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物理化學大綱緒論1. 物理化學的主要任務 2.物理化學與農(nóng)業(yè)科學、生物科學 3.物理化學課程的學習方法 4.反應進度。第1章 化學熱力學基礎1.1 熱力學的能量守恒原理1.1.1 基本概念 1.1.2 熱力學第一定律1.2 可逆過程與最大功1.2.1 功與過程的關系 1.2.2 可逆過程的特點1.3 熱與過程1.3.1 定容熱Qv 1.3.2 定壓熱Qp 1.3.3 相變熱 1.3.4 熱容 1.3.5熱容與溫度的關系1.4 理想氣體的熱力學1.4.1 Joule實驗 1.4.2 理想氣體DH、DU的計算 1.4.3 理想氣體的CP,m與CV,m的關系 1.4.4 理想氣體的絕熱可逆過程1.5 化學反應熱1.5.1化學反應熱 1.5.2 定壓反應熱Qp與定容反應熱QV的關系 1.5.3 熱化學方程式 1.5.4 ess定律 1.5.5 幾種反應熱 1.5.6反應熱與溫度的關系 【閱讀材料】微量量熱法測定生物活性1.6 自發(fā)過程的特點與熱力學第二定律1.6.1 熱力學第一定律的局限 1.6.2 自發(fā)過程的特點 1.6.3 熱力學第二定律1.7 熵增加原理與化學反應方向1.7.1 Carnot定理 1.7.2 可逆過程熱溫商與熵變 1.7.3 不可逆過程的熱溫商與熵變 1.7.4 熱力學第二定律數(shù)學表達式 1.7.5 熵增加原理 1.7.6 熵變的計算1.8 化學反應的熵變1.8.1 熱力學第三定律 1.8.2 物質(zhì)的規(guī)定熵ST和標準熵ST 1.8.3 化學反應熵變的計算*1.9 熵的統(tǒng)計意義1.9.1概率概念 1.9.2 熵的統(tǒng)計意義 1.9.3 熵與混亂度的關系閱讀材料 非平衡態(tài)熱力學耗散結構理論簡介第2章 自由能、化學勢和溶液2.1 Gibbs自由能判據(jù)2.1.1 熱力學第一、二定律聯(lián)合公式 2.1.2 Gibbs自由能及判據(jù) 2.1.3 Holmholtz自由能2.2 Gibbs自由能與溫度、壓力的關系*2.2.1 熱力學函數(shù)間的關系 2.2.2 熱力學基本關系式 2.2.3 Gibbs自由能隨溫度的變化 2.2.4 Gibbs自由能隨壓力的變化2.3 DG的計算2.3.1 簡單的P.V.T變化過程DG的計算 2.3.2 相變過程DG的計算 2.3.3 化學反應DG的計算2.4 多組分析系熱力學偏摩爾數(shù)量2.4.1 偏摩爾數(shù)量 2.4.2偏摩爾數(shù)量的定義 2.4.3偏摩爾數(shù)量的集合公式2.5 化學勢2.5.1 化學勢 2.5.2 化學勢與溫度和壓力的關系 2.5.3 化學勢判據(jù)2.6 氣體的化學勢與標準態(tài)2.6.1 理想氣體的化學勢 2.6.2 實際氣體的化學勢2.7 溶液中各組分的化學勢2.7.1 稀溶液的兩個實驗定律 2.7.2 理想溶液中各組分的化學勢 2.7.3 稀溶液中各組分的化學勢 2.7.4 理想溶液的通性 *2.7.5 非理想溶液中各組分的化學勢*2.8 稀溶液的依數(shù)性2. 8 .1 滲透壓 2.8.2凝固點降低 2.8.3 沸點升高 2.8.4 分配定律及應用閱讀材料 土壤養(yǎng)分勢和水勢第3章 相平衡3.1 相律3.1.1 基本概念 3.1.2 相律3.2 單組分體系3.2.1 Clapeyron方程 3.2.2 水的相圖3.3 二組分雙液體系3.3.1 理想完全互溶雙液系 3.3.2 非理想完全互溶雙液系 *3.3.3 部分互溶雙液系 *3.3.4 完全不互溶雙液系*3.4 二組分固液體系3.4.1 熱分析法 3.4.2溶解度法閱讀材料 超臨界流體第4章 化學平衡4.1 化學反應的限度4.1.1 化學勢與化學平衡 4.1.2 反應進度和反應限度的關系4.2 化學反應定溫方程式及化學反應的平衡常數(shù) 4.2.1 化學反應定溫式與化學反應平衡常數(shù) 4.2.2 使用標準平衡常數(shù)的注意事項4.3 平衡常數(shù)的測定和計算4.3.1 平衡常數(shù)的測定 4.3.2 平衡常數(shù)的計算4.4 影響化學平衡因素*4.5 生化反應的標準態(tài)和平衡常數(shù)4.5.1 生化反應的標準態(tài)和平衡常數(shù) 4.5.2 ATP的水解第5章 電解質(zhì)溶液5.1 離子的電遷移5.1.1 電解質(zhì)溶液的導電機理 5.1.2 Faraday定律 5.1.3離子的電遷移5.2 電導及其應用5.2.1 電導、電導率和摩爾電導率 5.2.2 電導的測定 5.2.3 強電解質(zhì)溶液電導率、摩爾電導率與濃度的關系 5.2.4 離子獨立運動定律及離子摩爾電導率 5.2.5 電導測定的應用5.3 強電解質(zhì)溶液的活度及活度系數(shù)5.3.1 活度和活度系數(shù) 5.3.2 影響離子平均活度系數(shù)的因素*5.4 強電解質(zhì)溶液理論5.4.1 離子氛模型 5.4.2 Debye-Hckel極限公式 5.4.3 Onsager理論第6章 電化學6.1 可逆電池6.1.1 電池 6.1.2 可逆電池 6.1.3 電極的類型和電極反應 6.1.4 電池表示法6.2 電極電勢6.2.1 電池電動勢的產(chǎn)生 6.2.2 電極電勢 j 6.2.3 Nernst公式6.3 可逆電池熱力學6.3.1 可逆電池電動勢與活度和平衡常數(shù) 6.3.2 電動勢和各熱力學量6.4 電池電動勢的測定及其應用6.4.1 對消法測定電動勢 6.4.2 標準電池 6.4.3 電動勢測定的應用*6.5 電子活度和pH電勢圖6.5.1 電子活度pe 6.5.2 pH電勢圖及應用*6.6 生化標準電極電勢6.6.1 生化標準電極電勢 6.6.2 膜電勢*6.7章 不可逆電極過程6.7.1 分解電壓 6.7.2 極化現(xiàn)象和超電勢 6.7.3 極譜分析原理 6.7.4 金屬腐蝕與防護 閱讀材料 化學電源第7章 化學動力學7.1 基本概念7.1.1 化學反應速率 7.1.2 基元反應 7.1.3 反應級數(shù) 7.1.4 速率常數(shù)k 7.1.5 反應分子數(shù)7.2 簡單級數(shù)反應7.2.1 一級反應 7.2.2 二級反應 *7.2.3 三級反應和零級反應 7.2.4 反應級數(shù)的確定7.3 溫度對反應速率的影響7.3.1 Arrhenius公式 7.3.2 活化能Ea 7.3.3 活化能測定 7.3.4 求反應的適宜溫度7.4 復合反應及近似處理7.4.1 對峙反應 7.4.2 平行反應 7.4.3 連串反應 *7.4.4 鏈反應 *8.4.5 復合反應的近似處理7.5 化學反應速率理論7.5.1 碰撞理論 7.5.2 過渡態(tài)理論*7.6 快反應和現(xiàn)代化學動力學研究技術7.6.1 快反應 7.6.2 弛豫方法 7.6.3 快速混合法 7.6.4 閃光光解技術 7.6.5 交叉分子束技術7.7 催化劑7.7.1 催化劑和催化作用 *7.7.2 均相催化 *7.7.3 多相催化 *7.7.4 化學振蕩*7.8 酶催化反應動力學7.8.1 酶催化反應的特點 7.8.2 溫度和pH對酶催化反應速率的影響 7.8.3 酶催化反應的應用和模擬*7.9 光化學7.9.1 光化學反應的基本規(guī)律 7.9.2 光化學反應的初級過程 7.9.3 光化學反應的次級過程和量子效率 7.9.4 光化學反應的動力學閱讀材料：環(huán)境中的重要光化學反應第8章 表面物理化學8.1 表面Gibbs自由能8.1.1 比表面 8.1.2 比表面自由能和表面張力8.2 彎曲液面的特性8.2.1 彎曲液面的附加壓力 8.2.2 彎曲液面的蒸氣壓 *8.2.3 亞穩(wěn)態(tài)8.3 溶液表面吸附8.3.1 溶液的表面張力 8.3.2 Gibbs吸附定溫式 8.3.3 吸附層上分子的定向排列*8.4 表面膜8.4.1 不溶性單分子膜 8.4.2 生物膜8.5 表面活性物質(zhì)8.5.1表面活性物質(zhì)的分類 8.5.2 表面活性物質(zhì)的HLB值*8.6 膠束8.6.1 表面活性物質(zhì)的臨界膠束濃度 8.6.2增溶作用 8.7 氣固界面吸附 8.7.1 固體表面特性 8.7.2吸附作用 8.7.3 吸附理論 8.7.4吸附作用的應用8.8液固界面吸附8.8.1溶液中吸附量的測定 8.8.2稀溶液中溶質(zhì)分子的吸附 8.8.3電解質(zhì)溶液中離子的吸附8.9潤濕作用8.9.1 潤濕現(xiàn)象 8.9.2 接觸角與潤濕作用 閱讀材料：1. 液晶 2. 潤濕作用的應用第9章 膠體化學9.1 分散體系*9.2 溶膠的制備與凈化9.2.1 溶膠的制備 9.2.2 溶膠的凈化9.3 溶膠的光學性質(zhì)9.3.1 Tyndall效應 9.3.2 Tyndall效應的規(guī)律 9.3.3 超顯微鏡的原理和應用9.4 溶膠的動力學性質(zhì)9.4.1 Brown運動 9.4.2 擴散 9.4.3 沉降和沉降平衡9.5 溶膠的電學性質(zhì)9.5.1 電動現(xiàn)象 9.5.2 膠粒表面電荷的來源 9.5.3 雙電層結構 9.5.4 電動電勢（） 9.6 溶膠的流變性質(zhì)9.6.1 粘度 *9.6.2 粘度測定9.7 溶膠的穩(wěn)定性與聚沉9.7.1 溶膠的穩(wěn)定性 9.7.2 影響溶膠聚沉的因素9.8 乳狀液與泡沫9.8.1 乳狀液的類型 9.8.2 乳化劑與乳化作用 9.8.3乳狀液的類型理論 9.8.4 乳化劑的選擇 9.8.5 乳狀液的制備 9.8.6 乳狀液的轉(zhuǎn)型與破壞 *9.8.7 微乳狀液 9.8.8 泡沫9.9 凝膠9.9.1 凝膠 9.9.2 膠凝作用 9.9.3 凝膠的性質(zhì) 閱讀材料： 凝膠在科學研究中的應用第10章 高分子溶液10.1 高分子化合物的相對分子量10.2.1 高分子化合物的均相對分子質(zhì)量 10.2.2 高分子化合物的相對分子質(zhì)量分布10.2 溶液中的高分子10.2.1溶液中高分子的柔性 10.2.2 溶液中高分子的形態(tài) 10.2.3 高分子化合物的溶解過程 *10.3.4 高分子溶解過程的熱力學處理10.3 高分子溶液的性質(zhì)10.3.1 高分子溶液與溶膠和小分子溶液的異同點 10.3.2高分子溶液的滲透壓 10.3.3 高分子溶液的粘度 *10.4.3 高分子溶液的光散射 10.4.4 高分子溶液的超速離心沉降10.4 高分子電解質(zhì)溶液10.5.1 溶液中蛋白質(zhì)分子的帶電狀況 10.5.2 溶液中線型蛋白質(zhì)分子的形態(tài) 10.5.3 蛋白質(zhì)在水中的溶解度 10.5.4 蛋白質(zhì)溶液的粘度 10.5.5 蛋白質(zhì)溶液的電泳10.5 Donnan平衡 10.5.1 Donnan平衡 10.5.2 Donnan平衡對高分子電解質(zhì)溶液滲透壓的影響 10.5.3 Donnan電勢 10.5.4 Donnan平衡在土壤研究中的應用10.6 高分子對溶膠穩(wěn)定性的影響10.6.1 高分子在固液界面上的吸附 10.6.2 高分子對溶膠的穩(wěn)定作用 10.6.3 高分子對溶膠的絮凝作用閱讀材料： 高分子物質(zhì)的降解第11章 結構化學基礎11.1分子軌道理論 11.1.1 結構和共價鍵的本質(zhì) 11.1.2 分子軌道理論和雙原子分子結構11.2 共軛分子的結構與HMO法 11.2.1 丁二烯離域大鍵的HMO法處理 11.2.2 離域鍵和共軛效應 11.3配位化合物的結構和性質(zhì) 11.3.1 配位場理論 11.3.2 配鍵與有關配位化合物的結構和性質(zhì)11.4次級鍵及分子自組裝 11.4.1 氫鍵 11.4.2 van der Waals力 11.4.3 分子識別和超分子自組裝11.5 晶體的結構和性質(zhì)11.5.1 晶體結構的周期性與點陣 11.5.2 晶體結構的對稱性 11.5.3 晶體對X 射線的衍射主要參考書目1. 韓德剛，高執(zhí)棣，高盤良，物理化學. 北京：高等教育出版社，20012. 傅獻彩，沈文霞，姚天揚，物理化學. 第五版. 北京：高等教育出版社，20053. 印永嘉，奚正楷，李大珍，物理化學簡明教程. 北京：高等教育出版社，20034. 姚允斌，朱志昂， 物理化學教程（上、下），修訂本.長沙：湖南教育出版社，19915. 蔡炳新，基礎物理化學（上、下）北京：科學出版社. 20016. 韓德剛，高執(zhí)棣，化學熱力學. 北京：高等教育出版社.19977. 周祖康，顧惕人，馬季銘，膠體化學基礎. 北京：北京大學出版社. 19878. 楊文治， 電化學基礎北京：北京大學出版社. 19829. 韓德剛，高盤良，化學動力學基礎. 北京：北京大學出版社. 198710. 顧惕人等， 表面化學. 北京：科學出版社. 200111. 朱步瑤，趙振國，界面化學基礎. 北京：化學工業(yè)出版社.199612. 沈 鐘，王果庭，膠體與表面化學. 北京：化學工業(yè)出版社.199713. 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