因此可用來制造人造骨 鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要材料 它具有很多優(yōu)良的性能 如熔點高 密度小 可塑性好 易于加工 機械性能好等 尤其是抗腐蝕性能非常好 即使把它們放在海水中數(shù)年 取出后仍光亮如新 其抗腐蝕性能遠優(yōu)于不銹鋼 因此被廣泛用于火箭 導彈 航天飛機船舶 化工和通訊設備等 鈦金屬腕表 多種多樣的合金黃銅 銅鋅 制樂器 裝飾品 水龍頭青銅 銅錫 制軸承 齒輪等武德合金 鉍鉛錫 制保險絲 防火噴水器補牙合金 汞銀錫銅鋅 作牙齒填充物制銀幣 銀銅 制銀具 銀幣 首飾硬鋁 鋁銅鎂硅 飛機 輪船 火箭 門窗18k黃金 金銀銅 制作金銀飾品焊錫 鉛錫 焊接金屬 用來鑄造硬幣的金屬材料需要具有什么性質(zhì) 資源豐富 無毒輕便 耐磨耐腐蝕 美觀 易加工 二 金屬的化學性質(zhì) 放出大量熱 產(chǎn)生耀眼的白光 生成白色固體 軍事上可用于燃燒彈和照明彈 常溫下鋁表面易形成致密氧化膜 因而有抗腐蝕性 劇烈燃燒 火星四射 生成黑色固體 在空氣中不能燃燒 集氣瓶中少量水的作用是防止高溫熔融物使瓶底炸裂 固體由紅色變黑色 mg 2hcl mgcl2 h2 2al 6hcl 2alcl3 3h2 zn 2hcl zncl2 h2 fe 2hcl fecl2 h2 金屬表面均有大量氣泡產(chǎn)生 且生成氣體的速度由快到慢的順序為 mgalznfe 金屬活動順序中位于前的金屬才能與酸反應放出氫氣 鐵與酸反應生成鹽 濃硫酸和硝酸與金屬反應不生成氫氣 實驗室常用和稀硫酸反應制取氫氣 h 亞鐵 zn fe cuso4 feso4 cu 2al 3cuso4 al2 so4 3 3cu cu 2agno3 cu no3 2 2ag 鐵絲表面有紅色物質(zhì)生成 溶液由藍色變?yōu)闇\綠色 鋁絲表面有紅色物質(zhì)生成 溶液由藍色變?yōu)闊o色 銅絲表面有銀白色物質(zhì)生成 溶液由無色變?yōu)樗{色 1 鉀鈣鈉與水反應 故不與鹽溶液發(fā)生置換反應 2 前置換后 3 鹽須可溶 4 活潑金屬優(yōu)先與不活潑金屬的鹽溶液反應 例1 下列化合物能由金屬與酸發(fā)生置換反應直接制取的是 a fecl3b zncl2c hgcl2d cuso4e fe no3 2 b 例2 相同質(zhì)量的m n兩種活潑金屬 分別與足量質(zhì)量分數(shù)為8 的鹽酸反應 m n在生成物中均為 2價 生成h2質(zhì)量和反應時間的關系如右圖 下列敘述正確的是 a 金屬的活潑性n mb 兩個反應生成h2的體積相等c 相對原子質(zhì)量n md 兩個反應消耗鹽酸的質(zhì)量一定相等 c 做此類圖像題的要點為 1 曲線先拐表示反應速率快 金屬活動性較強 2 在金屬價態(tài)相同的前提下 等質(zhì)量的金屬與足量酸反應生成氫氣越多 則金屬的相對原子質(zhì)量越小 消耗酸越多 例3 2012 德州市 現(xiàn)有等質(zhì)量甲 乙 丙三種金屬 分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀硫酸中 產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應時間的關系如右圖所示 已知甲 乙 丙在生成物中化合價均為 2價 則下列說法中不正確的是 a 生成氫氣的質(zhì)量 甲 乙 丙b 相對原子質(zhì)量 乙 丙 甲c 金屬活動性 乙 甲 丙d 消耗硫酸的質(zhì)量 甲 乙 丙 b 例4 小明同學用6 5g不純的鋅粉與足量鹽酸完全反應 收集到h2的質(zhì)量0 205g 已知其中只含有另一種金屬雜質(zhì) 這種金屬雜質(zhì)不可能是下列物質(zhì)中的a 鐵b 鋁c 銅d 鎂 c 例5 現(xiàn)有鎂 鋁兩種金屬分別跟稀鹽酸充分反應 生成相同質(zhì)量的氫氣 則可能的情況有 a 足量的稀鹽酸與等質(zhì)量的鎂 鋁發(fā)生反應b 足量的稀鹽酸與質(zhì)量比為4 3的鎂 鋁發(fā)生反應c 足量的稀鹽酸與質(zhì)量比為8 9的鎂 鋁發(fā)生反應d 等質(zhì)量 等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸與過量的鎂 鋁發(fā)生反應 bd mg 2hcl mgcl2 h2 2al 6hcl 2alcl3 3h2 2422 276 例6 向cu no3 2溶液中加入一定量的鐵粉充分反應 下列情況中可能出現(xiàn)的是 溶液中有fe2 cu2 不溶物為cu 溶液中有fe2 cu2 不溶物為fe 溶液中只有cu2 不溶物為fe 溶液中只有fe2 不溶物為fe cua b c d b fe cuso4 feso4 cu fe與cu2 不能共存 例7 在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉 充分反應后過濾 向濾出的固體中滴加稀鹽酸 沒有氣泡產(chǎn)生 下列判斷正確的是 a 濾出的固體中一定含有銅 可能含有鐵和鎂b 濾出的固體一定含有銅 一定不含鐵和鎂c 濾液中一定含有氯化鎂和氯化亞鐵 可能含有氯化銅d 濾液中一定含有氯化鎂 氯化亞鐵 氯化銅 先 cucl2 mg mgcl2 cu 后 fecl2 mg mgcl2 fe 因剩余固體不與酸反應 故只發(fā)生第一個反應 剩余固體全為cu 濾液中一定含有氯化鎂和氯化亞鐵 可能有氯化銅 此類題中反應先后判斷的規(guī)律是 最活潑的金屬與最不活潑的金屬對應的鹽優(yōu)先反應 應選bc 例8 將金屬錳 mn 投入稀鹽酸中 有氣泡產(chǎn)生 將鎂條插入硫酸錳溶液中 如果有錳析出 則mn mg cu的金屬活潑性由強到弱的順序是 a mn mg cub mg mn cuc cu mg mnd cu mn mg b 金屬活動性強弱比較的一般方法 1 常見金屬 可利用金屬活動順序直接得出結論 2 陌生金屬 可利用 金屬與o2反應的條件及反應的劇烈程度 金屬能否與酸反應及反應的劇烈程度 金屬間的置換反應 kcanamgalznfesnpb h cuhgagptau 例9 a b c d是四種金屬單質(zhì) a能從b的硝酸鹽溶液中置換出b 但a不能與稀鹽酸反應 相同條件下 c d能與稀鹽酸反應產(chǎn)生h2 且d比c反應劇烈 則四種金屬的活動性由強到弱的順序是 a a b c db b a c dc d c a bd d c b a c 10 錫 sn 是五金之一 它的金屬活動性順序位于鐵和銅之間 則下列反應不會發(fā)生的是 a zn sn no3 2 zn no3 2 snb sn 2hcl sncl2 h2 c sn 2agno3 sn no3 2 2agd sn mgso4 snso4 mg d 11 小明設計實驗探究鐵 銅 銀三種金屬的活動性順序 他設計了四個實驗方案 分別選擇的試劑是 銅 銀 硫酸亞鐵溶液 鐵 銀 硫酸銅溶液 銀 硫酸亞鐵溶液 硫酸銅溶液 銅 硫酸亞鐵溶液 硝酸銀溶液 上述四個方案所選試劑正確的是 a 24b 123c 1234d 23 a 比較三種金屬的活動性 常用的兩種方法是什么 fecuso4ag feso4cuagno3 例12 鉻 cr 為不銹鋼主要的添加元素 含量一般在12 以上 鉻的表面生成一薄層致密的鈍態(tài)氧化物保護膜是不銹鋼具有耐蝕性主要原因 請回答下列問題 1 不銹鋼是一種 填 合金 或 金屬 2 相同溫度下 取大小相同 表面光亮的cr mg cu三種金屬薄片 分別投入等體積等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸中 反應中cr顯 2價 現(xiàn)象如下 三種金屬的活動性由強到弱的順序是 從上述探究實驗可知 cr跟cuso4溶液反應 若反應 請寫出反應的化學方程式 合金 mg cr cu 能 cr cuso4 crso4 cu 例13 在已經(jīng)調(diào)平的托盤天平兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯 向燒杯中各加入質(zhì)量相等 質(zhì)量分數(shù)相等的稀硫酸 然后在左右兩盤的燒杯中分別放入等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉 下列實驗現(xiàn)象不可能觀察到的是 a 天平指針開始偏向放鐵粉的燒杯一邊b 只有鐵粉有剩余c 天平指針最終偏向放鋅粉的燒杯一邊d 只有鋅粉有剩余 d 分析 反應開始時 鋅的反應速率較快 放出氫氣的質(zhì)量較大 所以天平先向右偏 反應結束時 因鐵的相對原子質(zhì)量較小 兩種金屬價態(tài)相同 所以鐵與酸反應生成氫氣較多 天平又向左偏 14 某化學實驗小組實驗結束時 將含有cuso4 znso4 feso4的廢液倒在廢液缸里 為回收有關金屬和鹽 同學們設計了如下實驗方案 試回答 1 步驟 中鋅粉必須過量的原因是 2 寫出步驟 中任一反應的化學方程式 3 要檢驗步驟 中加入的稀硫酸是否足量的方法是 將廢液中的cu2 和fe2 全部置換出來 取步驟 的濾渣于試管中 加入少量稀硫酸 若有氣泡產(chǎn)生 則酸不足量 4 若實驗過程中的物質(zhì)損失可以忽略 最終所得硫酸鋅的質(zhì)量