選修三第二章第三節(jié)分子的性質(zhì)第一課時學案.doc

第三節(jié) 分子的性質(zhì)第一課時【學習目標】1、 了解極性共價鍵和非極性共價鍵；2、 結(jié)合常見物質(zhì)分子立體結(jié)構，判斷極性分子和非極性分子；3、 培養(yǎng)自身分析問題、解決問題的能力和嚴謹認真的科學態(tài)度?！緦W習重點、難點】多原子分子中，極性分子和非極性分子的判斷?！局R梳理】一、鍵的極性和分子的極性1、極性鍵：由不同原子形成的共價鍵。吸電子能力較強一方呈正電性（+），另一個呈負電性(一)。2、極性分子和非極性分子：極性分子中，正電荷中心和負電中心不重合；非極性分子的正電中心和負電中心重合。思考觀察圖228思考和回答下列問題：以下雙原子分子中，哪些是極性分子，分子哪些是非極性分子？以下非金屬單質(zhì)分子中，哪個是極性分子，哪個是非極性分子?以下化合物分子中，哪些是極性分子，哪些是非極性分子？CO2 HCN H20 NH3 BF3CH4 CH3Cl回答極性分子HCl，非極性分子H202 C12。P4 C60都是非極性分子。CO2 BF3CH4 為非極性分子，CH3Cl HCN H20 NH3為極性分子。3、判斷極性分子或非極性分子經(jīng)驗規(guī)律：若分子結(jié)構呈幾何空間對稱，為正某某圖形，則為非極性分子?？偨Y(jié)歸納（1） 由極性鍵形成的雙原子、多原子分子，其正電中心和負電中心重合，所以都是非極性分子。如：H2、N2、C60、P4。（2） 含極性鍵的分子有沒有極性，必須依據(jù)分子中極性鍵的極性向量和是否等于零而定。當分子中各個鍵的極性的向量和等于零時，是非極性分子。如：CO2、BF3、CCl4。當分子中各個鍵的極性向量和不等于零時，是極性分子。如：HCl、NH3、H2O。（3） 完成下列表格分子共價鍵的極性分子中正負電荷中心結(jié)論舉例同核雙原子分子非極性鍵重合非極性分子H2、N2、O2異核雙原子分子極性鍵不重合極性分子CO、HF、HCl異核多原子分子分子中各鍵的向量和為零重合非極性分子CO2、BF3、CH4分子中各鍵的向量和不為零不重合極性分子H2O、NH3、CH3Cl一般規(guī)律：a 以極性鍵結(jié)合成的雙原子分子是極性分子。如：HCl、HF、HBrb 以非極性鍵結(jié)合成的雙原子分子或多原子分子是非極性分子。如：O2、H2、P4、C60。c 以極性鍵結(jié)合的多原子分子，有的是極性分子也有的是非極性分子。d 在多原子分子中，中心原子上價電子都用于形成共價鍵，而周圍的原子是相同的原子，一般是非極性分子?！井斕眠_標】1、下列物質(zhì)中，含離子鍵的物質(zhì)是（ ），由極性鍵形成的極性分子是（ ），由極性鍵構成的非極性分子是（）由非極性鍵構成的極性分子是（ ） ACO2 B O3 CNH4Cl DPH3 E.C2H42、以極性鍵結(jié)合的多原子分子，分子是否有極性取決于分子的空間構型。下列分子屬極性分子的是 （ ）A、 H2O B、 CO2 C、 BCl3 D、 NH33、下列各分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構且共用電子對發(fā)生偏移的是（ ）A、 BeCl2 B、 PCl3 C、 PCl5 D、 N24、分子有極性分子和非極性分子之分。下列對極性分子和非極性分子的認識正確的是（ ）A、只含非極性鍵的分子一定是非極性分子B、含有極性鍵的分子一定是極性分子C、非極性分子一定含有非極性鍵D、極性分子一定含有極性鍵5、請指出表中分子的空間構型，判斷其中哪些屬于極性分子，哪些屬于非極性分子，并與同學討論你的判斷方法。分子空間構型分子有無極性分子空間構型分子有無極性O2HFCO2H2OBF3NH3CCl46、根據(jù)下列要求，各用電子式表示一實例：（1）、只含有極性鍵并有一對孤對電子的分子 ；（2）、只含有離子鍵、極性共價鍵的物質(zhì) ；（3）、只含有極性共價鍵、常溫下為液態(tài)的非極性分子 。7、三氯化磷分子的空間構型是三角錐形而不是平面正三角形，下列關于三氯化磷分子空間構型理由的敘述，不正確的是（）APCl3分子中三個共價鍵的鍵長，鍵角都相等BPCl3分子中的P-Cl鍵屬于極性共價鍵CPCl3分子中三個共價鍵鍵能，鍵角均相等 DPCl3是非極性分子8、實驗測得 BeCl2