分析化學(xué)試題

分析化學(xué)試卷1及答案班 級_姓 名_座 號_得 分_一 選擇題：32%（每小題各2分）1 以下各項措施中，可以消除分析測試中的系統(tǒng)誤差的是 （ ）A進(jìn)行儀器校正 B.增加測定次數(shù)C增加稱樣量 D提高分析人員水平2 某學(xué)生用4法判斷異常值的取舍時，分以下四步進(jìn)行，其中錯誤的步驟為 （ ）A求出全部測量值的平均值 B求出不包括待檢值x的平均偏差C求出待檢值x與平均值之差的絕對值x- D將x-與4進(jìn)行比較3 下列有關(guān)隨機誤差的正態(tài)分布的曲線的論述中，錯誤的是 （ ）A橫坐標(biāo)x值等于總體平均值u時，曲線出現(xiàn)極大值B曲線與橫坐標(biāo)間所夾面積的總和代表所有測量值出現(xiàn)的概率，其值為1C縱坐標(biāo)y值代表概率，它與標(biāo)準(zhǔn)偏差成正比，越小，測量值越分散，曲線越平坦D分布曲線以x=u點作縱坐標(biāo)為其對稱軸呈鏡面對稱，說明正負(fù)誤差出現(xiàn)的概率相等4 pH=4時，用莫爾法滴定含量，將使結(jié)果 （ ）A. 偏高 B. 偏低 C. 忽高忽低 D. 無影響5 晶形沉淀的沉淀條件是 （ ）A 濃，冷，慢，攪，陳 B 稀，熱，快，攪，陳C 稀，熱，慢，攪，陳 D 稀，冷，慢，攪，陳6在0.1 mol溶液中，=1.44V；=0.68V；以滴定時，最適宜的指示劑是 （ ）A 二苯胺碘酸鈉（=0.84V） B 鄰苯氨基苯甲酸（=0.89V）C 鄰二氮菲亞鐵（=1.06V） D 硝基鄰二氮菲亞鐵（=1.25V）7 用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定同濃度HAc，若兩者的濃度均增大10倍，以下敘述滴定曲線pH突躍大小，正確的是（ ）A 化學(xué)計量點前后0.1%的pH均增大B 化學(xué)計量點前0.1%的pH不變，后0.1%的pH增大C 化學(xué)計量點前后0.1%的pH均減小D 化學(xué)計量點前0.1%的pH減小，后0.1%的pH增大8 EDTA的分別是：0.9，1.6，2.0，2.67，6.16，10.26。今在pH=13時，以EDTA滴定同濃度的，以下敘述正確的是（ ）A 滴定至50%時，pCa=pY B 滴定至化學(xué)計量點時，pCa=pYC 滴定至150%時，pCa=pY D 以上說法都不正確9 當(dāng)金屬離子M和N共存時，欲以EDTA滴定其中的M，若=10 ，Et=0.1%，pM=0.2，則要求lgK的大小是多少？（ ）A 5 B.6 C 4 D. 710 在含有和的溶液中，加入下述何種溶液，/電對的電位將升高（不考慮離子強度的影響） （ ）A鄰二氮菲 B. HCl C. D. 11 用0.1000molNaOH滴定同濃度HAc（=4.74）的pH突躍范圍為7.79.7，若用0.1000molNaOH滴定同濃度某弱酸HB（=2.74）時，pH突躍范圍是（ ）A8.710.7 B. 6.79.7 C6.710.7 D. 5.79.712 的分別為2.12，7.20，12.4。當(dāng)溶液的pH=7.30時，溶液的主要存在形式是（ ）A+ B. C D + 13 在1L 0.2000molHCl溶液中，需加入多少毫升水，才能使稀釋后的HCl溶液對CaO的滴定度=0.005 gm。已知：Mr（CaO）=56.08 （ ）A60.8ml B.182.4ml C121.7ml D. 243.2ml14 用高碘酸鉀光度法測定低含量錳的方法誤差約為2%，使用測量誤差約為的天平稱取，若要配制成每毫升含0.2mg 的標(biāo)準(zhǔn)溶液，至少要配制（ ）A50ml B.250ml C100ml D. 500ml15 下列各數(shù)中，有效數(shù)字位數(shù)為四位的是（ ）A=0.0003mol B.pH=10.42CW（MgO）=19.96% D.400016 下列有關(guān)隨機誤差的論述中不正確的是（ ）A隨機誤差在分析中是不可避免的 B.隨機誤差出現(xiàn)正負(fù)誤差的機會均等C隨機誤差具有單向性 D. 隨機誤差是由一些不確定的偶然因素造成的二、簡答題：20%1 （4%）常用于標(biāo)定HCl溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)有_和_常用于標(biāo)定NaOH溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)有_和_2 （2%） 利用沉淀，灼燒為CaO（Mr=56.08）形式稱重，測定（Mr=218.2）時，其換算因數(shù)為_3 （2%） 在pH=1.0的，均為0.020 mol的溶液中，以二甲酚橙為指示劑，用0.020 molEDTA滴定其中的。此時，lg=_；對的滴定是否產(chǎn)生干擾_（填干擾或不干擾）。（lg=27.9；lg=18.0；pH=1.0時，lg=18.0）4 （2%）列出濃度為C（mol）的溶液的質(zhì)子平衡方程式_5 （2%）列出濃度為C（mol）的溶液的電荷平衡方程式：_ 6 （3%）已知在1 molHCl介質(zhì)中=0.68V；=0.14V，則下列滴定反應(yīng)：2+2+，其平衡常數(shù)為_；化學(xué)計量點電位為_；反應(yīng)進(jìn)行的完全程度C/C為_7 （3%）碘量法中所需標(biāo)準(zhǔn)液在保存中吸收了而發(fā)生了下列反應(yīng)+= +S，若用該滴定溶液則消耗的量將 _，使得的濃度_（填偏高，偏低，無影響）。為防止上述現(xiàn)象發(fā)生，可加入少量_8 （2%）用吸收了的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測定工業(yè)HAc含量，會使分析結(jié)果_；如以甲基橙為指示劑，用NaOH溶液測定工業(yè)HCl的含量時，對分析結(jié)果_；（填偏高，偏低，無影響）三、計算題：48%1 （6%）稱取和的混合試樣0.6850g，溶于適量水中，以甲基橙為指示劑，用0.200molHCl溶液滴定至終點時，消耗50.0ml。如改用酚酞為指示劑，用上述HCl溶液滴定至終點時，需消耗HCl多少毫升？已知：Mr（）=84.0，Mr（）=106.02 （6%）欲使100ml 0.10 molHCl溶液的pH從1.00增加到4.44，需加入固體NaAc多少克？已知：HAc的=4.74，Mr（NaAc）=82.03 （6%）稱取試樣1.2647g，將其在氧氣流中灼燒所產(chǎn)生的氣體通入100ml溶液中，使還原至，取10ml還原產(chǎn)物以0.01068 mol標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗溶液22.40ml，計算試樣中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若以Sb計算，結(jié)果為多少？已知：Ar（Sb）=121.8；Mr（）=339.7；反應(yīng)方程式為：2+92+6+2+22+2HCl5+8+5+4 4 （8%）計算CdS的沉淀在pH=9.0，總濃度為0.30 mol溶液中的溶解度。（CdS 的=8；的=4.74；絡(luò)合物的lglg分別為：2.65，4.75，6.19，7.12，6.80，5.14；的=1.3，=7.1）5 （6%）將一塊純銅片置于0.050 mol 溶液中，計算溶液達(dá)到平衡時的組成，（=0.337V；=0.800V） 6 （8%）在pH=13時，分別用鈣試劑（In）和鉻黑T（EBT）作指示劑，用0.010 molEDTA滴定同濃度的，終點誤差各為多少？通過計算說明用哪一種指示劑好？已知： lg=0，lg=10.7 ，鈣試劑的7.4，13.5，lg=5.6，pH=13時，pC（EBT）=4.7 7 （8%）對某鐵礦的含鐵量進(jìn)行10次測定得到下列結(jié)果：15.48%，15.51%，15.52%，15.52%，15.53%，15.53%,15.54%，15.56%，15.56%，15.68%，試用Q檢驗法判斷有無異常值需要棄去？（置信度為90%）測定次數(shù)n678910置信度90%（）0.560.510.470.440.41 試卷標(biāo)準(zhǔn)答案一、選擇題1. A 2. A 3. C4. A5. C 6. C 7.B8.B9.A10.A11. D12. A13. C 14. D15. C16. C二、填空題1. 無水 10（硼砂） 草酸（） 鄰苯二甲酸氫甲（）2 F=1.95454316 不干擾4+=+2+5+=+3+2+ 62 0.32V 1.37偏高 偏高 8偏高 無影響三、計算題1解：以甲基橙為指示劑的滴定反應(yīng)為： +2HCl=2NaCl+ +HCl=NaC+設(shè)混合試樣中為x（g），為y（g），則x+y=0.6850 x/84+2y/106=0.20050.0/1000 解 倆式可得：X=m（）=0.4200g，y=m（）=0.2650g用酚酞為指示劑的滴定反應(yīng)為：+HCl=NaCl+設(shè)HCl用量為Vml，依題意得：0.2650/106.01000=0.200V（HCl）V（HCl）=12.5（ml）2解：pH=+lg 4.44=4.74+lg HAc/=2加入的NaAc與HCl反應(yīng)生成0.10 mol HAc，過量NaAc濃度為：=0.10/2=0.05 mol加入NaAc的質(zhì)量=（0.10+0.050）10082.0=1.23g3解：依題意得：1 6或n（）=n（）W（）=0.5355=53.55%W（Sb）=0.3840=38.40%4解：設(shè)CdS的溶解度為S，溶液中的游離氨濃度為=C*S（）=0.30=0.30=0.1 mol因為=1+ =3.44故=S/3.44 （1）而=S/=1+/+/ =1.4=S/1.4 （2）將（1）（2）代入得：=S/（3.44）*S/（1.4）S=1.96 mol 5解：銅片置于 溶液中發(fā)生置換反應(yīng)：2+Cu=2Ag+反應(yīng)平衡常數(shù)：lgK=lg=15.69反應(yīng)進(jìn)行十分完全，幾乎完全轉(zhuǎn)變成，因此：=0.050/2=0.025mol=2.3mol6解：用鈣試劑時：lg=0，lg=10.7 pC=0.5（lg+pM） =0.510.7+（-lg0.01/2）=0.5（10.7+2.3）=6.5=1+=pC= lg-lg=5.6-0.6=5.0= pC- pC pCa=5.0-6.5=-1.5TE=100%= -0.2%用鉻黑T時，lg和pC同上 pCa=4.7-6.5= -1.8TE=100%= -0.4%由終點誤差可知，采用鈣試劑做指示劑比鉻黑T好7解：首先檢查最高值15.68%是否應(yīng)棄去，已知分析結(jié)果的全距為15.68%15.48%，=（15.68%15.56%）/（15.68%15.48%）=0.60查Q表，置信度為90%，n=10時，Q=0.41因為 Q表 15.68%必須舍去此時全距為15.56%15.48%，n=9，同樣過程進(jìn)行最低值15.48%檢驗=（15.51%15.48%）/（15.56%15.48%）=0.38Q=0.44此時， Q表 15.68%必須舍去此時全距為15.56%15.48%，n=9，同樣過程進(jìn)行最低值15.48%檢驗=（15.51%15.48%）/（15.56%15.48%）=0.38Q=0.44此時， 只含NaOH時， 0, =0只含時，=0, 0 只含時, = 含NaOH和時含和時可能有倆種情況第一種: NaOH和第二種情況：NaOH和3解：2+=2+2， +2=2+ 2+6+16=2+3+8 39n（）=0.122/9=0.244 mol% = 0.24685.06 / 0.2100% = 83.80%4解：=S/ = 1+103.24 0.5+107.050.52=2.98106AgCl=+ =*= S/ SS= = (1.810-102.98106 )1/2 = 0.0232 = S/= 0.0225/2.98106 = 7.8 mol5解：用鈣試劑時：lg=0，lg=10.7 pC=0.5（lg+pM） =0.5（10.7+（-lg0.01/2）=0.5（10.7+2.3）=6.5=1+=pC= lg-lg=5.6-0.6=5.0pCa = pC- pC pCa=5.0-6.5=-1.5TE=100%=-0.2%用鉻黑T時，lg和pC同上 pCa=4.7-6.5=-1.8TE=100%=-0.4%由終點誤差可知，采用鈣試劑做指示劑比鉻黑T好6解：銅片置于 溶液中發(fā)生置換反應(yīng)：2+Cu=2Ag+反應(yīng)平衡常數(shù)：lgK=lg=15.69反應(yīng)進(jìn)行十分完全，幾乎完全轉(zhuǎn)變成，因此：=0.050/2=0.025mol=2.3mol分析化學(xué)試卷3及答案一、選擇題 ( 共 15題 30分 )1. 2 分 一有色溶液對某波長光的吸收遵守比爾定律。當(dāng)選用2.0cm的比色皿時,測得透射比為T,若改用1.0cm的吸收池,則透射比應(yīng)為-( ) (A) 2T (B) T/2 (C) T2 (D) T1/2 2. 2 分 反應(yīng) 2A+ 3B4+ 2A4+3B2+到達(dá)化學(xué)計量點時電位是 -( ) (A) (A) +(B)/2 (B) 2(A)+ 3(B)/5 (C) 3(A)+ 2(B)/5 (D) 6(A) - (B)/0.059 3. 2 分 用重量法測定試樣中的砷,首先使其形成Ag3AsO4沉淀,然后轉(zhuǎn)化為AgCl,并以此為稱量形式,則用As2O3表示的換算因數(shù)是-( ) (A) Mr(As2O3)/Mr(AgCl) (B) 2Mr(As2O3)/3Mr(AgCl) (C) 3Mr(AgCl)/Mr(As2O3) (D) Mr(As2O3)/6Mr(AgCl) 4. 2 分 下列作法錯誤的是-( ) (A) AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入棕色磨口瓶中保存 (B) K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入酸式滴定管中 (C) 測定水的硬度時用自來水沖洗錐形瓶 (D) NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液保存在具有橡皮塞的瓶中 5. 2 分 用重量法以AgCl形式測定Cl-是在120干燥稱重的,這時應(yīng)當(dāng)采用的洗滌液是-( ) (A) 稀NH4NO3溶液 (B) 稀HCl溶液 (C) 純水 (D) 稀HNO3溶液 6. 2 分 用間接碘量法測定 BaCl2的純度時, 先將 Ba2+沉淀為 Ba(IO3)2, 洗滌后溶解并酸化, 加入過量的 KI, 然后用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定, 此處BaCl2與Na2S2O3的計量關(guān)系n(BaCl2):n(Na2S2O3)為-( ) (A)1:2 (B) 1:3 (C) 1:6 (D) 1:12 7. 2 分 下列滴定分析操作中會產(chǎn)生系統(tǒng)誤差的是-( ) (A) 指示劑選擇不當(dāng) (B) 試樣溶解不完全 (C) 所用蒸餾水質(zhì)量不高 (D) 稱樣時天平平衡點有0.1mg的波動 8. 2 分 某溶液含Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+,今加入三乙醇胺, 調(diào)至pH=10, 以鉻黑T為指示劑, 用EDTA滴定, 此時測定的是-( ) (A) Mg2+量 (B) Ca2+量 (C) Ca2+, Mg2+總量 (D) Ca2+,Mg2+,Al3+,Fe3+總量 9. 2 分 下列反應(yīng)中滴定曲線在化學(xué)計量點前后對稱的是 -( ) (A) 2Fe3+ Sn2+ = Sn4+ 2Fe2+ (B) MnO4-+ 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O (C) Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+ (D) I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62- 10. 2 分 下列四個數(shù)據(jù)中為四位有效數(shù)字的是- -( )（1）0.0056（2）0.5600（3）0.5006（4）0.0506(A)1,2 (B)3,4 (C)2,3 (D)1,411. 2 分 EDTA滴定金屬離子時,若僅濃度均增大10倍,pM突躍改變-( ) (A) 1個單位 (B) 2個單位 (C) 10個單位 (D) 不變化 12. 2 分 反應(yīng) 2A+ 3B4+ 2A4+3B2+到達(dá)化學(xué)計量點時電位是 -( ) (A) (A) +(B)/2 (B) 2(A)+ 3(B)/5 (C) 3(A)+ 2(B)/5 (D) 6(A) - (B)/0.059 13. 2 分 已知在1mol/L HCl中 (Cr2O72-/Cr3+)=1.00V， (Fe3+/Fe2+)=0.68V。以K2Cr2O7滴定Fe2+時，下列指示劑中最合適的是- -( ) (A) 二苯胺(=0.76V) (B) 二甲基鄰二氮菲Fe2+(=0.97V) (C) 次甲基藍(lán)(=0.53V) (D) 中性紅(=0.24V) 14. 2 分 以某吸附指示劑(pKa=5.0)作銀量法的指示劑,測定的pH應(yīng)控制在-( ) (A) pH5.0 (C) 5pH10.0 15. 2 分 有色絡(luò)合物的摩爾吸光系數(shù)(e)與下述各因素有關(guān)的是-( ) (A) 比色皿厚度 (B) 有色絡(luò)合物的濃度 (C) 入射光的波長 (D) 絡(luò)合物的穩(wěn)定性 二、填空題（20分）1. 3 分 碘量法用的 Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液, 在保存過程中吸收了 CO2 而發(fā)生分解作用 S2O32- + H2CO3 HSO3- + HCO3- + S 若用此Na2S2O3滴定I2, 消耗Na2S2O3量_(增大或減小), 從而導(dǎo)致測定結(jié)果_(偏高或偏低)。若加入_可防止以上分解作用。2. 1 分 某顯色劑R與金屬離子M和N分別形成有色絡(luò)合物MR和NR,在某一波長測得MR和NR的總吸光度A為0.630。已知在此波長下MR 的透射比為 30%, 則NR的吸光度為_。 3. 2 分 測得某溶液pH值為2.007, 該值具有_位有效數(shù)字, 氫離子活度應(yīng)表示為 _。 4. 3 分 已知EDTA的pKa1 pKa6分別為0.9 , 1.6 , 2.0 , 2.67 , 6.16 , 10.26。在pH 10.5主要存在形式是_。5. 1 分 若每1000g水中含有50 mg Pb2+, 則可將Pb2+的質(zhì)量濃度表示為_mg/g。6. 1 分 0.10mol/L FeCl3溶液與0.10mol/L SnCl2溶液等體積混合，平衡時體系電位是 _。 已知 (Fe3+/Fe2+)=0.68V， (Sn4+/Sn2+)=0.14V 7. 2 分 用普通吸光光度法測得標(biāo)液c1的透射比為20%,試液透射比為12%。若以示差法測定,以標(biāo)液c1作參比,則試液透射比為_,相當(dāng)于將儀器標(biāo)尺擴大_倍。 8. 1 分 已知NH3的pKb4.74，則NH4+的Ka值為 。9. 1 分 已標(biāo)定好的EDTA標(biāo)液若長期貯存于軟玻璃容器中會溶解Ca2+, 若用它去滴定鉍, 則測得鉍含量將_。(指偏高、偏低或無影響) 10. 2 分 對一個w(Cr)=1.30%的標(biāo)樣，測定結(jié)果為1.26%，1.30%，1.28%。則測定結(jié)果的絕對誤差為 ，相對誤差為 。11. 3 分 已知PAR指示劑的H2In和HIn-形式顯黃色，In2-形式及其金屬離子絡(luò)合物均為紅色，PAR的pKa2 = 12.4。據(jù)此判斷，PAR在pH 12時，呈現(xiàn) _顏色；變色點的pH = _；它在pH _范圍，能用作金屬指示劑。三、計算題 ( 共 5題 40分 )1. 12 分 稱取1.250 g 純一元弱酸HA, 溶于適量水后稀至50.00 mL, 然后用0.1000 mol/L NaOH 溶液進(jìn)行電位滴定, 從滴定曲線查出滴定至化學(xué)計量點時, NaOH溶液用量為37.10 mL。當(dāng)?shù)稳?.42 mL NaOH溶液時,測得pH = 4.30。計算:(1)一元弱酸HA的摩爾質(zhì)量; (2)HA的解離常數(shù)Ka; (3)滴定至化學(xué)計量點時溶液的pH。 2. 8 分 稱取合金鋼試樣0.5250g,用H2SO4-H3PO4混合酸溶解,以過硫酸銨- 銀鹽氧化試樣中的Mn為MnO4-,然后定容于100mL容量瓶中,用1cm比色皿,于525nm 處測得吸光度為0.496。已知其摩爾吸光系數(shù)e525=2.24103L/(molcm)。計算試樣中錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。Ar(Mn)=54.94 3. 6 分 一標(biāo)準(zhǔn)水樣中Pb2+的質(zhì)量濃度r(Pb2+)=5.03mg/L , 三次測定結(jié)果（mg/L）為 5.00，5.02，5.04, 計算測定結(jié)果的絕對誤差和相對誤差。4. 8 分 重量法測定鐵,根據(jù)稱量形式(Fe2O3)的質(zhì)量測得試樣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.11%, 若灼燒過的Fe2O3中含有3.0%的Fe3O4,求試樣中鐵的真實質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 Ar(Fe)=55.85, Mr(Fe2O3)=159.69, Mr(Fe3O4)=231.54 5. 6 分 有一單色光通過厚度為1cm的有色溶液,其強度減弱20%。若通過5cm厚度的相同溶液, 其強度減弱百分之幾? 四、問答題 ( 共 2題 10分 )1. 5 分 利用絡(luò)合滴定法測定Bi3+,Al3+,Pb2+混合液中三組分濃度,請用簡單流程圖表明分析過程,指出滴定劑,酸度,必要試劑、條件及指示劑。 2. 5 分 就 K2Cr2O7 標(biāo)定 Na2S2O3 的實驗回答以下問題。 (1) 為何不采用直接法標(biāo)定, 而采用間接碘量法標(biāo)定? (2) Cr2O72-氧化 I-反應(yīng)為何要加酸, 并加蓋在暗處放置 7 min, 而用Na2S2O3 滴定前又要加蒸餾水稀釋? 若到達(dá)終點后藍(lán)色又很快出現(xiàn)說明什么? 應(yīng)如何處理?一、選擇題 ( 共 8題 15分 )1. 2 分 (D) 2. 2 分 (C) 3 2 分 (D) 4. 2 分 (C) 5. 2 分 (D) 6. 2 分 (D) 7. 2 分 (C)8. 2 分 (C) 9. 2 分 (C) 10. 2 分 (C)11. 2 分 (A) 12. 2 分 (C) 13. 2 分 (B) 14. 2 分 (C) 15. 2 分 (C) 二、選擇題（20分）1. 3 分 減小, 偏低, Na2CO3 2. 1 分 0.107 3. 2 分 三位,9.8410-34. 3 分 H6Y2+ ；H2Y2-,Y4-5. 2 分 506. 1 分 0.14V 7. 2 分 60% 5 8. 1 分 5.510-109. 1 分 無影響 10. 2 分 0.02(%)，1.5%11. 3 分 黃色； 12.4； 12三、計算題 ( 共 5題 40分 )1. 12 分 1. HA的摩爾質(zhì)量 1.250100 M(HA) = = 336.9 (g/mol) 0.10037.10 A- 2. pH = pKa + lg HA 4.30 = pKa + lg7.42/(37.10-7.42) pKa= 4.90 , Ka=1.310-5 0.10037.1 3. 化學(xué)計量點時, c(A-) = = 0.043 (mol/L) 50.0+37.1 OH- = 1.010-14/1.310-50.043 = 5.810-6(mol/L) pOH = 5.24 pH = 8.76 2. 8 分 A = ebc c = 0.496/2.241031 = 2.2110-4(mol/L) 2.211