高中化學 第二章 分子結構與性質 2.2.1 形形色色的分子與價層電子對互斥理論課件 新人教版選修3.ppt

目標導航 預習導引 目標導航 預習導引 一 二 一 形形色色的分子1 三原子分子三原子分子的立體構型有直線形 如co2 和v形 如h2o 兩種 2 四原子分子四原子分子主要有平面三角形 三角錐形兩種立體結構 例如甲醛分子呈平面三角形 氨分子呈三角錐形 鍵角107 3 五原子分子五原子分子最常見的立體構型為正四面體形 如ch4 鍵角為109 28 目標導航 預習導引 一 二 依據(jù)元素周期律的知識 請你大膽推測分別與co2 h2o nh3 ch4分子結構相似的分子有哪些 各舉一例即可 答案 co2與cs2 h2o與h2s nh3與ph3 ch4與sih4的結構相似 目標導航 預習導引 一 二 二 價層電子對互斥理論1 概述價層電子對互斥理論認為 分子的立體構型是 價層電子對 相互排斥的結果 價層電子對是指分子中的中心原子上的電子對 包括 鍵電子對和中心原子上的孤電子對 目標導航 預習導引 一 二 2 價層電子對數(shù)的確定 1 鍵電子對數(shù)可由分子式確定 中心原子的 鍵電子對數(shù)等于其配位原子數(shù) 2 中心原子上的孤電子對數(shù)的確定方法如下 中心原子上的孤電子對數(shù) a為中心原子的價電子數(shù) 對于主族元素來說 價電子數(shù)等于原子的最外層電子數(shù) x為與中心原子結合的原子數(shù) b為與中心原子結合的原子最多能接受的電子數(shù) 氫為1 其他原子等于 8 該原子的價電子數(shù) 目標導航 預習導引 一 二 3 vsepr模型的應用 預測分子或離子的立體構型 1 中心原子不含孤電子對的分子 中心原子不含孤電子對的分子 vsepr模型與分子的立體構型一致 例如 目標導航 預習導引 一 二 目標導航 預習導引 一 二 2 中心原子含孤電子對的分子 中心原子若有孤電子對 孤電子對也要占據(jù)中心原子的空間 并與成鍵電子對互相排斥 則vsepr模型與分子的立體構型不一致 推測分子的立體模型必須略去vsepr模型中的孤電子對 例如 目標導航 預習導引 一 二 目標導航 預習導引 一 二 四原子分子都為平面三角形或三角錐形嗎 請查閱資料找出不同的例子 同學之間相互交流 答案 不是 h2o2分子的立體構型類似于一本打開的書 兩個氧原子在兩頁書的交接處 兩個h原子分別在翻開的書的兩頁上 如圖1所示 再如白磷 p4 分子為正四面體形 如圖2所示 一 二 知識精要 典題例解 遷移應用 一 分子的立體構型與鍵角1 分子結構多樣性的原因 構成分子的原子總數(shù)不同 含有相同數(shù)目原子的分子中共價鍵之間的鍵角不同 2 鍵角決定分子或離子的立體構型 應注意掌握以下分子或離子立體構型與鍵角的關系 一 二 知識精要 典題例解 遷移應用 一 二 例1 硫化氫 h2s 分子中 兩個h s鍵夾角接近90 說明h2s分子的立體構型為 二氧化碳 co2 分子中 兩個co鍵夾角是180 說明co2分子的立體構型為 甲烷 ch4 分子中 任意兩個c h鍵的夾角都是109 28 說明ch4分子的立體構型為 導學號52700026 解析 三原子分子中鍵角為180 時分子構型為直線形 小于180 時為v形 四原子分子中鍵角為120 時分子構型為平面三角形 五原子分子中鍵角為109 28 時分子構型為正四面體形 答案 v形直線形正四面體形 知識精要 典題例解 遷移應用 一 二 知識精要 典題例解 遷移應用 一 二 知識精要 典題例解 遷移應用 以下分子或離子為正四面體構型 且鍵角為109 28 的是 a b c d 解析 ch3cl為四面體構型 但不是正四面體構型 p4為正四面體構型 但鍵角為60 故 符合題意 答案 c 一 二 知識精要 思考探究 典題例解 遷移應用 二 價層電子對互斥理論對分子結構的解釋價層電子對互斥理論認為 分子中的價電子對 包括 鍵電子對和中心原子上的孤電子對 由于相互排斥作用 而趨向于盡可能彼此遠離以減小斥力 分子盡可能采取對稱的空間構型 即分子的立體構型是 價層電子對 相互排斥的結果 一 二 知識精要 思考探究 典題例解 遷移應用 如何計算so2的 鍵電子對數(shù) 孤電子對數(shù) 價層電子對數(shù) 答案 so2分子中的中心原子是s 鍵電子對數(shù)為2 價層電子對數(shù) 2 1 3 一 二 知識精要 思考探究 典題例解 遷移應用 例2 運用價層電子對互斥理論確定下列分子或離子的vsepr模型和立體構型 一 二 知識精要 思考探究 典題例解 遷移應用 答案 一 二 知識精要 思考探究 典題例解 遷移應用 一 二 知識精要 思考探究 典題例解 遷移應用 若abn的中心原子a上沒有未用于形成共價鍵的孤電子對 運用價層電子對互斥模型 下列說法正確的是 導學號52700027 a 若n 2 則分子的立體構型為v形b 若n 3 則分子的立體構型為三角錐形c 若n 4 則分子的立體構型為正四面體形d 以上說法都不正確解析 由于中心原子a上沒有孤電子對 則中心原子的價層電子對數(shù)等于 鍵電子對數(shù) 即分子中的n值 故當n 2時分子為直線形 當n 3時分子為平面三角形 當n 4時分子為正四面體形 答案 c 價層電子對的確定方法利用價層電子對互斥理論推測下列微粒的立體構型 bf3 h3o becl2 ccl4解析 中心原子上的孤電子對數(shù) a xb 其中a為中心原子的價電子數(shù) x為與中心原子結合的原子數(shù) b為與中心原子結合的原子最多能接受的電子數(shù) 氫為1 其他原子為 8 該原子的價電子數(shù) 則 案例探究 方法總結 答案 平面三角形 三角錐形 直線形 正四面體形 案例探究 方法總結 1 鍵電子對數(shù)的確定方法由化學式確定 如果有n個原子與中心原子成鍵 則就有n對 鍵電子對 如h2o分子中o原子就有2對 鍵電子對 而nh3分子中的n原子有3對 鍵電子對 案例探究 方法總結 2 中心原子上的孤電子對數(shù)的確定方法中心原子上的孤電子對數(shù) a xb a 中心原子的價電子數(shù) 對于主族元素來說 價電子數(shù)等于原子的最外層電子數(shù) x 與中心原子結合的原子數(shù) b 與中心原子結合的原子最多能接受的電子數(shù) 其中氫為1 其他原子等于 8 該原子的價電子數(shù) 提示在計算中心原子的孤電子對數(shù)時 對于陽離子而言 a為中心原子的價電子數(shù)減去離子電荷數(shù) 對于陰離子而言 a為中心原子的價電子數(shù)加上離子電荷數(shù)的絕對值 x和b的計算方法不變 案例探究 方法總結 3 由價