高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 學(xué)案二 氧化還原反應(yīng)規(guī)律在配平及在定量測(cè)定中的應(yīng)用 考點(diǎn)指導(dǎo)3 氧化還原滴定考點(diǎn)課件 新人教版.ppt

氧化還原滴定 01 02 03 04 解題模板 題型例析 方法指導(dǎo) 典例剖析 一 題型例析 某小組以cocl2 6h2o nh4cl h2o2 濃氨水為原料 在活性炭催化下 合成了橙黃色晶體x 為確定其組成 進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn) 氨的測(cè)定 精確稱取wgx 加適量水溶解 注入如圖所示的三頸瓶中 然后逐滴加入足量10 naoh溶液 通入水蒸氣 將樣品液中的氨全部蒸出 用v1mlc1mol l 1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收 蒸氨結(jié)束后取下接收瓶 用c2mol l 1naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的hcl 到終點(diǎn)時(shí)消耗v2mlnaoh溶液 氯的測(cè)定 準(zhǔn)確稱取樣品x 配成溶液后用agno3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 k2cro4溶液為指示劑 至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(diǎn) ag2cro4為磚紅色 回答下列問題 1 用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的hcl時(shí) 應(yīng)使用 式滴定管 可使用的指示劑為 2 測(cè)定氨前應(yīng)該對(duì)裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn) 若氣密性不好 測(cè)定結(jié)果將 填 偏高 或 偏低 3 樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為 4 測(cè)定氯的過程中 使用棕色滴定管的原因是 5 經(jīng)測(cè)定 樣品x中鈷 氨和氯的物質(zhì)的量之比為1 6 3 鈷的化合價(jià)為 制備x的化學(xué)方程式為 x的制備過程中溫度不能過高的原因是 轉(zhuǎn)解析 堿 酚酞或甲基橙 偏低 防止硝酸銀見光分解 3 2cocl2 2nh4cl 10nh3 h2o2 2 co nh3 6 cl3 2h2o 溫度過高過氧化氫分解 氨氣逸出 消耗的鹽酸量減小 解析第一步 審讀題干信息有什么某小組用cocl2 6h2o nh4cl h2o2 濃氨水為原料合成橙黃色晶體x 第 6 問中確定x中鈷 氨 氯的物質(zhì)的量之比為1 6 3 則x的化學(xué)式為 co nh3 6 cl3 制備x的化學(xué)方程式為 2cocl2 2nh4cl 10nh3 h2o2 2 co nh3 6 cl3 2h2o 制取x的反應(yīng)物中有h2o2 而h2o2具有熱不穩(wěn)定性 故制取x的過程中溫度不能過高 第二步 審讀圖示信息有什么裝置b三頸瓶中加入足量naoh溶液并加熱 產(chǎn)生的nh3用c裝置中鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收 過量的鹽酸再用c2mol l 1naoh溶液滴定 依據(jù)裝置c錐形瓶中發(fā)生的反應(yīng) nh3 hcl nh4cl naoh hcl nacl h2o 第三步 審讀設(shè)問信息有什么第 3 問中鹽酸的總物質(zhì)的量為c1v1 10 3mol 參與nh3 hcl nh4cl反應(yīng)后 剩余的鹽酸的物質(zhì)的量為c2v2 10 3mol 則樣品x中n nh3 c1v1 c2v2 10 3mol 氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100 第 4 問中若裝置漏氣 造成氨的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中氨氣外逸損失 消耗的鹽酸量減小 結(jié)果偏低 返回原題 二 方法指導(dǎo) 1 氧化還原滴定法是以氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定分析方法 利用氧化還原滴定法可以直接或間接測(cè)定許多具有氧化性或還原性的物質(zhì) 也可以用氧化還原滴定法間接測(cè)定 因此 它的應(yīng)用非常廣泛 2 氧化還原反應(yīng)有的反應(yīng)速率比較慢 也有的因不同的反應(yīng)條件而產(chǎn)生副反應(yīng)或生成不同的產(chǎn)物 因此 在氧化還原滴定中 必須創(chuàng)造和控制適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)條件 加快反應(yīng)速率 防止副反應(yīng)發(fā)生 以利于分析反應(yīng)的定量進(jìn)行 3 在氧化還原滴定中 要使分析反應(yīng)定量地進(jìn)行完全 常常用強(qiáng)氧化劑和較強(qiáng)的還原劑作為標(biāo)準(zhǔn)溶液 根據(jù)所用標(biāo)準(zhǔn)溶液的不同 氧化還原滴定法可分為高錳酸鉀法 重鉻酸鉀法等 三 典例剖析 3 2015 課標(biāo)全國 28 二氧化氯 clo2 黃綠色易溶于水的氣體 是高效 低毒的消毒劑 回答下列問題 1 工業(yè)上可用kclo3與na2so3在h2so4存在下制得clo2 該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 2 實(shí)驗(yàn)室用nh4cl 鹽酸 naclo2 亞氯酸鈉 為原料 通過以下過程制備clo2 電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 溶液x中大量存在的陰離子有 除去clo2中的nh3可選用的試劑是 填標(biāo)號(hào) a 水b 堿石灰c 濃硫酸d 飽和食鹽水 2 1 cl oh c 得失電子守恒 瞻前顧后 轉(zhuǎn)解析 3 用右圖裝置可以測(cè)定混合氣中clo2的含量 在錐形瓶中加入足量的碘化鉀 用50ml水溶解后 再加入3ml稀硫酸 在玻璃液封裝置中加入水 使液面沒過玻璃液封管的管口 將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收 將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中 用0 1000mol l 1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液 i2 2s2o32 2i s4o62 指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20 00ml硫代硫酸鈉溶液 在此過程中 錐形瓶?jī)?nèi)clo2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為 玻璃液封裝置的作用是 中加入的指示劑通常為 滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是 測(cè)得混合氣中clo2的質(zhì)量為 g 2clo2 10i 8h 2cl 5i2 4h2o 吸收殘余的二氧化氯氣體 淀粉溶液 溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且30s內(nèi)不恢復(fù)原色 0 02700 clo2易溶于水 2clo2 5i2 10s2o32 試題備選 返回原題 化合價(jià)升降守恒配平 試題備選 2 測(cè)定步驟 a 安裝裝置 檢驗(yàn)氣密性 充n2排盡空氣后 停止充n2 b 向燒瓶中加入200ml水樣 c 向燒瓶中依次迅速加入1mlmnso4無氧溶液 過量 2ml堿性ki無氧溶液 過量 開啟攪拌器 至反應(yīng) 完全 d 攪拌并向燒瓶中加入2mlh2so4無氧溶液 至反應(yīng) 完全 溶液為中性或弱酸性 e 從燒瓶中取出40 00ml溶液 以淀粉作指示劑 用0 01000mol l 1na2s2o3溶液進(jìn)行滴定 記錄數(shù)據(jù) f g 處理數(shù)據(jù) 忽略氧氣從水樣中的溢出量和加入試劑后水樣體積的變化 解題提示根據(jù)氧化還原反應(yīng)反應(yīng)物和生成物特點(diǎn) 選擇合適的指示劑根據(jù)得失電子守恒 完成定量計(jì)算 為了減少實(shí)驗(yàn)誤差 需重復(fù)e操作2 3次 若ph過低 溶液中i 或s2o32 離子在h 氛圍中會(huì)各自發(fā)生反應(yīng) 回答下列問題 1 配制以上無氧溶液時(shí) 除去所用溶劑水中氧的簡(jiǎn)單操作為 2 在橡膠塞處加入水樣及有關(guān)試劑應(yīng)選擇的儀器為 滴定管 注射器 量筒 3 攪拌的作用是 4 配平反應(yīng) 的方程式 其化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為 5 步驟f為 6 步驟e中達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為 若某次滴定消耗na2s2o3溶液4 50ml 水樣的do mg l 1 保留一位小數(shù) 作為飲用水源 此次測(cè)得do是否達(dá)標(biāo) 填 是 或 否 7 步驟d中加入h2so4溶液反應(yīng)后 若溶液ph過低 滴定時(shí)會(huì)產(chǎn)生明顯的誤差 寫出產(chǎn)生此誤差的原因 用離子方程式表示 至少寫出2個(gè) 將溶劑水煮沸后冷卻 使溶液混合均勻 快速完成反應(yīng) 1 2 4 1 1 3 重復(fù)步驟e的操作2 3次 溶液藍(lán)色褪去 半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色 是 9 0 4h 4i o2 2i2 2h2o 轉(zhuǎn)解析 o2 2mno oh 2 2i2 4s2o32 解析 1 氣體在水中的溶解度隨著溫度升高而減小 將溶劑水煮沸可以除去所用溶劑水中氧氣 2 在橡膠塞處加入水樣及有關(guān)試劑 應(yīng)選擇注射器 3 攪拌可以使溶液混合均勻 加快反應(yīng)速率 4 由mn元素的化合價(jià)由 4價(jià)降低到 2價(jià) 碘元素的化合價(jià)由 1價(jià)升高到0價(jià) 根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等 反應(yīng) 配平后化學(xué)方程式為mno oh 2 2i 4h mn2 i2 3h2o 故其化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為1 2 4 1 1 3 5 為了減小實(shí)驗(yàn)的誤差 滴定操作一般需要重復(fù)滴定操作2 3次 因此步驟f為重復(fù)步驟e的操作2 3次 返回原題 四 解題模板 1 自身指示劑 有些標(biāo)準(zhǔn)溶液或被滴定物質(zhì)本身有顏色 而滴定產(chǎn)物為無色 則滴定時(shí)就無需另加指示劑 自身顏色變化可以起指示劑的作用 此類指示劑稱為自身指示劑 如mno