2.2.2學(xué)案設(shè)計.docx

學(xué)案設(shè)計 第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)第2課時離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解離子反應(yīng)的本質(zhì)。2.正確書寫離子方程式。3.初步掌握離子共存的判斷方法。學(xué)習(xí)過程二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件1.定義:?！緦嶒炋骄俊繉嶒瀸嶒炓?向2 mL CuSO4溶液中滴加NaCl溶液實驗二:向1 mL 0.01 molL-1 CuSO4溶液中滴加4 mL 0.01 molL-1的BaCl2溶液(過量)現(xiàn)象原因【交流研討1】BaCl2溶液與CuSO4溶液混合后發(fā)生了怎樣的反應(yīng)?現(xiàn)象分析:(1)混合前,溶液中各存在哪些離子?(2)混合后,宏觀上看到什么現(xiàn)象?(3)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(4)反應(yīng)的實質(zhì)是。2.離子方程式定義:。【交流研討2】如何正確書寫一個離子反應(yīng)的離子方程式呢?書寫四步: 。 。 。 ?！揪毩?xí)】1.完成下列離子方程式:(1)CuSO4+NaOH(2)CaCO3+HCl(3)CuO+HNO3(4)CO2+NaOH(5)Fe+CuSO42.請寫出稀硫酸和氫氧化鈉溶液;稀硝酸和氫氧化鉀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式?！拘〗Y(jié)】離子反應(yīng)發(fā)生的條件:隨堂檢測1.對溶液中的離子反應(yīng)存在下列幾種說法,其中正確的是()A.不可能有固態(tài)物質(zhì)參加反應(yīng)B.只能是中和反應(yīng)C.可以是復(fù)分解反應(yīng)D.不一定有離子參加反應(yīng)2.小明在實驗室中配制稀NaOH溶液,將濃NaOH溶液倒入盛自來水的燒杯中時,發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁,由此推測自來水中可能含有的離子是()A.Na+B.Ba2+C.Mg2+D.Cl-3.下列物質(zhì)間的反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)的是()A.CaCO3+HClB.NaCl+AgNO3C.CO+O2D.BaCl2+Na2SO44.下列化學(xué)方程式中,能用離子方程式H+OH-H2O表示的是()A.Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2OB.2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2OC.Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2OD.2HCl+Cu(OH)2CuCl2+2H2O5.將下列離子方程式改寫成相應(yīng)的化學(xué)方程式,正確的是()A.Cu2+2OH-Cu(OH)2;CuCO3+2NaOHCu(OH)2+Na2CO3B.CO32-+2H+CO2+H2O;BaCO3+2HClBaCl2+CO2+H2OC.Ca2+CO32-CaCO3;Ca(NO3)2+Na2CO3CaCO3+2NaNO3D.H+OH-H2O;2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O6.加入適量的H2SO4溶液,可使溶液中下列離子的數(shù)目顯著減少的是()A.Cl-B.Na+C.CO32-D.SO42-7.已知某溶液含有Na+、Ba2+、Cu2+三種陽離子,那么溶液中的陰離子可能是()A.SO42-B.Cl-C.OH-D.CO32-8.下列各組中的離子,能在無色透明的溶液中大量共存的是()A.Mg2+、H+、Cl-、OH-B.Na+、Ba2+、CO32-、NO3-C.Na+、H+、Cu2+、SO42-D.K+、Zn2+、NO3-、SO42-9.下列離子方程式書寫正確的是()A.碳酸鈣和鹽酸反應(yīng):CO32-+2H+H2O+CO2B.向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液:Ba2+SO42-BaSO4C.向稀鹽酸溶液中加鐵:3Fe+6H+3Fe3+3H2D.向硝酸銀溶液中加鹽酸:Ag+Cl-AgCl10.下列各組離子能在溶液中大量共存的是()A.Na+、Mg2+、Cl-、OH-B.H+、Ca2+、CO32-、NO3-C.Cu2+、K+、SO42-、NO3-D.Na+、HCO3-、OH-、Ca2+參考答案學(xué)習(xí)過程二、1.有離子參加或生成的反應(yīng)【實驗探究】實驗實驗一:向2 mL CuSO4溶液中滴加NaCl溶液實驗二:向1 mL 0.01 molL-1 CuSO4溶液中滴加4 mL 0.01 molL-1的BaCl2溶液(過量)現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象白色沉淀原因不反應(yīng)生成BaSO4沉淀【交流研討1】(1)Cu2+、SO42-、Ba2+、Cl-。(2)有白色沉淀生成。(3)CuSO4+BaCl2BaSO4+CuCl2(4)Ba2+SO42-BaSO42.用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子【交流研討2】一寫:寫出正確的化學(xué)方程式二拆:把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式,難溶于水、難電離的物質(zhì)(如水)以及氣體、單質(zhì)、氧化物等用化學(xué)式表示三刪:刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子四查:是否符合質(zhì)量守恒、是否符合電荷守恒、是否符合客觀事實、離子的改寫是否正確【練習(xí)】1.(1)Cu2+2OH-Cu(OH)2(2)2H+CaCO3Ca2+H2O+CO2(3)2H+CuOCu2+H2O(4)2OH-+CO2CO32-+H2O(5)Fe+Cu2+Fe2+Cu2.H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2OOH-+H+H2OKOH+HNO3KNO3+H2OOH-+H+H2O【小結(jié)】(1)生成沉淀。(2)生成水。(3)生成氣體。(4)發(fā)生氧化還原反應(yīng)(或置換反應(yīng))。隨堂檢測1.解析:離子反應(yīng)就是有離子參加的反應(yīng),所以D項肯定不對。在溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)都是離子反應(yīng),中和反應(yīng)只是復(fù)分解反應(yīng)中的一部分,所以B項錯誤,C項正確。答案:C2.解析:NaOH和Ba(OH)2都是強堿,易溶于水,Mg(OH)2是難溶堿。答案:C3.C4.B5.CD6.解析:只有CO32-可以與硫酸反應(yīng),生成CO2和H2O,CO32-因消耗而減少。答案:C7.解析:Ba2+與SO42-、CO32-不能大量共存,Cu2+與OH-、CO32-不能大量共存。答案:B8.解析:A中可發(fā)生離子反應(yīng)H+OH-H2O及Mg2+2OH-Mg(OH)2;B中可以發(fā)生反應(yīng)Ba2+CO32-BaCO3;C中各個離子間不發(fā)生反應(yīng),但Cu2+在水溶液中顯藍色;D中各離子相互之間不能發(fā)生反應(yīng)且均為無色離子,故應(yīng)選D。答案:D9.D10.解析:溶液中的離子能否大量共存,關(guān)鍵是看離子間能否發(fā)生反應(yīng)。Mg2+與OH-能起反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀,即Mg2+2OH-Mg(OH)2;H+與C