2019高中化學(xué)第二章第三節(jié)化學(xué)平衡第2課時(shí)化學(xué)平衡的移動(dòng)教案新人教版必修4.docx

第2課時(shí)化學(xué)平衡的移動(dòng)1通過外界條件對(duì)可逆反應(yīng)速率的影響，掌握化學(xué)平衡移動(dòng)的內(nèi)在因素。2通過實(shí)驗(yàn)探究，掌握濃度、壓強(qiáng)、溫度影響化學(xué)平衡移動(dòng)的規(guī)律。3了解催化劑影響化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)質(zhì)，并進(jìn)一步探討對(duì)化學(xué)平衡的影響，從而了解催化劑在化工生產(chǎn)中的應(yīng)用。4認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡典型圖像，學(xué)會(huì)化學(xué)平衡圖像題的分析解答方法。1影響化學(xué)平衡狀態(tài)的因素(1)濃度：增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率明顯加快，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；增大生成物濃度，逆反應(yīng)速率明顯加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。(2)溫度：升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，降低溫度平衡向放熱方向移動(dòng)。(3)催化劑：催化劑能同等程度地增加正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率，因此，催化劑對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)沒有影響。2化學(xué)平衡狀態(tài)的移動(dòng)化學(xué)反應(yīng)體系的平衡狀態(tài)可以通過改變反應(yīng)條件(溫度、濃度、氣體反應(yīng)的壓強(qiáng))而發(fā)生變化的現(xiàn)象，稱作平衡狀態(tài)的移動(dòng)，簡(jiǎn)稱平衡移動(dòng)。3勒夏特列原理如果改變影響平衡的條件之一(溫度、壓強(qiáng)、以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度)，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。新知探究1實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究1：實(shí)驗(yàn)原理H2O2H實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象橙黃色變?yōu)槌壬赛S色變?yōu)辄S色結(jié)論c(H)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)NaOH溶液使c(H)變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)實(shí)驗(yàn)探究2：實(shí)驗(yàn)原理Fe33SCNFe(SCN)3(紅色)實(shí)驗(yàn)(1)步驟現(xiàn)象溶液顏色變深溶液顏色變深實(shí)驗(yàn)(2)步驟向試管中滴加 0.01 molL1 NaOH溶液向試管中滴加 0.01 molL1 NaOH溶液現(xiàn)象溶液顏色變淺溶液顏色變淺結(jié)論對(duì)可逆反應(yīng)Fe33SCNFe(SCN)3，分別增大c(Fe3)和c(SCN)后，F(xiàn)e(SCN)3的濃度均增大了，即化學(xué)平衡均向正反應(yīng)方向移動(dòng)了。滴加NaOH溶液，由于3OHFe3=Fe(OH)3，減小了Fe3的濃度，F(xiàn)e(SCN)3的濃度也減小了，即化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了2.影響規(guī)律(1)增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。(2)增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。問題討論1可逆反應(yīng)C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)在某溫度下達(dá)到平衡后，增加或移去一部分C(s)，化學(xué)平衡是否移動(dòng)？為什么？提示：不移動(dòng)。增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以化學(xué)平衡不移動(dòng)。2對(duì)于反應(yīng)FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl，加入KCl固體平衡是否移動(dòng)？為什么？提示：不移動(dòng)。FeCl3與KSCN在溶液里的反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是Fe3與SCN的反應(yīng)，K和Cl并未參加反應(yīng)。因此平衡不發(fā)生移動(dòng)。名師點(diǎn)撥圖像分析以aA(g)bB(g) cC(g)dD(g)H0且abv正，平衡逆向移動(dòng)；溫度降低，v正和v逆都減小，但v正v逆，平衡正向移動(dòng)。對(duì)于正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，v正和v逆都增大，但v正v逆，平衡正向移動(dòng)；溫度降低，v正和v逆都減小，但v正v逆，平衡逆向移動(dòng)。 名師點(diǎn)撥圖像分析以aA(g)bB(g) cC(g)dD(g)H0且為例。(1)升高溫度(2)降低溫度對(duì)點(diǎn)演練2如圖所示，燒杯甲中盛放100 mL 6 molL1 鹽酸，燒杯乙中盛放100 mL冷水，現(xiàn)向燒杯甲的溶液中放入25 g NaOH固體，同時(shí)向燒杯乙中放入25 g NH4NO3固體，攪拌使之溶解。(1)A瓶中氣體的顏色_，簡(jiǎn)述理由：_。(2)B瓶中氣體的顏色_，簡(jiǎn)述理由：_。解析甲中NaOH溶解及鹽酸與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)均放出熱量，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，顏色加深；乙中NH4NO3固體溶解要吸收熱量。2NO2(g)N2O4(g)H0，溫度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，顏色變淺。答案(1)變深NaOH溶解放熱，中和HCl也放熱，甲中溶液及A中氣體溫度升高，2NO2(g) N2O4(g)H0，平衡逆向移動(dòng)，NO2濃度增大，顏色加深(2)變淺NH4NO3溶解吸熱，乙中溶液及B中氣體溫度降低，2NO2(g)N2O4(g)H0，平衡正向移動(dòng)，NO2濃度減小，顏色變淺名師點(diǎn)撥(1) (2)對(duì)于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)如H2(g)I2(g) 2HI(g)，改變壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)。(3)圖像分析以aA(g)bB(g) cC(g)dD(g)ab”“”或“”“”或“”下同)，反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率：v(A)_v(B)。(3)達(dá)到平衡時(shí)，在兩容器中分別通入等量的Ar氣。A中的化學(xué)平衡向_反應(yīng)方向移動(dòng)，B中的化學(xué)反應(yīng)速率_。(4)達(dá)到平衡后，向兩容器中分別通入等量的原反應(yīng)氣體，再次達(dá)到平衡時(shí)，A容器中SO2的百分含量_，B容器中SO2的百分含量_。解析(1)容器B中隨反應(yīng)進(jìn)行壓強(qiáng)減小速率減慢，容器A中反應(yīng)過程中體積減小，反應(yīng)速率大；轉(zhuǎn)化率大；所以達(dá)到平衡所需要的時(shí)間A小于B，SO2的轉(zhuǎn)化率A大于B。(2)起始二氧化硫和氧氣濃度相同，反應(yīng)速率相同；過程中A體積逐漸減小，反應(yīng)速率大。(3)容器A中加入Ar氣，體積增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。容器B中加入Ar氣，總壓強(qiáng)增大，分壓強(qiáng)不變，反應(yīng)速率不變。(4)A中加等量原反應(yīng)氣體，為等效平衡，百分含量不變，B中壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，SO2百分含量減小。答案(1)(2)(3)逆不變(4)不變減小新知探究1影響規(guī)律因?yàn)榇呋瘎┠芡瘸潭鹊母淖冋?、逆反?yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，所以加入催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡。2圖像分析3注意事項(xiàng)若某可逆反應(yīng)在反應(yīng)前后氣體的總體積不發(fā)生變化，則增大該體系的壓強(qiáng)(壓縮容器體積)時(shí)，也可用上述圖像表示。對(duì)點(diǎn)演練4雙選下列因素一定能影響化學(xué)平衡移動(dòng)的是()A溫度B催化劑C反應(yīng)物的濃度 D壓強(qiáng)解析催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不會(huì)影響化學(xué)平衡的移動(dòng)。對(duì)于沒有氣體參加的反應(yīng)或反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡沒影響。答案AC新知探究1化學(xué)平衡的移動(dòng)(1)定義在一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，如果改變影響平衡的條件(如濃度、壓強(qiáng)、溫度等)，化學(xué)平衡狀態(tài)被破壞，直至正、逆反應(yīng)速率再次相等，在新的條件下達(dá)到新的化學(xué)平衡狀態(tài)。這種現(xiàn)象稱作平衡狀態(tài)的移動(dòng)，簡(jiǎn)稱平衡移動(dòng)。(2)圖示表示v正v逆 v正v逆 v正v逆 v正v逆2勒夏特列原理(1)內(nèi)容：如果改變影響平衡的條件之一(如溫度、壓強(qiáng)，以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度)，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。(2)適用范圍：適用于任何動(dòng)態(tài)平衡體系(如溶解平衡、電離平衡等)，非平衡狀態(tài)不能用此來分析。(3)平衡移動(dòng)的結(jié)果是“減弱”外界條件的影響，而不是“消除”外界條件的影響，更不是“扭轉(zhuǎn)”外界條件的影響。對(duì)點(diǎn)演練5在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：CO2(g)C(s) 2CO(g)H0，達(dá)到平衡后，若改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化。(1)增加C，平衡_，c(CO2)_。(2)縮小反應(yīng)容器的容積，保持溫度不變，則平衡_，c(CO2)_。(3)保持反應(yīng)容器的容積和溫度不變，通入N2，則平衡_，c(CO2)_。(4)保持反應(yīng)容器的容積不變，升高溫度，則平衡_，c(CO)_。解析(1)C為固體，增加C，其濃度不變，平衡不移動(dòng)，c(CO2)不變。(2)縮小反應(yīng)容器的容積，即增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，c(CO2)增大。(3)通入N2，但容積和溫度不變，平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)，c(CO2)不變。(4)容積不變，溫度升高，平衡向吸熱方向移動(dòng)，c(CO)增大。答案(1)不移動(dòng)不變(2)向左移動(dòng)增大(3)不移動(dòng)不變(4)向右移動(dòng)增大新知探究1物質(zhì)的量(或濃度)時(shí)間圖像n(或c)t圖像此類圖像說明各平衡體系組分(或某一組分)在反應(yīng)過程中的變化情況。解題原則：注意各物質(zhì)曲線的折點(diǎn)(到達(dá)平衡的時(shí)刻)，各物質(zhì)濃度變化的內(nèi)在聯(lián)系及比例符合化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系等情況。如根據(jù)此圖可以判斷發(fā)生的反應(yīng)為：2A3BC2速率時(shí)間圖像(v t圖像)：解題原則：分清正反應(yīng)、逆反應(yīng)及二者的相對(duì)大小，分清“突變”和“漸變”；正確判斷化學(xué)平衡的移動(dòng)方向；熟記濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響規(guī)律。.v正突變，v逆漸變，且v正v逆，說明是增大了反應(yīng)物的濃度，使v正突變，且平衡正向移動(dòng)。.v正、v逆都是突然減小的，且v正v逆，說明平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)可能是放熱反應(yīng)或氣體總體積增大的反應(yīng)。.v正、v逆都是突然增大的且增大程度相同，說明該化學(xué)平衡沒有發(fā)生移動(dòng)，可能是使用了催化劑，也可能是對(duì)反應(yīng)前后氣體總體積不發(fā)生變化的反應(yīng)壓縮體積(即增大壓強(qiáng))所致。3百分含量(或轉(zhuǎn)化率)時(shí)間溫度(或壓強(qiáng))圖像：解題原則“先拐先平數(shù)值大”。在化學(xué)平衡圖像中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的反應(yīng)則先達(dá)到平衡，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線表示的溫度較高(如圖中T2T1)、壓強(qiáng)較大(如圖中p2p1)或使用了催化劑(如圖中a使用了催化劑)。.表示T2T1，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)。.表示p2p1，A的轉(zhuǎn)化率減小，說明正反應(yīng)是氣體總體積增大的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)。.生成物C的百分含量不變，說明平衡不發(fā)生移動(dòng)，但反應(yīng)速率ab，故a使用了催化劑；也可能該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體總體積不變的可逆反應(yīng)，a增大了壓強(qiáng)(壓縮體積)。4百分含量(或轉(zhuǎn)化率)壓強(qiáng)溫度圖像：解題原則“定一議二”。在化學(xué)平衡圖像中，包括縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)和曲線所表示的三個(gè)變量，分析方法是確定其中一個(gè)變量，討論另外兩個(gè)變量之間的關(guān)系。如上圖中確定壓強(qiáng)為105 Pa或107 Pa，則生成物C的百分含量隨溫度T的升高而逐漸減小，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；再確定溫度T不變，作橫坐標(biāo)的垂線，與壓強(qiáng)線出現(xiàn)兩個(gè)交點(diǎn)，分析生成物C的百分含量隨壓強(qiáng)p的變化可以發(fā)現(xiàn)，壓強(qiáng)增大，生成物C的百分含量增大，說明正反應(yīng)是氣體總體積減小的反應(yīng)。對(duì)點(diǎn)演練6雙選對(duì)于反應(yīng)：2X(g)Y(g) 2Z(g)H0，下列圖像正確的是()解析首先分析該反應(yīng)的特點(diǎn)是氣態(tài)物質(zhì)分子數(shù)目減小的放熱反應(yīng)，此反應(yīng)的平衡體系受壓強(qiáng)的影響是：增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率增大，Y的含量減小，Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大；升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率減小，Y的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小。A項(xiàng)圖像表示Y的含量隨溫度升高而增加，符合此反應(yīng)。另外，從反應(yīng)開始到建立平衡，溫度越高，到達(dá)平衡的時(shí)間越短，A項(xiàng)正確；同理推知D項(xiàng)圖像正確，符合上述平衡體系，B、C兩項(xiàng)圖像不符合題意。答案AD【思維建?！炕瘜W(xué)平衡圖像題的解題流程1能引起化學(xué)平衡移動(dòng)的是()A化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了變化B有氣態(tài)物質(zhì)參加的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變壓強(qiáng)C由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的變化D可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，使用催化劑解析：選C當(dāng)外界條件改變時(shí)，可能引起v正v逆、v正v逆三種情況，故化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了變化，化學(xué)平衡不一定移動(dòng)；有氣態(tài)物質(zhì)參加的反應(yīng)，若反應(yīng)前后氣體總體積不發(fā)生變化，達(dá)到平衡后，改變壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不移動(dòng)；由于催化劑能同等程度改變正、逆反應(yīng)速率，因此它對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)沒有影響。2已知反應(yīng)A2(g)2B2(g) 2AB2(g)H0，下列說法正確的是()A升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小B升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間C達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)D達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)解析：選B升溫，正逆反應(yīng)速率均增加，A錯(cuò)；升溫，反應(yīng)速率增加，縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，B對(duì)；升溫，平衡逆向移動(dòng)，C錯(cuò)；減小壓強(qiáng)，平衡向增大體積的方向移動(dòng)，即逆向移動(dòng)，D錯(cuò)。3可逆反應(yīng)2A(s)3B(g) C(g)2D(g)Hv(逆)加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率增大ABC D解析：選BA是固體，其量的變化對(duì)平衡無影響；升高溫度，v(正)、v(逆)均增大，但v(逆)增大的程度大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；此反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，故增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，但v(正)、v(逆)都增大；增大B的濃度，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，v(正)v(逆)；加入催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率不變。4.一定溫度下，可逆反應(yīng)aX(g)bY(g) cZ(g)在一密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后，t0時(shí)刻改變某一外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率(v)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示。則下列說法正確的是()A若abc，則t0時(shí)刻只能是增大了壓強(qiáng)B若abc，則t0時(shí)刻只能是加入了催化劑C若abc，則t0時(shí)刻只能是增大了壓強(qiáng)D若abc，則t0時(shí)刻只能是加入了催化劑解析：選Dt0時(shí)刻正、逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不移動(dòng)。若abc，則t0時(shí)刻可以是增大壓強(qiáng)或使用催化劑 ，A錯(cuò)，B錯(cuò)；若abc，則t0時(shí)刻只能是使用催化劑，C錯(cuò)，D對(duì)。5下列不能用勒夏特列原理解釋的事實(shí)是()A棕紅色的NO2加壓后顏色先變深后變淺B氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深C黃綠色的氯水光照后顏色變淺D合成氨工業(yè)使用高壓以提高氨的產(chǎn)量解析：選BA項(xiàng)，涉及二氧化氮與四氧化二氮的平衡轉(zhuǎn)化，故可以用勒夏特列原理解釋；B項(xiàng)，加壓后平衡不移動(dòng)，但體積縮小，濃度增大使顏色變深，不能用勒夏特列原理解釋；C項(xiàng)，光照后，次氯酸見光分解，使氯氣與水反應(yīng)的平衡向右移動(dòng)，故可以用勒夏特列原理解釋；D項(xiàng)，合成氨工業(yè)加壓使化學(xué)平衡向右移動(dòng)，可以用勒夏特列原理解釋。6以下是關(guān)于“外界因素對(duì)化學(xué)平衡影響的實(shí)驗(yàn)研究”的課題，請(qǐng)回答下列問題。(1)研究的思路與方法。研究對(duì)象的選擇，現(xiàn)有以下可逆反應(yīng)：A2NO2(g) N2O4(g)Hb解析：選AC平衡后將容器體積增大一倍，即壓強(qiáng)減小到原來的一半，X、Y的濃度都變?yōu)樵瓉淼?0%，達(dá)到新平衡后，Y的濃度是原來的60%，說明減小壓強(qiáng)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，即 ba，Y的質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)及X的轉(zhuǎn)化率都增大了。3相同溫度下，相同體積的甲、乙兩容器，保持體積不變，甲容器中充入1 g SO2和1 g O2，乙容器中充入2 g SO2和2 g O2。下列敘述錯(cuò)誤的是()A化學(xué)反應(yīng)速率：乙甲B平衡時(shí)O2的濃度：乙甲C平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率：乙甲D平衡時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù)：乙甲解析：選D乙容器比甲容器壓強(qiáng)大，平衡右移，SO2的體積分?jǐn)?shù)減小。4下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是()A開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫B在FeSO4溶液中加入少量鐵粉以防止Fe2被氧化C實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D工業(yè)上生產(chǎn)硫酸過程中使用過量空氣以提高二氧化硫的利用率解析：選BA項(xiàng)，開啟啤酒瓶后，由于壓強(qiáng)減小，啤酒中氣體的溶解平衡向氣體逸出的方向移動(dòng)，因而泛起大量泡沫；B項(xiàng)，向FeSO4溶液中加入鐵粉以防止Fe2被氧化的原理是Fe2Fe3=3Fe2，沒有涉及平衡移動(dòng)；C項(xiàng)，Cl2與水反應(yīng)存在平衡：Cl2H2OHClHClO，飽和食鹽水中c(Cl)大，不利于Cl2的溶解，即Cl2在飽和食鹽水中的溶解度比在水中的小，因此可用排飽和食鹽水的方法來收集Cl2；D項(xiàng)，根據(jù)平衡2SO2(g)O22SO3(g)，用過量的空氣即增大氧氣的量有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高SO2的轉(zhuǎn)化率。5如圖所示為可逆反應(yīng)：mA(g)nB(g) xC(g)HQ kJmol1。在不同溫度、壓強(qiáng)下反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率的變化情況。下列對(duì)于反應(yīng)的熱效應(yīng)Q和反應(yīng)方程式A、B、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)的判斷中，正確的是()AQ0，mnxBQ0，mnxCQ0，mnxDQx解析：選D解題時(shí)首先明確不同條件對(duì)化學(xué)平衡的影響結(jié)果以及圖像題的解題思路。由左圖可知，壓強(qiáng)為p1時(shí)達(dá)到平衡所用的時(shí)間比較短，即p1p2，選擇兩壓強(qiáng)下的平衡狀態(tài)，由p2p1，A的轉(zhuǎn)化率增大，即增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，故mnx；由右圖可知，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率下降，即升高溫度，平衡向左移動(dòng)，正反應(yīng)放熱Q0BX(g)3Y(g) 2Z(g)H0CX(g)2Y(g) 3Z(g)H0DX(g)3Y(g) 4Z(g)HT1，T1T2升溫Z%減小，表明升溫向逆方向移動(dòng)，消耗了Z，逆方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，則正方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，H0。7下面的各圖中，表示2A(g)B(g) 2C(g)(正反應(yīng)放熱)這個(gè)可逆反應(yīng)的正確圖像為()解析：選A隨著溫度的升高，化學(xué)平衡應(yīng)向吸熱反應(yīng)方向即逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以生成物C的體積分?jǐn)?shù)減小，反應(yīng)物的含量增大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，A正確，D錯(cuò)誤；增大體系的壓強(qiáng)，由于反應(yīng)的兩邊都是氣態(tài)物質(zhì)，所以正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都增大，B錯(cuò)誤；而加入催化劑，只能加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，不能使平衡移動(dòng)，所以達(dá)到平衡后，各組分的濃度及體積分?jǐn)?shù)應(yīng)該不變，C錯(cuò)誤。8可逆反應(yīng)AB(s) C達(dá)到平衡后，加壓或降溫，A的轉(zhuǎn)化率都增大，則下列結(jié)論正確的是()AA為非氣體，C為氣體，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)BA為氣體，C為非氣體，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)CA為氣體，C為非氣體，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)DA、C均為氣體，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)解析：選C加壓或降溫，A的轉(zhuǎn)化率都增大，說明平衡都向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則反應(yīng)物中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于生成物中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，且正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因?yàn)锽是固體，A、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)均是1，所以A只能為氣體，C為非氣體，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C項(xiàng)正確。9在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：升溫恒容通入惰性氣體 增加CO濃度減壓加催化劑恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是()A BC D解析：選B能提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的方法是在不改變?cè)摲磻?yīng)物起始量的條件下使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。升溫向吸熱方向即正反應(yīng)方向移動(dòng)；恒容通入惰性氣體，各組分濃度不變，平衡不移動(dòng)；增加CO濃度使平衡逆向移動(dòng)；減壓使平衡正向移動(dòng)；催化劑不影響平衡；恒壓通入惰性氣體，參與反應(yīng)的各組分分壓強(qiáng)減小，平衡正向移動(dòng)，故符合題意。二、非選擇題11反應(yīng)3Fe(s)4H2O(g) Fe3O4(s)4H2(g)，在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，試回答：(1)增加Fe的量，其正反應(yīng)速率_(填“增大”“不變”或“減小”，下同)，平衡_移動(dòng)(填“不”“向正反應(yīng)方向”或“向逆反應(yīng)方向”，下同)。(2)將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率_，平衡_移動(dòng)。(3)保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率_，平衡_移動(dòng)。(4)保持體積不變，充入水蒸氣，其正反應(yīng)速率_，平衡_移動(dòng)。解析：增加Fe的量，其正反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)；將容器的體積縮小一半，壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率增大，但反應(yīng)前后氣體體積不變，平衡不移動(dòng)；保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，但容器中原氣體的濃度不變，正反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)；保持體積不變，充入水蒸氣，反應(yīng)物的濃度增大，其正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。答案：(1)不變不(2)增大不(3)不變不 (4)增大向正反應(yīng)方向12對(duì)于可逆反應(yīng)：mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，(m、n、p、q均為化學(xué)計(jì)量數(shù))，根據(jù)圖示曲線回答：(1)正反應(yīng)是_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)mn_pq(填“”“”或“”)。(3)若將縱坐標(biāo)A的轉(zhuǎn)化率換成A在平衡混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則逆反應(yīng)是_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，mn_pq(填“”“”或“”)。解析：(1)由圖知，用“定一議二”的原則，看等壓線，溫度越高，A的轉(zhuǎn)化率越大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，運(yùn)用溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響規(guī)律，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，可知該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。(2)看等溫線，壓強(qiáng)越大，A的轉(zhuǎn)化率越大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，運(yùn)用壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響規(guī)律，增大壓強(qiáng)，平衡向體積減小的方向移動(dòng)，可知該反應(yīng)的正反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，即mnpq。(3)若將縱坐標(biāo)A的轉(zhuǎn)化率換成A在平衡混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則與前者相反。答案：(1)吸熱(2)(3)吸熱13將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合后，充入一容積為V的密閉容器，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為p。然后在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：aA(？)bB(？) cC(g)dD(？)。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得A減少了n mol，B減少了0.5n mol，C增加了n mol，D增加了1.5n mol，此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡。(1)該化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為a_；b_；c_；d_。(2)若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，則在上述平衡混合物中再加入B物質(zhì)，上述平衡_。A向正反應(yīng)方向移動(dòng)B向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C不移動(dòng) D條件不夠，無法判斷(3)若只升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)知四種物質(zhì)的物質(zhì)的量又重新相等，則正反應(yīng)為_反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。解析：(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比可知，abcd2123。(2)只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，說明該反應(yīng)是體積不變的可逆反應(yīng)，則此反應(yīng)的聚集狀態(tài)為：A是氣態(tài)、B是固態(tài)或液態(tài)、D是固態(tài)或液態(tài)；由于固態(tài)、液態(tài)純凈物的濃度是常數(shù)，改變B的量平衡不發(fā)生移動(dòng)。(3)其他條件不變，只升高溫度，四種物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，說明升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。答案：(1)2123(2)C(3)放熱能力提升14(1)在一體積為10 L的密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，在850 時(shí)發(fā)生反應(yīng)：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(