r湖南省化學學考知識點整理3

學業(yè)水平考試復習 化學 株洲市九方中學 班級 姓名 化學理論知識點【一、物質的分類】分散系分散質粒子大小丁達爾現(xiàn)象穩(wěn)定性舉例濁液大于100nm不穩(wěn)定泥水溶液小于1nm穩(wěn)定NaCl溶液膠體1100nm有介穩(wěn)性Fe(OH)3膠體 溶液混合物 膠體 濁液 酸 物質 堿 化合物 鹽 純凈物 氧化物1.丁達爾效應：一束光通過該膠體時，可以觀察到一條光亮的通路，這種現(xiàn)象叫丁達爾效應。利用這個效應可以區(qū)分膠體和溶液。2.膠體區(qū)別于溶液和濁液的本質特征：分散質粒子的直徑。 非金屬 單質 金屬【二、物質的量的相關概念】1物質的量：表示一定數(shù)目微粒的集合體。符號：n；單位：mol（摩爾）。2阿伏加德羅常數(shù)： 0.012kg12C中所含有的碳原子數(shù)。用NA表示，約為6.02x1023。3微粒與物質的量的關系：n= 。4摩爾質量：單位物質的量的物質所具有的質量。用M表示；單位：g/mol；以g/mol為單位時數(shù)值上等于該物質的式量（相對分子或相對原子質量）。5質量與物質的量的關系： n= 。6體積與物質的量的關系：公式：n= 。標準狀況下 ，1mol任何氣體的體積都約為22.4L。7阿伏加德羅定律：同溫同壓下， 相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)。8物質的量濃度：單位體積溶液中所含溶質B的物質的量。符號C(B) 單位：mol/L。9物質的量濃度與物質的量的關系：公式：?！径?、電解質】1.在溶液中或熔融狀態(tài)可以導電的化合物叫電解質。酸、堿、鹽都是電解質。電解質溶液能夠導電，是由于它們在溶液中發(fā)生了電離，產生了可以自由移動的陰陽離子。2.酸、堿、鹽定義：電離時生成的陽離子全部是H+的化合物叫做酸；電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物叫做堿；生成金屬陽離子（包括銨根離子）和酸根離子的化合物叫做鹽?！救?、離子反應】1.離子反應：電解質在水溶液中的反應實質上是離子之間的反應，這種反應稱作離子反應。2.離子反應發(fā)生的條件：生成氣體，沉淀（難溶）或水（難電離）。3.離子共存問題：有難溶物生成。如Ba2+與SO42-、CO32大量共存；Ag+與Cl-不能大量共存。有氣體生成。如CO32-、HCO3-、SO32-、等離子與H+不能大量共存。有難電離物質生成。如NH4+與OH-不能大量共存；OH-、CH3COO-、ClO-與H+不能大量共存。發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存。如NO3-在酸性條件下與Fe2+不能大量共存； 【四、氧化還原反應】1四種基本反應類型 ：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應；2四種基本反應類型與氧化還原反應的關系：置換反應一定是氧化還原反應，復分解反應一定不是氧化還原反應。3.氧化還原反應：凡有元素化合價變化的反應為氧化還原反應。其本質是電子的轉移。4. 氧化反應：失去電子，表現(xiàn)為化合價升高的反應；還原反應：得到電子，表現(xiàn)為化合價降低的反應。5.氧化劑：得到電子的反應物； 還原劑：失去電子的反應物。還原產物：氧化劑得到電子后對應的產物； 氧化產物：還原劑失去電子后對應的產物；6.表示方法: 失去電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應 氧化劑 + 還原劑 還原產物 + 氧化產物得到電子，化合價降低，發(fā)生還原反應反應 2.原子序數(shù) = 核電荷數(shù)= 質子數(shù) =核外電子數(shù)3.原子的表示方法： X表示原子Z表示質子數(shù) A表示質量數(shù)4.質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)【五、元素周期表和元素周期律】X AZ1.原子的構成：原子 核外電子（） 原子核 （+） 質子（+） 中子（不帶電）5核素：具有一定數(shù)目質子和一定數(shù)目中子的一種原子叫核素。6.同位素：質子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素.(同一元素的不同原子互稱為同位素。）如11H、21H和31H， 168O和188O。7.同素異形體：同素異形體是相同元素構成,不同形態(tài)的單質。如：金剛石與石墨；O2與O3等。8核外電子排布規(guī)律：（掌握118號元素的原子結構示意圖）。C： Na： Cl： 9元素周期表結構 短周期 ：1、2、3 周期 結構 長周期：4、5、6、7 主族：AA IA族（除H）：堿金屬 族 副族：BB VIIA族：鹵素 第族；0族 0族：稀有氣體 【六、元素周期律】同周期（從左至右）同主族（從上到下）原子結構原子半徑半徑逐漸減小半徑逐漸增大核電荷數(shù)核電荷數(shù)逐漸在增多核電荷數(shù)逐漸增多電子層數(shù)相同逐漸增多最外層電子數(shù)逐漸增多相同元素性質得失電子能力得電子能力增強； 失電子能力減弱得電子能力減弱；失電子能力增強金屬、非金屬性非金屬性增強；金屬性減弱非金屬性減弱；金屬性增強主要化合價最高正價逐漸升高最低負價逐漸升高最高正價數(shù)(除F、O)相同1金屬性：金屬性越強，單質與水或酸反應生成氫氣的越容易；金屬性越強，對應的氫氧化物堿性越強）； 發(fā)生置換反應（強制弱）2非金屬性：非金屬越強，單質與H2反應越容易； 非金屬越強，生成的 氫化物越穩(wěn)定；非金屬越強，最高價氧化物的水化物（含氧酸）的酸性越強）； 發(fā)生置換反應（強制弱）3.周期表與原子結構的關系：周期序數(shù)=電子層數(shù) 主族序數(shù)= 最外層電子數(shù)=最高正化合價主族元素最低負化合價=最高正化合價8【七、化學鍵】1化學鍵：使離子相結合或原子相結合的作用力稱為化學鍵；（1）化學鍵的類型： 可分為離子鍵和共價鍵；共價鍵可分為極性共價鍵和非極性共價鍵。 （2）化學反應的本質：反應物分子中鍵的斷裂和生成物中化學鍵的形成的過程。（3）非極性鍵：由同種非金屬原子形成的共價鍵，共用電子對不偏向任何一個原子；（4）極性鍵：不同非金屬種原子形成的共價鍵。共用電子對偏移的共價鍵。2.離子化合物：由離子鍵構成的化合物叫做離子化合物，通常活潑金屬與活潑非金屬形成離子化合物，如KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH都是離子化合物。； 共價化合物：以共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物；如H2O、CO2等。3.電子式：在元素符號周圍用 “”或 “”來表示最外層電子（價電子）的式子。H2 ：、Cl2： 、N2： 、HCl：、H2O：、CO2 ：、NH3： ；CH4： ； NaCl：；MgCl2：；NaOH：Na+4.結構式：用短線“”表示共用電子對的式子?！景恕⒒瘜W反應與能量】1. 物質發(fā)生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵吸收能量，而形成生成物中的化學鍵放出能量。2反應吸收能量：反應物的總能量低于生成物的總能量； 反應放出能量：反應物的總能量高于生成物的總能量； 2. 常見吸熱反應： 大部分分解Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應其他：如C+H2O=CO+H2 ，CO2+C=2CO； 常見放熱反應： 所有的燃燒金屬與酸或水反應酸堿中和大部分化合反應；4. 原電池：（1）定義：將化學能轉化為電能的裝置。（2）原理：氧化還原反應。（3）較活潑的金屬發(fā)生氧化反應，作負極；電子從較活潑的金屬（負極）經外電路流向較不活潑的金屬或非金屬導體（正極）。（4）電極反應：（鋅-銅原電池）總反應：Zn+2H+= Zn2+ +H負極： Zn-2e-=Zn2+ 正極：2H+2e-=H【九、化學反應速率和限度】1 化學反應速率（1）表示方法：用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示；常用單位有mol/(Ls)或mol/(Lmin) 。 公式：v= c/t；以m A+n B=pC+q D為例，v(A)v(B) v(C) v(D)=mnpq（2）影響化學反應速率的因素：內因：反應物本身的性質外因：溫度：升高溫度，反應速率加快；降低溫度，反應速率減慢；濃度：濃度越大反應速率越快；加入催化劑（通常指正催化劑），反應速率加快；除此之外，固體的表面積和反應物的狀態(tài)也能影響化學反應的速率。2 化學平衡狀態(tài)：（1）可逆反應：把在同一條件下正反應方向和逆反應方向均能進行的化學反應稱為“可逆反應”。（2）化學平衡：當反應進行到一定程度時，正反應速率與逆反應速率相等，反應物的濃度與生成物的濃度不再改變，達到一種表面靜止的狀態(tài)，稱之為“化學平衡狀態(tài)”，簡稱化學平衡。（4）化學平衡狀態(tài)的判斷： 以m A+n B =pC +q D為例v（正）=v（逆）0 A的消耗速率=A的生成速率； A的消耗速率與C的消耗速率之比為mp ；B的生成速率與C的生成速率之比為nq ； 各物質的濃度、物質的量不隨時間的改變而改變；【十、有機部分】1同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2的物質互稱為同系物，如烷烴CnH2n+2、烯烴CnH2n。2. 同分異構體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結構現(xiàn)象稱為同分異構現(xiàn)象；具有同分異構現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構體，如正丁烷和異丁烷。3. 烴的衍生物：烴分子中的H被其他原子或原子團所取代而生成的一系列化合物稱為烴的衍生物，如一氯甲烷、硝基苯等。4. 官能團：決定有機化合物的化學特性的原子或原子團叫做官能團，如：鹵素（X）、羥基（OH）、羧基(COOH)、硝基（NO2），烯烴分子中的碳碳雙鍵。5反應類型：取代反應：有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所替代的反應；如甲烷和Cl2在光照條件下的反應。加成反應：有機分子中雙鍵或三鍵兩端的碳原子與其他原子或原子團結合生成新的化合物的反應。如乙烯使溴水褪色。酯化反應：酸與醇反應生成酯和水的反應叫酯化反應，酯化反應是可逆反應，如乙酸和乙醇生成乙酸乙酯。皂化反應：油脂在堿性條件下的水解反應，可用來制作肥皂。加聚反應：像乙烯分子中的雙鍵可以斷裂其中的一個而與其他物質發(fā)生加成反應，這一類合成高分子化合物的反應成為加成聚合反應，簡稱加聚反應；如乙烯制聚乙烯： n CH2=CH2 CH2-CH2 n鹽析：蛋白質溶液中加入某些濃的無機鹽溶液后，可以使蛋白質凝聚而從溶液中析出，這種作用叫做鹽析。鹽析是一個可逆過程，可用來分離和提純蛋白質。6.天然高分子：淀粉、蛋白質、纖維素7.基本營養(yǎng)物質：糖類、油脂、蛋白質、維生素、無機鹽、水【十、干餾、氣化、分餾】1.化石燃料：煤、石油、天然氣2.三大合成材料：塑料、合成橡膠、合成纖維2.煤的干餾：指將煤隔絕空氣加熱使之分解的過程，