2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次階段性測試試題.doc

2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次階段性測試試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27一、選擇題(本題包括12個小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題4分，共48分)1.某溫度下，反應(yīng)2N2O54NO2+O2開始時c(N2O5)=0.0408molL-1，經(jīng)1 min后測得c(N2O5)=0.030molL-1，則該反應(yīng)的反應(yīng)速率為A. v(N2O5)=1.0810-4 molL-1s-1 B. v(N2O5)= 1.810-1 molL-1minC. v(O2)=9.010-5 molL-1s-1 D. 2 v(NO2)= v(N2O5)2.下列關(guān)于有效碰撞理論與影響速率因素之間關(guān)系正確的是A增大反應(yīng)物濃度，可以提高活化分子百分?jǐn)?shù)，從而提高反應(yīng)速率 B通過壓縮體積增大壓強(qiáng)，可以提高單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而提高反應(yīng)速率C升高溫度，可以提高活化分子的能量，會減慢反應(yīng)速率 D加入催化劑可以降低活化能，活化分子百分比雖然沒變，但可以加快反應(yīng)速率3.對可逆反應(yīng)：A(g)+3B(g) 2C(g) H 0，下列敘述錯誤的是A. 升高溫度v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大B. 增大壓強(qiáng)v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大C. 增大A的濃度v（正）會先增大后減小D. 采用催化劑一般v（正）、v（逆）同時增大，而且增大的倍數(shù)相同4.將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I(s)NH3(g)+HI(g) 2HI(g)H2(g)+I2(g) 達(dá)到平衡時，c(H2)0.5 molL-1，c(HI)4 molL-1，則此溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為 A. 9 B. 16 C. 20 D. 255.在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)達(dá)到平衡狀態(tài)后，下列哪些物理量不再發(fā)生變化，混合氣體的壓強(qiáng) 混合氣體的密度 B的物質(zhì)的量濃度 氣體總物質(zhì)的量 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 v(C)與v(D) A.B.C.D.6. 已知可逆反應(yīng)aAbBcC中，5分鐘時分別測得在不同溫度下物質(zhì)的含量A%和C%，繪制變化曲線如圖所示，下列說法正確的是A該反應(yīng)在T1、T3溫度時達(dá)到過化學(xué)平衡B該反應(yīng)在T2溫度時達(dá)到過化學(xué)平衡C該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D升高溫度，平衡會向正反應(yīng)方向移動7.在某容積一定的密閉容器中，有下列的可逆反應(yīng)：A（g）B（g）xC（g）（正反應(yīng)放熱）有圖所示的反應(yīng)曲線，試判斷對圖的說法中正確的是（T表示溫度，P表示壓強(qiáng)，C%表示C的體積分?jǐn)?shù)）AP3P4，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率BP3P4，y軸表示B的體積分?jǐn)?shù)CP3P4，y軸表示混合氣體的密度DP3P4，y軸表示混合氣體的密度8.某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）： 根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是A反應(yīng)：H0，P2P1 B反應(yīng)：H0，T1T2C反應(yīng)：H0，T2T1或H0，T2T1 D反應(yīng)：H0，T2T19.高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是A該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?B恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小C升高溫度，逆反應(yīng)速率減小 D該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H210.在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.100mol O2在催化劑作用下加熱到600發(fā)生反應(yīng)：2SO2 + O2 2SO3 H 0當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.315mol時反應(yīng)達(dá)到平衡，在相同的溫度下測得氣體壓強(qiáng)為反應(yīng)前的82.5%。下列有關(guān)敘述正確的是A.當(dāng)SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時反應(yīng)達(dá)平衡B.降低溫度，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大C.將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中，得到沉淀的質(zhì)量為161.980gD.達(dá)到平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率是90%11.在1L密閉容器中充入2molSO2和1molO2進(jìn)行2SO2 + O2 2SO3 H 0，達(dá)到平衡時SO2轉(zhuǎn)化率為a%，在1L絕熱容器中投料相同的情況下進(jìn)行該反應(yīng)，達(dá)到平衡時SO2轉(zhuǎn)化率為b%，則下列關(guān)系正確的是A.a%b% B.a%b% C.a%=b% D.a% 和b%的關(guān)系不確定12.可逆反應(yīng)X(g)2Y(g)2Z(g) 、2M(g)N(g)P(g)分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間無摩擦，可滑動的密封隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時有關(guān)物理量的變化如圖所示：下列判斷正確的是A反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B達(dá)平衡(I)時體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時體系的壓強(qiáng)之比為14:15C達(dá)平衡(I)時，X的轉(zhuǎn)化率為D在平衡(I)和平衡(II)中，M的體積分?jǐn)?shù)相等二、填空題13.（16分）按要求寫出下列化學(xué)方程式或離子方程式：（1）硫酸酸化的高錳酸鉀與草酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（2）硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（3）硫酸酸化的碘化鉀溶液與氧氣反應(yīng)的離子方程式： 。（4）K2Cr2O7的溶液中K2Cr2O7與K2CrO4轉(zhuǎn)化的離子方程式： 。14.（12分）已知可逆反應(yīng)：M(g)+N(g) P(g)+Q(g) H0請回答下列問題：（1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)= 1 molL-1，c(N)=2.4 molL-1；達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60，此時N的轉(zhuǎn)化率為 ；（2）若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率 （填“增大”“減小”或“不變”） ；（3）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)= 4 molL-1，c(N)=a molL-1；達(dá)到平衡后，c(P)=2 molL-1，a= ；（4）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為：c(M)=c(N)=b molL-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為 。15.（24分）金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應(yīng)為：WO3 (s) + 3H2 (g) W (s) + 3H2O (g) 請回答下列問題：（1）上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_。（2） 某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時，H2與水蒸氣的體積比為2:3，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為_；隨溫度的升高，H2與水蒸氣的體積比減小，則該反應(yīng)為_反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。（3）上述總反應(yīng)過程大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下表所示：溫度25 550 600 700主要成份WO3 W2O5 WO2 W（4）已知：溫度過高時，WO2 (s)轉(zhuǎn)變?yōu)閃O2 (g)；WO2 (s) + 2H2 (g) W (s) + 2H2O (g)；H +66.0 kJmol1 WO2 (g) + 2H2 W (s) + 2H2O (g)；H 137.9 kJmol1 則WO2 (s) WO2 (g) 的H _。（5）鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細(xì)，加入I2可延長燈管的使用壽命，其工作原理為：W (s) +2I2 (g) WI4 (g)。下列說法正確的有_。a燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用bWI4在燈絲上分解，產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上cWI4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長 d溫度升高時，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢哈三中xxxx上學(xué)期高二xx9月化學(xué)考試答案一、選擇題(本題包括12個小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共60分)123456CBACDB789101112ACADAC13. (16分) 每題4分，化學(xué)式寫錯或沒配平都不得分（1）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O（2）Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O（3）4H+4I-+O2=2I2+2H2O（4）Cr2O72-