馬心英分析化學習題.doc

誤差與數(shù)據(jù)處理練習題一. 填空1在分析過程中,下列情況各造成何種(系統(tǒng)、隨機)誤差。（1）稱量過程中天平零點略有變動 ；（2）分析試樣中含有待測組分 ；（3）重量分析中溶解損失 ； 讀取滴定管讀數(shù)時，最后一位數(shù)值估讀不準 。2按照有效數(shù)字的運算規(guī)則，下列計算式的結(jié)果各應(yīng)包括幾位有效數(shù)字：（1）213.64+4.402+0.3244 位;(2) 0.1000 (25.00-1.52) 246.47/1.0001000 位;(3)pH=0.03求H+濃度 位。3置信區(qū)間的定義應(yīng)是：在一定置信度下，以 為中心，包括 的范圍。400165取三位有效數(shù)字為 ；21.505取兩位有效數(shù)字是 。5PH=4.75的溶液中,氫離子的濃度應(yīng)為(正確地用有效數(shù)字表示) 。6系統(tǒng)誤差的特點是 。7系統(tǒng)誤差按其產(chǎn)生原因不同可分為 、 、 、 。二判斷1 誤差是指測定值與真實值之間的差，誤差的大小說明分析結(jié)果準確度的高低。（ ）2 精密度是指在相同條件下，多次測定之間相互接近程度。 （ ）3 系統(tǒng)誤差影響測定結(jié)果的準確度。 （ ）4 空白試驗是在不加試樣的情況下，按照試樣分析步驟和條件進行分析試驗。 （ ）三選擇1下列數(shù)據(jù)中有效數(shù)字不是三位的是（ ）A6.0010-5 B.0.600 C.0.006 D.pKa=6.0062.對某一樣品進行分析:A測定結(jié)果的平均值為6.69%,標準偏差為0.03; B測定結(jié)果的平均值為7.10%,標準偏差為0.05。 真實值為7.02%。與B的測定結(jié)果比較，A的測定結(jié)果（ ）A不太準確，但精密度較好； B.準確度好,但精密度差C. 準確度好,精密度也好 D. 準確度和精密度均較差3.以下各項措施中,可以消除分析測試中系統(tǒng)誤差的是()進行儀器校正 B.增加測定次數(shù) C. 增加稱樣量 D.提高分析人員水平4.某試樣含有約5%的硫,將其氧化為硫酸根,然后沉淀為BaSO4,若要求在一臺感量為0.1mg的天平上稱量BaSO4的質(zhì)量的相對誤差不超過0.1%,至少應(yīng)稱取試樣的質(zhì)量為( )A.0.27g B.1.54g C.0.55g D.15g5.從精密度好就可斷定分析結(jié)果可靠的前提是( )A.隨機誤差小 B.系統(tǒng)誤差小 C.平均偏差小 D.相對偏差小6.若要求分析結(jié)果達到0.1%的準確度,使用靈敏度為0.1mg的天平稱取試樣時,至少應(yīng)稱取 ( )A.0.1g B.0.2g C.0.05g D.0.5g7.下列情況中,是分析結(jié)果產(chǎn)生負誤差的是( )A.以鹽酸標準溶液滴定某堿樣,所用滴定管未洗凈,滴定時內(nèi)壁掛液珠B.測定H2 C2O4.2H2O的摩爾質(zhì)量時,草酸失去部分結(jié)晶水C.用于標定標準溶液的基準物質(zhì)在稱量時吸潮了D.滴定時速度過快,并在達到滴定終點時立即讀取滴定管讀數(shù)8當置信度為0.95時，測得Al2O3的置信區(qū)間為（35.210.10）%，其意義是（ ）A.在所測定的數(shù)據(jù)中有95%在此區(qū)間內(nèi)；B.若再進行測定，將有95%的數(shù)據(jù)落入此區(qū)間；C.總體平均值落入此區(qū)間的概率為95%；D.在此區(qū)間內(nèi)包含值的概率為0.95；酸堿滴定法練習題一 填空1基準物質(zhì)是指（ ）。2滴定度是（ ）。3常用來標定HCl的基準物質(zhì)有（ ）、（ ）；常用來標定NaOH的基準物質(zhì)有（ ）、（ ）。4酸堿指示劑（HIn）是指（ ）；其理論變色范圍為（ ）；酸堿滴定突躍是指（ ）；酸堿指示劑的選擇原則（ ）。5列出濃度為c（mol/L）的NaH2PO4溶液的電荷平衡方程（ ）；列出濃度為c（mol/L）的（NH4）2 C O3溶液的電荷平衡方程（ ）。列出濃度為c（mol/L）的Na2 C O3溶液的物料平衡方程（ ）。6配制的NaOH溶液未除盡C O32-，若以H2 C2 O4溶標定NaOH濃度后，用于測定HAc含量，則HAc含量將會（ ）。二 選擇題1以甲基橙為指示劑，能用NaOH直接滴定的酸是（ ） A.H3PO4 B.H2C2 O4 CHAC DHCOOH2.用標準氫氧化鈉溶液滴定同濃度的HAc,若兩者的濃度均增大10倍,以下敘述滴定曲線pH突躍大小,正確的是( )A.化學計量點前后0.1%的pH均增大 ; B.化學計量點前0.1%的pH不變,后0.1%的pH增大 ;C. 化學計量點前0.1%的pH減小,后0.1%的pH增大; D.化學計量點前后0.1%的pH均減小;3.用0.100mol/LNaOH滴定同濃度的HAc(pKa=4.74)的pH突躍范圍為7.79.7;若用0.100mol/LNaOH滴定某弱酸HB(pKa=2.74)時,pH突躍范圍是( )A.8.710.7 B.6.79.7 C .6.710.7 D. 5.79.74.在下列各組酸堿物質(zhì)中，哪些屬于共軛酸堿對？( )A.H3PO4-Na2HPO4B.H2SO4-SO42-C. H2CO3-CO32-D. (CH2)6N4H+-(CH2)6N45酸堿滴定法選擇指示劑時可以不考慮的因素：( )A.滴定突躍的范圍； B.指示劑的變色范圍；C.指示劑的顏色變化； D.指示劑相對分子質(zhì)量的大小配位滴定法練習題一. 選擇題1.EDTA與金屬離子生成螯合物時,其螯合比一般為( )A.1:1 B.1:2 C.1:4 D.1:62.EDTA與金屬離子配位時,一分子的EDTA可提供的配位原子個數(shù)是( )A.2 B.4 C.8 D.63.在非緩沖溶液中用EDTA滴定金屬離子時溶液的pH值將( )A.升高 B.降低 C.不變 D.與金屬離子價態(tài)有關(guān)4.在配位滴定中,下列關(guān)于酸效應(yīng)的敘述正確的是( )A.酸效應(yīng)系數(shù)愈大,配合物的穩(wěn)定性愈大 B. 酸效應(yīng)系數(shù)愈小,配合物的穩(wěn)定性愈大 C.pH愈大,酸效應(yīng)系數(shù)愈大 D. 酸效應(yīng)系數(shù)愈大,配位滴定曲線的pM突躍范圍愈大5.指出下列敘述種錯誤的結(jié)論( )A.酸效應(yīng)使配合物的穩(wěn)定性降低 B. 水解效應(yīng)使配合物的穩(wěn)定性降低 C. 配位效應(yīng)使配合物的穩(wěn)定性降低 D. 各種副反應(yīng)均使配合物的穩(wěn)定性降低6.當M與Y反應(yīng)時,溶液中有另一配位劑L存在,若（）=1時表示( )A.M與L沒有副反應(yīng) B. M與L沒有副反應(yīng)相當嚴重C.M的副反應(yīng)較小 D.M/=M7.以下表述正確的是( )A.二甲酚橙只適用于pH6時使用 B. 二甲分橙既適用于酸性也適用于堿性溶液C.鉻黑T指示劑只適用于酸性溶液 D. 鉻黑T指示劑適用于弱堿性溶液 8.下列指示劑中,全部適用于配位滴定一組的是( )A.甲基橙、二苯胺磺酸鈉 、（NH4）2SO4 B.酚酞、鈣指示劑、淀粉C. 二甲酚橙、鉻黑T 、K-B指示劑 D.甲基紅、K2CrO4 、PAN9鉻黑T（EBT）為一有機弱酸，其pKa1=6.3, pKa2=11.6,Mg-EBT配合物的穩(wěn)定常數(shù)lgKMg-EBT=7.0,當pH=10.0時, Mg-EBT配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)為( )A.2.5105 B. 5.0105 C. 2.5106 D. 2.510410.在配位滴定中,用返滴定法測定Al3+時,若在pH=56時用某種金屬離子標準溶液返滴過量的EDTA,最合適的金屬離子標液應(yīng)是( )A. Mg2+ B. Zn2+ C. Ag+ D. Bi3+11.在pH=10.0的氨性緩沖溶液中,以0.01mol/L的EDTA滴定同濃度的Zn2+ 溶液兩份。其中一份含有0.2mol/L游離NH3;另一份含有0.5mol/L游離NH3。上述兩種情況下，對pZn/敘述正確的是（ ）A在計量點前pZn/相等 B在計量點時pZn/相等 C在計量點后pZn/相等12在pH=5.0時，用EDTA溶液滴定含有Al3+、Zn2+ 、Mg2+ 和大量F- 等離子的溶液。已知lgKAlY=16.3, lgKZnY=16.5, lgKMgY=8.7,lgY（H）=6.5,則測得是( )A. Al3+、Zn2+ 、Mg2+ 總量 B. Zn2+ 、Mg2+ 總量 C. Mg2+ 含量 D. Zn2+ 含量 13.在配位滴定中有時采用輔助配位劑,其主要作用是( )A.控制溶液的酸度 B.將被測離子保存在溶液中C.作指示劑 D.掩蔽干擾離子二、填空題1K/MY稱 ，它表示 絡(luò)合反應(yīng)進行的程度，其計算式為 。2絡(luò)合滴定曲線滴定突躍的大小取決 。在金屬離子濃度一定的條件下， 越大，突躍 ；在條件常數(shù)K/MY一定時， 越大，突躍 。3EDTA是一種氨羧絡(luò)合劑，名稱 ，用符號 表示，其結(jié)構(gòu)式為 。配制標準溶液時一般采用EDTA二鈉鹽，分子式 ,其水溶液pH為 ，標準溶液常用濃度為 。三、計算題在pH=5.0時,含Cu2+0.02mol/L的溶液以等濃度的EDTA滴定,于是終點誤差不超過0.1%,試計算證明PAN指示劑是可行的。（已知lgKCuY=18.8, pH=5時 , lgY（H）=6.6 , lgK/Cu-PAN=8.8)三.綜合1 以EDTA滴定Mg2+ 為例，簡述滴定過程中，鉻黑T指示劑變色原理。2CuY和PAN（即Cu-PAN）是一種應(yīng)用廣泛的金屬指示劑，往被測金屬離子溶液中加入CuY和PAN。問是否一定要加入準確量CuY？簡述其理由。用CuYPAN作指示劑時，是利用置換滴定法的原理。在滴定終點前，CuY與PAN發(fā)生置換反應(yīng)，Cu2+與PAN顯色，但在終點時，CuPAN與過量的的Y作用，置換出PAN，生成了CuY，使溶液的顏色發(fā)生變化。由于滴定前加入的的CuY與最后生成的CuY的物質(zhì)的量是相等的，故加入的CuY不影響滴定結(jié)果。氧化還原滴定法練習題一. 填空1.條件電位是( )2.以20mL 0.10mol/LFe3+的HCl溶液與40mL 0.050mol/LSnCl2溶液相混合,平衡時體系的電位是( )。（已知在1mol/L HCl溶液中Fe3+/ Fe2+=0.682V, Sn4+/ Sn2+=0.14V）3若兩電對的電子轉(zhuǎn)移數(shù)分別為1和2，為使反應(yīng)完全程度達到99.9%,兩電對的條件電位差至少應(yīng)大于( )4.在H2SO4介質(zhì)中用KMnO4滴定Fe2+,計量電位偏向( )。5間接碘量法常以淀粉為指示劑，其加入的適宜時間是（ ）。6下列現(xiàn)象各屬于什么反應(yīng)（填A(yù)，B，C，D）（1）用KMnO4滴定Fe2+時，Cl-的氧化反應(yīng)被加速（ ）（2）用KMnO4滴定C2O42-時，紅色的消失由慢到快（ ）（A）催化反應(yīng) （B）自動催化反應(yīng) （C）副反應(yīng) （D）誘導反應(yīng)7間接碘量法的主要誤差來源為（ ）和（）。8向20.00mL 0.1000mol/L的Ce4+溶液分別加入15.00mL及25.00mL0.1000mol/L的Fe2+溶 液,平衡時體系的電位分別為( )及( )。（Ce4+/ Ce3+=1.44V, Fe3+/ Fe2+=0.68V）9.配制I2標準溶液時,必須加入KI,其目的是( )。10已知在1mol/LHCl介質(zhì)中，F(xiàn)e3+/ Fe2+=0.68V, Sn4+/ Sn2+=0.14V，則下列滴定反應(yīng)：2 Fe3+ Sn2+=2 Fe2+ Sn4+平衡常數(shù)為（ ）；滴定至99.9%時平衡電位為( ) ;化學計量點電位為（ ），反應(yīng)進行的完全程度c Fe2+/c Fe3+為（ ）; 滴定至100.1%時平衡電位為( );計量點前后電位改變不對稱是由于( )。12碘量法中所需NaS2O3標準溶液在保存中吸收了CO2而發(fā)生下述反應(yīng)：S2O32-+ H2CO3=H SO3 + HCO-3+S。若用NaS2O3滴定I2溶液則消耗NaS2O3的量將（ ）（偏高或偏低），使得I2的濃度（ ）。為防止上述現(xiàn)象發(fā)生，可加入少量（ ）。13.用碘量法測定銅合金銅含量,加入NH4HF2作用是( );終點前加入NH4SCN的目的是( )。14碘量法中常使用的標準滴定液是（ ）它長期放置后不穩(wěn)定，配制此溶液的水需預(yù)先（ ），此標準滴定液用（ ）來標定。二選擇題1根據(jù)下述電極電位數(shù)據(jù)，指出那種敘述是正確的？（F2/ F-=2.87V; Cl2/ Cl-=1.36V;Br2/ Br-=1.09V; I2/ I-=0.54V; Fe3+/ Fe2+=0.77V)( )A. 在鹵素離子中,除F-外,均能被Fe3+氧化; B. 全部鹵素離子均能被Fe3+氧化;B. 鹵素離子中,只有Br-, I-能被Fe3+氧化; D. 鹵素離子中,只有I-能將Fe3+還原至Fe2+。2已知Cl2/ Cl-=1.36V; Br2/ Br-=1.09V; I2/ I-=0.54V,若將氯水加入到含有Br-和 I-的混合溶液中,所發(fā)生的反應(yīng)是( )A.首先析出I2 B.逸出氯氣 C.不發(fā)生反應(yīng) D. Br2首先析出3. 在含有Fe3+和 Fe2+的溶液中,加入下述何種溶液, Fe3+/ Fe2+電對的電位將降低(不考慮離子強度的影響) ( )A.鄰二氮菲 B.HCl C. H3PO4 D. H2SO44. 在1mol/L H2SO4溶液中, Ce4+/ Ce3+=1.44V, Fe3+/ Fe2+=0.68V,以Ce4+滴定Fe2+時,最適宜的指示劑為( )A. 二苯胺磺酸鈉(In=0.84V) B.鄰苯氨基苯甲酸(In=0.89V) C.鄰二氮菲-亞鐵(In=1.06V) D. 硝基鄰二氮菲-亞鐵(In=1.25V)5.利用下列反應(yīng)進行氧化還原滴定時,其滴定曲線在化學計量點前后為對稱的是( )A. 2 Fe3+ Sn2+=2 Fe2+ Sn4+ B. I2+ 2S2O32-=2 I-+ S4O62-C. Ce4+ Fe2+= Ce3+ Fe3+ D. Cr2O72-+ 6Fe2+14 H+=2 Cr3+6 Fe3+7H2O6.用0.02 mol/L KMnO4溶液滴定0.1 mol/L Fe2+溶液和用0.002 mol/L KMnO4溶液滴定0.01 mol/L Fe2+溶液兩種情況下滴定突躍的大小將( )A.相同 B.濃度大突躍越大 C.濃度小的滴定突躍大 D.無法判斷7. 已知在0.5mol/L H2SO4介質(zhì)中, Ce4+/ Ce3+=1.44V, Fe3+/ Fe2+=0.68V;此時以0.1000mol/L的Ce4+滴定0.1000mol/L的Fe2+至計量點時,反應(yīng)物及產(chǎn)物的濃度分別為( )A. Ce4+= Fe3+0.050mol/L, Ce3+= Fe2+=2.010-8mol/L B. Ce4+= Fe2+=0.47mol/L, Ce3+= Fe3+=0.05mol/LC. Ce4+= Fe2+=2.010-8mol/L, Ce3+= Fe3+0.050mol/LD. Ce4+= Fe3+=0.047mol/L, Ce3+= Fe2+=0.003mol/L三計算1 用標準電極電位計算，在pH=10.0的總濃度為0.1mol/L氨溶液中, Zn2+/Zn電對的條件電位(忽略離子強度的影響)。若鋅鹽的總濃度為1.0mol/L時,其電對的電位是多少?(已知:Zn2+/ Zn=-0.763V,ZnNH3的配合物的lg14分別為2.37、4.81、 7.31、 9.46，NH+4的酸性成常數(shù)KH NH+4=109.26)2.血液中鈣的測定，采用KMnO4法間接測定鈣。取10.00mL血液試樣,先沉淀為Ca C2O4,再以H2SO4溶解后,用0.00500mol/L KMnO4標準溶液滴定,消耗其體積5.00mL,試計算每10mL血液試樣中含鈣多少毫克?沉淀滴定法練習題一.填空1.銀量法中的佛爾哈德法所用的指示劑是 （ ） 。2.沉淀滴定法中,佛爾哈德法測定 Cl- 時,為保護AgCl沉淀不被溶解,須加入的試劑是（ ）。3.沉淀滴定法中摩爾法的指示劑是（ ）,滴定酸度pH是（ ） ，若有氨鹽存在則滴定酸度pH是 （ ）。4.沉淀滴定法中佛爾哈德法的滴定劑是（ ） 。5.沉淀滴定法中,法揚司法指示劑的名稱是 （ ）。6.沉淀滴定法中,摩爾法測定Cl- 的終點顏色變化是（ ）。7.沉淀滴定法中,已知熒光黃指示劑的pKa=7.0,則法揚司法滴定酸度pH為（ ）。二.選擇1.法揚司法中,用曙紅作指示劑,不能被滴定的離子是:( )A. Cl- B. Br- C. I- D. SCN- 2.指出下列條件符合佛爾哈德法的是 ( )A. pH 6.510 B. 以K2CrO4 為指示劑 C. 滴定酸度為0.11mol/L D. 以熒光黃為指示劑3.pH=4時用摩爾法滴定Cl- 含量,將使結(jié)果( )A.偏高 B.偏低 C.忽高忽地 D.無影響4.某吸附指示劑pKa=5.0,以銀量法測鹵素離子時,pH應(yīng)控制在( )A.pH5.0 C.5.0pH10.05.佛爾哈德法測定Cl- 時，未加硝基苯保護沉淀分析結(jié)果會( )A.偏高 B.偏低 C. 無影響重量分析法練習題一. 填空1.重量分析法中,一般同離子效應(yīng)將使沉淀溶解度 ;非構(gòu)晶離子的鹽效應(yīng)將使沉淀溶解度 ;沉淀陰離子的酸效應(yīng)使沉淀溶解度 ;絡(luò)合效應(yīng)使沉淀溶解度 。2.重量分析法中,溶液過飽和度與大,沉淀顆粒 。3重量分析法中的沉淀法對稱量形式的要求是 、 、 ；對沉淀形式的要求是 、 、 、 。4用稀H2SO4沉淀Ba2+時，沉淀劑一般應(yīng)過量 ；用BaCl2溶液沉淀SO42-時，沉淀劑應(yīng)過量 ；兩者不同的原因，前者是因為 ；后者是因為 。5定向速率的大小主要取決于 ；聚集速率的大小主要取決于 。定向速率大于聚集速率時形成 ；定向速率小于聚集速率時形成 。6沉淀的形成過程包括 和 兩個過程。7重量分析中，一般要求沉淀的溶解損失不超過 ；恒重是指 。8重量分析中的陳化是指 ；其作用是 。9.利用Ca C2O4沉淀、灼燒為CaO（Mr=56.08）形式沉重,測定KHC2O4 . H2 C2O4（Mr=218.2）時,其換算因數(shù)為 。10利用Mg2P2O7形式（Mr=222.6）沉淀稱重,測定MgSO4.7H2O（Mr=246.47）時,其換算因數(shù)為 。二判斷1 根據(jù)溶度積原理，難溶化合物的Ksp為一常數(shù)，所以加入沉淀劑越多，沉淀越完全。（ ）2 稱量形式的摩爾質(zhì)量越大，則稱量誤差越小。 （ ）3 重量分析法分離出的沉淀進行洗滌時，洗滌次數(shù)越多，洗滌液用量越多，則測定 結(jié)果的準確度越高。 （ ）4 洗滌沉淀是為了洗去表面吸附的雜質(zhì)和混雜在沉淀中的母液。 （ ）5 AgCl時強酸鹽沉淀，所以它的溶解度與酸度無關(guān)。 （ ）三選擇1晶形沉淀的沉淀條件是 （ ）A濃、冷、慢、攪、陳 B. 稀、熱、快、攪、陳 C. 稀、熱、慢、攪、陳 D、. 稀、冷、慢、攪、陳2.下列說法違反無定形沉淀條件的是( )A. 沉淀可在濃溶液中進行 B.沉淀應(yīng)在不斷攪拌下進行C.在沉淀后放置陳化 D.沉淀在熱溶液中進行3.在重量分析中,洗滌無定形沉淀的洗滌液應(yīng)是( )A. 冷水 B.含沉淀劑的稀溶液 C.熱的電解質(zhì)溶液 D.熱水4.在沉淀形成過程中,與待測離子半徑相近的的雜質(zhì)離子常與待測離子一道與構(gòu)晶離子形成 ( )A.吸留 B.混晶 C.包藏 D.繼沉淀5.在重量分析法測定Ca2+時,應(yīng)選用的沉淀劑是( )A. H2SO4 B. Na2CO3 C. (NH4) 2C2O4 D.H2 C2O46.沉淀Fe(OH) 3時,應(yīng)選用的濾紙是( )A.快速濾紙 B. 中速濾紙 C. 慢速濾紙7. BaSO4屬于( )A. 粗晶形沉淀 B. 細晶形沉淀 C. 非晶形沉淀 D.凝乳狀沉淀8.雜質(zhì)離子被包藏在晶體內(nèi)部的現(xiàn)象稱為( )A.吸留 B.混晶 C.表面吸附9.在銨鹽存在下,利用氨水沉淀Fe3+ , 若銨鹽濃度固定,增大氨的濃度, Fe(OH) 3沉淀對Ca2+、Mg2+、Zn2+、Ni2+四種離子的吸附量將A 都增加 B. 都減少 C. Zn2+、Ni2+增加而Ca2+ 、Mg2+減少 D. Ca2+ 、Mg2+增加而Zn2+、Ni2+減少10CaF2沉淀在pH=3的溶液中的溶解度較pH=5的溶液中的溶解度（ ）A. 大 B. 小 C. 相等 D.可能大可能小11Ag2CrO4 在0.0010mol.L-1AgNO3溶液中的溶解度較0.0010mol.L-1 K2 CrO4溶液中的溶解度( )A. 大 B. 小 C. 相等 D.可能大可能小12.求難溶化合物MA在水溶液中的溶解度,若A為強酸根,存在可與金屬離子形成絡(luò)合物的試劑L,則其溶解度的計算式為()（）1/2 （）1/2 C. /(（）+1)1/2 D. (（）+1)1/213.Ag2S的=2.010-48 ,其在純水中的溶解度計算式為( )A.s= （）1/3 B. s=（/4)1/3 C. .s= （/s2-）1/3 D.s= （/4s2-）1/314.將磷礦石中的磷以MgNH4PO4形式沉淀、再灼燒為Mg2P2O7形式稱重，計算P2O5含量時的換算因數(shù)計算式是（ ）A Mr（P2O5）/ Mr（MgNH4PO4） B. Mr（P2O5）/ 2Mr（MgNH4PO4） C. Mr（P2O5）/2 Mr（Mg2P2O7） D. Mr（P2O5）/Mr（Mg2P2O7）15沉淀表面第一吸附層優(yōu)先吸附的離子是：A.帶相反電性的離子 B.構(gòu)晶離子 C.攜帶電荷數(shù)多的離子 D.攜帶電荷數(shù)少的離子四計算1 計算AgCl在0.20 mol.L-1NH3-0.10 mol.L-1NH4Cl緩沖溶液中溶解度(Ag+消耗NH3的濃度不計,忽略離子強度的影響)吸光光度法練習題一選擇題1示差分光光度法所測吸光度相當于普通光度法中的 （ ）AAx BAs CAsAx DAxAs2.在分光光度分析中，用1cm的比色皿測得某一濃度溶液的透光率為T，若濃度增加一倍，透光率為 （ ）AT2 BT/2 C2T D3有色配位化合物的摩爾吸光系數(shù)與下列（ ）因素有關(guān)。 （ ）A配位化合物的穩(wěn)定性 B有色配位化合物的濃度C入射光的波長 D比色皿厚度4吸光光度法中，由非平行入射光測定，將導致測定結(jié)果產(chǎn)生 （ ）A.正偏離 B.負偏離 C.無影響 D.既可產(chǎn)生負偏離又可能產(chǎn)生正偏離.5若顯色劑無色，被測溶液無色，則所選擇合適的參比溶液應(yīng)是 （ ）A.溶劑參比 B.試劑參比 C.褪色參比 D.試樣參比6吸光光度分析中比較適宜的吸光度范圍是 ( ) A11.2 B .0.20.8 C. 0.050.6 D. 0.21.5二、填空題1在吸光光度中，吸光度A在 范圍內(nèi)，T為 范圍內(nèi)，濃度的測量相對誤差較小。2吸收系數(shù)a，摩爾吸收系數(shù)，桑德爾靈敏度S三者之間的關(guān)系是 。三計算題：1.用一般吸光光度法測量0.0010molL-1鋅標準溶液和含鋅的試液，分別測得As=0.7000和Ax=1.000,兩種溶液的透射比相差多少？如用0.0010molL-1鋅標準溶液作參比溶液，試液的吸光度是多少？與示差吸光光度法相比，讀數(shù)標尺放大了多少？2. 某鋼樣含鎳為0.12，用丁二肟顯色，k=1.3104L.mol-1.cm-1.若鋼樣溶解顯色以后，其溶液體積為100ml,在=470nm處用1cm的吸收池測量，希望測量誤差最小，應(yīng)稱取試樣多少克？ 分析化學實驗練習題1.下列操作哪種是正確的( )A.把碘標準溶液放在堿式滴定管中 B.KMnO4標準溶液放在酸式滴定管中C.Na2CO3標準溶液從酸式滴定管中放出 D.K2Cr2O7標準溶液放在堿式滴定管中放出2.在容量分析中,移取試液的移液管及滴定用的錐形瓶用蒸餾水洗凈后,對下列情況使用正確的是( )A.都可直接使用 B. 都應(yīng)用試液潤洗幾次后使用C. 移液管應(yīng)再用試液潤洗幾次后使用 D.錐形瓶應(yīng)再用試液潤洗幾次后使用3.以下對滴定管的讀數(shù)及表示正確的是（ ）A25.20mL B.25.2mL C.25.20ml D.25.2ml 4.遞減稱量法,最適于稱量下列哪種樣品( )A.腐蝕天平盤的樣品 B.溶液或液體藥品 C.劇毒藥品 D.易吸水、易被氧化、易與CO2作用的樣品5.需配制0.1mol/L HCl 溶液,請選一合適的儀器量取濃酸( )A.量筒 B.容量瓶 C.移液管 D.酸式滴定管6.下列溶液應(yīng)保存在棕色試劑瓶中的是( )A.CuSO4 B. K2Cr2O7 C. KMnO4 D.HCl7.配制0.05 mol/L的Na2S2O3標準溶液,取