陜西省漢中中學(xué)2018-2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月測(cè)習(xí)題.docx

漢中中學(xué)20182019學(xué)年度第一學(xué)期第一次月考高二化學(xué)試題（卷）注意事項(xiàng)：1、本試卷共分兩部分，第卷為選擇題，第卷為非選擇題。2、卷選擇題答案直接填涂到答題卡上，卷非選擇題答案填寫在答題紙上，答案寫在試卷上的無效。3、考試時(shí)間：100分鐘，總分100分?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 K 39 Si 28 S 32 Cl 355 Mg 24 Al 27 K 39 第卷 選擇題（共42分）一、選擇題，（每小題 2 分，共 42 分）。1. 下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是 （ ）A碳酸鈣受熱分解 B乙醇燃燒 C鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D氧化鈣溶于水2. 下列有關(guān)說法正確的是( ) A在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化BCO(g)的燃燒熱是H283.0kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)O2(g) H+2283.0kJ/molC需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱3. 室溫下，將1mol的CuSO45H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為H2，將1mol的CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為H1；CuSO45H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)， 熱效應(yīng)為H3。則下列判斷正確的是（ ）AH1H3 BH2H3 CH2+H3 =H1 DH1+H2H3 4. 下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是 （ ）A. 使用催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(H) B.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C.應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變D.同溫同壓下，在光照和點(diǎn)燃條件下的不同5. 未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是 天然氣 煤 核能 石油 太陽能 生物質(zhì)能 風(fēng)能 氫能 A B C D6下列說法正確的是 ( )A增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大B有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率7. 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為：H（aq）OH（aq）H2O（l）H 57.3KJmol1。分別向1L 0.5molL1的Ba（OH）2的溶液中加入濃硫酸；稀 硫酸；稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為H1、H2、H3，下列關(guān)系正確的是AH1H2H3 BH1H2H3CH1H2H3 DH1H2H38以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式 C2H2 ( g ) +5/2O2 ( g ) =2CO2 ( g )+H2O ( l ) H = 1300kJ / mol 的說法中，正確的是A. 當(dāng)10 NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出1300kJ的能量B. 當(dāng)1 NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸收1300kJ的能量C. 當(dāng)1 NA個(gè)氫氧共價(jià)鍵生成時(shí)，放出1300kJ的能量D. 當(dāng)4NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ的能量9. 氫氣（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的熱化學(xué)方程式分別為：H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O (l) H = 285.8 KJ/molCO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) H = 283 KJ/molC8H18 (l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9H2O (l) H = 5518 KJ/molCH4 (g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O (l) H = 890.3 KJ/mol相同質(zhì)量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是AH2 (g) BCH4 (g) CC8H18 (l) DCO(g)10. 在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，H2V3 BV1V2V3 CV1V2V3 V118. 2SO2(g)十O2(g)2SO3(g) H = -198kJmol-1，在V2O5存在時(shí)，該反應(yīng)機(jī)理為:：V2O5+ SO22VO2 +SO3(快) : 4VO2+O22V2O5(慢)，下列說法正確的是（ ）A反應(yīng)速率主要取決于步反應(yīng)B該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能大于198kJ/molC2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng)能放出198KJ的熱量Dv(SO2)v(SO3)v(O2)19. 一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)2HClO2HClO2。若c(HClO)由0.1molL1降到0.07molL1時(shí)，需要15 s，那么c(HClO)由0.07molL1降到0.05molL1時(shí)，所需反應(yīng)的時(shí)間為()A5 s B大于10 s C10 s D小于10 s20. 實(shí)驗(yàn)測(cè)得某反應(yīng)在不同pH下產(chǎn)物A的濃度隨時(shí)間 變化的關(guān)系如圖所示（其他條件相同）。則下列有關(guān)說法正確的是A可采用調(diào)節(jié)pH的方法使反應(yīng)停止BpH=6.8時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行反應(yīng)速率逐漸增大C一定pH范圍內(nèi)，溶液中H+濃度越小反應(yīng)速率越快D若增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)的反應(yīng)速率一定增大21. 對(duì)利用甲烷消除NO2污染進(jìn)行研究CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50molCH4和1.2molNO2，測(cè)得n(CH4)隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表。組別溫度時(shí)間/minn/mol010204050T1n(CH4)0.500.350.250.100.10T2n(CH4)0.500.300.180.15下列說法正確的是（ ）A. 組別中，020min內(nèi)，NO2的降解速率為0.0125 molL-1min-1B. 由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)控制的溫度T2C. 40min時(shí)，表格中T2欄應(yīng)填的數(shù)據(jù)為0.18 D. 010min內(nèi)，CH4的降解速率第卷（非選擇題，共58分）二填空題22. （10分）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)。(1)降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)600 時(shí)，在一容積為2 L的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，在反應(yīng)進(jìn)行至10 min和20 min時(shí)，分別改變了影響反應(yīng)的一個(gè)條件，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，前10 min正反應(yīng)速率逐漸_(填“增大”、“減小”或“不變”)；前15 min內(nèi)用SO3表示平均反應(yīng)速率為_。 (3) 根據(jù)如圖判斷，10 min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能是_(填寫編號(hào)，下同)；20 min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能是_。a加入催化劑 b縮小容器容積 c降低溫度 d增加O2的物質(zhì)的量23. (12分)（1）在101 kPa時(shí)，足量H2在1 mol O2中完全燃燒生成2 mol液態(tài)水，放出571.6 kJ的熱量，表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 。又已知H2O(l) = H2O(g)；H44 kJ/mol，則11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出熱量是 kJ。 （2） 用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A；可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)A：4HCl+O22Cl2+2H2O已知：i反應(yīng)A中； 4mol HCl被氧化；放出1156 kJ的熱量。ii反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是。斷開1 mol HO 鍵與斷開 1 mol HCl 鍵所需能量相差約為kJ；HCl中HCl鍵比H2O中HO鍵 (填“強(qiáng)”或“弱”)。(3)已知：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H1966 kJmol12NO(g)O2(g) 2NO2(g) H1130 kJmol1則反應(yīng)NO2(g)SO2(g) SO3(g)NO(g)的H_ kJmol1。24. （8分）將化學(xué)知識(shí)系統(tǒng)化，有助于對(duì)化學(xué)問題的進(jìn)一步認(rèn)識(shí)和理解。資料1：化學(xué)反應(yīng)的碰撞理論：反應(yīng)物分子間的相互碰撞是反應(yīng)進(jìn)行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應(yīng)，只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱之為有效碰撞。資料2：化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個(gè)高能量的過渡態(tài)。根據(jù)以上資料回答下列問題：（1）圖I是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是_（選填“A”、“B”或“C”）；（2）圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ；（3）下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵PPPOOOPO鍵能/ kJmol1197360499X已知白磷的燃燒熱為2378.0 kJ/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖所示，則上表中X （4）圖為氧族元素的氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖。請(qǐng)你歸納：非金屬元素的氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的生成熱（H）之間的關(guān)系：_。25. （10分）50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：該圖中有兩處未畫出，它們是 、 ；在操作正確的前提下提高中和熱測(cè)定的準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是 ；如果用0.5mol/L的鹽酸和氫氧化鈉固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中所測(cè)出的“中和熱”數(shù)值將 （填“偏大”、“偏小”、“不變”）；原因是 。26. （10分）某資料顯示，能使雙氧水分解的催化劑有很多種，離子型催化劑(如Fe3+、Cu2+)和固體催化劑(如MnO2)等都是較好的催化劑。（1）實(shí)驗(yàn)一： 經(jīng)研究知Cu2對(duì)H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3和Cu2對(duì)H2O2分解的催化效果，該小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)?；卮鹣嚓P(guān)問題： 定性分析：如圖甲可通過觀察_，定性比較得出結(jié)論。 有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是_。定量分析：為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用乙圖裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)該測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是_ 。 (2)實(shí)驗(yàn)二：二氧化錳的最佳催化條件不同濃度的雙氧水在不同用量的二氧化錳作用下收集相同狀況下同體積O2所需時(shí)間如下表。分析表中數(shù)據(jù)可以得出：同濃度的雙氧水的分解速率隨著二氧化錳用量的增加而_。如果從實(shí)驗(yàn)結(jié)果和節(jié)省藥品的角度綜合分析，你認(rèn)為當(dāng)選用3.0%的雙氧水，加入_g的二氧化錳能使實(shí)驗(yàn)效果最佳。27. （8分）（1）在1 200 時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)H2S(g)O2(g)=SO2(g)H2O(g)H12H2S(g)SO2(g)=S2(g)2H2O(g)H2H2S(g)O2(g)=S(g)H2O(g)H32S(g)=S2(g)H4 則H4的正確表達(dá)式為 (2) 某溫度時(shí),把1molN2O4氣體通入體積為10L的真空密閉容器中,立即出現(xiàn)棕色,反應(yīng)為：N2O42NO2反應(yīng)進(jìn)行20s時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.8倍,則 前20s以NO2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為 。反應(yīng)進(jìn)行20s時(shí),容器內(nèi)含N2O4 mol，N2O4的轉(zhuǎn)化率為 。（寫出三欄模式的計(jì)算過程）漢中中學(xué)20182019學(xué)年度第一學(xué)期第一次月考高二化學(xué)答案1-21 ABBCB CBADD BADAC CABBA A22. （10分）(1)減小 (2)減小1.33103 molL1min1 (3)ab d23. (12分)（1）H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（l）；H = 285.8kJmol1 120.9 kJ（2）4HCl（g）O2(g)400CuO/CuCl22Cl2（g）2H2O （g） H=115.6kJmol1； 32； 弱(3) -83.624. （8分）（1）C （2）NO2(g)C