化學人教版九年級下冊金屬的化學性質(zhì)復習專題

金屬的化學性質(zhì)專題復習教學設計 吳忠三中 周亞菲學習目標：1、通過復習使學生進一步掌握常見金屬與酸、稀硫酸等酸的置換反應，以及金屬與鹽溶液的置換反應。2、進一步理解金屬活動性順序，并能靈活運用金屬的活動性順序解釋與日常生活中有關(guān)的一些化學問題。3、通過解釋與日常生活有關(guān)的化學問題，使學生體會到化學與人類生活之間的密切關(guān)系。復習重點：1.金屬與酸的反應，金屬與鹽溶液的反應。2.金屬活動性順序及其應用。難點：金屬的活動性順序的靈活運用。教學過程：教師活動學生活動活動設計意圖安排學生回顧金屬化學性質(zhì)出示幻燈片幫助學生構(gòu)建知識網(wǎng)絡由方程式總結(jié)出金屬反應的一般通式【板書】金屬+氧氣-金屬氧化物（化合反應）金屬+稀酸-鹽+氫氣（置換反應）條件：1、金屬要排在氫前面2、酸不能是濃酸或硝酸金屬+鹽-新鹽+新金屬（置換反應）條件1、鹽必須可溶 2、前換后3、（K、Ca、Na除外）提問：根據(jù)幻燈片上出示的圖片，思考金屬的這幾點化學性質(zhì)是如何體現(xiàn)出金屬的活動性強弱的？引導學生體會金屬的這幾點化學性質(zhì)都體現(xiàn)出了金屬的活動性強弱。回顧本節(jié)內(nèi)容，完成白板上的知識網(wǎng)絡構(gòu)建 學生板演化學方程式與老師共同總結(jié)領(lǐng)會規(guī)律從方程式中找規(guī)律，體會置換反應特征，并回顧其它三類基本反應類型的特征思考，通過金屬與氧氣，與酸、與鹽溶液反應現(xiàn)象判出金屬活動性的強弱。識記，寫出金屬活動性順序表。談一談金屬活動性順序表的意義和應用讓學生自己歸納、總結(jié)，使知識系統(tǒng)化。便于學生理解、掌握。使具體知識形成規(guī)律，舉一反三，培養(yǎng)學生觀察、歸納能力。再次加深對置換反應的認識理解金屬與氧氣、與酸、與鹽溶液反應都在一定程度上反應出了金屬的活動性強弱?！具^渡】金屬的化學性質(zhì)和常見金屬在溶液中活動性順序在我們生活中有很多用途，下面我們一起來看看它們的應用1.如何比較銅鋁鐵三種金屬的活動性2.有 X、Y、Z三種金屬，將X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解，X不溶解；將X浸入Z的硝酸鹽溶液中，在X表面有Z析出，則X、Y、Z的金屬活動性由強到弱的順序是 （ ）AZ、Y、X BZ、X、Y CY、Z、X DY、X、Z3.黃金飾品的假貨單純以顏色、外形看與真金并無多大差別，所以不法分子常用金光閃閃的“假金元寶”（銅鋅合金）騙人。根據(jù)你所學的知識，能否提供幾種鑒別真假黃金的方法？安排學生做一做中考鏈接題1.某金屬M能置換出稀硫酸中的氫，但不能使Zn(NO3)2溶液中的鋅析出，則M可能是（ C ）A、銅 B、銀 C、鐵 D、鋁2.用實驗比較銅、鋅、銀的金屬活動性，最好的方法是選用下列試劑中的（ D ） AZnSO4溶液 BNaOH溶液C稀硫酸 DCuSO4溶液3.小林同學在探究銅、銀、鋁三種金屬的活動性順序時，有關(guān)實驗數(shù)據(jù)記錄如下：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，Cu、Ag與鹽酸不反應。（1）從上述實驗中，你得出的結(jié)論是 （2）請你補充一個實驗，探究銅、銀的活動性順序。操作步驟現(xiàn)象：結(jié)論：4.某研究小組的同學為探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序，設計如圖所示的三個實驗.（其中金屬均已用砂紙打磨，且形狀、大小相同；所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、用量也相同）。（1）通過觀察，甲同學很快判斷鋅的活動性比鐵強。據(jù)你分析，甲同學依據(jù)的實驗現(xiàn)象是：他又發(fā)現(xiàn)銅片表面有銀白色固體附著，這說明：（2）乙同學認為上述實驗不足以得出四種金屬的活動性順序，想再補充一個實驗，請你和乙同學一起設計一個實驗方案進行實驗，達到探究目的。（3）通過以上探究，四種金屬的活動性由強到弱的順序是：學生小組內(nèi)討論，合作完成，盡可能找出各種可行方案方案，對方案的描述要清晰規(guī)范。思考，展示并說出解題思路學生思考，解決上課開始提出的問題。完成練習并理清解題思路，進一步體會金屬活動性順序這個知識點的呈現(xiàn)方式由易到難，對學生的能力進一步提出要求，不僅會用所學知識，還要會設計可行方案。對于方案的可行性做出判斷讓金屬與酸與鹽溶液反應的條件再一次得到強調(diào)，也讓學生學會熟練應用金屬活動性順序鍛煉學生分析能力，滲透解決生活實際問題的思想。讓學生熟練金屬與鹽溶液反應常遇到的問題。體會中考題特點，感