高中化學專題3.4.2分子晶體課時作業(yè).docx

第2課時分子晶體學習目標掌握分子晶體的結構和性質(zhì)特征。一、分子晶體1概念：分子晶體是分子通過_構成的固態(tài)物質(zhì)。2分子晶體中存在的微粒：_。3粒子間的作用力：_。4分子晶體的物理性質(zhì)由于分子晶體中相鄰分子靠_相互吸引，因此分子晶體有熔點_、硬度_、易升華的特性。5典型的分子晶體(1)所有_，如水、硫化氫、氨、甲烷等。(2)部分_，如鹵素單質(zhì)(X2)、氧氣(O2)、硫8(S8)、氮氣(N2)、白磷(P4)、碳60(C60)等。(3)部分_，如CO2、SO2、SO3、P4O6、P4O10等。(4)幾乎所有的_，如H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SiO3、H2SO3等。(5)絕大多數(shù)_，如苯、乙醇、乙酸、葡萄糖等。6分子晶體的結構特征(1)一種是分子間作用力只是范德華力。(2)另一種是分子間還有其他作用力，如氫鍵。水分子之間的主要作用力是_，在冰的晶體中每個水分子周圍只有_個緊鄰的水分子。7(1)每個CO2分子周圍離該分子距離最近且相等的CO2有_個。(2)每個晶胞中有_個原子，_個CO2分子。二、四種類型晶體的比較離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體結構組成粒子分子金屬陽離子和自由電子粒子間作用離子鍵共價鍵物理性質(zhì)熔、沸點低有高有低硬度大有大有小溶解性易溶于_，難溶于_，極性分子易溶于極性溶劑不溶于任何溶劑導電性不良(熔融可導電)不良不良(半導體Si)良典型實例NaCl、NaOH、Na2O、CaCO3干冰白磷冰硫磺金剛石SiO2、晶體硅、SiCNa、Mg、Al、Fe、Cu、Zn1干冰熔點很低是由于()ACO2是非極性分子BC=O鍵的鍵能很小CCO2化學性質(zhì)不活潑DCO2分子間作用力較弱2下列各組物質(zhì)各自形成晶體，均屬于分子晶體的化合物是()ANH3、HD、C10H8 BPCl3、CO2、H2SO4CSO2、SiO2、P2O5 DCCl4、Na2S、H2O23在醫(yī)院施行外科手術時，常用HgCl2的稀溶液作為手術刀的消毒劑。已知HgCl2有如下性質(zhì)：HgCl2晶體熔點較低；HgCl2在熔融狀態(tài)下不能導電；HgCl2在水溶液中可發(fā)生微弱的電離。下列關于HgCl2的敘述正確的是()AHgCl2屬于共價化合物BHgCl2屬于離子化合物CHgCl2屬于非電解質(zhì)DHgCl2屬于強電解質(zhì)4分子晶體中一定有共價鍵嗎？分子晶體熔化時破壞共價鍵嗎？5有下列幾種晶體：A.水晶B冰醋酸C白磷D金剛石E晶體氬F干冰(1)屬于分子晶體的是_，直接由原子構成的分子晶體是_。(2)屬于原子晶體的化合物是_。(3)直接由原子構成的晶體是_。(4)受熱熔化時，化學鍵不發(fā)生變化的是_，需克服共價鍵的是_。練基礎落實知識點1屬于分子晶體的物質(zhì)類別1下列晶體中，不是分子晶體的是()A氯化銨 B硫酸C氦氣 D三氧化硫2下列物質(zhì)呈固態(tài)時，一定屬于分子晶體的是()A非金屬單質(zhì) B非金屬氧化物C含氧酸 D金屬氧化物3下列物質(zhì)中，屬于分子晶體的是()二氧化硅碘食鹽蔗糖磷酸A BC D知識點2分子晶體的結構與性質(zhì)4下列式子中能表示物質(zhì)分子組成的是()ANaCl BSiO2 CMgSO4 DP45最近發(fā)現(xiàn)一種由M、N兩種原子構成的氣態(tài)團簇分子，如圖所示。實心球表示N原子，空心球表示M原子，則它的化學式為()AM4N4 BMNCM14N13 DM4N56下列關于原子晶體和分子晶體說法不正確的是()A原子晶體硬度通常比分子晶體大B原子晶體的熔、沸點較高C有些分子晶體水溶液能導電D金剛石、水晶和干冰均屬于原子晶體練方法技巧微粒間的相互作用與分子晶體性質(zhì)關系的應用技巧7下列固體熔化時，必須破壞非極性共價鍵的是()A冰 B晶體硅C溴單質(zhì) D二氧化硅8下列說法中，正確的是()A冰熔化時，分子中HO鍵發(fā)生斷裂B原子晶體中，共價鍵的鍵長越短，通常熔點越高C分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子的熔、沸點就越高D分子晶體中，分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定9下列說法錯誤的是()A原子晶體中只存在非極性共價鍵B分子晶體的狀態(tài)變化，只需克服分子間作用力C金屬晶體通常具有導電、導熱和良好的延展性D離子晶體在熔化狀態(tài)下能導電判斷分子晶體的方法10硒有兩種同素異形體：灰硒和紅硒?；椅苡谒穆然?，紅硒溶于二硫化碳，它們都不溶于水，則灰硒和紅硒的晶體是()A原子晶體 B分子晶體C金屬晶體 D以上均有可能11已知氯化鋁易溶于苯和乙醚，其熔點為190 ，則下列結論不正確的是()A氯化鋁是電解質(zhì)B固態(tài)氯化鋁是分子晶體C固態(tài)氯化鋁是離子晶體D氯化鋁為非極性分子練高考真題12(2008上海，4)下列化學式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個分子的是()ANaOH BSiO2CFe DC3H813(2008四川理綜，10)下列說法中正確的是()A離子晶體中每個離子周圍均吸引著6個帶相反電荷的離子B金屬導電的原因是在外電場作用下金屬產(chǎn)生自由電子，電子定向運動C分子晶體的熔、沸點很低，常溫下都呈液態(tài)或氣態(tài)D原子晶體中的各相鄰原子都以共價鍵相結合練綜合拓展14如圖為冰晶體的結構模型，大球代表O原子，小球代表H原子。下列說法正確的是()A冰晶體中每個水分子與另外四個水分子形成四面體B冰晶體具有空間網(wǎng)狀結構，是原子晶體C水分子間通過HO鍵形成冰晶體D冰晶體融化時，水分子之間的空隙增大15.干冰晶體是一種立方面心結構，如圖所示則：(1)在此立方結構中，有_個CO2分子位于頂點，_個CO2分子位于面心。(2)若設立方體的邊長為a，則距離最近的兩上CO2分子相距_，每個CO2周圍等距且最近的CO2分子共_個。16X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量(質(zhì)量分數(shù))最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大。請回答下列問題：(1)X、Y的元素符號依次為_、_；(2)XZ2與YZ2在相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是_(寫分子式)，理由是_；(3)Q的元素符號是_，它屬于第_周期，它的核外電子排布式為_，在形成化合物時它的最高化合價為_；(4)用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵：_。第2課時分子晶體基礎落實一、1分子間作用力2分子3分子間作用力4分子間作用力低小5(1)非金屬氫化物(2)非金屬單質(zhì)(3)非金屬氧化物(4)酸(5)有機物的晶體6(2)氫鍵47(1)12(2)124二、從左到右，從上到下：陰、陽離子原子范德華力金屬鍵較高很高硬而脆小極性溶劑非極性溶劑課堂練習1D2BA中HD是單質(zhì)，不是化合物；C中SiO2為原子晶體，不是分子晶體；D中Na2S是離子晶體，不是分子晶體。3A分子晶體一般熔、沸點較低，熔化后不能導電，符合共價化合物的特點，溶于水后可微弱電離則說明是弱電解質(zhì)。4不一定，如稀有氣體晶體中只有分子間作用力而無化學鍵。分子晶體熔化時只破壞分子間作用力，不破壞共價鍵。5(1)BCEFE(2)A(3)ADE(4)BCEFAD解析本題考查分子晶體和原子晶體的區(qū)別。分子晶體由分子組成，有B、C、E、F。注意晶體氬是單原子分子；原子晶體和單原子分子晶體都由原子直接構成。原子晶體有A、D，但化合物只有A。分子晶體熔化時，一般不破壞化學鍵；原子晶體熔化時，破壞化學鍵。層級訓練1A2C非金屬單質(zhì)中的金剛石、非金屬氧化物中的SiO2均為原子晶體；而金屬氧化物通常為離子化合物，屬離子晶體。故C正確。3A4DNaCl、MgSO4是離子晶體，SiO2是原子晶體，它們的化學式只表示晶體中各元素原子或離子的個數(shù)比，只有分子晶體的化學式才能表示物質(zhì)的分子組成，所以選D項。5C該物質(zhì)是由M、N兩種原子構成的氣態(tài)團簇分子，屬分子晶體，與離子晶體、原子晶體不同，它不存在共用和均攤問題，故該團簇分子中所含的M、N的原子數(shù)，即為化學式中M、N的原子數(shù)。所以該物質(zhì)的化學式為M14N13。6D原子晶體的硬度，熔、沸點都比分子晶體大；分子晶體熔融或晶體時不導電，但有的溶于水能導電，如H2SO4等；干冰屬于分子晶體。7BA、C兩項屬分子晶體，熔化時破壞分子間作用力(A含氫鍵)，B、D兩項屬于原子晶體，熔化時必須破壞共價鍵，但SiO2晶體中是極性共價鍵。8B冰熔化時，只破壞了分子間作用力，不破壞共價鍵，A錯誤；分子晶體的熔、沸點高低與相對分子質(zhì)量有關，與分子中的共價鍵無關，所以C錯誤；分子晶體的穩(wěn)定性與分子中的共價鍵有關，與分子間作用力無關，所以D錯誤。9A本題考查四種晶體的組成、結構及性質(zhì)。原子晶體是原子間以共用電子對所形成的空間網(wǎng)狀結構，原子間的共價鍵可以是同種原子間的非極性共價鍵，如金剛石、晶體硅等；也可以是不同原子間的極性共價鍵，如SiO2、SiC等，故A不正確。其他三項對分子晶體、金屬晶體和離子晶體的描述皆正確。10B據(jù)相似相溶原理，兩種晶體均易溶于非極性溶劑，應為分子晶體。11C由相似相溶原理可推知氯化鋁為非極性分子。12D13.D14A冰晶體是分子晶體，B錯誤。水分子通過氫鍵相連形成冰晶體，氫鍵的存在使水分子之間的空隙增大，冰融化時，分子間