課時(shí)練習(xí)（金屬的化學(xué)性質(zhì)）.doc

第三章第一節(jié)課時(shí)練習(xí)（金屬的化學(xué)性質(zhì)）一、選擇題：1金屬鈉分別在過量的O2和Cl2中燃燒，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同點(diǎn)是()A都產(chǎn)生白煙B都產(chǎn)生黃色火焰C都發(fā)光發(fā)熱 D都生成白色固體2下列實(shí)驗(yàn)操作中，溶液里無固體析出的是()AMgCl2溶液中加入Na的小顆粒BCa(OH)2飽和溶液中加入Na的小顆粒CKNO3稀溶液中加入Na的小顆粒D水中加入Na的小顆粒3能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()A鈉與水反應(yīng)：2Na2H2O=2Na2OHH2B鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2NaCu2=Cu2NaC鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2H=NaH2D鈉跟氯化鉀溶液反應(yīng)：2Na2H2O=2Na2OHH2450 g鎂、鋅、鋁的混合物與適量的稀硫酸反應(yīng)，得三種鹽的混合溶液，然后加熱、蒸發(fā)、結(jié)晶得晶體(不含結(jié)晶水)218 g，則反應(yīng)中得H2的質(zhì)量為()A2 g B3 gC3.5 g D4.5 g5若在加入鋁粉能放出H2的溶液中，分別加入下列各組離子，肯定不能共存的是()AFe3、SO42、Cl、NaBBa2、Mg2、HCO3、AlO2CNO3、Na、K、CO32DNO3、K、AlO2、OH6(2010年江蘇模擬)將5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 molL1的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應(yīng)后有金屬剩余。該溶液可能為()AHNO3溶液 BBa(OH)2溶液CH2SO4溶液 DHCl溶液72009年10月27日上午10時(shí)，環(huán)保部副部長(zhǎng)張力軍在新聞發(fā)布會(huì)上說，近幾個(gè)月來，我國(guó)的陜西、湖南等地陸續(xù)發(fā)生了一些重金屬污染事件，給當(dāng)?shù)氐沫h(huán)境和人民群眾的身體健康造成了較大的影響。某課外學(xué)習(xí)小組在一處被污染的河流中取樣，測(cè)得一種藍(lán)色重金屬離子的含量較高，存在重金屬污染問題。則在該河流中還一定大量存在的離子有()ACO32NO3NaClBK I NO3 AlO2CClO Ba2 OH SO42DNH4 Fe3 SO42 H8(2010年北京西城高一檢測(cè))完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl，消耗等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為321，則上述溶液的體積比為()A111B321C632 D9319在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量和體積都相同的鋁球和鐵球，此時(shí)杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒在稀硫酸和硫酸銅溶液中片刻，如圖所示，則下列說法正確的是()A鋁球一定是空心的B左邊燒杯中的溶液質(zhì)量減少了C去掉兩燒杯杠桿仍平衡D右邊鐵球上出現(xiàn)紅色10b g某金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成該金屬的三價(jià)正鹽和a g氫氣。該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為()A. B.C. D.11下列關(guān)于金屬的敘述中正確的是()A所有的金屬都是固態(tài)的B金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性C常溫下所有金屬都能與酸反應(yīng)D金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的12(2010年山東濰坊高一檢測(cè))金屬鈉是一種活潑金屬，除了具有金屬的一般性質(zhì)外，還具有自己的特性。下列關(guān)于鈉的敘述中，正確的是()A鈉是銀白色金屬，熔點(diǎn)低，硬度大B鈉放置在空氣中，會(huì)迅速被氧化而生成淡黃色的氧化鈉C在氧氣中加熱時(shí)，金屬鈉劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰D金屬鈉著火可以用泡沫滅火器或用干燥的沙土滅火13某無色溶液中放入鋁片有氫氣產(chǎn)生，則下列離子在該溶液中肯定可以大量共存的是ANaBMg2CS2 DHCO314若1.8 g某金屬跟足量鹽酸充分反應(yīng)，放出2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣，則該金屬是()AAl BMgCFe DZn15(2010年浙江省紹興一中測(cè)試)Mg、Al組成的混合物與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣4.48 L，下列推斷中不正確的是()A參加反應(yīng)的Mg、Al共0.2 molB參加反應(yīng)的HCl為0.4 molCMg、Al在反應(yīng)中共失去0.4 mol電子D若與足量的稀硫酸反應(yīng)能產(chǎn)生0.2 mol H2二、非選擇題：16將21.2 g Na、Al、Fe三種金屬的混合物分為兩等份，一份加入到足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣6.72 L；再將另一份金屬混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣4.48 L。求：(1)原金屬混合物中Na、Al、Fe三種金屬的物質(zhì)的量之比。(2)如果將21.2 g這種混合物加入到足量水中，過濾后將得到的溶液稀釋到1 L，求所得溶液的物質(zhì)的量濃度。17往一個(gè)鋁制易拉罐內(nèi)充滿CO2氣體，然后往罐內(nèi)注入足量的NaOH溶液，立即用膠布密封罐口。經(jīng)過一段時(shí)間后，罐壁內(nèi)凹而癟，再過一段時(shí)間后，癟了的罐壁重新鼓起來。(1)罐壁內(nèi)凹而癟的原因是_，離子方程式可能為_；(2)罐再鼓起的原因是_；離子方程式可能為_。18某無色溶液里，只含有下列8種離子中的幾種：Mg2、H、Ag、Na、Cl、HCO3、OH、NO3。已知該溶液能跟金屬鋁反應(yīng)，且放出的氣體只有氫氣。試回答：(1)若溶液跟鋁反應(yīng)只有AlO2生成，則原溶液一定含有的大量的物質(zhì)是_(填化學(xué)式)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_，還可能含有的較多的物質(zhì)是_。(2)若溶液跟鋁反應(yīng)后有Al3生成，則原溶液中一定不能大量存在的離子是_。19鋁鎂合金已成為飛機(jī)制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測(cè)定某含鎂3%5%的鋁鎂合金(不含其他元素)中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。填寫下列空白。實(shí)驗(yàn)方案將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測(cè)定生成氣體在通常狀況(約20 ，1.01105 Pa)的體積。問題討論(1)同學(xué)們擬選用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)：你認(rèn)為最簡(jiǎn)易的裝置其連接順序是：A接()()接()()接()。(填接口字母，可不填滿)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會(huì)兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶。請(qǐng)你幫助分析原因_。(2)仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)裝置后，同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為以下兩點(diǎn)會(huì)引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會(huì)將瓶?jī)?nèi)空氣排出，使所測(cè)氫氣體積偏大；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測(cè)氫氣體積偏小。于是他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。(堿式滴定管上的刻度數(shù)值上小下大)裝置中導(dǎo)管a的作用是_。實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL。則產(chǎn)生氫氣的體積為_mL。20(2010年泉州高一檢測(cè))如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回來的氫氧化鈉試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。某同學(xué)從該試劑瓶中取出24.0 g固體，配成1 L溶液，請(qǐng)計(jì)算：(1)所得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度？(2)從所得氫氧化鈉溶液中取出200 mL于一燒杯中，投入足量的金屬鋁，完全反應(yīng)后，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積？第三章第一節(jié)課時(shí)練習(xí)（金屬的化學(xué)性質(zhì)）詳解1、解析：選BC。Na的焰色反應(yīng)顏色為黃色，所以B正確；Na在O2、Cl2中燃燒均發(fā)光發(fā)熱，C正確；Na2O2為淡黃色固體，A、D不正確。2、解析：選CD。A.MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl。B.Ca(OH)2微溶于水，Na跟H2O反應(yīng)消耗了H2O，同時(shí)增大了溶液中OH的濃度，使得飽和Ca(OH)2溶液中析出Ca(OH)2。C、D除了Na與H2O反應(yīng)再無其他明顯變化。3、解析：選AD。B中鈉與CuSO4溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鈉與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉再與CuSO4反應(yīng)，總方程式：2Na2H2OCuSO4=Cu(OH)2H2Na2SO4。C中電荷不守恒。4、解析：選C。無論是什么金屬與稀硫酸反應(yīng)，由硫酸的化學(xué)式可知，生成物中的n(SO42)n(H2)，所以金屬與酸反應(yīng)所得的無水晶體的質(zhì)量就是金屬與硫酸根離子的質(zhì)量之和，m(SO42)218 g50 g168 g，則氫氣的質(zhì)量為：m(H2)2 g/mol3.5 g。5、解析：選B。與Al反應(yīng)放出H2，說明溶液可能呈酸性也可能是堿性，B項(xiàng)中HCO3在酸性、堿性時(shí)均不能存在。6、解析：選D。由于硝酸為強(qiáng)氧化性酸，與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，可以不予考慮。根據(jù)鋁與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al6H=2Al33H2、2Al2OH2H2O=2AlO23H2，5.4 g Al能夠與0.6 mol H、0.2 mol OH恰好反應(yīng)。金屬有剩余，說明酸或堿不足。B選項(xiàng)中n(OH)0.8 mol，C選項(xiàng)中n(H)0.8 mol，D選項(xiàng)中n(H)0.4 mol。7、解析：選D。藍(lán)色重金屬離子為Cu2，A中CO32與Cu2不能共存；B中Cu2與AlO2發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)而不能大量共存，且Cu2與I因發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Cu24I=2CuII2而不能大量共存；C中Ba2與SO42不共存，且Cu2與OH不共存。8、解析：選D。等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液體積比為321，則消耗Ag的物質(zhì)的量為321，故需NaCl、MgCl2、AlCl3的物質(zhì)的量之比為：31，即為931，則體積比為931。9、解析：選D。質(zhì)量和體積都相同的鋁球和鐵球，由于鐵的密度大，故鐵球必為空心的。又因?yàn)閮蔁邪l(fā)生的反應(yīng)分別為：2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2，F(xiàn)eCuSO4=FeSO4Cu，可判斷：左邊燒杯中的溶液質(zhì)量增加了，右邊燒杯中的溶液質(zhì)量減少了。所以去掉兩燒杯，杠桿不平衡(應(yīng)該是右邊重)。10、解析：選C。本題考查的知識(shí)點(diǎn)是氧化還原反應(yīng)的計(jì)算。依據(jù)在氧化還原反應(yīng)中氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)相等?？傻茫?2，得M。11、解析：選B。汞是液態(tài)金屬；金屬一般具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性；金屬活動(dòng)性順序表中氫之前的金屬都可與酸反應(yīng)，但在氫之后的金屬難以與酸(非氧化性酸)反應(yīng)，如銅不與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)；金屬元素在自然界大多數(shù)是以化合態(tài)存在，但也有部分不活潑金屬元素以游離態(tài)存在(如金、鉑等)。12、解析：選C。A中，鈉的硬度小，可用小刀切割；B中，放置在空氣中，鈉被緩慢氧化生成白色的Na2O；D中，鈉著火時(shí)生成Na2O2，泡沫滅火器釋放的泡沫中有CO2、H2O會(huì)與Na和Na2O2反應(yīng)生成H2、O2，故不能用泡沫滅火器滅火。13、解析：選A。無色溶液中放入鋁片有氫氣產(chǎn)生，說明該溶液中可能含有大量H或大量OH。若是堿溶液，Mg22OH=Mg(OH)2，則Mg2不存在；S22H=H2S，S2與H不共存，在此情況下，Mg2、S2只能是可能共存而不是一定共存；HCO3H=H2OCO2，HCO3OH=CO32H2O，HCO3與H、OH都不能共存，此情況說明HCO3一定不存在。Na與H、OH都能大量共存，符合題意，故選A。14、解析：選A。解決本題的難點(diǎn)在于該金屬的價(jià)態(tài)不明確，若知道該金屬的價(jià)態(tài)，由H2的物質(zhì)的量便可得該金屬的物質(zhì)的量，從而得摩爾質(zhì)量，最終得該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量，便可解決問題。由此我們假設(shè)金屬為R，化合價(jià)分別為1、2、3，當(dāng)化合價(jià)為1時(shí)，M(R)9 gmol1；當(dāng)化合價(jià)為2時(shí)，M(R)18 gmol1；當(dāng)化合價(jià)為3時(shí)，M(R)27 gmol1，綜合考慮，只有當(dāng)化合價(jià)為3，R為Al時(shí)合適，故選A。15、解析：選A。反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為：Mg2H=Mg2H2，2Al6H=2Al33H2。n(H2)0.2 mol，則參加反應(yīng)的n(H)0.4 mol。若換成稀H2SO4，同樣產(chǎn)生0.2 mol H2。依據(jù)得失電子守恒，由2HH2得電子總數(shù)為0.2 mol20.4 mol，故C正確。0.2 mol Mg 提供0.4 mol電子，0.2 mol Al則提供0.6 mol電子，0.2 mol Mg、Al混合物提供的電子數(shù)大于0.4 mol小于0.6 mol，A不正確。二、非選擇題：16、解析：加入到足量的鹽酸中發(fā)生反應(yīng)：2Na2HCl=2NaClH2，2Al6HCl=2AlCl33H2，F(xiàn)e2HCl=FeCl2H2；加入到足量的NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)：2Na2H2O=2NaOHH2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。(1)設(shè)原混合物中Na、Al、Fe的物質(zhì)的量分別為n1、n2、n3，據(jù)題意得解得n1n2n30.2 mol，則n1n2n3111。(2)所得溶液為NaAlO2溶液，且n(Na)n(NaAlO2)0.2 mol，則c(NaAlO2)0.2 mol/L。答案：(1)111(2)0.2 mol/L17、解析：在易拉罐內(nèi)充入CO2后加入NaOH溶液，會(huì)發(fā)生反應(yīng)2NaOHCO2=Na2CO3H2O，而使罐內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小，所以在外界大氣壓的作用下而變癟；而后過量的NaOH會(huì)與易拉罐的成分鋁發(fā)生反應(yīng)而生成H2，發(fā)生的反應(yīng)是2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，所以罐內(nèi)壓強(qiáng)會(huì)變大，所以易拉罐又會(huì)重新鼓起來。答案：(1)CO2被吸收而被外界大氣壓壓癟2OHCO2=CO32H2O(2)由于鋁與堿反應(yīng)生成H2，壓強(qiáng)增大而重新鼓起2Al2OH2H2O=2AlO23H218、解析：與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2有兩種可能，一是酸性條件，有H，則一定沒有HCO3、OH、NO3，那么必須有Cl，Cl與Ag又不能共存，則一定沒有Ag。若為堿性條件，則一定含大量OH，一定沒有Mg2、H、Ag、HCO3，必須含有Na。答案：(1)NaOH2Al2OH2H2O=2AlO23H2NaCl和NaNO3(2)HCO3、OH、Ag、NO319、解析：實(shí)驗(yàn)中通過測(cè)定氣體體積來確定樣品中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所以裝置的連接順序?yàn)锳、E、D、G；稀硫酸不能滴入的原因是產(chǎn)生的氫氣使錐形瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)增大從而大于外界大氣壓所致；導(dǎo)管a的作用是平衡氣壓