江西省吉安市2019屆高三化學(xué)下學(xué)期第一次模擬考試試題（含解析）.docx

江西省吉安市2019屆高三化學(xué)下學(xué)期第一次模擬考試試題（含解析）可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Zn-65二、選擇題：本大題包括13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列解釋錯誤的是（ ）A. 一氯乙烷冷鎮(zhèn)痛噴霧劑用于受傷運(yùn)動員應(yīng)急處理，主要是一氯乙烷的麻醉作用B. 鉛筆的主要成分是石墨與黏土，黏土含量越多，鉛筆硬度越大C. 松花皮蛋中的氨基酸鹽是蛋白質(zhì)在堿性條件下水解所形成D. 季銨鹽表面活性劑能吸收空氣中的水份，從而具有優(yōu)良的抗靜電效果【答案】A【解析】【詳解】A.氯乙烷的沸點較低，易揮發(fā)而吸收熱量，使局部冷凍麻醉，故A錯誤；B.石墨質(zhì)軟、黏土質(zhì)硬，故黏土含量越多的鉛筆硬度越大，故B正確；C.松花蛋是以鴨蛋(雞蛋、鵪鶉蛋)、純堿、生石灰、食鹽、茶葉、黃丹粉(氧化鉛)、草木灰、松枝為主要原料的一種蛋制品，原料當(dāng)中偏堿性物質(zhì)居多，因此松花皮蛋中的氨基酸鹽是蛋白質(zhì)在堿性條件下水解所形成，故C正確；D.季銨鹽中季銨部分是親水基,因為帶有正電荷（水是強(qiáng)極性分子,所以這部分親水）,而長碳鏈（非極性）是憎水基,擁有這兩類基團(tuán)的物質(zhì)都有表面活性,因此季銨鹽作為表面活性劑，能吸收空氣中的水份，從而具有優(yōu)良的抗靜電效果，故D正確；答案：A2.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A. 46.0gC2H5OH被氧化失去的電子數(shù)為2.0NAB. 1.0molL1H2SO4所在的溶液中含有H+數(shù)為2.0NAC. 22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2氣體分子中共用電子對數(shù)目為4.0NAD. 1.0molCH3COOC2H5發(fā)生水解反應(yīng)斷裂化學(xué)鍵數(shù)為1.0NA【答案】C【解析】【詳解】A. C2H5OH不知被氧化成什么，無法計算失去電子數(shù)，故A錯誤；B.不知溶液的體積，無法計算含有H+數(shù)，故B錯誤；C.CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2氣體分子中共用電子對數(shù)目為=4.0NA，故C正確；D.沒有說明水解條件，如果在酸性環(huán)境下，CH3COOC2H5的水解反應(yīng)為可逆反應(yīng)，無法計算斷裂化學(xué)鍵數(shù)，故D錯誤；答案：C【點睛】本題考察了關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的計算，易錯點為忽略反應(yīng)的可逆性。3.在提純粗苯甲酸(C6H5COOH，常溫下為晶體)過程中，下列操作未涉及的是（ ）A. 高溫灼燒B. 熱過濾C. 加熱溶解D. 蒸發(fā)濃縮【答案】A【解析】【詳解】提純粗苯甲酸(C6H5COOH，常溫下為晶體)的步驟1.將粗苯甲酸充分溶解于少量熱水，用到C裝置；2.將溶液蒸發(fā)濃縮得到苯甲酸的飽和溶液，用到裝置D；然后趁熱過濾，除去不溶性雜質(zhì)，用到B裝置；3.濾液冷卻結(jié)晶，濾出晶體；4.洗滌晶體。并未涉及到A操作，因此選A。答案：A4.下列實驗過程可以達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵?）選項實驗?zāi)康膶嶒炦^程A洗滌試管中KMnO4受熱后的殘留物向試管中加入少量蒸餾水溶解，重復(fù)2-3次B探究非金屬性：ClSi向盛有2mL硅酸鈉溶液的試管中滴加幾滴鹽酸溶液，觀察是否有沉淀生成C探究溫度對反應(yīng)速率的影響向2支盛有3mL1molL1KI溶液的試管中同時加入2滴淀粉溶液，觀察不同溫度下的實驗現(xiàn)象D制取并純化乙炔向電石(CaC2)中加入少量水，將生產(chǎn)的氣體依次通過NaOH溶液、CuSO4溶液和無水氯化鈣A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【詳解】A.洗滌試管中KMnO4受熱后的殘留物應(yīng)該加入濃鹽酸并加熱，利用鹽酸還原性和二氧化錳、錳酸鉀的氧化性而除去雜質(zhì)，二氧化錳不溶于水，無法用水洗滌，故A錯誤；B.向硅酸鈉溶液中滴加鹽酸，有白色膠狀沉淀生成，說明鹽酸的酸性大于硅酸，由于鹽酸不是最高價含氧酸，無法依此判斷Cl、Si元素的非金屬性，故B錯誤；C.淀粉與碘化鉀并不反應(yīng)，無現(xiàn)象，故C錯誤；D.電石和水反應(yīng)制取的乙炔中常?；煊猩倭縃2S和水蒸氣等雜質(zhì)，為了得到干燥純凈的乙炔氣體，依次通過NaOH溶液除掉H2S，CuSO4溶液驗證H2S是否除盡和無水氯化鈣除掉水蒸氣，故D正確；答案：D5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。W、X、Y最外層電子數(shù)之和為15，且由這三種元素組成的某鹽在凈水過程中可以做絮凝劑。下列說法正確的是（ ）A. 常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)B. 簡單氫化物的分解溫度：WZYC. X、Z形成的化合物為離子化合物D. W與Y具有相同的最高化合價【答案】B【解析】【分析】W、X、Y最外層電子數(shù)之和為15，且由這三種元素組成的某鹽在凈水過程中可以做絮凝劑，想到Al2（SO4）3，因為鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，凝聚水中懸浮物起到凈水作用，因此W為O、X為Al、Y為S，短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，確定Z為Cl?！驹斀狻緼. X的單質(zhì)為鋁，常溫常壓下為固態(tài)，故A錯誤； B. 非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物越穩(wěn)定，分解溫度越高：非金屬性W（O）Z（Cl）Y（S），故B正確；C. X、Z形成的化合物AlCl3為共價化合物，故C錯誤； D. W（0）最高價不是+6，而0Y（S）最高價為+6價，兩者不同，故D錯誤；答案：B【點睛】本題關(guān)鍵點在于根據(jù)氫氧化鋁的性質(zhì)推測其他元素的存在，易錯點BD。6.下列I、和是多面體碳烷的結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是（ ）A. I、和屬于同系物B. I、一氯取代物均為一種C. 的二氯取代物有4種(不含立體異構(gòu))D. 開環(huán)反應(yīng)(打開三元環(huán)和四元環(huán)的反應(yīng))，1mol至少需要4molH2【答案】B【解析】【詳解】A. 同系物指的是結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個CH2原子團(tuán)的有機(jī)物，故A錯誤；B. I、結(jié)構(gòu)都非常對稱，只有一種氫，一氯取代物均為一種，故B正確；C. 的二氯取代物有3種(不含立體異構(gòu))，分別為D. 開環(huán)反應(yīng)(打開三元環(huán)和四元環(huán)的反應(yīng))，所有環(huán)打開就變成了烷烴，分子式由C6H6變成了C6H14，1mol最多需要4molH2，故不選D；7.最近，我國科學(xué)家利用廉價的碳酸鈉和碳納米管構(gòu)建無鈉預(yù)填裝的“可呼吸”Na-CO2電池，總反應(yīng)為：3CO2+4Na2Na2CO3+C，下列說法錯誤的是（ ）A. 原電池的負(fù)極為A，正極為BB. 放電時正極反應(yīng)為3CO2+4e+4Na+=C+2Na2CO3C. 放電時，Na+向B移動D. 制作電池時，Na先預(yù)填裝進(jìn)負(fù)極【答案】D【解析】【詳解】A.根據(jù)圖像可知：該電池在使用前要先充電，充電時，電子由外接電源進(jìn)入A電極，故A為陰極、B為陽極。因此，作原電池時，A為負(fù)極，Na失電子到Na+；B為正極，二氧化碳得電子生成C。綜上所述，負(fù)極為A，正極為B，故不選A；B. 通過觀察圖像可知，放電時二氧化碳得電子生成碳，所以正極反應(yīng)為3CO2+4e+4Na+=C+2Na2CO3，故不選B；C. 放電時，Na+向正極B移動，故不選C；D. 題干中已經(jīng)提示構(gòu)建無鈉預(yù)填裝的“可呼吸”Na-CO2電池，故選D；答案：D【點睛】本題主要考察原電池原理和信息的利用；注意：負(fù)極：升失氧；正極：降得還 陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極。三、非選擇題包括必考題和選考題兩部分。第22題第32題為必考題每個試題考生都必須作答第33題第38題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：8.連二亞硫酸鹽(如ZnS2O4)在工業(yè)中用作漂白劑、解毒劑、吸氧劑等，用途十分廣泛。I制取ZnS2O4溶液和晶體控制35-45進(jìn)行反應(yīng)，原理為：Zn+2SO2=ZnS2O4（1）儀器2的名稱是_；其中產(chǎn)生SO2氣體，化學(xué)方程式是_。（2）儀器4中加入mg鋅粉與一定量的水，電加熱并啟動磁力攪拌器5，一段時間后，打開止水夾，_，待渾濁_，關(guān)閉活塞和止水夾。（3）儀器6盛裝的溶液是NaOH溶液，則儀器7盛裝的溶液是_(填序號)。A濃硫酸(干燥劑) B堿性焦性沒食指酸(吸氧劑)C品紅溶液(檢驗試劑) D硝酸(氧化劑)（4）停止電加熱，儀器3放入一定量乙醇，制得Zns2O4晶體，主要原因是_。測定產(chǎn)率（5）如果反應(yīng)溫度超過45，會導(dǎo)致ZnS2O4分解，儀器4中有黃色沉淀、白色沉淀且伴隨著氣泡生成，則ZnS2O4分解的化學(xué)方程式為_。（6）取ZnS2O4溶液的十分之一，加入過量甲醛，再加入濃度為c1molL1的碘溶液V1 mL；用濃度為c2molL1的NaS2O3溶液滴定過量的碘，三次平均消耗的體積為V2mL。則產(chǎn)率計算式為_。(已知：2 ZnS2O4+4HCHO+2H2O=Zn(HSO3)22HCHO+Zn(HSO2)22HCHO、Zn(HSO2)22HCHO +4I2 +4H2O=Zn( HSO4)2+ 2HCHO+8HI、I2+2Na2S2O3=2KI+Na2S2O6)【答案】 (1). 蒸餾燒瓶 (2). Na2SO3 +H2SO4 =Na2SO4 +SO2 + H2O (3). 打開儀器1的活塞，滴入硫酸 (4). 消失 (5). B (6). 乙醇使連二亞硫酸鋅溶解度降低而析出 (7). 2ZnS2O4 S + SO2 + 2ZnSO3 (8). （C1V110-3- C2V210-3/2）210/(m/65)100%【解析】【分析】實驗流程分析：裝置1：常溫下制取二氧化硫，用亞硫酸鈉和較濃的硫酸，分液漏斗盛裝液體為較濃硫酸，蒸餾燒瓶中盛裝藥品為亞硫酸鈉固體，亞硫酸鈉和較濃的硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)為：Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2+H2O；裝置2：儀器4（三頸燒瓶）中加入mg鋅粉與一定量的水，電加熱并啟動磁力攪拌器5，一段時間后，打開止水夾，打開儀器1的活塞，滴入硫酸，控制35-45進(jìn)行反應(yīng)，Zn+2SO2=ZnS2O4制備ZnS2O4，注意溫度不可過高，如果反應(yīng)溫度超過45，會導(dǎo)致ZnS2O4分解，2ZnS2O4 S + SO2 + 2ZnSO3 待渾濁消失，說明鋅粉已經(jīng)反應(yīng)完，關(guān)閉活塞和止水夾，加入一定量乙醇，乙醇使連二亞硫酸鋅溶解度降低而析出；裝置3：儀器6盛裝的溶液是NaOH溶液，用來除掉過量的二氧化硫；裝置4：題干中提示連二亞硫酸鹽(如ZnS2O4)在工業(yè)中用作吸氧劑，說明容易和氧氣反應(yīng)，所以制備連二亞硫酸鹽(如ZnS2O4)要隔絕氧氣，因此儀器7盛裝的溶液是堿性焦性沒食指酸(吸氧劑)。得到產(chǎn)品后，利用關(guān)系式法計算產(chǎn)率?！驹斀狻浚?）儀器2的名稱是蒸餾燒瓶；亞硫酸鈉和較濃的硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制備二氧化硫氣體：Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2+H2O；答案：蒸餾燒瓶 Na2SO3 +H2SO4 =Na2SO4 +SO2 + H2O（2）儀器4（三頸燒瓶）中加入mg鋅粉與一定量的水，電加熱并啟動磁力攪拌器5，一段時間后，打開止水夾，打開儀器1的活塞，滴入硫酸，控制35-45進(jìn)行反應(yīng)，Zn+2SO2=ZnS2O4制備ZnS2O4，待渾濁消失，鋅粉反應(yīng)完，關(guān)閉活塞和止水夾；答案：打開儀器1的活塞，滴入硫酸 消失（3）儀器6盛裝的溶液是NaOH溶液，除掉過量的二氧化硫；裝置4：題干中提示連二亞硫酸鹽(如ZnS2O4)在工業(yè)中用作吸氧劑，所以制備連二亞硫酸鹽(如ZnS2O4)要隔絕氧氣，因此儀器7盛裝的溶液是堿性焦性沒食指酸(吸氧劑)，因此選B；答案： B（4）停止電加熱，儀器3放入一定量乙醇，乙醇使連二亞硫酸鋅溶解度降低而析出；答案：乙醇使連二亞硫酸鋅溶解度降低而析出（5）如果反應(yīng)溫度超過45，會導(dǎo)致ZnS2O4分解，儀器4中有黃色沉淀為硫、白色沉淀亞硫酸鋅且伴隨著二氧化硫生成，則ZnS2O4分解的化學(xué)方程式為2ZnS2O4 S + SO2 + 2ZnSO3 ；答案：2ZnS2O4 S + SO2 + 2ZnSO3 （6）假設(shè)實際制備ZnS2O4物質(zhì)的量為xmol，則實驗用了mol，根據(jù)方程式列關(guān)系式：2 ZnS2O4Zn(HSO2)22HCHO4I2 I2 2Na2S2O32mol 4mol 1mol 2mol mol 2mol C2V210-3 C2V210-3 2mol+ C2V210-3 =C1V1 10-3 得x=5（C1V1- C2V2）10-3 mol理論上應(yīng)該制備ZnS2O4 Zn ZnS2O41mol 1mol m/65mol m/65mol則產(chǎn)率=5（C1V1- C2V2）10-3 （m/65）100%=（C1V110-3- C2V210-3/2）210/(m/65)100%；答案：（C1V110-3- C2V210-3/2）210/(m/65)100%9.溴化鋰是一種高效的水汽吸收劑和空氣濕度調(diào)節(jié)劑，54%-55%的溴化鋰水溶液是吸收式綠色制冷劑，其對環(huán)境無污染。制備路線圖如下：（1）25時在Li2CO3與LiF的混合懸濁液中，c（CO32-）/c2（F-）=_(25，Li2CO3，Ksp=8104；LiF，Ksp=2103)，溶液顯_(填“中性”、“酸性”或“堿性”)。（2）制得LiBr的關(guān)鍵是“合成”與“調(diào)pH”階段?！昂铣伞敝频肔iBr時，綠色還原劑CO(NH2)2與Br2恰好反應(yīng)的物質(zhì)的量之比是_?！昂铣伞焙蟮纳梢簽槌赛S色，用Li2CO3調(diào)節(jié)pH到8-9，Li2CO3轉(zhuǎn)化為 LiHCO3，同時溶液變?yōu)闊o色，加入Li2CO3的目的為_。“合成”時溫度與BrO3%的關(guān)系如下表：溫度()20304050607080BrO3%00.500.600.710.758.515.2“合成”時選擇的溫度為_，理由是_。（3）“除雜1”利用CS(NH2)2去除BrO3，生成物為Li2SO4、CO(NH2)2等，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式_。（4）“除雜2”先用HBr把溶液調(diào)到一定的酸度，加熱到70左右，然后用LiOH調(diào)至pH=7，加熱的作用是_。【答案】 (1). 200 (2). 堿性 (3). 1:3 (4). 除去多余的Br2 (5). 60 (6). 溫度小于60時，反應(yīng)速率較慢，大于60時，副產(chǎn)物BrO3-%驟然增大，產(chǎn)率降低 (7). 4LiBrO3 + 3CS( NH2)2 + 6LiHCO3 = 4LiBr + 3CO(NH2)2 + 3Li2SO4 + 6CO2 + 3H2O (8). 使溶液中的CO2逸出，以免消耗更多的LiOH【解析】分析】流程分析：第一步：尿素、碳酸鋰，溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)制備溴化鋰；第二步：繼續(xù)加入碳酸鋰把過量的溴單質(zhì)反應(yīng)掉；第三步：加入CS( NH2)2 ，與副產(chǎn)物L(fēng)iBrO3 反應(yīng)4LiBrO3 + 3CS( NH2)2 + 6LiHCO3 = 4LiBr + 3CO(NH2)2 + 3Li2SO4 + 6CO2 + 3H2O；第三步：加入HBr和LiOH同時加熱，再次除掉除雜，在蒸發(fā)濃縮，冷卻降溫即得產(chǎn)品溴化鋰。【詳解】（1）根據(jù)Ksp計算：c（CO32-）/c2（F-）=C2（Li+）c（CO32-）/C2（Li+）c2（F-）=Ksp（Li2CO3）/Ksp2（LiF）=(8104)/(2103)=200；Li2CO3與LiF均能水解使溶液顯堿性，故混合液顯堿性；答案：200 堿性（2）“合成”制得LiBr時，綠色還原劑CO(NH2)2中N的化合價從-3升高到0，Br2的化合價從0到-1，根據(jù)化合價升降相等可得恰好反應(yīng)的物質(zhì)的量之比是 1:3；答案：1:3“合成”后的生成液為橙黃色，說明Br2過量，加入Li2CO3的目的為除去多余的Br2；答案：除去多余的Br2仔細(xì)觀察表格發(fā)現(xiàn)溫度小于60時，反應(yīng)速率較慢，大于60時，副產(chǎn)物BrO3-%驟然增大，產(chǎn)率降低，所以選擇60；答案： 60 溫度小于60時，反應(yīng)速率較慢，大于60時，副產(chǎn)物BrO3-%驟然增大，產(chǎn)率降低 （3）根據(jù)信息可知反應(yīng)物為LiBrO3 、CS( NH2)2 、 LiHCO3，生成物為Li2SO4、CO(NH2)2、LiBr、CO2，化學(xué)方程式為：4LiBrO3 + 3CS( NH2)2 + 6LiHCO3 = 4LiBr + 3CO(NH2)2 + 3Li2SO4 + 6CO2 + 3H2O（4）“除雜2”先用HBr把溶液調(diào)到一定的酸度，加熱到70左右，然后用LiOH調(diào)至pH=7，加熱的作用是使溶液中的CO2逸出，以免消耗更多的LiOH。答案：使溶液中的CO2逸出，以免消耗更多的LiOH。10.碳酸二甲酯(簡稱DMC)作為“綠色”化工產(chǎn)品具有廣泛的應(yīng)用。用甲醇、二氧化碳制備DMC的方程式為：2CH3OH(g)+CO2(g)CH3O(CO)OCH3(g)+H2O(g) H1=15kJmol1(平衡常數(shù)為K1)物質(zhì)CH3OH(g)CO2(g)CH3O(CO)OCH3(g)H2O(g)生成焓kJmol1201393569Q已知：生成焓是某溫度下，用處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)的各種元素的最穩(wěn)定單質(zhì)生成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下1mol某純物質(zhì)的熱效應(yīng)。（1）H2O(g)生成焓Q為_，從平衡移動的角度選擇有利于制得DMC的條件是_(填序號)。A高溫 B高壓 C低溫 D低壓（2）在體積為1L的密閉容器中，甲醇、二氧化碳分別投料4102mol、2102mol。不同溫度下平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。溫度降為100以內(nèi)平衡轉(zhuǎn)化率變化顯著，原因之一有_。100時平衡常數(shù)為_Lmol1 (結(jié)果保留一位有效數(shù)字)（3）有研究者用CO和O2代替CO2進(jìn)行實驗：2CH3OH(g)+CO(g)+1/2O2(g)CH3O(CO)OCH3(g)+H2O(g) H2(平衡常數(shù)為K2)CO和O2生成CO2反應(yīng)是_(填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”)，則H2_H1(填“大于”、“小于”或“等于”)。在100-200范圍內(nèi)，相同溫度時關(guān)于K2與K1的推理正確的是_(填編號)AK2遠(yuǎn)大于K1 BK2略大于K1 CK2等于K1 DK2遠(yuǎn)小于K1【答案】 (1). -241 kJmol-1 (2). BC (3). 溫度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動 (4). 510-3 (5). 放熱反應(yīng) (6). 小于 (7). A【解析】【分析】（1）根據(jù)H=生成物的生成焓-反應(yīng)物的生成焓計算；根據(jù)勒夏特立原理分析平衡移動；（2）根據(jù)勒夏特立原理分析平衡轉(zhuǎn)化率變化原因；三行式法計算K；（3）燃燒均放熱反應(yīng)；放熱多，則H2105，所以 K=K2/K1105，K2遠(yuǎn)大于K1?！驹斀狻浚?）根據(jù)H=生成物的生成焓-反應(yīng)物的生成焓；-15=-569+Q-2（-201）-（-393），計算得Q=-241KJ/mol；制得DMC的反應(yīng)屬于氣體物質(zhì)的量減少的放熱反應(yīng)，故有利于制得的條件為低溫、高壓，選BC；答案： -241 kJmol-1 BC （2）因為正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此溫度越低越有利于正向進(jìn)行。100時平衡常數(shù)：2CH3OH(g)+CO2(g)CH3O(CO)OCH3(g)+H2O(g)c（初） 0.04 0.02 0 0c 0.042% 0.022% 0.022% 0.022%c（平）0.0392 0.0196 0.0004 0.0004 K= 510-3 ；答案： 溫度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動 510-3 （3）燃燒均為放熱反應(yīng)；由于第二個反應(yīng)放熱多，所以則H2105，所以 k=K2/K1105，K2遠(yuǎn)大于K1。答案：放熱反應(yīng) 小于 A(二)選考題。請考生從給出的2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號涂黑。注意所做題目的題號必須與所涂題目的題號一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。如果多做，則每學(xué)科按所做的第一小題計分。11.鋰離子蓄電池能量高、循環(huán)壽命長和對環(huán)境友好的顯著優(yōu)點，其含氟類鋰化合物電解質(zhì)的穩(wěn)定性一直受業(yè)界高度重視。LDFCB的結(jié)構(gòu)如圖所示：（1）基態(tài)F原子電子的電子排布圖(軌道表達(dá)式)為_，基態(tài)Li原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為_（2）LDFCB中的碳、硼雜化軌道類型為_，其負(fù)離子水溶性_(填“較好”或“不好”)，理由是_。（3）Li(CF3SO3)作為鋰離子電池電解質(zhì)，在接收或失去Li+時形成新的正負(fù)離子而傳遞鋰離子，新的正負(fù)離子化學(xué)式分別是_、_。（4）鋰晶體是體心立方結(jié)構(gòu)(見圖)，中心點坐標(biāo)是_，若晶胞邊長為apm，則鋰原子的半徑r為_pm?！敬鸢浮?(1). (2). 球形 (3). sp2、sp3 (4). 較好 (5). 離子中含有較多的O與F，都可以與水形成氫鍵HOX，水溶性較好 (6). Li2(CF3SO3)+ (7). Li(CF3SO3)2- (8). （1/2，1/2，1/2） (9). a/4【解析】【分析】（1）F原子核外有9個電子，分別位于1S、2S、2P軌道；基態(tài)Li原子核外有3個電子，分別位于1S、2S軌道；（2）根據(jù)LDFCB的結(jié)構(gòu)圖可知C形成3條鍵和1條鍵，無孤電子對，采取sp2雜化類型；每個硼原子含有4個鍵，所以B原子采用sp3雜化；觀察的結(jié)構(gòu)可知知含有較多的O與F，都可以與水形成氫鍵；（3）根據(jù)題干可知在接收或失去Li+時形成新的正負(fù)離子而傳遞鋰離子，所以新的正負(fù)離子化學(xué)式分別是Li2(CF3SO3)+ 、Li(CF3SO3)2- ；（4）鋰晶體是體心立方結(jié)構(gòu)(見圖)，設(shè)其中一個頂點原子坐標(biāo)為（0，0，0）則中心點坐標(biāo)是（1/2，1/2，1/2）；通過觀察結(jié)構(gòu)可以發(fā)現(xiàn)，體對角線有三個鋰原子緊挨著，所以半徑是體對角線的1/4?！驹斀狻?1)根據(jù)F原子核外有9個電子，分別位于1s、2s、2p軌道，其軌道表示式：；基態(tài)Li原子核外有3個電子，分別位于1S、2S軌道，電子排布式1s22s1，因此能量最高的為2s軌道，s軌道的電子云輪廓圖為球形；答案： 球形 (2)根據(jù)LDFCB的結(jié)構(gòu)圖可知C形成3條鍵和1條鍵，無孤電子對，采取sp2雜化類型；每個硼原子含有4個鍵，所以B原子的價層電子對數(shù)為4，采用sp3雜化；觀察的結(jié)構(gòu)可知知含有較多的O與F，都可以與水形成氫鍵，增強(qiáng)水溶性；答案：sp2、sp3 較好 離子中含有較多的O與F，都可以與水形成氫鍵HOX，水溶性較好 （3） 根據(jù)題干可知在接收或失去Li+時形成新的正負(fù)離子而傳遞鋰離子，所以新的正負(fù)離子化學(xué)式分別是Li2(CF3SO3)+ 、Li(CF3SO3)2- ；答案：Li2(CF3SO3)+ Li(CF3SO3)2-（4）鋰晶體是體心立方結(jié)構(gòu)(見圖)，設(shè)其中一個頂點原子坐標(biāo)為（0，0，0）則中心點坐標(biāo)是（1/2，1/2，1/2），體對角線有三個鋰原子緊挨著，所以半徑是體對角線的1/4。因為體對角線長度為a，所以鋰原子的半徑r為a/4pm；答案：（1/2，1/2，1/2） a/4【點睛】