高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)之金屬與金屬化合物.docxVIP

高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)之金屬與金屬化合物考試說明(1)理解并能應(yīng)用常見金屬的活動(dòng)順序。 、(2)了解常見金屬(如Na、Al、Fe、Cu等)及其重要化合物的主要性質(zhì)和重要應(yīng)用。命題方向 鈉及其化合物的性質(zhì)推斷、堿金屬元素性質(zhì)的比較、有關(guān)鈉及其化合物的計(jì)算是近幾年高考的方向。有關(guān)Mg、Al、Fe的知識(shí)的試題在近幾年的高考中出現(xiàn)次數(shù)很多，它們的離子共存、離子方程式、物質(zhì)鑒別、制取、推斷、計(jì)算等題型中大量出現(xiàn)，其中Mg與CO2反應(yīng)，Mg3N2跟水反應(yīng)、Mg(OH)2比MgCO3難溶能在填空題中應(yīng)用，Al及Al2O3、Al(OH)3的兩性，Al3+與CO32-雙不解；Al3+、Al(OH)3、AlO2-間的轉(zhuǎn)化是考試的熱點(diǎn)；鐵的變價(jià)、Fe(OH)2和Fe(OH3)煉鐵的反應(yīng)多與實(shí)驗(yàn)、推斷、計(jì)算相結(jié)合，進(jìn)行應(yīng)用。試題形式多樣、選擇、簡(jiǎn)答、實(shí)驗(yàn)、推斷、計(jì)算都有高考預(yù)測(cè)預(yù)計(jì)今后的考題還會(huì)以該元素化合物知識(shí)為載體考查有關(guān)概念、理論、實(shí)驗(yàn)和計(jì)算。有關(guān)Na2O2的實(shí)驗(yàn)，NaHCO3與Na2O2、CO2與NaOH反應(yīng)的計(jì)算將是重點(diǎn)。今后命題的方向主要集中在：鐵三角，鋁三角，F(xiàn)e3+、Al3+與AlO2的雙水解，尤其是以Mg、Al、Fe及其化合物為主干的無機(jī)推斷將仍是重點(diǎn)考查的內(nèi)容。知識(shí)框架（1）金屬鈉及其化合物：（2）金屬鎂及其化合物：（3）金屬鋁及其化合物：（4）金屬鐵及其化合物+1CuC CO H2 Fe NH3 C2H5OH 0 Cu +2 CuO2 Cl2 H2SO4 HNO3 Fe3+ H2O2 KMnO4 K2Cr2O7 SO2Cl2CHOSO2CuH+H+濃HClCCOH2I-（5）金屬銅及化合物（6）常見的鈉鹽（Na2CO3和NaHCO3）碳酸鈉碳酸氫鈉俗名蘇打、純堿小蘇打色、態(tài)通常以Na2CO310H2O存在，為無色晶體，易風(fēng)化失水為白色粉未Na2CO3白色粉未水溶性易溶于水溶解度較碳酸鈉小熱穩(wěn)定性穩(wěn)定，受熱為分解2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O與鹽酸反應(yīng)慢 Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O快 NaHCO3+HCl= NaCl+CO2+H2O與堿反應(yīng)Na2CO3NaHCO3酸加熱或堿Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O相互轉(zhuǎn)化 用途重要的化工原料，用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑等的生產(chǎn)食品工業(yè)，泡沫滅火劑等有關(guān)鈉的化合物的混合物的計(jì)算:（1）.NaHCO3和Na2CO3固體混合物加熱。僅發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3Na2CO3CO2H2O,反應(yīng)的差量即為分解產(chǎn)生的H2O和CO2,由差量法求解.（2）amolNa2O2和bmolNaHCO3固體混合物在密閉容器中加熱發(fā)生的反應(yīng)按下列方式處理：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O分解產(chǎn)生的CO2與Na2O2反應(yīng)完后，若Na2O2過量，H2O再與Na2O2反應(yīng).當(dāng)a/b1/2時(shí)，剩余固體為Na2CO3，排出氣體為O2、H2O、CO2當(dāng)a/b1/2，剩余固體為Na2CO3，排出氣體為O2、H2O當(dāng)1/2a/b1:1,按反應(yīng)和由差量法求算，質(zhì)量減少由兩部分組成：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O產(chǎn)生的水和由2NaHCO3Na2CO3CO2H2O生成的H2O和CO2.鋁及其化合物常見題型的計(jì)算公式如下：I. 與NaOH反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量當(dāng)時(shí)，。當(dāng)時(shí)，。當(dāng)時(shí)，。II. 與強(qiáng)酸（）反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量當(dāng)時(shí)，。當(dāng)時(shí)，。當(dāng)時(shí)，。III. 的混合溶液與反應(yīng)時(shí)，求的物質(zhì)的量。若與的反應(yīng)關(guān)系如下圖，則IV. 明礬溶液與溶液反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量。當(dāng)時(shí)，；當(dāng)時(shí)，；當(dāng)時(shí)，。（注：以上可作為2課時(shí)）三、鐵銅及化合物（一）鐵、銅單質(zhì)鐵：原子結(jié)構(gòu)示意圖： 核外電子排布式： 在周期表中位置： 銅：原子結(jié)構(gòu)示意圖： 核外電子排布式： 在周期表中位置： 鐵的性質(zhì)：（1）.物理性質(zhì)： （2）.化學(xué)性質(zhì)：（完成下列方程式） 與非金屬的反應(yīng)（O2、Cl2、S） 與酸的反應(yīng)（鹽酸、硫酸、硝酸） 與水蒸汽的反應(yīng) 與鹽溶液的反應(yīng)（與FeCl3溶液，CuSO4溶液） 發(fā)生吸氧腐蝕的反應(yīng)銅的性質(zhì)：（1）物理性質(zhì)： （2）化學(xué)性質(zhì)：（完成下列方程式）與非金屬的反應(yīng)（O2、Cl2、S） 與酸的反應(yīng)（硫酸、硝酸） 與鹽溶液的反應(yīng)（與FeCl3溶液，硝酸銀溶液）（二）、鐵銅的化合物鐵的三角轉(zhuǎn)化寫出上述相關(guān)反應(yīng)方程式 鐵形成離子的檢驗(yàn)（Fe3+、Fe2+）Fe2+和Fe3+的檢驗(yàn)（1）Fe2+的檢驗(yàn)：方法一：滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加新制氯水，溶液立即變紅色。方法二：滴加NaOH溶液,生成白色絮狀沉淀，該沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。（2）Fe3+的檢驗(yàn)：方法一：滴加KSCN溶液或NH4SCN溶液，溶液立即變?yōu)檠t色方法二：滴加NaOH溶液,出現(xiàn)紅褐色沉淀。學(xué)習(xí)鐵及其化合物的性質(zhì)要注意：(1)抓價(jià)態(tài)：從鐵元素三種價(jià)態(tài)的相互轉(zhuǎn)