化學(xué)必修一總結(jié),超全.doc

專題一 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界1. 物質(zhì)的分類： 2. 物質(zhì)的量定義：表示一定數(shù)目微粒的集合體 符號(hào)n 單位 摩爾 符號(hào) mol阿伏加德羅常數(shù)：0.012kgC-12中所含有的碳原子數(shù)。用NA表示。 約為6.02x1023 公式：N=nNA 3. 摩爾質(zhì)量定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量 用M表示 單位：g/mol （數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量）公式：n= 4. 影響物質(zhì)體積大小的因素物質(zhì)體積決定于三個(gè)因素：粒子的數(shù)目、粒子的大小及粒子間的距離對(duì)于固體和液體的體積決定于：粒子的大小、粒子的數(shù)目對(duì)于氣體的體積決定于：粒子間的距離、5. 氣體摩爾體積公式：n= 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ，1mol任何氣體的體積都約為22.4L阿伏加德羅定律：同溫同壓下， 相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)(1) 同溫同壓下，V1：V2=n1：n2(2) 同溫同體積時(shí)，P1：P2=n1：n2=N1：N2(3) 同溫同壓等質(zhì)量時(shí)，V1：V2=M2：M1 (4) 同溫同壓同體積時(shí)，M1：M2=1：26. 物質(zhì)的量濃度定義：?jiǎn)挝惑w積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。符號(hào)CB 單位：mol/l公式：CB=nB/V nB=CBV V=nB/CB7. 物質(zhì)的分散系(1) 分散系：一種(或多種)物質(zhì)分散到另一種(或多種)物質(zhì)中形成的混合物分散質(zhì)：被分散的物質(zhì)分散劑：分散其他物質(zhì)的物質(zhì)分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)的直徑1nm（粒子直徑小于10-9m）1nm100nm（粒子直徑在10-9 10-7m）100nm（粒子直徑大于10-7m）分散質(zhì)粒子單個(gè)小分子或離子許多小分子集合體或高分子巨大數(shù)目的分子集合體實(shí)例溶液酒精、氯化鈉等淀粉膠體、氫氧化鐵膠體等石灰乳、油水等性質(zhì)外觀均一、透明均一、透明不均一、不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定能否透過(guò)濾紙能能不能能否透過(guò)半透膜能不能不能鑒別無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)有丁達(dá)爾效應(yīng)靜置分層8. 電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)定義指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镏冈谒芤褐谢蛉廴跔顟B(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔镂镔|(zhì)種類大多數(shù)酸、堿、鹽、部分金屬氧化物大多數(shù)有機(jī)化合物、CO2、SO2、NH3等能否電離能不能在溶液中存在的形態(tài)電離或離子與分子分子實(shí)例H2SO4、NaOH、NaCl酒精、蔗糖、CO2、SO29. 常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)(1) H+ 能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。(2)Na+、K+ 用焰色反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)時(shí)，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色(通過(guò)鈷玻片)(3)Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸(4)Mg2+ 能與NaOH溶液反應(yīng)生成白色Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于NH4Cl溶液(5)Al3+ 能與適量的NaOH溶液反應(yīng)生成白色Al(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過(guò)量的NaOH溶液(6)Ag+ 能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng)，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3(7)NH4+ 銨鹽（或濃溶液）與NaOH濃溶液反應(yīng)，并加熱，放出使?jié)駶?rùn)的紅色石藍(lán)試紙變藍(lán)的有刺激性氣味NH3氣體(8)Fe2+ 能與少量NaOH溶液反應(yīng)，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀?；蛳騺嗚F鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。(9) Fe3+ 能與 KSCN溶液反應(yīng)，變成血紅色 Fe(SCN)3溶液，能與 NaOH溶液反應(yīng)，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。(10)Cu2+ 藍(lán)色水溶液（濃的CuCl2溶液顯綠色），能與NaOH溶液反應(yīng)，生成藍(lán)色的Cu(OH)2沉淀，加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏?CuO沉淀。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應(yīng)，在金屬片上有紅色的銅生成。(11)OH 能使無(wú)色酚酞、紫色石蕊、等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍(lán)色(12)Cl 能與硝酸銀反應(yīng)，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸(13)SO42 能與含Ba2+溶液反應(yīng)，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。(14)SO32 (濃溶液)能與強(qiáng)酸反應(yīng)，產(chǎn)生無(wú)色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色BaSO3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無(wú)色有刺激性氣味,使品紅褪色的SO2氣體。(15)CO32 能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色的BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸（或鹽酸），生成無(wú)色無(wú)味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。(16)HCO3 取含HCO3鹽溶液煮沸，放出無(wú)色無(wú)味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁向HCO3-鹽溶液里加入稀MgSO4溶液，無(wú)現(xiàn)象，加熱煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同時(shí)放出 CO2氣體。(17)NO3 濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。10. 常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)常見(jiàn)氣體檢驗(yàn)方法氫氣純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍(lán)色火焰，混合空氣點(diǎn)燃有爆鳴聲，生成物只有水。不是只有氫氣才產(chǎn)生爆鳴聲；可點(diǎn)燃的氣體不一定是氫氣氧氣可使帶火星的木條復(fù)燃氯氣黃綠色，能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)（O3、NO2也能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)）氯化氫無(wú)色有刺激性氣味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧，能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石藍(lán)試紙變紅；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時(shí)冒白煙；將氣體通入AgNO3溶液時(shí)有白色沉淀生成。二氧化硫無(wú)色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。硫化氫無(wú)色有具雞蛋氣味的氣體。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液產(chǎn)生黑色沉淀，或使?jié)駶?rùn)的醋酸鉛試紙變黑。氨氣無(wú)色有刺激性氣味，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時(shí)能生成白煙。二氧化氮紅棕色氣體，通入水中生成無(wú)色的溶液并產(chǎn)生無(wú)色氣體，水溶液顯酸性。一氧化氮無(wú)色氣體，在空氣中立即變成紅棕色二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅。SO2氣體也能使澄清的石灰水變混濁，N2等氣體也能使燃著的木條熄滅。一氧化碳可燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，燃燒后只生成CO2；能使灼熱的CuO由黑色變成紅色。11. 補(bǔ)充：以物質(zhì)的量為核心的有關(guān)量的計(jì)算 溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)、溶液的密度()中間的關(guān)系：C=(1000ml*w)/(M*1L)專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)1. 氯氣的生產(chǎn)原理 工業(yè)生產(chǎn)原理：氯堿工業(yè) 方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2【注意】陰極產(chǎn)物為H2和NaOH，陽(yáng)極產(chǎn)物為Cl2實(shí)驗(yàn)室制法：MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+H2O【注意】一半的鹽酸被氧化，一半的鹽酸體現(xiàn)酸性2. 氯氣的性質(zhì)(1) 物理性質(zhì):：氯氣是一種黃綠色、密度比空氣大、易液化、有刺激性氣味的有毒氣。在加壓條件下，氯氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)(稱“液氯”)，可儲(chǔ)存于鋼瓶中。在常溫下，1體積水約能溶解2體積氯氣(2)化學(xué)性質(zhì)： 和金屬反應(yīng) 2Na+Cl2=2NaCl (劇烈燃燒，產(chǎn)生大量熱，有白煙)2Fe+3Cl2 2FeCl3(產(chǎn)生棕黃色煙，加水，成棕黃色溶液) Cu+Cl2 CuCl2（產(chǎn)生黃色煙，加水，成藍(lán)色溶液） 和非金屬反應(yīng)H2+Cl2 2HCl(蒼白色火焰，安靜燃燒)H2+Cl2 2HCl(爆炸) 和水反應(yīng)H2O +Cl2 HCl+HClO【注意】該反應(yīng)為可逆反應(yīng)氯水的性質(zhì)：酸性，氧化性(殺菌)，漂白性，不穩(wěn)定性次氯酸的性質(zhì)：不穩(wěn)定 2HClOO2+2HCl 強(qiáng)氧化性(能漂白，殺菌)，弱酸性 液氯、新制的氯水和久置的氯水比較液氯新制氯水久置氯水分類純凈物混合物混合物顏色黃綠色黃綠色無(wú)色成分Cl2Cl2、H2O、HClO、H、Cl、ClO、極少量的為OH H、Cl、H2O、極少量的OH稀鹽酸性質(zhì)氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性 和堿反應(yīng)制漂白液：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(實(shí)驗(yàn)室用NaOH吸收多余的Cl2的原理)制漂白粉：2Cl2 +2Ca(OH)2=CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O 漂粉精漂白、消毒原理是：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO Ca(ClO)2+2HCl(濃)=CaCl2+2HclO3. 溴碘的提取物理性質(zhì)：溴是深紅棕色、密度比水大的液體， 碘是紫黑色固體。易升華4. 氧化還原反應(yīng)、氧化反應(yīng)：元素化合價(jià)升高的反應(yīng) 還原反應(yīng)：元素化合價(jià)降低的反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)：凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)就是、氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)-有元素化合價(jià)變化失電子總數(shù)=化合價(jià)升高總數(shù)=得電子總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)。、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)-電子的轉(zhuǎn)移(電子的得失或共用電子對(duì)的偏移口訣：失電子，化合價(jià)升高，被氧化（氧化反應(yīng)），還原劑； 得電子，化合價(jià)降低，被還原（還原反應(yīng)），氧化劑；、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系 5. 鈉的及其化合物(1) 鈉的制取 2NaCl(熔融) 2Na+Cl2(2) 物理性質(zhì)：有銀白色金屬光澤，是熱和電的良導(dǎo)體。鈉的密度比水小，比煤油的密度大，可儲(chǔ)存在煤油中，硬度小，可用小刀切，熔點(diǎn)低，沸點(diǎn)低。(3) 化學(xué)性質(zhì)： 和氧氣反應(yīng) 2Na+O2Na2O2 (淡黃色過(guò)氧化鈉) 4Na+O2=Na2O (白色煙，常溫)Na2ONa2O2性質(zhì)堿性氧化物非堿性氧化物顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體與水反應(yīng)Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2與酸溶液Na2O+2HCl=2NaCl+H2O（溶液無(wú)色）2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2其他Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 和水反應(yīng) 2Na+2H2O=2NaOH+H2 【注意】現(xiàn)象：浮 在水面上：密度比水低 溶 液變紅：生成的NaOH使酚酞變紅 游 動(dòng)：生成氣體 熔 成小球：反應(yīng)放熱，熔點(diǎn)低 響 聲：生成氣體 和酸反應(yīng) 2Na+2HCl=2NaCl+H2 (4) 碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較碳酸鈉碳酸氫鈉俗名純堿 蘇打小蘇打顏色狀態(tài)白色粉末細(xì)小白色晶體水溶性易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水（比Na2CO3溶解度?。┤芤撼蕢A性（酚酞變淺紅）熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定，受熱難分解不穩(wěn)定，受熱易分解2NaHCO3 =Na2CO3CO2H2O與酸反應(yīng)CO32H=HCO3H CO3H=CO2H2OHCO3H=CO2H2O（較Na2CO3快）與堿反應(yīng)Na2CO3Ca（OH）2 =CaCO32NaOH反應(yīng)實(shí)質(zhì)：CO32與金屬陽(yáng)離子的復(fù)分解反應(yīng)NaHCO3NaOH =Na2CO3H2O反應(yīng)實(shí)質(zhì)：HCO3OH=H2OCO32與鹽反應(yīng)CaCl2Na2CO3 =CaCO32NaClCa2CO32 =CaCO3不反應(yīng)與H2O和CO2的反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3CO32+H2O+CO2 =HCO3不反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系(CO2、H2O)（OH-）Na2CO3 NaHCO3主要用途制玻璃、肥皂、造紙、紡織等發(fā)酵粉、滅火器、治療胃酸過(guò)多【注意】HCO3- + H+ = H2O + CO2 HCO3- + OH- = H2O + CO32- 6. 強(qiáng)點(diǎn)解制與弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)離子化合物，某些共價(jià)化合物某些共價(jià)化合物電離程度完全部分溶液時(shí)微粒水合離子分子、水合離子導(dǎo)電性強(qiáng)弱物質(zhì)類別實(shí)例大多數(shù)鹽類、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿弱酸、弱堿、水7. 電離(1) 電離方程式的書寫第一步：寫（基礎(chǔ)） 寫出正確的化學(xué)方程式 CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2第二步：拆（關(guān)鍵） 把易溶、易電離的物質(zhì)拆成離子形式（難溶、難電離的以及氣體等仍用化學(xué)式表示） Cu2SO42Ba22ClBaSO4Cu22Cl 第三步：刪（途徑） 刪去兩邊不參加反應(yīng)的離子Ba2+ + SO42 = BaSO4 第四步：查（保證） 檢查（質(zhì)量守恒、電荷守恒）Ba2+ + SO42 = BaSO4 質(zhì)量守恒：左Ba， S 4 O 右Ba， S 4 O電荷守恒：左 2+（2）=0 右 0【注意】不能拆的化合物：氧化物，單質(zhì)，沉淀，弱酸，弱堿，氣體，水(2) 離子共存問(wèn)題H+ 與OH- HCO3- SO42- CH3COO- 不共存OH- 與H+ NH4+ 除K+ Na+ Ba2+ 以外離子不共存生成沉淀的不共存 HCO3- HSO3- HS- 8. 鎂的提取及應(yīng)用(1) 鎂的提取bdC海水 母液 MgCl2 高溫煅燒 a 溶液貝殼 石灰乳高溫CaCO3 = CaO + CO2CaO + H2O =Ca(OH)2（石灰乳)Ca(OH)2 + MgCl2 =Mg (OH)2+ CaCl2Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2OHClMgCl26H2O = MgCl2 + 6H2O通電MgCl2 = Mg + Cl2(2) 物理性質(zhì)鎂是銀白色金屬，有金屬光澤，密度較小，硬度較大，質(zhì)地柔軟，熔點(diǎn)較低，是熱和電的良導(dǎo)體。(3) 化學(xué)性質(zhì)點(diǎn)燃與空氣的反應(yīng)點(diǎn)燃 2Mg + O2 = 2MgO點(diǎn)燃3Mg + N2 =2Mg2N32Mg + CO2 = 2MgO + C與水的反應(yīng)Mg+2H2O = Mg(OH)2+H2與酸的反應(yīng)Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2(4) 應(yīng)用鎂合金的密度較小,但硬度和強(qiáng)度都較大,因此被用于制造火箭.導(dǎo)彈和飛機(jī)的部件鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光,因此常用來(lái)制造通信導(dǎo)彈和焰火;氧化鎂的熔點(diǎn)很高,是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料專題三 從礦物到基礎(chǔ)材料1. 從鋁土礦到鋁合金(1) 鋁的制取溶解：Al2O3+2NaOH = 2NaAlO2+H2O過(guò)濾：除去雜質(zhì)酸化：NaAlO2+CO2+2H2O = Al(OH)3+NaHCO3過(guò)濾：保留氫氧化鋁灼燒：2Al(OH)3 =Al2O3 + H2O通電電解：2Al2O3(熔融) = 4Al+3O2(2) 鋁的特點(diǎn)鋁合金特點(diǎn)：1、密度小2、強(qiáng)度高3、塑性好4、制造工藝簡(jiǎn)單5、成本低6、抗腐蝕力強(qiáng)鋁的化學(xué)性質(zhì)兩性(1) 與非金屬：4Al+3O22Al2O3(2) 與酸的反應(yīng)：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2(3)與堿的反應(yīng)：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2鈍化：在常溫下，鋁與濃硝酸、濃硫酸時(shí)會(huì)在表面生成致密的氧化膜而發(fā)生鈍化，不與濃硝酸、濃硫酸進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)。高溫鋁熱反應(yīng)： 2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3鋁熱劑：鋁粉和某些金屬氧化物（Fe2O3、FeO、Fe3O4、V2O5、Cr2O3、MnO2）組成的混合物。(3) 鋁的氧化物（兩性）與酸的反應(yīng)：Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + H2O與堿的反應(yīng)：Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O(4)鋁的氫氧化物（兩性）與酸的反應(yīng)：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O與堿的反應(yīng)：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 【注意】Al(OH)3的制備： Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+ AlO2-+CO2(過(guò)量)+2H2OAl(OH)3+HCO3- 3AlO2-+Al3+6H2O4Al(OH)32. 鐵及其化合物高溫高溫(1)鐵的制取高溫高爐煉鐵 制取CO：C+O2 = CO2，CO2+C =CO高溫高溫還原（煉鐵原理）：Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2除SiO2：CaCO3 = CaO+CO2，CaO+SiO2=CaSiO3(2) 化學(xué)性質(zhì) 與非金屬反應(yīng)點(diǎn)燃鐵生銹（鐵在潮濕空氣中被腐蝕生成Fe2O3）點(diǎn)燃2Fe+3Cl2 = 2FeCl32Fe+3Br2 = 2FeBr3 還原性：Fe2+Br點(diǎn)燃3Fe+2O2 = Fe3O4(2價(jià)Fe占 ，2價(jià)Fe占23) 與酸反應(yīng)非強(qiáng)氧性的酸：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2強(qiáng)氧性的酸（濃H2SO4、HNO3）:a.常溫下鈍化(濃H2SO4、濃HNO3用鐵制容器盛裝)b.一定條件下反應(yīng)生成Fe2+ 與鹽溶液反應(yīng) Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+(3) Fe2+ Fe3+ 的檢驗(yàn) Fe3+的檢驗(yàn)：(黃棕色)實(shí)驗(yàn)：向FeCl3 溶液中加入幾滴KSCN溶液，溶液顯血紅色，F(xiàn)e33SCNFe(SCN)3實(shí)驗(yàn)：向FeCl3溶液加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀。Fe33OHFe(OH)3Fe2+的檢驗(yàn)：(淺綠色)實(shí)驗(yàn)：向FeCl2溶液加入NaOH溶液。Fe22OHFe(OH)2（白色/淺綠色）4Fe(OH)2O22H2O 4Fe(OH)3（紅褐色）實(shí)驗(yàn)：加入KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象，再加入適量氯水，溶液顯血紅色(4) FeO Fe2O3 Fe3O4 的比較 化學(xué)名FeOFe2O3Fe3O4俗名-鐵紅磁性氧化鐵色態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體鐵的價(jià)態(tài)+2價(jià)+3價(jià)1/3的+2價(jià)，2/3的+3價(jià)穩(wěn)定性不穩(wěn)定，在空氣里加熱迅速被氧化6FeO + O2= 2Fe3O4穩(wěn)定穩(wěn)定與酸反應(yīng)FeO + 2H= Fe2+ + H2OFe2O3 + 6H= 2Fe3+ + 3H2OFe3O4+ 8H= 2Fe2+ + 4H2O共性高溫時(shí)，都能被C、CO、H2、Al等還原劑還原，還原過(guò)程中鐵的化合價(jià)逐漸降低，最終都生成鐵(5) FeCl2 FeCl3 的比較FeCl2FeCl3顏色淺綠色黃色與堿溶液FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaClFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl相互轉(zhuǎn)化2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeBr2+Br2=2FeBr3主要表現(xiàn)：還原性2FeCl3+Fe=3FeCl2 2FeBr3+Fe=3FeBr2表現(xiàn)：氧化性檢驗(yàn)遇KSCN不顯血紅色，加入氯水后顯紅色遇KSCN顯血紅色用途凈水劑等印刷線路板等(6) “鐵三角”3. 銅及其化合物(1) 化學(xué)性質(zhì) 與非金屬反應(yīng)點(diǎn)燃Cu +O2 = 2CuO Cu + Cl2= CuCl2 2Cu + S = Cu2S 與酸反應(yīng)非強(qiáng)氧性的酸: 不反應(yīng)強(qiáng)氧性的酸（濃H2SO4、HNO3）：在一定條件下生成Cu2 與鹽溶液反應(yīng)Cu + 2Ag+=2Ag + Cu2+Cu + 2Fe3+=2Fe2+ + Cu2+（實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：銅粉溶解，溶液顏色發(fā)生變化。）4. 金屬活動(dòng)順序與冶煉的有關(guān)規(guī)律 活潑金屬(K Ca Na Mg Al)的冶煉用電解法 較活潑金屬(Zn Fe Cu)的冶煉用還原法 不活潑金屬(Hg Ag)的冶煉用熱分解5. 硅及其化合物(1)硅單質(zhì)物理性質(zhì)：晶體硅是灰黑色有金屬光澤，硬而脆的固體；導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，熔沸點(diǎn)高，硬度大，難溶于溶劑?；瘜W(xué)性質(zhì)：常溫只與單質(zhì)氟、氫氟酸和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。性質(zhì)穩(wěn)定。Si +2F2 = SiF4（氣態(tài)）, Si + 4HF = SiF4 +2 H2,Si +2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2高溫下 Si + O2SiO2 Si + 2H2 SiH4 Si + 2Cl2SiCl4工業(yè)生產(chǎn)硅：制粗硅：SiO2 + 2C Si + 2CO制純硅：Si + 2Cl2 SiCl4(液態(tài))SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl (2) 二氧化硅SiO2在自然界中有較純的水晶、含有少量雜質(zhì)的石英和普遍存在的沙。自然界的二氧化硅又稱硅石。物理性質(zhì)：硬度大，熔點(diǎn)高，難溶于溶劑(水)的固體。化學(xué)性質(zhì)：常溫下，性質(zhì)穩(wěn)定，只與單質(zhì)氟、氫氟酸和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O （雕刻玻璃的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)室氫氟酸應(yīng)保存在塑料瓶中)SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O （實(shí)驗(yàn)室裝堿試劑瓶不能用玻璃塞的原因）.加熱高溫：SiO2 + 2C Si +2 CO, SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2，SiO2 + CaO CaSiO3 .用途：制石英玻璃，是光導(dǎo)纖維的主要原料；制鐘表部件；可制耐磨材料；用于玻璃的生產(chǎn)；在光學(xué)儀器、電子工業(yè)等方面廣泛應(yīng)用。(3) 硅酸鈉物理性質(zhì)：Na2SiO3易溶于水，水溶液俗稱“水玻璃”，是建筑行業(yè)的黏合劑，也用于木材的防腐和防火?；瘜W(xué)性質(zhì)：1)水溶液呈堿性（用PH試紙測(cè)），通CO2有白色沉淀：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3（白色膠狀沉淀），離子方程式：SiO32 CO2 + H2O CO32 H2SiO3。硅酸受熱分解：H2SiO3 H2O + SiO2 ，原硅酸和硅酸都是難溶于水的弱酸，酸性：H2CO3強(qiáng)于H4SiO4或H2SiO3。2)硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸有白色沉淀：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3，離子方程式：SiO32 2H+ = H2SiO3.3)硅酸和氫氧化鈉反應(yīng)：H2SiO3 + 2NaOH = Na2SiO3 + 2H2O.離子方程式：H2SiO3 2OH SiO32 2H2O 。專題四 氮、硫和可持續(xù)發(fā)展1. 含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用(1) 二氧化硫 物理性質(zhì)1) 無(wú)色，有刺激性氣味 2) 密度比空氣大3) 有毒 化學(xué)性質(zhì)1) 與水反應(yīng)生成酸SO2 + H2O H2SO32) 與堿反應(yīng)SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O（實(shí)驗(yàn)室用NaOH溶液來(lái)吸收SO2尾氣）3) 與堿性氧化物反應(yīng) SO2 + CaO =CaSO3 還原性(強(qiáng))- 使溴水 高錳酸鉀褪色1) 工業(yè)制H2SO4 (大氣酸雨)2) 與雙氧水，氯氣等強(qiáng)氧化劑反應(yīng) SO2 + Cl2 +2H2O =H2SO4 + 2HCl【等體積的SO2 Cl2通入紫色石蕊溶液只變紅，不褪色】 漂白性 使品紅褪色，加溫后，還原 SO2 的漂白性只對(duì)品紅，其他物質(zhì)的褪色均為還原性【注意】吸附型：活性炭漂白活性炭吸附色素（包括膠體）強(qiáng)氧化型：HClO、O3、H2、Na2O2等強(qiáng)氧化劑漂白將有色物質(zhì)氧化，不可逆化合型：SO2漂白與有色物質(zhì)化合，可逆2. 硫酸的制備和性質(zhì) 制備 沸騰爐 S + O2 SO2 或4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 接觸室 2SO2 + O2 2SO3吸收塔SO3 + H2O H2SO4 【98.3的硫酸：防止三氧化硫直接被水吸收，放出大量熱，產(chǎn)生酸霧，降低三氧化硫吸收率】 性質(zhì)1) 吸水性(吸收現(xiàn)成的水)2) 脫水性(脫水有機(jī)物的H O元素，生成水)3) 強(qiáng)氧化性 Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + SO2+ 2H2OC + 2H2SO4(濃) CO2+ 2SO2+ 2H2O實(shí)驗(yàn)1. 物質(zhì)的除雜 原物所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑主要操作方法N2O2灼熱的銅絲網(wǎng)用固體轉(zhuǎn)化氣體CO2H2SCuSO4溶液洗氣COCO2NaOH溶液洗氣CO2CO灼熱CuO用固體轉(zhuǎn)化氣體CO2HCI飽和的NaHCO3洗氣H2SHCI飽和的NaHS洗氣SO2HCI飽和的NaHSO3洗氣CI2HCI飽和的食鹽水洗氣CO2SO2飽和的NaHCO3洗氣炭粉MnO2濃鹽酸（需加熱）過(guò)濾MnO2C-加熱灼燒炭粉CuO稀酸（如稀鹽酸）過(guò)濾AI2O3Fe2O3NaOH(過(guò)量)，CO2過(guò)濾Fe2O3AI2O3NaOH溶液過(guò)濾AI2O3SiO2鹽酸氨水過(guò)濾SiO2ZnOHCI溶液過(guò)濾，BaSO4BaCO3HCI或稀H2SO4過(guò)濾NaHCO3溶液Na2CO3CO2加酸轉(zhuǎn)化法NaCI溶液NaHCO3HCI加酸轉(zhuǎn)化法FeCI3溶液FeCI2CI2加氧化劑轉(zhuǎn)化法FeCI3溶液CuCI2Fe 、CI2過(guò)濾FeCI2溶液FeCI3Fe加還原劑轉(zhuǎn)化法CuOFe(磁鐵)吸附Fe(OH)3膠體FeCI3蒸餾水滲析I2晶體NaCI-加熱升華NaCI晶體NH4CL-加熱分解2. 混合物的物理分離方法方法適用范圍主要儀器注意點(diǎn)實(shí)例固+液蒸發(fā)易溶固體與液體分開(kāi)酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒不斷攪拌；最后用余熱加熱；液體不超過(guò)容積2/3NaCl（H2O）固+固結(jié)晶溶解度差別大的溶質(zhì)分開(kāi)NaCl（NaNO3）升華能升華固體與不升華物分開(kāi)酒精燈I2（NaCl）固+液過(guò)濾易溶物與難溶物分開(kāi)漏斗、燒杯一角、二低、三碰；沉淀要洗滌；定量實(shí)驗(yàn)要“無(wú)損”NaCl（CaCO3）液+液萃取溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里，溶解度的不同，把溶質(zhì)分離出來(lái)分液漏斗先查漏；對(duì)萃取劑的要求；使漏斗內(nèi)外大氣相通;上層液體從上口倒出從溴水中提取Br2分液分離互不相溶液體分液漏斗乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液蒸餾分離沸點(diǎn)不同混合溶液蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計(jì)、牛角管溫度計(jì)水銀球位于支管處；冷凝水從下口通入；加碎瓷片乙醇和水、I2和CCl4滲析分離膠體與混在其中的分子、離子半透膜更換蒸餾水淀粉與NaCl鹽析加入某些鹽，使溶質(zhì)的溶解度降低而析出燒杯用固體鹽或濃溶液蛋白質(zhì)溶液、硬脂酸鈉和甘油氣+氣洗氣易溶氣與難溶氣分開(kāi)洗氣瓶長(zhǎng)進(jìn)短出CO2（HCl）液化沸點(diǎn)不同氣分開(kāi)U形管常用冰水NO2（N2O4） 蒸發(fā)和結(jié)晶 蒸發(fā) 將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質(zhì)以晶體析出的方法。結(jié)晶 溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過(guò)程，可以用來(lái)分離和提純幾種可溶性固體的混合物。原理：根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過(guò)蒸發(fā)減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。注意：加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)、要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液，防止由于局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱，例如用結(jié)晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。 蒸餾蒸餾是提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進(jìn)行多種混合液體的分離，叫分餾。注意：1) 在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。2) 溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)與支管底口下緣位于同一水平線上。3) 蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過(guò)其容積的2/3，也不能少于l/3。4) 冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，從上口出。5)加熱溫度不能超過(guò)混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)，例如用分餾的方法進(jìn)行石油的分餾。 分液和萃取 分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開(kāi)的方法。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法。選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)。在萃取過(guò)程中要注意：1) 將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過(guò)漏斗容積的2/3，塞好塞子進(jìn)行振蕩。2) 振蕩時(shí)右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時(shí)用手指控制活塞，將漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)用力振蕩。3) 然后將分液漏斗靜置，待液體分層后進(jìn)行分液，分液時(shí)下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。3. 常見(jiàn)事故的處理事故處理方法酒精及其它易燃有機(jī)物小面積失火立即用濕布撲蓋鈉、磷等失火迅速用砂覆蓋少量酸（或堿）滴到桌上立即用濕布擦凈，再用