初三化學(xué)除雜題專項(xiàng)練習(xí)

.酸堿鹽部分的典型習(xí)題除雜、共存、鑒別1. 物質(zhì)的除雜（提純） ：“除雜”即“提純” ，方法很多，常用的有（ 1）物理方法 沉淀過(guò)濾法：即通過(guò)過(guò)濾，除去不溶性雜質(zhì)。例如除去粗鹽中混有少量的泥沙。可將粗鹽溶解于水，充分?jǐn)嚢?，然后過(guò)濾，再把濾液蒸發(fā)至干，即可得到不含泥沙的食鹽。再如kcl （ mno 2） 結(jié)晶法：見(jiàn)當(dāng)兩種固體物質(zhì)的溶解度相差很大時(shí)，可利用結(jié)晶的方法將雜質(zhì)除掉。例如硝酸鉀中混有少量的氯化鈉。（ 2）化學(xué)方法 沉淀法：加入某種試劑，跟雜質(zhì)反應(yīng)形成沉淀，濾去沉淀，即可除掉雜質(zhì)。例如，要除掉 naoh 溶液中少量的 na2 co3，可加入適量的石灰水，濾去 caco3 沉淀， 即可達(dá)到除去 na2co 3 的目的。 有關(guān)的化學(xué)方程式： na 2co 3 ca（ oh） 2 caco3 2naoh ； 化氣法：加入某種試劑，跟雜質(zhì)反應(yīng)，化為氣體逸出，即可除掉雜質(zhì)。例如，用鹽酸除去nacl 中的 na2co3。na2co3 2hcl 2nacl h2o co2； 吸收法：用某種物質(zhì)做吸收劑，把雜質(zhì)吸收。例如，實(shí)驗(yàn)室用鋅跟鹽酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，氫氣中常含有少量氯化氫氣體和水蒸氣，欲得純凈干燥的氫氣，可用下列洗氣裝置將氯化氫和水蒸氣吸收，以達(dá)到除雜的目的。再如 h 2（co2、hcl 、水蒸氣）分別將氣體通過(guò)盛有濃氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，除去co 2、hcl；和盛有濃硫酸的洗氣瓶，除去水蒸氣。 溶解法：將雜質(zhì)用化學(xué)方法溶解。例如用化學(xué)方法除去銅粉中的少量鐵粉，可往混合物中加入少量鹽酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾即得不含鐵的銅粉。有關(guān)的化學(xué)方程式：fe 2hcl fecl2 h2；再如cuso4（ cuo）加稀 h 2so4 有關(guān)的化學(xué)方程式： cuo+h 2so4=cuso 4+h 2o； 加熱法：通過(guò)加熱，使雜質(zhì)分解，從而除掉雜質(zhì)。例如，要除掉na2co3 中混有的nahco 3 ，就可以用加熱的方法。有關(guān)的化學(xué)方程式：2 nahco 3na2co3 h 2o co 2（ 3）除雜的原則：不增，不減，易分。不增在除掉雜質(zhì)的同時(shí)，不得引入新雜質(zhì)；還要防止在被提純的物質(zhì)中引入新的雜質(zhì)。例如，除掉 naoh 溶液中的 na 2co 3，只能用石灰水： na 2co 3 ca（ oh） 2 caco3 2naoh 而不能用 cacl 2 溶液： cacl 2 na 2co 3 caco3 2nacl ，所以如果用了 cacl 2 溶液，雖然除掉了 na2co 3，但又使 naoh 溶液中增添了新的雜質(zhì) nacl 。不減被提純物質(zhì)不能減少或改變；所選用的試劑不能跟被提純的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，例如要除掉二氧化碳中混有的少量氯化氫，應(yīng)用 nahco 3 溶液吸收氯化氫： nahco 3 hcl nacl h2 o co2，而不能用 naoh 溶液，因?yàn)?naoh 溶液不僅能吸收氯化氫氣體，也能吸收二氧化碳： naoh hcl nacl h 2o 2naoh co 2 na 2co 3 h2o易分操作簡(jiǎn)單易行，雜質(zhì)容易被分離除去?？傊?，“除雜”的方法常常是相互關(guān)聯(lián)的，解答問(wèn)題時(shí)要具體情況具體分析，靈活運(yùn)用2. 物質(zhì)的共存、溶液中離子大量共存：在初中階段， 如果溶液中的物質(zhì)或離子能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，即符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件就不能共存：;.3生成氣體： 2h+ +co2 =h2o+co 2hhco3 =h 2o+co 2生成水： h+ +oh =h 2o生成沉淀：常見(jiàn)的沉淀fe（ oh） 3cu（ oh ）2agclbaso4caco3baco 3ag 2co3mg （ oh ）23. 物質(zhì)的鑒別（ 1）不用其它試劑的鑒別 借用試劑法：從被鑒別物質(zhì)的物理性質(zhì)上找突破口看色、聞味，用識(shí)別出的物質(zhì)鑒別余下的幾種物質(zhì)。兩兩混合法：每種物質(zhì)與其它物質(zhì)作用產(chǎn)生的不同現(xiàn)象進(jìn)行分析推斷，確定物質(zhì)名稱。（ 2）加入試劑的鑒別 加入一種物質(zhì)的鑒別：當(dāng)鑒別的物質(zhì)之間有明顯的溶解性差異以及水溶液的顏色差異時(shí)，則可用水來(lái)鑒別，酸堿性差異，可選用指示劑或ph 試紙或用na2co3 溶液等來(lái)鑒別。但加入試劑后，有多少種物質(zhì)，就應(yīng)產(chǎn)生多少種不同的現(xiàn)象。加入多種試劑鑒別：每次選用的試劑只能與被鑒別的幾種溶液中的一種產(chǎn)生一種特殊的現(xiàn)象?！镜湫屠}】 例 1 除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），寫出化學(xué)原理。 hcl （ h2so4） nacl （cucl 2） nacl （na 2co 3） kcl （ kclo 3 ） cao（ caco3） cuo （ c） cu（ fe） na 2co3（ nahco 3） cuo（ cu） 答案： h2so4+ bacl 2=baso 4+2hcl cucl 2+2naoh=cu （ oh） 2 +2nacl na2co 3+2hcl=2nacl+co 2 +h 2omno 2 2 kclo 32kcl + 3o 2 caco3高溫cao + co 2 c + o2co 2 fe 2hcl fecl2 h2 2 nahco 3na 2co 3 h2o co 2 2cu+o22cuo解析： 綜合運(yùn)用除雜質(zhì)的方法和原則即可完成。 例 2 下列各組內(nèi)的離子，在溶液中不能大量共存的是（）a. h +so42+ba2+no2+43b. cahno3cl3c. mg 2+k +no答案： acl d. k +na+mg 2+so 2+解析： a 中 so42+ba2+結(jié)合為 baso4 白色沉淀。 例 3 不用其他試劑，如何鑒別失去標(biāo)簽的鹽酸、氯化鋇、硫酸鈉和碳酸鈉四種無(wú)色溶液？答案： 分別取四種溶液少許，兩兩混合。只有氣體產(chǎn)生的試液是鹽酸；有兩次沉淀生成的是氯化鋇溶液；有一次沉淀生成的是硫酸鈉溶液；出現(xiàn)一次氣體，一次沉淀的是碳酸鈉溶液。解析：因?yàn)槭撬姆N無(wú)色溶液，所以無(wú)法用溶液的物理性質(zhì)加以區(qū)別。題中限制條件是 “不用其他試劑” ， 因此只能考慮將溶液兩兩混合加以區(qū)別。將上述四種溶液兩兩混合時(shí)所發(fā)生的現(xiàn)象如下表：hcl溶液bacl 2溶液na2so4溶液na 2co 3溶液hcl 溶液bacl 2 溶液na2so4 溶液na2co 3 溶液 例4用一種試劑將氫氧化鈉溶液、飽和石灰水、稀硫酸三種無(wú)色溶液一次性鑒別出來(lái)，該試劑是。答案： na2co 3 溶液解析： na2co 3 溶液與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，無(wú)現(xiàn)象；與飽和石灰水產(chǎn)生caco3 白色沉淀；與稀硫酸產(chǎn)生 co 2 氣體。【模擬試題】1. 下列各組物質(zhì)的溶液混合后，不一定會(huì)出現(xiàn)沉淀的是（）a. na 2so4bacl 2hno 3b. kno 3na2 co3cacl 2c. mgso 4naohh 2so4d. agno 3naclhcl2. 不用其它試劑，用最簡(jiǎn)單的方法鑒別下列五種溶液：氫氧化鈉 硫酸鎂 硝酸鋇 氯化鐵 氯化鉀。則下列鑒別順序合理的是（）a.b. c. d. 3. 只用酚酞試液，就能將各組內(nèi)的三種物質(zhì)的溶液區(qū)分開來(lái)的是（）a. ba （ oh） 2、naoh 、fecl 3b. koh 、naoh 、h 2so4c. hcl 、hno 3、ba（ oh） 2d. ba （ oh ） 2、hcl 、h 2so44. 用經(jīng)濟(jì)、 簡(jiǎn)便的方法鑒定硫酸銅、碳酸鈉、 氫氧化鎂三種白色固體粉末，應(yīng)選用的一種試劑是（）a. 稀鹽酸b. 紫色石蕊試液c.水d.氫氧化鈉溶液5. 某無(wú)色溶液可能含有硫酸銅、氯化鋇、氯化鈉、碳酸鈉四種化合物中的兩種。當(dāng)向此溶液中加入稀硫酸時(shí)，只見(jiàn)一種無(wú)色氣體生成，則此溶液的組成是（）a. cuso 4、na2co 3b. nacl 、 bacl 2c. bacl 2、na2co 3d. nacl 、na2co 36. 選擇下列試劑，根據(jù)有關(guān)現(xiàn)象，用多種方法鑒別石灰水和稀硫酸。試劑：a 鎂粉； b 氧化鐵粉末； c 氫氧化銅粉末；d 氯化鋇溶液；e 碳酸鈉溶液；f ph 試紙； g 無(wú)色酚酞溶液；h 二氧化碳； i 氫氧化鈉溶液； j 鹽酸。按要求將試劑的編號(hào)填入表中空格：用于鑒別的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與稀硫酸反應(yīng)的試劑編號(hào)反應(yīng)過(guò)程中有沉淀生成與石灰水反應(yīng)的試劑編號(hào)反應(yīng)過(guò)程中有氣體放出反應(yīng)過(guò)程中液體或試紙變色反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物固體消失（ 2）上述試劑中不能用于鑒別的有。7. 現(xiàn)有 hcl 、bacl 2、k 2co 3 三瓶無(wú)色溶液，各取少許，進(jìn)行鑒別操作：甲和乙反應(yīng)，有無(wú)色氣體生成；乙和丙不起反應(yīng)；甲和丙起反應(yīng)，生成白色沉淀. 則甲為 _，乙為，丙為 _8. 下列物質(zhì)中均含有少量的括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，是選用一種試劑將雜質(zhì)除去除雜質(zhì)試劑化學(xué)方程式naoh （na2so4 ）溶液kno 3（ k 2co 3）溶液h2（ hcl ）氣體【試題答案】1. c2. d3. d4. c5. d6.（ 1） d ； e、h ； a 、e ；b 、c、f； f、g； a 、b、c；（