初中化學基礎知識匯總(一).doc

初中化學基礎知識匯總 （一） 第一單元 走進化學世界1、化學是研究物質的 組成、結構、性質以及變化規(guī)律的科學。3、組成物質的基本成分元素。門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律和 元素周期表，使化學學習和研究變得有規(guī)律可循。4、物理變化與化學變化的本質區(qū)別是是否有新物質生成，物質發(fā)生化學變化時常表現(xiàn)出來的現(xiàn)象有顏色改變 、 生成沉淀 、 放出氣體 等，而且還伴隨能量的變化，因而還表現(xiàn)出吸熱、 放熱 、發(fā)光 等。這些現(xiàn)象可以幫助我們判斷有沒有發(fā)生化學變化，但不能做唯一的標準。5、物理性質主要有 顏色、氣味、狀態(tài)、密度、熔點、沸點、硬度、溶解性、揮發(fā)性 、吸附性 等，化學性質主要有 活潑性、可燃性、氧化性、還原性、酸性、堿性、毒性 等。6、在化學變化中 一定 伴隨物理變化，在物理變化中 不一定 伴隨化學變化。點燃7、蠟燭燃燒時火焰分為 三層，溫度由高到低的順序是 外焰、內焰、焰心、 蠟燭燃燒的文字表達式是：石蠟+氧氣- 二氧化碳+水 ，蠟燭熄滅時有白煙生成，白煙是蠟燭的固體小顆?；蛳灎T蒸汽。8、人呼出來的氣體比吸入的氣體中二氧化碳和水蒸氣多，氧氣少。9、藥品的取用規(guī)則(1)藥品取用“三不”原則：不能用手直接觸摸藥品、不能直接聞藥品.不能品嘗任何藥品。（2）節(jié)約原則：嚴格按實驗規(guī)定用量取用藥品。如果沒有說明用量，一般取最少量，液體取12mL，固體只要 蓋滿試管底部即可。(3) 處理原則：實驗時剩余的藥品不能放回原瓶、也不能隨意丟棄，更不能帶出實驗室，要放入指定的容器。10、藥品取用方法（1）固體藥品：放在 廣口瓶 中 塊狀：用 鑷子夾??；操作要領是：“一 橫 、二 放 、三 慢豎 ”。粉末狀：用 藥匙或 紙槽取用；操作要領是：“一 斜 、二 送 、三 直立 ”（2）液體藥品：放在 細口瓶 中傾倒法：取下瓶塞 倒放，標簽向著手心緩慢倒，用完蓋緊原處放。量取法：量液時，量筒必須放平，并使視線與液面凹面最低處保持水平，再讀出液體的體積，讀數(shù)可讀到0.1ml。滴加法：滴入試劑時，滴管要保持垂直懸空 滴加，不能伸進容器內。使用過程中，橡膠乳頭不能平放和倒放，以免被試劑腐蝕11、酒精燈的火焰分為外焰、內焰、焰心 ，用酒精燈的外焰加熱物，酒精燈內酒精不能少于其容積1/4，也不能多余其容積的2/3；熄滅酒精燈應用燈帽蓋滅，不能吹滅。12、用托盤天平稱量時：稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”，稱量物 不能 直接放在托盤上。一般藥品稱量時，在兩邊托盤中 各放一張質量相等的紙 ，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），應放在玻璃器皿中稱量，托盤天平精確到0.1g.13、物質的加熱（1）加熱固體時試管口略向下傾斜，試管受熱時先均勻預熱再集中加熱。（2）加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時使試管與桌面約成 45角，加熱時切不可將試管口對著有人的方向。14、玻璃儀器洗滌干凈的標準：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水珠，也不成股流下。儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要 倒放在試管架 上晾干。15、儀器的連接：先把玻璃管一端 用水潤濕，然后慢慢插入橡皮管中， 第二單元 我們周圍的空氣1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現(xiàn)象： 紅磷劇烈燃燒產生大量白煙 集氣瓶中水面上升約五分之一 。測得水面上升小于1/5體積的原因可能是： 裝置漏氣 紅磷不足 沒冷卻到室溫就打開止水夾。2、法國化學家 拉瓦錫 提出了空氣主要是由氮氣 和 氧氣 組成的。3、空氣的成分按體積分數(shù) 計算，大約是氮氣為 78% 氧氣為21%（氮氣比氧氣約為4：1）、稀有氣體（混合物）為 0.94% 、二氧化碳為0.03% 、其它氣體和雜質為 0.03% ?？諝獾某煞忠缘獨夂脱鯕鉃橹?，屬于 混合物 。5、稀有氣體包括 氦、氖、氬、氪、氙 ，它們都是 無色無味的氣體 ，化學性質 很不活潑 ，因此又叫 惰性氣體，常用作 保護氣 ，稀有氣體通電時能發(fā)出不同顏色的光，可制成多種用途的 電光源 。 氦 可用于制造低溫環(huán)境，氙 可用于醫(yī)療麻醉。6、氧氣是 無色無味 的氣體，密度比空氣 大 ，不易溶于水， 7、氧氣的化學性質 比較活潑 ，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。點燃點燃木炭（黑色）與氧氣：放出大量的熱.發(fā)出 白光 ，生成使澄清的石灰水變渾濁氣體?；瘜W方程式：C + O2= CO2 木炭+氧氣-二氧化碳 點燃點燃硫（淡黃色）與氧氣：在空氣中 淡藍色 火焰，在氧氣中 藍紫色 的火焰，放出熱量，生成有刺激性氣味的氣體?；瘜W方程式：S + O2= SO2 硫+氧氣-二氧化硫點燃紅磷或白磷與氧氣：有大量白煙生成。（用于 發(fā)令槍 ）點燃化學方程式：4P + 5O2= 2P2O 5 紅磷+氧氣-五氧化二磷點燃點燃鎂（銀白色）與氧氣：在空氣中： 放出大量的熱，發(fā)出耀眼的白光，有白色固體生成 。（用于信號彈等）化學方程式：2Mg + O2= 2MgO 鎂+氧氣 -氧化鎂點燃點燃鐵（銀白色）與氧氣：在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱，鐵絲繞成螺旋狀是為了加大鐵絲的受熱面積，鐵絲上系上一根火柴是為了引燃鐵絲。注意點： 在集氣瓶中預先加入少量水或鋪一層細沙，防止生成的高溫熔融物濺落使集氣瓶炸裂 。化學方程式：3Fe + 2O2=Fe3O4 鐵+氧氣-四氧化三鐵6）銅在空氣中加熱：現(xiàn)象：有黑色物質產生Cu+O2加熱CuO8、實驗室制取氧氣：（1）用高錳酸鉀為原料：高錳酸鉀-錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 （2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2）制取氣體前要先連接裝置檢查裝置的氣密性，實驗步驟為查、裝、定、點、收、移、熄。試管口要放一團棉花，目的是 防止高錳酸鉀粉末堵塞導氣管，污染水槽 。制取完氣體要先 把導氣管從水槽中移開 然后再 熄滅酒精燈。目的是防止水倒流使試管炸裂二氧化錳加熱MnO2（2）用氯酸鉀為原料：氯酸鉀-氯化鉀+氧氣2KClO3 = 2KCl + 3O2活塞MnO2H2O2MnO2222二氧化錳222(3) 用雙氧水為原料：）過氧化氫 - 水+氧氣（2H2O2=2H2O + O2） 第（2）、（3）種方法中二氧化錳起 催化 作用。氧氣可采用 向上排空氣法和 排水法收集，原因是氧氣的密度比空氣大和氧氣不易溶于水 9、氣密性檢查：方法：先將導管的一端放入水中，用手緊貼試管外壁，稍停片刻，若導管口有氣泡冒出，松開手掌，導管口部有有一段水柱形成，稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝置不漏氣。10、二氧化碳的檢驗：倒入澄清的石灰水，石灰水變渾濁，氧氣的的檢驗：把帶火星的小木條伸入瓶內，小木條復燃；氧氣的驗滿：把帶火星的小木條伸入瓶口，小木條復燃。11、工業(yè)上制制O2的方法是：分離液態(tài)空氣法（ 物理變化）原理：利用氧氣和氮氣沸點不同， 氮氣 先被蒸發(fā)，余下的是 氧氣 （貯存在藍色鋼瓶中） 加熱加熱12、化合反應是多變一，舉例：鐵+氧氣-四氧化三鐵 ；分解反應是 一變 多 ， 舉例：高錳酸鉀-錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 。13、氧化