有機反應類型-----取代反應ppt課件

常見有機反應 取代反應 取代反應 一 概念 有機分子中的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應二 反應通式 AB CD AC BD C代替B或D代替C 三 鍵的變化 一般是C H O H或C O鍵斷裂 結合1個原子或原子團 另一個原子或原子團同代替下來的基團結合成另一種物質四 產物 兩種或多種物質五 說明 在取代反應中 反應物中至少有一種為有機物 但不一定為烴 生成物中至少有一種為有機物 取代反應 取代 取代反應 1 烷烴 條件 光照 純鹵素 如氯氣 溴蒸氣 2 苯及苯的同系物 條件 催化劑 Fe 純鹵素 苯環(huán)上的氫被取代 條件 光照 純鹵素 苯環(huán)側鏈上的氫被取代 苯及苯的同系物鹵代 實驗室中溴苯的制取 2 反應裝置 3 注意事項 CCl4的作用是吸收揮發(fā)出的溴單質 AgNO3溶液的作用是檢驗溴與苯反應的產物中有HBr生成 該反應中作催化劑的是FeBr3 溴苯是無色油狀液體 在該實驗中因為溶解了溴而呈褐色 應該用純溴 苯與溴水不反應 試管中導管不能插入液面以下 否則因HBr極易溶于水 發(fā)生倒吸 溴苯中因為溶有溴而呈褐色 可用NaOH溶液洗滌 再用分液的方法除去溴苯中的溴 制取溴苯的簡化裝置 甲苯三元硝化 苯一元硝化 取代反應 硝化 硝基苯的制取 1 化學方程式 2 制取裝置 部分裝置略 硝基苯的制取 條件 濃硫酸 濃硝酸 55 60 水浴 1 先加入順序是先加濃硝酸 再加濃硫酸 冷卻后再加苯 2 濃硫酸起到催化劑和脫水劑的作用 3 硝基苯無色有毒有苦杏仁味的油狀液體 密度比水大 4 溫度計的位置 必須放在懸掛在水浴中 3 注意事項 藥品的加入 將濃硫酸慢慢加入到濃硝酸中 并不斷振蕩降溫 降溫后再逐滴滴入苯 邊滴邊振蕩 加熱方式及原因 采用水浴加熱方式 其原因是易控制反應溫度在50 60 范圍內 溫度計放置的位置 溫度計的水銀球不能觸及燒杯底部及燒杯壁 長直玻璃導管的作用是冷凝回流 硝基苯是無色油狀液體 因為溶解了NO2而呈褐色 磺化 制取硝基苯時應控制溫度不能過高 若溫度超過70 則主要發(fā)生磺化反應生成 苯磺酸 條件 濃硫酸 70 80 水浴 濃硫酸是反應物 苯磺酸是一元強酸 酯化反應 乙酸乙酯的制取1 反應原料 乙醇 乙酸 濃H2SO4 飽和Na2CO3溶液 2 反應原理 3 反應裝置 試管 酒精燈 酯化反應 4 實驗方法 在一支試管里先加入3mL乙醇 然后一邊搖動 一邊慢慢地加入2mL濃H2SO4和2mL冰醋酸 按下圖連接好裝置 用酒精燈小心均勻地加熱試管3 5min 產生的蒸氣經導管通到飽和Na2CO3溶液的液面上 此時可以觀察到有透明的油狀液體浮在液面上 取下盛有飽和Na2CO3溶液的試管 并停止加熱 振蕩盛有飽和Na2CO3溶液的試管后靜置 待溶液分層后 可觀察到上層的透明油狀液體乙酸乙酯 并可聞到果香氣味 酯化反應注意事項 1 實驗中濃硫酸起催化劑和吸水劑作用 2 盛反應混合液的試管要上傾斜約45 主要目的是增大反應混合液的受熱面積 3 導管應較長 除導氣外還兼起冷凝作用 導管末端只能接近飽和Na2CO3溶液的液面而不能伸入液面以下 目的是防止受熱不均發(fā)生倒吸 酯化反應注意事項 4 實驗中小心均勻加熱使液體保持微沸 這樣有利于產物的生成和蒸出 以提高乙酸乙酯的產率 5 飽和Na2CO3溶液的作用是吸收乙酸 溶解乙醇 冷凝酯蒸氣且減小酯在水中的溶解度 以利于分層析出 6 不能用NaOH溶液代替飽和Na2CO3溶液 因乙酸乙酯在NaOH存在時易水解 幾乎得不到乙酸乙酯 其他取代反應 水解反應 蛋白質的水解糖類的水解 其他取代反應 脫水反應 常見的縮聚反應 羥基酸縮聚如HOCH2COOH的縮聚 HOOC CH2 5OH的縮聚 常見的縮聚反應